2019年高考化學大一輪復習 8.1 弱電解質(zhì)的電離實效精練（含解析）.doc

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2019年高考化學大一輪復習 8.1 弱電解質(zhì)的電離實效精練（含解析） 一、選擇題：本大題共10小題，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。 1．向新制備的氯水中不斷滴入飽和NaCl溶液，則下列曲線符合氯水pH變化的是(　　) A B C D 解析：新制氯水中存在的主要平衡是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，當加入飽和NaCl溶液時，c(Cl－)增大，使平衡逆向移動，c(H＋)減小。 答案：C 2．[xx·海淀區(qū)高三年級第一學期期末練習]某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測得其pH約為3.5，下列說法不正確的是(　　) A．檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離 B．碳酸飲料中水的電離受到抑制 C．常溫下，該碳酸飲料中Kw的值大于純水中Kw的值 D．打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因為壓強減小，降低了CO2的溶解度 解析：常溫下Kw是一個定值。 答案：C 3．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是(　　) 酸 HX HY HZ 電離常數(shù)K 9×10－7 9×10－6 10－2 A.三種酸的強弱關(guān)系：HX>HY>HZ B．反應(yīng)HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生 C．相同溫度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同溫度下，1 mol·L－1 HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol·L－1 HX 解析：表中電離常數(shù)大小關(guān)系：10－2>9×10－6>9×10－7，所以酸性排序為HZ>HY>HX，可見A、C不正確。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，D不正確。 答案：B 4．某固態(tài)化合物X不導電，但其熔化或溶于水時都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)X的說法中，正確的是(　　) A．X為非電解質(zhì)　　　 B．X是弱電解質(zhì) C．X是離子化合物 D．X為易溶性鹽 解析：在熔化或溶于水時完全電離的物質(zhì)是強電解質(zhì)，可能是強堿也可能是鹽，且一定是離子化合物，溶解性不能確定。 答案：C 5．下列有關(guān)電解質(zhì)M的實驗設(shè)計方案、結(jié)論不正確的是(　　) 選項 方案 結(jié)論 A 若加熱熔化M，測得M能導電 M一定是強電解質(zhì) B 若加熱熔化M，測得M能導電 M一定是離子化合物 C 若測得同溫同物質(zhì)的量濃度的M導電性比醋酸溶液的弱 M一定是弱電解質(zhì) D 若將pH均為3的醋酸、M稀釋100倍后，M的pH較大 M一定是強電解質(zhì) 解析：因M已明確是電解質(zhì)，在熔化狀態(tài)下能導電，說明它含有離子鍵，屬于離子化合物，均是強電解質(zhì)，A、B對；又CH3COOH是弱電解質(zhì)，同濃度的M溶液導電性弱于醋酸，說明它電離出的離子數(shù)目更少，是弱電解質(zhì)，C對；若M是強電解質(zhì)，則稀釋后的pH應(yīng)為5，M溶液的pH比醋酸溶液的大，但不一定等于5，D錯。 答案：D 6．25 ℃時，a mol·L－1一元酸HA與b mol·L－1 NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是(　　) A．a(chǎn)＝b B．a(chǎn)>b C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)V(HY)，則下列說法正確的是(　　) A．HX可能是強酸 B．HX的酸性比HY的酸性弱 C．兩酸的濃度大小：c(HX)c(B－) C．AB的電離程度(25 ℃)>(35 ℃) D．AB的電離是吸熱過程 解析：K(25 ℃)H2CO3>HClO>HCO，因此對應(yīng)鈉鹽溶液的堿性：CH3COONapH(CH3COONa)>pH(Na3PO4) D．PO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存 解析：對于選項A，電解質(zhì)的電離過程是一個吸熱過程，因此溫度升高電離程度增大，K增大。對于選項B，在0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，電離平衡向右移動，溶液中c(CH3COO－)增大，Ka不變，＝，因此值將減小。對于選項C，由于HPO的電離常數(shù)小于HCO的電離常數(shù)，也小于CH3COOH的電離常數(shù)，因此正確的關(guān)系為pH(Na3PO4)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)。對于選項D，根據(jù)H3PO4的三級電離常數(shù)可知能發(fā)生如下反應(yīng)：H2PO＋PO===2HPO，因此PO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存。 答案：D