高中化學(xué)人教版必修2同步練習(xí) 第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第2節(jié) 第1課時 原子核外電子的排布

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1、 第一章　第二節(jié)　第1課時 一、選擇題 1．(2014黃山高一檢測)短周期相鄰的三種元素，它們的最外層電子數(shù)之和為16，電子層數(shù)之和為7。不屬于這三種元素的是(　　) A．S B．O C．N D．P 答案：A 點(diǎn)撥：由于是短周期三種相鄰的元素且電子層數(shù)之和為7，所以這三種元素只能是兩種位于第2周期，一種位于第3周期；所以三種元素的排列方式可能是再根據(jù)最外層電子數(shù)之和為16得：若是第一種情況，假設(shè)1的最外層電子數(shù)為x，可得3x＋1＝16，則x＝5，所以1、2、3分別是N、O、P，若是第二種情況，假設(shè)2的最外層電子數(shù)為x，則可得3x－1＝16，則x＝17/3，不符合題意。 2

2、．(2014黃梅一中高一期中)A，B為短周期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個，則A、B兩元素形成的化合物可表示為(　　) A．BA2 B．BA3 C．B3A2 D．A3B2 答案：C 點(diǎn)撥：由題意知A為第二周期，B為第三周期，則A的L層有5個電子，A為N，B為Mg，二者可組成Mg3N2的化合物，C項正確。 3．(2014經(jīng)典習(xí)題選萃)下列敘述中正確的是(　　) A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同 B．具有相同電子數(shù)的兩種微粒一定具有相同的化學(xué)性質(zhì) C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一

3、定屬于同種元素 D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同 答案：C 點(diǎn)撥：A中核外電子排布相同的粒子性質(zhì)不一定相同，如Na＋和Ne。B中電子數(shù)相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也不一定相同，如H2O與Ne都具有10個電子，但其化學(xué)性質(zhì)不同。D中陰離子的核外電子排布一定與本周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，而不是上一周期。 4．下列說法中正確的是(　　) A．鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 B．某原子M層電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍 C．某離子M層和L層電子數(shù)均為K層的4倍 D．離子的核電荷數(shù)一定等于其核外電子數(shù) 答案：C 點(diǎn)撥：K層電子數(shù)最多是2，故鋰原子的原子結(jié)構(gòu)

4、示意圖是，A錯誤；元素M層有電子，其L層一定有8個電子，M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍，則M層上電子數(shù)為32，而M層最多容納18個電子，B項錯誤；K層電子數(shù)填滿是2，某離子M層和L層電子數(shù)均為K層的4倍，即均是8，故該離子的核外電子數(shù)是18，C正確；原子得失電子后成為離子，因此該離子的核外電子數(shù)一定不等于其核電荷數(shù)，D錯誤。 5．(2014經(jīng)典習(xí)題選萃)在原子的第n電子層中，當(dāng)n為最外層時，最多容納的電子數(shù)與(n－1)層相同；當(dāng)n為次外層時，其最多容納的電子數(shù)比(n－1)層最多容納的電子數(shù)多10。則n層是(　　) A．N層 B．M層 C．L層 D．K層 解析：當(dāng)n為最外層時，最多容納

5、的電子數(shù)為8，則(n－1)層最多容納8個電子，應(yīng)為L層。當(dāng)n為次外層時，其最多容納的電子數(shù)比(n－1)層最多容納的電子數(shù)多10，說明(n－1)層不是K層，而是L層。則n為M層。 答案：B 點(diǎn)撥：要充分考慮到核外電子排布規(guī)律的相互制約。 6．(2014試題調(diào)研)A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An＋、Bn－、Cm－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n＞m，則下列關(guān)系正確的是(　　) A．a(chǎn)＞b＞c B．a(chǎn)＞c＞b C．a(chǎn)＝b＋m＋n D．a(chǎn)＝c－n－m 答案：B 點(diǎn)撥：An＋和Bn－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a－n＝b＋n，a＝b＋2n，a＞b。An＋和Cm－具有相同的

6、電子層結(jié)構(gòu)，則a－n＝c＋m，a＝c＋m＋n，a＞c。Bn－和Cm－具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且n＞m，b＋n＝c＋m，b－c＝m－n＜0，故c＞b，所以a＞c＞b。 7．某元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，那么該原子(　　) A．有3個電子層 B．有2個電子層 C．最外層電子數(shù)是8 D．核電荷數(shù)是10 答案：B 點(diǎn)撥：第一層排滿為2個電子，第二層排滿為8個電子，第三層為最外層時、最多排8個電子，若該原子有3個電子層，依題意可知最外層(第3層)要排到24個電子，這不可能，則該原子只有2個電子層、第一層為2個電子，第二層為6個電子。 8．(2014試題調(diào)研)某元素原子的最外層電子

7、數(shù)是次外層的a倍(a＞1)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是(　　) A．2a＋2 B．2a＋10 C．a(chǎn)＋2 D．2a 答案：A 點(diǎn)撥：由某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a＞1)，可知次外層為K層，其電子數(shù)為2，故該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2＋2a。 9．(2014試題調(diào)研)短周期元素M和N的離子M2＋和N2－具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是(　　) A．M原子比N原子多一個電子層 B．M的原子序數(shù)比N小 C．M和N原子的電子層數(shù)相等 D．M和N原子最外層電子數(shù)相等 答案：A 點(diǎn)撥：由題目已知信息可知M原子比N原子多一個電子層，M的原子序數(shù)比N大，M原子最外層2個電子

