2019年高考化學一輪復(fù)習 專題滾動檢測(六)蘇教版.doc

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2019年高考化學一輪復(fù)習 專題滾動檢測(六)蘇教版 一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分,每小題只有一個選項符合題意) 1.(xx山西高三四校聯(lián)考)下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是(　C　) 解析:電鍍時鍍層金屬作陽極,鍍件作陰極,故C錯誤。 2.(xx北京朝陽區(qū)模擬)25 ℃、101 kPa下: ①2Na(s)+O2(g)Na2O(s)　ΔH=-414 kJ·mol-1 ②2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)　ΔH=-511 kJ·mol-1 下列說法不正確的是(　C　) A.反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng) B.反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 C.反應(yīng)②中反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量 D.25 ℃、101 kPa下:Na2O(s)+O2(g)Na2O2(s)　ΔH=-97 kJ·mol-1 解析:反應(yīng)②中反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量,所以該反應(yīng)放熱,故C不正確。 3.在pH=1的某溶液中,可能存在N、I-、Fe3+中的一種或兩種,向該溶液中滴入Br2,單質(zhì)Br2被還原,由此推斷該溶液里,上述三種離子中一定存在的離子為(　D　) A. N、Fe3+ B.只有N C.I-、Fe3+ D.只有I- 解析:能將Br2還原的一定是I-,而I-與Fe3+、N (H+)又不能共存,因此只存在I-。 4.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖: 下列敘述正確的是(　A　) A.反應(yīng)②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3 B.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵 C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng) D.試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸 解析:反應(yīng)②的生成物有碳酸氫鈉,所以Y是CO2,溶液乙是偏鋁酸鈉溶液。因此X是氫氧化鈉溶液,沉淀是氧化鐵,所以選項A正確,B、D不正確;C不正確,氧化鋁電解生成鋁是氧化還原反應(yīng),因此正確的選項為A。 5.(xx廣東湛江月考)關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是(　A　) A.用裝置①精煉銅,則a極為精銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 B.裝置②的總反應(yīng)是Fe+2Fe3+3Fe2+ C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連 D.裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕 解析:根據(jù)電流的方向知a為陽極,電解精煉銅時a極應(yīng)為粗銅,A錯誤;根據(jù)②圖負極發(fā)生反應(yīng):Fe-2e-Fe2+,正極發(fā)生反應(yīng):2Fe3++2e-2Fe2+,B正確;鋼閘門與外接電源的負極相連能被保護起來,C正確;④中鐵釘周圍沒有水,所以鐵釘幾乎沒被腐蝕,D正確。 6.(xx山東棗莊上學期期中)用惰性電極電解NaCl和CuSO4混合液250 mL,經(jīng)過一段時間后,兩極均得到11.2 L氣體(標準狀況),則下列有關(guān)描述中,正確的是(　C　) A.陽極發(fā)生的反應(yīng)只有:4OH-- 4e-2H2O+O2↑ B.兩極得到的氣體均為混合氣體 C.若Cu2+起始濃度為1 mol·L-1,則c(Cl-)起始為2 mol·L-1 D.Cu2+的起始物質(zhì)的量應(yīng)大于0.5 mol 解析:若只有Cl-放電,轉(zhuǎn)移的電子為1 mol,根據(jù)“兩極均得到11.2 L氣體”可知通過的電子一定大于1 mol,陽極一開始是Cl-放電,然后OH-放電,A錯誤;根據(jù)放電順序:在陰極,一開始Cu2+放電,不產(chǎn)生氣體,后來只有H+放電產(chǎn)生0.5 mol H2,B錯誤;若Cu2+起始濃度為1 mol·L-1,則陰極共通過1.5 mol e-,陽極11.2 L氣體(標準狀況)轉(zhuǎn)移1.5 mol e-,設(shè)氯氣的物質(zhì)的量為x,氧氣的物質(zhì)的量為y,則x+y=0.5 mol,2x+4y=1.5 mol 解得x=y=0.25 mol,則c(Cl-)=2 mol·L-1,C正確;根據(jù)極限思維,陽極全是氧氣,會轉(zhuǎn)移2 mol e-,因有氯氣產(chǎn)生,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2 mol,陰極產(chǎn)生的氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 mol,故產(chǎn)生銅的過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于1 mol,故Cu2+的起始物質(zhì)的量應(yīng)小于0.5 mol,D錯誤。 