中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第10單元 第1講 常見的酸和堿課件.ppt

第十單元 酸和堿,第1講 常見的酸和堿,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一酸堿指示劑 常用的酸堿指示劑,如石蕊、酚酞,在不同的酸堿性溶液中顯示不同的顏色。,溫馨提示指示劑遇到酸溶液或堿溶液時(shí),變色的是指示劑,而不是酸溶液或堿溶液。根據(jù)指示劑顏色的變化,能判斷溶液的酸堿性,但不能確定此溶液一定是酸或一定是堿。因?yàn)橛械柠}溶液可能會(huì)顯酸性或堿性,如Na2CO3溶液顯堿性。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)二常見的酸 1.濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,2.酸的化學(xué)性質(zhì)(通性)和用途 (1)酸具有通性的原因 酸溶液中都含有氫離子(或H+),因此酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 (2)酸的通性,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,溫馨提示由于不同的酸溶于水時(shí)解離出的酸根離子不同,其性質(zhì)也存在差異。例如,硫酸能與氯化鋇(BaCl2)溶液反應(yīng),生成白色的硫酸鋇(BaSO4)沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl,而鹽酸不能。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,(3)鹽酸、硫酸的用途,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)三常見的堿 1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)及用途,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,溫馨提示氫氧化鈉潮解發(fā)生的是物理變化。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,2.堿的化學(xué)性質(zhì)(或通性) (1)堿具有通性的原因 堿溶液中都含有氫氧根離子(或OH-),所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 (2)堿的化學(xué)性質(zhì)(或通性),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,溫馨提示由于氫氧化鈉易溶、氫氧化鈣微溶,故實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳。,考法1,考法2,考法3,考法1酸堿指示劑 考試中主要考查用酸堿指示劑、自制酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。試題形式多為選擇題,以石蕊溶液、酚酞溶液遇酸、堿溶液顏色的變化為基礎(chǔ),借助酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性并鑒別溶液。 注意:指示劑只能檢驗(yàn)溶液的酸堿性;鑒別過程中變色的是指示劑。,考法1,考法2,考法3,例1(2015·江蘇南京)下列說法中不正確的是( ) A.農(nóng)業(yè)上可采用噴灌、滴灌來節(jié)約用水 B.用肥皂水可區(qū)分硬水和軟水 C.有顏色的植物均可制成酸堿指示劑 D.在鋼鐵表面涂油可防止生銹 解析:噴灌、滴管是農(nóng)業(yè)常用的節(jié)約用水的做法,A項(xiàng)正確;區(qū)分硬水和軟水常用肥皂水,B項(xiàng)正確;能用作酸堿指示劑的物質(zhì),必須在酸堿性不同的溶液中呈現(xiàn)不同的顏色,有顏色的植物不一定都能滿足這條性質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;涂油、刷漆都是常用的鋼鐵防銹的做法。 答案:C,考法1,考法2,考法3,考法2常見酸的性質(zhì)與用途 常見酸的性質(zhì)和用途多以敘述或框圖的形式考查。解題的關(guān)鍵是記住濃硫酸的吸水性、濃鹽酸的揮發(fā)性、酸的五條化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)的化學(xué)方程式。,考法1,考法2,考法3,例2(2015·湖北黃岡)構(gòu)建模型和構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法,李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò),如圖所示,請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問題:,考法1,考法2,考法3,(1)如用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定鹽酸的pH,則結(jié)果會(huì) (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (2)圖中的現(xiàn)象是 。 (3)寫出一個(gè)符合圖中的化學(xué)方程式: 。 (4)圖中性質(zhì)屬于 反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。 (5)圖中的性質(zhì)在工業(yè)上可用于 (填用途)。,考法1,考法2,考法3,解析:(1)鹽酸顯酸性,其溶液的pH小于7。當(dāng)用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定其溶液的pH時(shí),溶液的pH升高,即結(jié)果會(huì)偏大。(2)圖中為石蕊溶液滴入鹽酸中的過程,石蕊溶液遇酸性溶液顯紅色,故現(xiàn)象為石蕊溶液變紅色。(3)圖是酸與鹽發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新酸,該種反應(yīng)有兩類:一類是鹽酸與硝酸銀溶液的特征反應(yīng),另一類是鹽酸與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳、水及新鹽的過程,故化學(xué)反應(yīng)方程式為HCl+AgNO3 AgCl+HNO3(或其他合理答案)。(4)性質(zhì)是酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水,屬于復(fù)分解反應(yīng)。(5)圖性質(zhì)是酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水,如用鹽酸除鐵銹或用鹽酸溶解銅表面的氧化物等。 