中考化學專題復習 專題8 化學方程式及基本反應類型課件 新人教版.ppt

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專題8 化學方程式及基本反應類型,,【考點目標】,1.能正確書寫簡單的化學方程式 2.會判斷四種基本反應類型 3.能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算,【知識網(wǎng)絡】,化 學 方 程 式,,概念：用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式,意義,,（1）表示反應物和生成物以及反應的條件,（2）表示反應物、生成物之間的質量比（即相對分子質量與化學計量數(shù)的乘積之比）,（3）表示反應物、生成物之間的粒子個數(shù)比（即化學計量數(shù)比）,書寫原則,基本類型,讀 法,讀法：如2H2+O2 2H2O,質的讀法：氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水,量的讀法：每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣反應生成36份質量的水,,書寫原則,（1）必須以客觀事實為基礎,（2）要遵守質量守恒定律,基本類型,,化和反應:,分解反應:,置換反應:,復分解反應:,,,,,兩種或兩種以上物質反應生成一種物質的反應,一種物質反應生成兩種或兩種以上物質的反應,一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和化合物的反應,兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應,【重、難點導航】,1.化學方程式的配平方法 ⑴觀察法 通過觀察配平化學方程式的方法。如氫氣與氧氣反應的配平過程為：反應物中1個氧氣分子中含有2個氧原子，所以水的系數(shù)應配2，水的系數(shù)配2后，生成物中有4個氫原子，所以反應物氫氣的系數(shù)應配2，化學方程式如下：如2H2+O2 2H2O 。,（2）最小公倍數(shù)法,這一辦法的配平步驟主要有：①找出反應式左、右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個數(shù)既不相等又相差較多的元素，求出其最小公倍數(shù)。②用所得的最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學式中的原子個數(shù)，得到的商就是該化學式的化學計量數(shù)（系數(shù)）。③由已有的化學計量數(shù)，確定其他化學的化學計量數(shù)。如4P+5O2 2P2O5，既從“O”入手找出最小公倍數(shù)2×5=10，O2前化學計量數(shù) = =5，P2O5前化學計量數(shù)= =2，最后在P前配4.,（3）奇數(shù)配偶法,這一方法的配平步驟主要有：①找出方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素。②該元素的原子在各端的總數(shù)是否是一奇一偶，選完這一元素為配平的起點。③由已求出的化學計量數(shù)確定其他化學式的化學計量數(shù)。,2.四種基本反應類型與氧化還原反應的關系：,,,3.關于書學化學方程式中的箭頭（ “↑”“↓” ）,（1）若反應物中無氣體，生成物中有氣體，要在氣體生成物中標“↑”表示。,（2）若反應物中無固體，生成物中有固體沉淀，要在氣體生成物中標“↓”表示。,3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl,【典例精析】,例1（2015?廣東）如圖為某化學反應的微觀示意圖．請回答： （1）左方框圖中的物質屬于 （填“純凈物”或“混合物”）． （2）此反應的化學方程式為 ，反應類型為 .,解析：由化學反應的微觀示意圖可知，各物質反應的微粒個數(shù)關系是： （1）由圖示可知，左方框圖中的物質是由不同種的分子構成的，屬于混合物； （2）由化學反應的微觀示意圖可知，該反應的方程式是：C2H2+H2O C2H4O，該反應由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應． 故答為：（1）混合物(2)C2H2+H2O C2H4O，化合反應．,針對訓練1（2015?益陽）科學家最近在低溫下合成了一種化合物，其分子模型如圖所示，其中“ ”代表碳原子，“ ”代表氫原子． 請補充該物質燃燒的化學方程式: +6O2 5CO2 + .,C5H4,2H2O,例2（2015?揭陽）如圖所示的微觀化學變化，其基本反應類型屬于（ ）,A.置換反應 B.化合反應 C.分解反應 D.復分解反應,解析：反應前的兩個分子構成相同，為同種物質的分子，都是不同原子構成的化合物分子；反應后生成的三個分子中，其中兩個分子構成相同而與另一個分子構成不同；則可判斷該反應為一種物質反應生成兩種物質，反應特點符合分解反應一種物質生成多種物質的特征，故該反應為分解反應；故選C．,,針對訓練2(2015?廣州)下列化學反應屬于復分解反應是 ( ),C,