7.(xx河南信陽高中高三聯(lián)考)化學反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學鍵的鍵能之和的差,參考下表鍵能數(shù)據(jù)和晶體硅與二氧化硅結(jié)構(gòu)模型,估算晶體硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅晶體的熱化學方程式:Si(s)+O2(g)SiO2(s)中,ΔH的值為(　A　) 化學鍵 Si—O OO Si—Si Si—Cl Si—C 鍵能(kJ·mol-1) 460 498.8 176 360 347 A.-989.2 kJ·mol-1 B.+989.2 kJ·mol-1 C.-61.2 kJ·mol-1 D.-245.2 kJ·mol-1 解析:1 mol晶體硅中含2 mol Si—Si,1 mol SiO2晶體中含4 mol Si—O。從鍵能的角度ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和,即ΔH=(2×176+498.8)kJ·mol-1-4×460 kJ·mol-1=-989.2 kJ·mol-1,故A正確。 8.(xx年安徽理綜)某興趣小組設(shè)計如圖微型實驗裝置。實驗時,先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是(　D　) A.斷開K2,閉合K1時,總反應(yīng)的離子方程式為: 2H++2Cl-Cl2↑+H2↑ B.斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅 C.斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應(yīng)式為:Cl2+2e-2Cl- D.斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極 解析:斷開K2,閉合K1時,裝置為電解池;因為兩極均有氣泡產(chǎn)生,說明銅電極為陰極,其電極反應(yīng)是:2H++2e-H2↑,銅電極附近溶液變紅;總反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑,故A、B均錯誤;斷開K1,閉合K2時,裝置為原電池,銅為負極,石墨為正極,Cl2在正極上發(fā)生還原反應(yīng),Cl2+2e-2Cl-,故C錯誤,D正確。 9.化學概念在邏輯上存在下列所示關(guān)系,對下列概念的說法正確的是(　B　) A.純凈物與混合物屬于包含關(guān)系 B.化合物與氧化物屬于包含關(guān)系 C.單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系 D.氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系 解析:純凈物與混合物屬于并列關(guān)系,A錯;單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系,C錯;氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于交叉關(guān)系,D錯。 10.(xx北京海淀區(qū)模擬)某種聚合物鋰離子電池放電時的反應(yīng)為Li1-xCoO2+LixC66C+LiCoO2,其電池如圖所示。下列說法不正確的是(　B　) A.放電時,LixC6發(fā)生氧化反應(yīng) B.充電時,Li+通過交換膜從左向右移動 C.充電時,將電池的負極與外接電源的負極相連 D.放電時,電池的正極反應(yīng)為Li1-xCoO2+xLi++xe-LiCoO2 解析:放電時為原電池,由反應(yīng)方程式中元素化合價變化可知C元素化合價升高,發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),A正確;充電時為電解池,陽離子移向陰極,左側(cè)為電解池的陰極,發(fā)生反應(yīng)為6C+xe-+xLi+LixC6,則Li+由右往左移動,B不正確;放電時正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),D正確。 11.(xx福建南安模擬)某新型電池以NaBH4(B的化合價為+3價)和H2O2作原料,該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是(　D　) A.