答案:(1)偏大 (2)石蕊溶液變紅 (3)HCl+AgNO3 AgCl+HNO3(合理即可) (4)復(fù)分解 (5)鹽酸除鐵銹(合理即可),考法1,考法2,考法3,考法1,考法2,考法3,例3(2015·浙江湖州)小明同學(xué)學(xué)習(xí)了氫氧化鈣和氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)后知道:氫氧化鈣和氫氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng),二氧化碳通入澄清石灰水中能產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象。于是小明同學(xué)提出了一個(gè)問題: ? 小明同學(xué)聯(lián)想到在“固體碘溶解在酒精中”的實(shí)驗(yàn)中,酒精作為溶劑能溶解固體碘。酒精能否溶解氫氧化鈉和碳酸鈉呢?小明查閱資料并通過實(shí)驗(yàn)獲知,氫氧化鈉不與酒精發(fā)生化學(xué)反應(yīng),但能溶解在酒精中形成無色、透明的溶液。氫氧化鈉的酒精溶液與氫氧化鈉的水溶液化學(xué)性質(zhì)相似,碳酸鈉不與酒精反應(yīng)也不溶于酒精。 至此,小明同學(xué)對(duì)自己提出的問題有了清晰的解決方案。 (1)小明同學(xué)的解決方案是 。 (2)寫出解決方案中涉及的化學(xué)方程式: 。,考法1,考法2,考法3,解析:本題解題的關(guān)鍵是“氫氧化鈉的酒精溶液與氫氧化鈉的水溶液化學(xué)性質(zhì)相似,碳酸鈉不與酒精反應(yīng)也不溶于酒精”這句話,故氫氧化鈉的酒精溶液也會(huì)與二氧化碳反應(yīng),因?yàn)樯傻奶妓徕c不溶于酒精,所以將二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液中會(huì)有沉淀生成。 答案:能否讓二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象 (1)將二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液中 (2)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的探究 1.原理 氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaO HNa2CO3+H2O。 2.驗(yàn)證氫氧化鈉是否和二氧化碳反應(yīng)的思路 (1)可以利用密閉的裝置,根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)后會(huì)導(dǎo)致密閉容器中壓強(qiáng)減小,從而引起現(xiàn)象的變化而判定。,溫馨提示利用思路(1)判斷是否發(fā)生時(shí)常出現(xiàn)的問題:氫氧化鈉溶液中含有水,二氧化碳也能和水發(fā)生反應(yīng),必須設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)排除水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。 (2)可以利用反應(yīng)后的產(chǎn)物為碳酸鈉,利用碳酸鈉和氫氧化鈉與酸(或氯化鋇、氯化鈣等)反應(yīng)的現(xiàn)象不同進(jìn)行判斷。,3.如何檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì),4.氫氧化鈉變質(zhì)程度的方案設(shè)計(jì) 樣品加入水溶解,逐滴滴入氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止,滴入酚酞溶液后,若溶液變紅,則部分變質(zhì),若不變紅,則說明全部變質(zhì)。,例題(2015·寧夏)某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)做實(shí)驗(yàn),向盛有少量氫氧化鈉溶液的試管中通入二氧化碳,未看到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,【提出問題】氫氧化鈉能否與二氧化碳反應(yīng)? 【猜想與假設(shè)】亮亮同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng);莉莉同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉不能與二氧化碳反應(yīng)。,【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】亮亮同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你和他一起驗(yàn)證他的猜想。,【反思與評(píng)價(jià)】莉莉同學(xué)提出質(zhì)疑,認(rèn)為上述現(xiàn)象可能是二氧化碳溶于水的結(jié)果。 請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明氫氧化鈉確實(shí)與二氧化碳反應(yīng)。,【交流與提高】實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉還能與二氧化硫反應(yīng),化學(xué)方程式為2NaOH+SO2 X+H2O,X的化學(xué)式是 。,解析:【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】圖一中將收集滿二氧化碳的試管倒置于氫氧化鈉溶液中,二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)從而使試管內(nèi)的壓強(qiáng)變小,水會(huì)進(jìn)入試管中,故試管內(nèi)的液面會(huì)上升;從圖二可以看出進(jìn)行的操作為向集滿二氧化碳的軟塑料瓶中滴加氫氧化鈉溶液,振蕩,由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)從而使試管內(nèi)的壓強(qiáng)變小,大氣壓強(qiáng)會(huì)壓癟塑料瓶。二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,加入鹽酸會(huì)產(chǎn)生氣泡,故可設(shè)計(jì)成如下實(shí)驗(yàn)操作:取少量塑料瓶中的液體于試管中,滴加稀鹽酸,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生,說明氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)。【交流與提高】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目相等,故X為Na2SO3。 答案:【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】試管內(nèi)液面上升 向集滿二氧化碳的軟塑料瓶中滴加氫氧化鈉溶液,振蕩 塑料瓶變癟(或向內(nèi)收縮) 取少量塑料瓶中的液體于試管中,滴加稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生(其他合理答案均可) 【交流與提高】Na2SO3,