8、，N原子最外層6個電子，故只有A正確。 10．具有下列結(jié)構(gòu)的原子，其元素一定屬于ⅡA族元素的是(　　) A．最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子 B．M層電子數(shù)為K層電子數(shù)一半的原子 C．最外層有2個電子的原子 D．M層電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)之和的的原子 答案：D 點(diǎn)撥：若該元素位于ⅡA族，則其原子最外層電子數(shù)為2(He除外)，A項中元素原子最外層可能為2或8，B項中元素最外層電子數(shù)為4，C項中元素可能是He，位于零族。D項中，元素有三個電子層，其最外層電子數(shù)一定為2。 二、非選擇題 11．(2014經(jīng)典習(xí)題選萃)根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。 (1)A元

9、素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：________。 (2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：________。 (3)C元素的單質(zhì)在常溫下與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃：________。 (4)D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4：________。 答案：(1)硅　　(2)硼　 (3)氟　　(4)氖　 點(diǎn)撥：(1)L層有8個電子，則M層有4個電子，故A為硅。 (2)當(dāng)次外層為K層時，最外層電子數(shù)則為3，是硼；當(dāng)次外層為L層時，最外層電子數(shù)為1.58＝12，違背了排布規(guī)律，故不可能。 (3)單質(zhì)在常溫下與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2的是F2。

10、 (4)當(dāng)次外層為K層時，D為氖；當(dāng)次外層為L層時，最外層則有32個電子，故不可能。 12．(2014試題調(diào)研) (1)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 ①核電荷數(shù)為13的元素：________。 ②某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：________。 ③L層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素：______。 ④某同位素原子核內(nèi)沒有中子的元素：________。 (2)寫出1～18號元素中符合下列條件的原子(或離子)的微粒符號和結(jié)構(gòu)示意圖。 ①某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍：__________________。 ②某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半：_______

11、___________。 ③得到2個電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子：__________________。 ④某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍：__________________。 答案：(1)①　?、?， ③　④ (2)①O ?、贚i ③S2－ ?、蹸 點(diǎn)撥：(1)①是Al；②是Be或Ar；③是Si；④是H。 (2)①是O原子；②是Li原子；③是S2－離子；④是C原子。 13．(1)原子種類由________決定；元素種類由________決定；元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由該元素原子的________決定。 (2)寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的

12、原子的化學(xué)符號：__________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)某簡單微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為且x、y均為不大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問題： ①若該微粒一般情況下不與其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號是________。 ②若該微粒有很強(qiáng)的氧化性，且只需得到一個電子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這

13、種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。 ③若該微粒為一價陽離子，且對應(yīng)的堿為可溶性強(qiáng)堿，則x＝________，y＝________。 答案：(1)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)　質(zhì)子數(shù)　最外層電子數(shù) (2)8O　(3)Ar　　19　8 點(diǎn)撥：依據(jù)題目所給的結(jié)構(gòu)示意圖可知，若微粒性質(zhì)穩(wěn)定，則為稀有氣體Ar；若微粒有很強(qiáng)的氧化性且只需得到一個電子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該微粒是最外層電子數(shù)為7的氯元素；若該微粒為一價陽離子且對應(yīng)的堿為可溶性堿，則該微粒是K＋，其原子核內(nèi)有19個質(zhì)子，其離子最外層電子數(shù)為8。 14．今有A、B、C、D四種元素。其中A元素是1826年一位法國青年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)

14、的。他在研究海水制鹽時，往剩余的副產(chǎn)物——“苦鹵”中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，進(jìn)一步提取，得一種紅棕色液體，有刺鼻的氣味。B、C、D的原子核外電子層均不超過3個。D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們電子最外層上的電子數(shù)恰好相等。D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)則是B原子核外電子總數(shù)的2倍。 (1)四種元素分別為：A____________，B__________，C________，D__________。 (2)由上述某元素的單質(zhì)與另兩種元素的化合物反應(yīng)生成兩種酸的化學(xué)方程式是 ______________________________________________

15、__________________________。 答案：(1)Br　H　O　S (2)Br2＋H2OHBr＋HBrO 點(diǎn)撥：通入氯氣得到的紅棕色液體是Br2，推出A是Br(溴)。D原子的最內(nèi)電子層的電子數(shù)是B原子核外電子總數(shù)的2倍，最內(nèi)層電子數(shù)＝2(或＝1，舍)，B電子數(shù)＝1，B為H(氫)。C、D均不超過3個電子層，D的質(zhì)子數(shù)正好是C的2倍，C、D最外層電子數(shù)相等，因此，D：3層，C：2層，設(shè)D最外層電子數(shù)為x，則2＋8＋x＝2(2＋x)，x＝6，因此C為O，D為S。單質(zhì)有Br2、H2、O2、S，兩種元素組成的化合物有HBr、H2O、H2O2、H2S、SO2、SO3，生成酸，氫元素參與反應(yīng)，Br2＋H2OHBr＋HBrO。 15．有兩種氣態(tài)單質(zhì)Am和Bn，已知2.4 g Am和2.1 g Bn所含的原子個數(shù)相等，而分子數(shù)之比為23。A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，A原子L層電子數(shù)是K層的3倍。 (1)A、B的元素符號分別為________； (2)Am中的m值為________。 解析：依題意，設(shè)A、B相對原子質(zhì)量分為x、y， 所以 解得2m＝3n。 所以n＝2時，m＝3。 由結(jié)構(gòu)推知A為O，由關(guān)系式得B為N。 答案：(1)O、N　(2) 3 所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究edu