電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū) B.b極上的電極反應(yīng)式為:H2O2+2e-+2H+2H2O C.每消耗3 mol H2O2,轉(zhuǎn)移3 mol e- D.a極上的電極反應(yīng)式為:B+8OH--8e-B+6H2O 解析:由原電池的工作示意圖結(jié)合電極反應(yīng)原料的性質(zhì)可知:a極為負極,電極反應(yīng)為:B+8OH--8e-B+6H2O,故D正確;b極為正極,電極反應(yīng):H2O2+2e-2OH-,B不正確;原電池中,陽離子從負極(a極區(qū))移向正極(b極區(qū)),A不正確;由正極反應(yīng)式可知,每消耗3 mol H2O2轉(zhuǎn)移6 mol e-,C錯誤。 12.(xx年四川理綜)下列離子方程式正確的是(　B　) A.Cl2通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-I2+2H2O C.用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2+4H+S+3S↓+2H2O 解析:次氯酸是弱電解質(zhì)不能拆開寫離子符號,A錯誤;過氧化氫有強氧化性,碘離子有強還原性,兩者在酸性條件下能反應(yīng),B正確;用銅作電極電解CuSO4溶液實質(zhì)上是電解精煉,Cu(陽極)Cu(陰極),C錯誤;硫代硫酸鈉在通常反應(yīng)條件下相當于單質(zhì)硫和亞硫酸鈉混合在一起,其中亞硫酸鈉與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),即Na2S2O3(S+Na2SO3)+H2SO4S↓+Na2SO4+SO2↑+H2O,D錯誤。 13. (xx廈門外國語學校模擬)打開如圖所示裝置中的止水夾,一段時間后,可能觀察到的現(xiàn)象是(　C　) A.燒杯中有氣泡產(chǎn)生 B.試管內(nèi)有黃綠色氣體產(chǎn)生 C.鐵絲網(wǎng)的表面產(chǎn)生銹跡 D.燒杯內(nèi)溶液變紅色 解析:試管內(nèi)發(fā)生吸氧腐蝕,導致試管內(nèi)的壓強降低,因此可觀察到的現(xiàn)象為燒杯中飽和食鹽水沿玻璃管上升,鐵絲網(wǎng)的表面上產(chǎn)生銹跡。 14.(xx黑龍江哈三中月考)鋰電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池,該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為 負極反應(yīng):C6Li-xe-C6Li1-x+xLi+(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料) 正極反應(yīng):Li1-xMO2+xLi++xe-LiMO2(LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物) 下列有關(guān)說法正確的是(　B　) A.鋰電池充電時電池反應(yīng)為C6Li+Li1-xMO2LiMO2+C6Li1-x B.在電池反應(yīng)中,鋰、鋅、銀、鉛各失去1 mol電子,金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小 C.鋰電池放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動 D.鋰電池充電時陽極反應(yīng)為C6Li1-x+xLi++xe-C6Li 解析:該電池的充電反應(yīng)為:LiMO2+C6Li1-xC6Li+Li1-xMO2,A不正確;Li的摩爾質(zhì)量最小,所以金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小,B正確;原電池中陽離子向正極移動,C不正確;充電時陽極是失去電子,是原電池放電時正極的逆反應(yīng),D不正確,答案選B。 15.(xx山東臨沂一模)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是(　A　) A.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子 B.周期表中的堿金屬元素從上到下,其單質(zhì)的還原性逐漸增強,熔沸點逐漸升高 C.化學鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化 D.同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點逐漸降低 解析:A項,L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子說明L層未填滿,所以屬于第二周期元素,一定是主族元素的原子,故正確;B項,堿金屬元素單質(zhì)從上到下熔沸點逐漸降低,故錯誤;C項,化學鍵的形成不一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移,如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化,故錯誤;D項,同主族元素從上到下,堿金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低,鹵族元素單質(zhì)的熔點逐漸升高,故錯誤。 