中考化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí) 第10課時 溶液的形成及溶解度課件 新人教版.ppt

第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,|考試要求|,1知道溶液的組成，會判斷溶液是否飽和。 2了解溶解度的含義，能利用溶解度表或溶解度曲線查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解度。 3了解結(jié)晶現(xiàn)象，能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。,第10課時 溶液的形成及溶解度,考 點 聚 焦,考點聚焦,考試探究,體驗考試,考點1 溶液,1溶液的概念及特征 (1)概念：指由_物質(zhì)分散到_物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。 (2)特征：均一性、穩(wěn)定性。 均一性是指溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同； 穩(wěn)定性是指當外界條件不變時(溫度、溶劑量、氣體壓強等)，溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來。,一種或幾種,另一種,第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,【注意】 均一、穩(wěn)定的液體并不一定是溶液。如水、酒精等。 溶液不一定都是無色的。如硫酸銅溶液呈藍色，氯化鐵溶液呈黃色等。,第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,2溶液的組成 組成：由_、_組成。被溶解的物質(zhì)叫_，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫_。 溶質(zhì)和溶劑的判斷： (1)固體、氣體溶于液體時，_是溶質(zhì)，_是溶劑。 (2)兩種液體互相溶解時，一般把量多的稱為_，量少的稱為_。,溶質(zhì),溶劑,溶質(zhì),溶劑,固體、氣體,液體,溶劑,溶質(zhì),第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,(3)由水形成的溶液，無論水的量是多少，水都是_。 此外，還可以根據(jù)溶液的名稱判斷溶質(zhì)和溶劑。名稱中前面的物質(zhì)是溶質(zhì)，后面的物質(zhì)是溶劑，如碘酒中_是溶質(zhì)，_是溶劑。沒有指明溶劑的溶液，溶劑是_。如硫酸銅溶液中，溶質(zhì)是_，溶劑是_。,【注意】 溶液中未溶解的部分不能視為溶質(zhì)；與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，放入水中時，生成物為該溶液的溶質(zhì)，如CaO放入水中時，溶質(zhì)是Ca(OH)2，而不是CaO。,溶劑,碘,酒精,水,硫酸銅,水,第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,3溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象 物質(zhì)溶解時通常伴隨有吸熱、放熱現(xiàn)象。這是因為物質(zhì)在溶解時，會同時發(fā)生以下兩個過程： (1)擴散過程：指溶質(zhì)的分子或離子向水中擴散(又稱吸熱過程)的過程。,第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,(2)水合過程：指溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用形成水合分子或水合離子(又稱放熱過程)的過程。 物質(zhì)溶解時溶液溫度的變化，就取決于這兩個過程中熱量的相對大小。當吸熱多于放熱時，溶液溫度降低，如_溶于水；當吸熱少于放熱時，溶液溫度升高，如_溶于水；當吸熱等于放熱時，溶液溫度不變，如_溶于水。,NH4NO3,NaOH、濃H2SO4,NaCl,第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,【注意】 溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和，但溶液的體積不一定等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和。這是因為在溶質(zhì)分散到溶劑的過程中，構(gòu)成物質(zhì)的粒子不停運動，粒子的間隔發(fā)生了變化。 物質(zhì)溶于水后，往往會使溶液的沸點、凝固點、密度等發(fā)生變化。,第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,4乳化作用 當在植物油中加入洗滌劑后，植物油就被分散成無數(shù)細小的油滴，而不能聚集成大的油珠，這種現(xiàn)象被稱為_。肥皂、洗滌劑等都具有此作用。,【注意】 乳化與溶解的不同點在于分散的物質(zhì)在水中存在的狀態(tài)不同：植物油被乳化后變成細小的油滴分散在水中，較穩(wěn)定，但不是非常均勻；而溶質(zhì)溶解在水中，是以分子或離子的形式存在的，具有均一、穩(wěn)定的特征。,乳化現(xiàn)象,第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,考點2 飽和溶液與不飽和溶液,1概念：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，_ _的溶液，叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；_的溶液，叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液。,還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì),第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,2判斷方法 (1)當溶液中有固態(tài)溶質(zhì)時；若固體_，那么該溶液是飽和的；若固體_，那么該溶液是不飽和的。 (2)當溶液中沒有固態(tài)溶質(zhì)時，向溶液中加入少量相應(yīng)的溶質(zhì)，若_，則原溶液是飽和的，若_，則原溶液是不飽和的。