2019-2020年高考化學(xué) 考點總動員系列 專題02 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用和化學(xué)計算（含解析）.doc
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2019-2020年高考化學(xué) 考點總動員系列 專題02 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用和化學(xué)計算（含解析） 【母題再現(xiàn)】 題型介紹： 化學(xué)計算類試題在新課標(biāo)的高考中要求有所降低的趨勢，但每年分值均在8~10分，考查形式有選擇題和填空題?？疾榻Y(jié)合元素及化合物知識、化學(xué)方程式，運用關(guān)系式法、守恒法、平均值法等思想方法進(jìn)行列式計算，故技巧性增強，能力要求更高。 高考選題： 【xx年高考上海卷第22題】已知：2[NaAl(OH)4]＋CO2→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol[NaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是 選項 A B C D n(CO2)(mol) 2 3 4 6 n(沉淀)(mol) 1 2 3 3 解題技巧： 近幾年化學(xué)計算題從復(fù)雜計算到技巧型計算轉(zhuǎn)化，在復(fù)習(xí)過程中，我們掌握一些方法，并合理應(yīng)用，可以輕松突破。常用的方法有：差量法、關(guān)系式法、守恒法、極值法等。 1、差量法——根據(jù)變化前后的差量列比例式計算 解題的一般步驟可分為： ①準(zhǔn)確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②深入細(xì)致地分析題意，關(guān)鍵在于有針對性地找出產(chǎn)生差量的“對象”及“理論差量”。該“理論差量”可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、壓強、密度、反應(yīng)過程中熱量的變化等，且該差量的大小與參加反應(yīng)物質(zhì)的有關(guān)量成正比；③根據(jù)反應(yīng)方程式，從“實際差量”尋找比例關(guān)系，列比例式求解。 2、守恒法——利用質(zhì)量、元素（原子）、得失電子、電荷守恒計算 化學(xué)反應(yīng) 物質(zhì) 化學(xué)式：正化合價總數(shù)=|負(fù)化合價總數(shù)| 電解質(zhì)溶液：所有的陽離子所帶的正電荷總數(shù)=所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù) 表現(xiàn)形式 化學(xué)變化 質(zhì)量守恒定律 遵循 化學(xué)方程式 氧化還原反應(yīng) 單一反應(yīng)：氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù) 多個連續(xù)反應(yīng)：找出化合價在變化前后真正變化的物質(zhì)及所反應(yīng)的量 離子反應(yīng)：等號兩邊離子所帶電荷數(shù)相等 電化學(xué) 陽（負(fù)）極失電子總數(shù)=陰（正）極得電子總數(shù) 串聯(lián)的原電池（電解池），各極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相 氣相反應(yīng)：反應(yīng)物總鍵能=生成物總鍵能+反應(yīng)熱 宏觀：參加反應(yīng) m（反應(yīng)物）=反應(yīng)生成 m（生成物） 微觀：元素種類不變，各元素原子個數(shù)守恒 利用守恒法解題可避免書寫繁瑣的化學(xué)方程式和細(xì)枝末節(jié)的干擾，直接找出其中特有的守恒關(guān)系，提高解題的速度和準(zhǔn)確度。守恒法解題成功的關(guān)鍵在于從諸多變化和繁雜數(shù)據(jù)中尋找恒量對象關(guān)系。 3、關(guān)系式法——多步變化用物質(zhì)的量的關(guān)系首尾列式計算 關(guān)系式法適用于多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)，以中間產(chǎn)物為媒介，找出起始原料和最終產(chǎn)物的關(guān)系式，可將多步計算一步完成。有時利用關(guān)系式法列出的比例式與利用原子個數(shù)守恒 列出的比例式相一致，但不能一概而論，關(guān)鍵在于中間過程的變化。要善于區(qū)分，正確 選擇解題技巧。 4、極值法——極端假設(shè)的計算方法 極值法就是將復(fù)雜的問題假設(shè)為處于某一個或某兩個極端狀態(tài)，并站在極端的角度分析問題，求出一個極值，推出未知量的值，或求出兩個極值，確定未知量的范圍，從而使 復(fù)雜的問題簡單化。 其主要應(yīng)用于： （1）判斷混合物的組成：把混合物看成某組分的純凈物進(jìn)行計算，求出最大值．最小值，再進(jìn)行分析討論。 （2）判斷可逆反應(yīng)中某個量的關(guān)系：把可逆反應(yīng)看作向某個方向進(jìn)行到底的狀況。 （3）判斷可逆反應(yīng)體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量的大小變化，把可逆反應(yīng)看成向左或向右進(jìn)行的單一反應(yīng)。 （4）判斷生成物的組成：把多個平行反應(yīng)看作逐個單一反應(yīng)。 5、圖象法——運用圖象中的函數(shù)關(guān)系分析計算一般解題思路： （1）根據(jù)題設(shè)條件寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并通過計算求出各轉(zhuǎn)折點時反應(yīng)物的用量和生成物的生成量，以確定函數(shù)的取值范圍。 （2）根據(jù)取值范圍，在圖象上依次作起點、轉(zhuǎn)折點、終點，并連接各點形成圖象。 （3）利用圖象的直觀性，找出其中的函數(shù)關(guān)系，快速解題。 【考點揭秘】 高頻考點一：守恒法在化學(xué)計算中的應(yīng)用 【典例】14 g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為 ( ) A．9.6 g B．6.4 g C．3.2 g D．1.6 g 高頻考點二：關(guān)系式法在化學(xué)計算中的應(yīng)用 【典例】5.85 g NaCl固體與足量濃H2SO4和MnO2共熱，逸出的氣體又與過量H2發(fā)生爆炸反應(yīng)，將爆炸后的氣體溶于一定量水后再與足量鋅作用，問最后可得H2多少升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 高頻考點三：差量法在化學(xué)計算中的應(yīng)用 【典例】為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該 樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是 ( ) A． B． C． D． 高頻考點四：極值法在化學(xué)計算中的應(yīng)用 【典例】將總物質(zhì)的量為n mol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x)，投入一定量的水中充分反 應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V L。下列關(guān)系式中正確的是 ( ) A．x＝V/(11.2n) B．0下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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