16.(xx福建泉州質(zhì)檢)控制適合的條件,將反應(yīng)Fe3++AgFe2++Ag+設(shè)計成如圖所示的原電池,(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液;靈敏電流計的0刻度居中,左右均有刻度)。已知,接通后,觀察到電流計指針向右偏轉(zhuǎn)。下列判斷正確的是(　D　) A.在外電路中,電子從石墨電極流向銀電極 B.鹽橋中的K+移向乙燒杯 C.一段時間后,電流計指針反向偏轉(zhuǎn),越過0刻度,向左邊偏轉(zhuǎn) D.電流計指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉,電流計指針將向左偏轉(zhuǎn) 解析:由原電池反應(yīng)知:石墨作正極,銀作負極,外電路中,電子從負極(銀)流向正極(石墨),電解質(zhì)溶液中的陽離子(K+)移向正極區(qū)域(甲燒杯),A、B錯誤。由于該原電池反應(yīng)是可逆的,隨著反應(yīng)的進行,指針反向偏轉(zhuǎn),當反應(yīng)達到平衡后指針停在0刻度處,不會越過0刻度向左偏轉(zhuǎn),C錯誤;往甲燒杯中加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng):2Fe3++Fe3Fe2+,增大了c(Fe2+),減小了c(Fe3+),平衡逆向移動,指針將向左偏轉(zhuǎn),D正確。 第Ⅱ卷 二、非選擇題(共52分) 17.(xx三明質(zhì)檢)(6分)甲醇(CH3OH)是重要的能源物質(zhì),研究甲醇具有重要意義。 (1)利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇,其反應(yīng)為: CO2+3H2CH3OH+H2O 常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如圖所示: 寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式:? 　。? (2)為提高甲醇燃料的利用率,科學家發(fā)明了一種燃料電池,電池的一個電極通入空氣,另一個電極通入甲醇氣體,電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體,在高溫下它能傳導O2-離子。電池工作時正極反應(yīng)式為　 。? 若以該電池為電源,用石墨作電極電解100 mL含有如下離子的溶液。 離子 Cu2+ H+ Cl- S c/mol·L-1 1 4 4 1 電解一段時間后,當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象),陽極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為　　　　mol。? 解析:(1)將圖象中的第二個反應(yīng)方程式減去第一個反應(yīng)方程式得CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)　 ΔH=-50 kJ·mol-1。 (2)正極上氧氣得電子生成氧離子,電極反應(yīng)式為:O2+4e-2O2-;n(Cu2+)=0.1 mol,n(H+)=0.4 mol,n(Cl-)=0.4 mol,n(S)=0.1 mol,要想使兩極得到相同體積的氣體,則陽極上應(yīng)有氧氣生成,設(shè)氧氣的物質(zhì)的量為x mol,電解時陰陽極上得失電子數(shù)相等,所以0.1 mol×2+(x+0.2)mol×2=4x mol+0.4 mol×1,x=0.1。 答案:(1)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)　 ΔH=-50 kJ·mol-1 (2)O2+4e-2O2-　0.1 18.(xx?？诟呖颊{(diào)研)(10分)納米二氧化鈦作為一種新型的光催化劑,其用途相當廣泛。金屬鈦具有優(yōu)良的性能,是航天工業(yè)的重要材料。水解法制備納米二氧化鈦和電解鈦的過程如下: Ⅰ.TiCl4的水解: (1)寫出TiCl4水解的化學方程式:? 　。? (2)檢驗TiO2·nH2O是否洗凈的方法是? ? 　。? Ⅱ.電解法制備金屬鈦: 用TiO2與石墨制成復(fù)合電極來電解CaCl2和CaO的熔融物,從而制取鈦,陰極產(chǎn)生的Ca立即還原TiO2,TiO2也能直接得電子生成Ti,其電解示意圖如圖所示。 (3)陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有? (填電極反應(yīng)式,下同)、2Ca+TiO2Ti+2CaO、? 　,? 若只把裝置中的CaO去掉能否得到Ti?　　　　(填“能”或“不能”)。? (4)乙硼烷(B2H6)堿性燃料電池(KOH為電解質(zhì)、O2為氧化劑)是一種高能燃料電池,可用于上述電解的電源,其負極反應(yīng)生成B和H2O,則負極的電極反應(yīng)式為? 　。? 解析:(2)實質(zhì)是檢驗TiO2·nH2O表面是否有Cl-。