2019-2020年高一化學 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量濃度 第二課時 3.doc
《2019-2020年高一化學 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量濃度 第二課時 3.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高一化學 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量濃度 第二課時 3.doc(4頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高一化學 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量濃度 第二課時 3 [引言]上節(jié)課我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別,本節(jié)課我們來學習物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計算。 [板書]第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度(第二課時) 二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 [師]請大家根據(jù)上節(jié)課內(nèi)容,回答下列問題: [提問并投影]1.已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL H2SO4,請算出該溶液的物質(zhì)的量濃度。 [生]該題無法計算! [問]為什么? [生]因為溶液中所含溶質(zhì)——H2SO4的量無法得出。 [師]大家再看另一問題: [提問并投影]2.已知每100 g H2SO4溶液中含有37 g硫酸,求該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。 [生]此題仍然不能計算。 [師]為什么? [生]因為根據(jù)題中已知數(shù)據(jù),無法求得該H2SO4溶液的體積。 [師]回答得很好。那么,要算出溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,必須從哪些方面著手呢? [生]必須設法找出溶液的體積和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。 [師]請大家根據(jù)剛才的分析,做如下練習: [投影]3.將質(zhì)量為m,相對分子質(zhì)量為mr的物質(zhì)溶解于水,得到體積為V的溶液,此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。 [學生活動,請一位同學把答案填于空白處] 答案:c= [過渡]下面,讓我們一塊來分析以下例題: [投影]例1:已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28 g·cm-3,求其物質(zhì)的量濃度。 [分析]從上節(jié)課的知識我們知道,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此,二者之間必定可以通過一定的關(guān)系進行換算。根據(jù)我們剛才的討論分析可知,要算出物質(zhì)的量濃度,必須設法找出所取溶液的體積及其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。由于濃度是與所取溶液的多少無關(guān)的物理量,所以,我們既可取一定質(zhì)量的溶液來計算,也可取一定體積的溶液來計算,故此題有兩種解法。 請大家自選一種解法進行計算。 [學生活動,教師巡視,并從學生中選取有代表性的解法讓學生寫于投影儀膠片上,以備展示] [投影]解法一: 取100 g溶液來計算, m(H2SO4)=100 g×37%=37 g 答:37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8 mol·L-1。 解法二: 取1 L溶液來計算, V[H2SO4(aq)]=1 L=1000 mL m(H2SO4) =V[H2SO4(aq)]·ρ[H2SO4(aq)]·w(H2SO4) =1000 mL×1.28 g·cm-3×37%=473.6 g, n(H2SO4)= 4.8 mol c(H2SO4)===4.8 mol·L-1。 答:37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8 mol·L-1。 [講解]取一定質(zhì)量或一定體積的溶液來解答此題時,所取溶液質(zhì)量或體積的數(shù)值可以是任意值。以上解法中所取的100 g溶液或1 L溶液,是為了讓計算過程簡單化。 [投影思考題]請大家總結(jié)出:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w,密度為ρ的某溶液中,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表達式。以1 L溶液為標準進行歸納,并注意各量的單位。 [學生總結(jié),教師板書] c= ρ(g·cm-3) M(g·mol-1) [師]請同學們利用上式進行以下練習。 [投影]市售濃H2SO4中,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84 g·cm-3。計算市售濃H2SO4中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。 [學生活動] [答案]c==18.4 mol·L-1。 [問]如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c及溶液的密度ρ,又怎樣求其質(zhì)量分數(shù)呢? [學生回答,教師板書] w= c(mol·L-1) ρ(g·cm-3) [師]請大家計算以下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 [投影]已知75 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液的質(zhì)量為80 g,計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 [學生活動] [問]大家在求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時,是否用到了公式w=? [生]沒有! [問]哪位同學能說一下該題的解題思路? [生]求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),關(guān)鍵是找出溶液的質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,題中已告訴我們?nèi)芤旱馁|(zhì)量,則只要根據(jù)題中已知數(shù)據(jù)求出溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量,此題便可得解。 [師]問答得很好!這也說明我們在平常解題時,要具體問題具體分析,而不能盲目地一見公式就用。 以下是本題的解題過程,供大家參考。 [投影展示] 解:75 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為: n(NaOH) =c(NaOH)·V[NaOH(aq)]=2 mol·L-1×0.075 L=0.15 mol m(NaOH)=n(NaOH)·m(NaOH)=0.15 mol×40 g·mol-1=6 g w(NaOH)=×100%=×100%=7.5%。 答:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.5%。 [過渡]現(xiàn)在,請大家根據(jù)以上計算,找出下列各量之間的關(guān)系,并標明各量的單位。 [學生回答,教師板書] [過渡]在實際生產(chǎn)中,對一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液,往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農(nóng)藥時,須把市售農(nóng)藥稀釋到一定濃度才能施用,實驗室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來,這就需要我們掌握有關(guān)溶液稀釋的計算。 [板書]三、有關(guān)溶液稀釋的計算 [問]溶液在稀釋前后,溶質(zhì)和溶液的量將發(fā)生如何變化? [生]溶液的量發(fā)生變化,而溶質(zhì)的量不變。 [師]回答得很好。這也就是說,稀釋濃溶液時,溶液的質(zhì)量或體積要發(fā)生變化,但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此,在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時,我們常用下面的式子來進行有關(guān)計算。 [板書]m(濃)w(濃)=m(稀)w(稀) 或m1w1=m2w2 c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀) 或c1V1=c2V2 [師]請大家依據(jù)上式做如下練習: [投影]1.配制200 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液,需要18 mol·L-1 H2SO4溶液的體積是 。 2.在50 g HCl的質(zhì)量分數(shù)為30%的鹽酸中加入250 g水后,得到的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。 [學生活動,教師巡視,并讓兩位同學把上述兩題的解題過程分別寫在投影儀的膠片上] [師]以下是上題的解題過程,供大家參考。 [投影]1.解:設配制200 mL(V1)、1.0 mol·L-1(c1)的H2SO4溶液,需要18 mol·L-1(c2)的H2SO4溶液的體積為V2。 V2==0.0111 L=11.1 mL。 答:需要18 mol·L-1的H2SO4溶液的體積是11.1 mL。 2.解:已知m1=50 g,w1=30%,m2=50 g+250 g,求w2。 w2==5%。 答:得到的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%。 [問題探究]有五瓶溶液分別是:①10 mL 0.6 mol·L-1NaOH水溶液 ②20 mL 0.50 mol·L-1H2SO4水溶液 ③30 mL 0.40 mol·L-1HCl水溶液 ④40 mL 0.30 mol·L-1HAc(醋酸)水溶液 ⑤50 mL 0.20 mol·L-1蔗糖水溶液,以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤ C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>① [學生活動]討論,分析:對于NaOH溶液來說,由于NaOH完全電離,其中溶質(zhì)離子的物質(zhì)的量是0.60 mol·L-1×2×0.010 L=0.012 mol。 溶劑H2O的物質(zhì)的量為=0.55 mol,相比之下,溶劑占了絕大部分。在其他4瓶溶液中,溶劑的物質(zhì)的量更大,而且依次增大。因此只要比較溶劑的量的大小,即可得出離子、分子總數(shù)的排列順序,因此由大到小的順序應該為⑤>④>③>②>①,D項正確。 [本節(jié)小結(jié)]本節(jié)課我們主要就兩方面的問題進行了探討:一是表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量的相互換算,解題的關(guān)鍵要進行具體的假設,要么設溶液的質(zhì)量為100 g,要么設溶液的體積為1 L。二是有關(guān)溶液稀釋的問題,它遵循的原則是:稀釋前后溶質(zhì)的量不變,由此建立等量關(guān)系。 [作業(yè)]習題一、1 三、1,4 ●板書設計 第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度(第二課時) 二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 三、有關(guān)溶液稀釋的計算 m(濃)w(濃)=m(稀)w(稀) 或m1w1=m2w2 c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀) 或c1V1=c2V2- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認領(lǐng)!既往收益都歸您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高一化學 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量濃度 第二課時 2019 2020 年高 化學 物質(zhì) 濃度 第二 課時
鏈接地址:http://appdesigncorp.com/p-1982619.html