,不再減少,減少,不溶解,繼續(xù)溶解,第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,3相互轉(zhuǎn)化,第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,【注意】 某飽和溶液是對相應(yīng)的溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液，但還可以溶解其他的物質(zhì)。如某飽和食鹽水中還可以繼續(xù)溶解硝酸鉀固體。 通過降低溫度實現(xiàn)不飽和溶液向飽和溶液的轉(zhuǎn)化，只是針對多數(shù)固體溶質(zhì)而言，對氣體和少數(shù)的固體(如熟石灰)等溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是不適用的。 對某飽和溶液進行降溫或蒸發(fā)溶劑，往往會有溶質(zhì)從溶液中以晶體形式析出。,第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,考點3 溶解度及溶解度曲線,1固體物質(zhì)的溶解度 (1)概念：在_下，某固態(tài)物質(zhì)在_g溶劑里達到_狀態(tài)時所溶解的_，叫作這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質(zhì)在水中的溶解度。 (2)影響因素 內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；外因：主要是_。,一定溫度,100,飽和,質(zhì)量,溫度,第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,【注意】 物質(zhì)溶解度大小與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的多少無關(guān)，在一定溫度下，某物質(zhì)的溶解度是一個定值。 判斷某一數(shù)值是不是溶解度，關(guān)鍵是看它是否同時滿足四個條件“一定溫度、100 g溶劑、飽和狀態(tài)、溶解的溶質(zhì)質(zhì)量”。 只有在飽和溶液中才存在如下關(guān)系：,第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,2氣體的溶解度 (1)概念：是指在一定溫度下，壓強為_時，某氣體溶解在_體積的水中達到_狀態(tài)時的氣體_。 (2)影響因素：內(nèi)因：氣體的性質(zhì)；外因：主要是溫度和壓強。溫度越高，氣體的溶解度_，壓強越大，氣體的溶解度_。,101 kPa,1,飽和,體積,越小,越大,第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,3溶解度曲線 (1)概念：指溶解度隨溫度變化的曲線。橫坐標表示_，縱坐標表示_。 (2)含義：曲線上的點，表示某物質(zhì)的飽和溶液；曲線的走向表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況；兩條溶解度曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度相同。 (3)規(guī)律：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如_；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如_；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如_。,溫度,溶解度,KNO3,NaCl,Ca(OH)2,第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,t3時，a的溶解度為_g。 P點的含義是_。 N點對應(yīng)的溶液為t3時a的_溶液，可通過_ _等方法使a的不飽和溶液變成飽和溶液。 t1時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為 _。 從a溶液中獲取a晶體可采用_ (或_) 的方法。 從b溶液中獲取b晶體可采用_的方法。,50,在t2時，a和c的溶解度相同,不飽和,cba,降溫結(jié)晶,冷卻熱飽和溶液,蒸發(fā)結(jié)晶,第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試, t2時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液各w g，降溫至t1會析出晶體的是_，無晶體析出的是_，此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序是_。 除去a中的泥沙可采用_ 法；分離a與少量b 的混合物，可采用_(或_)的方法。,a和b,c,acb,過濾,降溫結(jié)晶,冷卻熱飽和溶液,第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,【易錯點歸納】 1均一、穩(wěn)定的混合物是溶液，溶液不一定是無色透明的，溶液不一定是液體(合金、新鮮的空氣也是溶液)，溶液中被溶解的物質(zhì)才是溶質(zhì)，一種溶劑可溶解多種溶質(zhì)。 2只有指明“一定的溫度”和“一定量的溶劑”，溶液的 “飽和”和“不飽和”才有確定的意義。 3物質(zhì)溶于水時，發(fā)生了化學(xué)變化，反應(yīng)后被溶解的生成物是溶質(zhì)。 4汽油、洗潔精去油污的原理不同，前者為溶解，后者為乳化。,第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,類型一 溶液的組成與特征,例1 下列物質(zhì)中屬于溶液的是( ) A豆?jié){ B碘酒 C牛奶 D蒸餾水,B,第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,解析 豆?jié){不均一、不穩(wěn)定屬于懸濁液，故A錯；碘易溶于酒精，能形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B正確；牛奶不均一、不穩(wěn)定屬于乳濁液，故C錯；蒸餾水由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，而溶液是混合物，故D錯。