(3)陰極為陽離子發(fā)生還原反應(yīng),首先是Ca2+放電生成Ca單質(zhì),根據(jù)題意可得,生成的TiO2得到電子生成Ti單質(zhì);CaO不能去掉,因為裝置有氧離子交換膜,沒有CaO,就沒有氧離子,就不能形成閉合回路。(4)負極發(fā)生氧化反應(yīng),為B2H6失去電子生成B,電解質(zhì)溶液呈堿性,所以O(shè)H-參與反應(yīng),由此寫出電極反應(yīng)式。 答案:(1)TiCl4+(n+2)H2OTiO2·nH2O↓+4HCl (2)取適量最后一次洗滌液,滴加2～3滴硝酸酸化的AgNO3溶液,不產(chǎn)生白色沉淀,說明TiO2·nH2O已洗凈 (3)Ca2++2e-Ca　TiO2+4e-Ti+2O2-　不能 (4)B2H6+14OH--12e-2B+10H2O 19.(xx湖北部分重點中學聯(lián)考)(13分)Ⅰ.(1)已知11 g丙烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣放熱511 kJ,1 mol液態(tài)水變成水蒸氣吸熱44 kJ,寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式: 　。? (2)某燃料電池以熔融K2CO3為電解質(zhì),以丙烷為燃料,以空氣為氧化劑,以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。電池的總反應(yīng)式為C3H8+5O23CO2+4H2O,則通入丙烷的電極為電池的　　　　極,電池的負極反應(yīng)式為　 ,? 為了使燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì),這種物質(zhì)為　　　 　。? Ⅱ.某課外小組用如圖所示裝置進行實驗。實驗過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(Fe)在溶液中呈紫紅色。 (3)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH　　　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。? (4)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-2H2O+O2↑和　。? (5)若在X極收集到672 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少　　　　g。? (6)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2 該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為? 　。? 解析:(1)11 g丙烷的物質(zhì)的量為0.25 mol,故1 mol C3H8燃燒生成CO2與液態(tài)水時放出熱量為511 kJ×4+44 kJ×4=2 220 kJ。(2)由電池總反應(yīng)可知丙烷被氧化,因此通入丙烷的一極為電池的負極,負極上的電極反應(yīng)式為丙烷失電子,與移向負極的C作用生成CO2和H2O;結(jié)合負極反應(yīng)式可知為保持電解質(zhì)組成穩(wěn)定,應(yīng)在正極上通入的空氣中加入CO2。(3)電解過程中X電極(陰極)放出氫氣,電極附近產(chǎn)生OH-,使電極附近溶液堿性增強,pH增大。(4)由題中信息可知電解過程中Y極(Fe電極)上除產(chǎn)生氧氣外,還有Fe失電子被氧化為Fe的離子反應(yīng)。(5)結(jié)合(4)中Fe失電子被氧化的離子方程式,利用得失電子守恒可知2×=4×+6×,解得m(Fe)=0.28 g。(6)正極發(fā)生還原反應(yīng),利用電池總反應(yīng),結(jié)合電解質(zhì)為堿性可知電池正極反應(yīng)式為2Fe+6e-+5H2OFe2O3+10OH-。 答案:(1)C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 220 kJ·mol-1 (2)負　C3H8-20e-+10C13CO2+4H2O　CO2 (3)增大 (4)Fe-6e-+8OH-Fe+4H2O (5)0.28 (6)2Fe+5H2O+6e-Fe2O3+10OH- 20.(xx年山東理綜)(11分)金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。 (1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是　　　　。? a.Fe2O3　b.NaCl　c.Cu2S　d.Al2O3 (2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng):2Cu2S+2H2SO4+5O24CuSO4+2H2O,該反應(yīng)的還原劑是　　　　。