選修3第2章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題

湖北黃石二中選修3第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題 滿分：110分 時間：120分鐘 命題人：高存勇 2011.2.12選擇題每小題只有一個正確答案(每小題2分，共50分)1.關(guān)于CO2說法正確的是 A.碳原子采取sp3雜化 B.CO2是直線型結(jié)構(gòu) C.CO2分子中含非極性鍵 D.CO2為極性分子2.單質(zhì)碘的熔沸點較低，其原因是A.碘的非金屬性較弱 B.碘分子中鍵能較小C.碘晶體中碘分子間以范德華力結(jié)合 D.I-I共價鍵的鍵長較長3.下列分子中，鍵的極性最強的是 APH3 BH2S CHBrDHCl4.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B.NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成四個雜化軌道C.NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子5.下列粒子屬等電子體的是 ANO和O2 BCH4和NH4+ CNH2和H2O2 DHCl和H2O6.下列敘述中不正確的是A.鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強，共價鍵的極性越強，分子越穩(wěn)定B.以極性鍵結(jié)合的分子，不一定是極性分子C.判斷A2B或AB2型分子是極性分子的依據(jù)是：具有極性鍵且分子構(gòu)型不對稱、鍵角小于180的非直線形結(jié)構(gòu)D.非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合7.下列含有極性鍵的非極性分子是 （1）CCl4（2）NH3（3）CH4（4）CO2（5）N2（6）H2S（7）SO2（8）CS2（9）H2O（10）HF A.（2）（3）（4）（5）（8）B.（1）（3）（4）（5）（8）C.（1）（3）（4）（8）D.以上均不對8.下列各組酸中，酸性依次增強的是 A.H2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4 B.HNO3 、 H3PO4、H2SO4 C. HI、 HCl、 H2S D.HClO 、 HClO3 、 HClO49.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 A.CO2 H2S B.C60 C2H4 C.C2H4 CH4 .NH3 HCl10.下列說法中錯誤的是A.當(dāng)中心原子的配位數(shù)為6時,配合單元常呈八面體空間結(jié)構(gòu)B.Ag(NH3)2+中Ag+空的5S軌道和5P軌道以sp雜化成鍵C.配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)D.已知Cu(NH3)22+的中心原子采用sp雜化,則它們的空間構(gòu)型為直線型11.只有在化合物中才存在的化學(xué)鍵是 A.氫鍵 B.共價鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵12.關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是 .每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵 .冰、水和水蒸氣中都一定存在氫鍵C.DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致13.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液態(tài)水的密度小 尿素的熔、沸點比醋酸的高 鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低 水分子高溫下也很穩(wěn)定A. B. C. D.14.氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成NH3H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為15.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說法錯誤的是A.X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價，Y顯正價 B.第一電離能可能Y小于XC.最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于于Y對應(yīng)的D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX16.已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換，由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是17.下列說法不正確的是A.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像 B.利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C.手性異構(gòu)體分子組成相同 D.手性異構(gòu)體性質(zhì)相同18.已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么ZnCl42-的空間構(gòu)型為A.直線形 B.平面正方形 C.正四面體形 D.正八面體形19.下列物質(zhì)不能溶于濃氨水的是 A.AgCl B.Cu（OH）2 C.AgOH D.Fe（OH）320.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 A.16 B.26 C.36 D.4621.在乙烯分子中有5個鍵、一個鍵，它們分別是 A.sp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵B.sp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵C.C-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵D.C-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵22.右圖中曲線表示原子序數(shù)在前20號中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）和單質(zhì)沸點的關(guān)系，其中A點表示的元素是 A.Si B.Al C.F D.S 23.下表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中正確的是ABCEDA.五元素中，原子半徑E最小 B.C、D的氫化物沸點D比C高C.第一電離能A、B、C依此增大D.五元素的最高價含氧酸酸性D的最強24.現(xiàn)已知O3分子為V字形結(jié)構(gòu)，O3在水中的溶解度和O2比較 A.O3在水中的溶解度和O2一樣 B.O3在水中的溶解度比O2小C.O3在水中的溶解度比O2要大 D.沒辦法比較25.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是 A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變。B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu（NH3）4 2+。C.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇溶液不會發(fā)生變化，因為Cu（NH3）4 2+不會與乙醇發(fā)生反應(yīng)D. 在Cu（NH3）4 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道 1 2 3 4 5 6 7 8 91011121314151617181920212223242526.（8分）1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。分子的結(jié)構(gòu)如圖5，呈V型，鍵角1165。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵三個O原子均等地享有這4個電子。請回答： （1）臭氧與氧氣的關(guān)系是_。 （2）下列與分子的結(jié)構(gòu)相似的的是 。 3+ E.NO2-（3）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么分子有 _對孤對電子。 （4）分子是否為極性分子_（是或否）。27.（4分） “笑氣”(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)；又已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O的電子式可表示為 ，它 (填“含有”或“不含”)非極性鍵。28.（6分）1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 （1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是： 和 ； 和 。 （2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2互為等電子體的分子有： 、 。 29.(10分）氮可以形成多種離子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式 。NH2的電子式為 。 N3有 個電子。寫出兩種由多個原子組成的含有與N3電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式 。等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N3的構(gòu)型 。據(jù)報道，美國科學(xué)家卡爾克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個NN鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是 。 30.（13分）(1)用VSEPR 理論判斷：物質(zhì)價層電子對數(shù)軌道雜化形式分子或離子的形狀COCl2BF3NCl3H3O+SO3NH4+CO32-（2）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型分子或離子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4-空間構(gòu)型31.（10分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素； Y原子價電子(外圍電子)排布msnmpn R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)； Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：(1)Z2的核外電子排布式是_。(2)在Z(NH3)42離子中，Z2的空軌道接受NH3分子提供的_形成配位鍵。(3)Q和Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是_。a穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙 b穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙c穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙 d穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為_(用元素符號作答)。(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的鍵與鍵的鍵數(shù)之比為_。32.（9分）W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。（1）寫出下列元素的元素符號：W ，X ，Y ，Z 。（2）XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是 ；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有 。（3）XY2與ZYW反應(yīng)時，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是 （寫化學(xué)式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是： 。湖北黃石二中選修3第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題答案滿分：110分 時間：120分鐘 命題人：高存勇 2011.2.12 1 2 3 4 5 6 7 8 910111213BCDCBDCDCCCCB141516171819202122232425BCBDCDDACDCB26. 同素異形體; C E; 5; 是27（5分）1. （3分）含有（2分）28、（1）CO和N2 ；CO2 和N2O （2）O3、SO2 29（9分）N2H62+2OHN2H4+2H2O（2分） （2分）22 （1分）N2O CO2 CNO BeF2 CaH2 C3H4等 （兩空各1分） 說明可將N3中“N”換為O得到N2O，還可進(jìn)行類似變換得到其他等電子體。直線型（1分）一個單位正電荷 （1分）30、(1)用VSEPR 理論判斷：物質(zhì)價層電子對數(shù)軌道雜化形式分子或離子的形狀COCl23SP2平面三角形BF33SP2平面正三角形NCl34SP3三角錐形H3O+4SP3三角錐形SO33Sp2平面三角形NH4+4Sp3正四面體CO32-3Sp2平面三角形（2）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型分子或離子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4-空間構(gòu)型角形平面正方形正八面體三角雙錐正四面體正四面體31. (1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤對電子(孤電子對)(3)b (4)SiCN(5)3232.（1）H、C、O、Na （2）2和4，鍵，鍵（3）NaHCO3（1分），因為HCO3中含有OH鍵，相互之間可通過OHO氫鍵締合所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究edu