,聽課筆記 _ _,第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,類型二 溶解時的放熱、吸熱現(xiàn)象,D,第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,解析 U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，說明裝置內(nèi)氣體壓強減小，由于熱脹冷縮的原理，可知物質(zhì)溶于水吸熱壓強減小，常見的溶于水放熱的有濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體，常見吸熱的有硝酸銨。,聽課筆記 _ _,第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,方法點撥 物質(zhì)溶解時，往往會伴隨著熱量的變化。對一些常見物質(zhì)溶解時的吸、放熱情況需要記憶，如氫氧化鈉固體、濃硫酸溶解時會放熱；硝酸銨溶解時溶液的溫度會降低；食鹽、蔗糖溶解時溶液的溫度幾乎不變。,第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,類型三 飽和溶液與不飽和溶液,例3 已知KNO3的溶解度曲線如圖103所示，通過圖104所示的實驗(不考慮水分蒸發(fā))，得到相應(yīng)的五種溶液。下列敘述不正確的是( ) At1時，溶液是不飽和溶液 Bt2時，溶液是飽和溶液 Ct1時，溶液是飽和溶液 Dt2時，溶液是不飽和溶液,B,第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,解析 t1時硝酸鉀的溶解度是31.6 g，所以向100 g水中加入20 g硝酸鉀得到的溶液是不飽和溶液，A正確；t2時硝酸鉀的溶解度是64 g，從操作流程可以看出：自100 g水中至溶液時共加入硝酸鉀的質(zhì)量是60 g，所以形成的溶液是不飽和溶液，B錯誤；t1時硝酸鉀的溶解度是31.6 g，溶液是100 g水中加入硝酸鉀60 g，最多溶解31.6 g，形成的是飽和溶液，C正確；t2時硝酸鉀的溶解度是64 g，從操作流程可以看出：至溶液時100 g水中共加入硝酸鉀的質(zhì)量是40 g，所以形成的溶液是不飽和溶液，D正確。,第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,聽課筆記 _ _,第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,類型四 溶解度曲線及其應(yīng)用,D,第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,At3時，兩燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同 B升高溫度，甲的質(zhì)量分數(shù)不斷增大，乙的質(zhì)量分數(shù)不斷減少 C降低溫度到t2，甲中的固體減少，乙中固體增加 D降低溫度的過程中，兩燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能始終不相等,第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,解析 由于在t3時，甲乙兩溶液中都有未溶解的固體存在，說明兩溶液都是飽和溶液，在t3時，兩物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲乙，因此兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲乙，故A錯誤；由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，因此升高溫度時，甲溶液中未溶解的固體會逐漸的溶解，乙溶液中會有晶體析出，因此在升溫的過程中，甲的質(zhì)量分數(shù)會逐漸的增大至不再發(fā)生變化，而乙的質(zhì)量分數(shù)會逐漸得減小，故B錯誤；由于甲的溶解度隨溫度的降低而減小，而乙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫到t2時，甲溶液中,第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,固體會增多，而乙中的固體會逐漸的減少直至全部消失，故C錯誤；由于題中并沒有說明溶液中溶劑的量和未溶解的固體的量是多少，因此給飽和溶液降溫的過程中，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)很有可能始終不相等，故D正確。,聽課筆記 _ _,第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,方法點撥 溶解度曲線用圖像形式反映了溶解度與影響溶解度的因素(一般是溫度)之間的關(guān)系，解題時必須深入理解曲線所包含的各方面的含義，如曲線上的點、曲線的走向、兩條曲線的交點等所表達的意義。,第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,B,第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,C,第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,B,第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,解析 由圖中可知：t1時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，此溫度時，相同質(zhì)量的水中所溶解的甲和乙的質(zhì)量相等；甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低。t1到t2的過程中，乙物質(zhì)溶解度減小，溶液中的溶質(zhì)會析出，剩余固體質(zhì)量增多，則B正確。,第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,·鐵與稀鹽酸反應(yīng),·鐵與稀硫酸反應(yīng),第10課時 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,·鋅與稀鹽酸反應(yīng),·鋁與稀硫酸反應(yīng),