當1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時,還原劑所失電子的物質(zhì)的量為　　　　 mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成,該氣體是　　　　。? (3)如圖為電解精煉銀的示意圖,　　　　(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為　 。? (4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,食鹽水的作用是　 。? 解析:(1)根據(jù)金屬活動性順序,活動性較強的金屬Na、Al冶煉用電解法。(2)反應(yīng)物Cu2S中,Cu、S元素化合價由+1、-2價變?yōu)樯晌顲uSO4中+2、+6價,Cu2S為還原劑,O2中O元素由0價降為-2價,O2是氧化劑,1 mol O2發(fā)生反應(yīng)得到4 mol電子,還原劑Cu2S必然失去4 mol電子;CuSO4溶液中Cu2+水解顯酸性,加入鎂條反應(yīng)生成H2。(3)電解精煉銀時,粗銀作陽極,與電源正極相連,若與電源負極相連的陰極b電極有紅棕色NO2氣體產(chǎn)生,只能是N+2H++e-NO2↑+H2O。 (4)銀器浸入盛有食鹽水的鋁質(zhì)容器里形成原電池,食鹽水的作用是形成原電池的條件之一,作電解質(zhì)溶液,起導電作用。 答案:(1)b、d (2)Cu2S　4　H2 (3)a　N+2H++e-NO2↑+H2O (4)作電解質(zhì)溶液(或?qū)щ? 21.(xx莆田高三模擬)(12分)SO2、CO、CO2、NO2是對環(huán)境影響較大的幾種氣體,對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。 (1)利用電化學原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料,裝置如圖所示。 ①若A為CO,B為H2,C為CH3OH,則通入CO的一極為　　　　極。? ②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負極的電極反應(yīng)式為　 。? ③若A為NO2,B為O2,C為HNO3,則正極的電極反應(yīng)式為　 。? (2)碳酸鹽燃料電池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),操作溫度為650 ℃,在此溫度下以鎳為催化劑,以煤氣(CO、H2的體積比為1∶1)直接作燃料,其工作原理如圖所示。 ①電池總反應(yīng)為　 。? ②以此電源電解足量的硝酸銀溶液,若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6 g,則陽極產(chǎn)生氣體標準狀況下體積為　　　　L。電解后溶液體積為2 L,溶液的pH約為　　　　。? (3)某研究小組利用下列裝置用N2O4生產(chǎn)新型硝化劑N2O5。 ①現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備N2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2。在該電極上同時還引入CO2的目的是? 　。? ②電解過程中,生成N2O5的電極反應(yīng)方程式為? 　。? 解析:(1)一氧化碳和氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中氫元素的化合價升高,碳元素的化合價降低,因此氫氣被氧化作負極,一氧化碳被還原作正極。二氧化硫、氧氣和水反應(yīng)生成硫酸過程中,硫元素化合價升高,二氧化硫被氧化作負極。二氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸過程中,氧元素的化合價降低,氧氣被還原作正極。(2)一氧化碳和氫氣按體積比為1∶1 混合,再與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水。電解硝酸銀溶液陰極反應(yīng)為Ag++e-Ag,陽極反應(yīng)為4OH--4e-2H2O+O2↑,生成21.6 g銀時轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,根據(jù)電子守恒可知,陽極生成氧氣0.05 mol,其在標準狀況下的體積為1.12 L。生成氫離子0.2 mol,氫離子的濃度為=0.1 mol·L-1,溶液的pH約為1。(3)燃料電池工作時燃料失電子,作負極,因此氫氣作負極,失去電子被氧化,轉(zhuǎn)化為氫離子,氫離子和碳酸根離子結(jié)合,最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,氧氣作正極,得到電子被還原,轉(zhuǎn)化為氧負離子,氧負離子和二氧化碳結(jié)合,最終轉(zhuǎn)化為碳酸根離子,進而保證了電解質(zhì)熔融鹽成分不變。二氧化氮轉(zhuǎn)化為五氧化二氮,氮元素化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng)。 答案:(1)①正　 ②SO2+2H2O-2e-S+4H+　 ③O2+4e-+4H+2H2O (2)①CO+H2+O2CO2+H2O ②1.12　1 (3)①在電極上與O2共同轉(zhuǎn)化為C,保持熔融鹽成分不變?、贜2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+