中考化學(xué) 考點(diǎn)聚焦 第9講 質(zhì)量守恒定律課件.ppt

化學(xué),第9講 質(zhì)量守恒定律,1質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的_等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)_，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。 2微觀解釋：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的_沒(méi)有改變，原子的_沒(méi)有增減，原子的_也沒(méi)有變化，所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。,質(zhì)量總和,質(zhì)量總和,種類,數(shù)目,質(zhì)量,3化學(xué)反應(yīng)前后五個(gè)不變。 (1)宏觀：物質(zhì)的_不變； 元素的_不變。 (2)微觀：原子_不變；原子_不變；原子_不變。 4化學(xué)反應(yīng)前后兩個(gè)改變。 (1)宏觀：_一定改變。 (2)微觀：_一定改變。 5一個(gè)可能改變：_可能改變。,總質(zhì)量,種類,種類,數(shù)目,質(zhì)量,物質(zhì)種類,分子種類,分子數(shù)目,1質(zhì)量守恒定律的適用范圍 (1)質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學(xué)變化而不是物理變化。 (2)質(zhì)量守恒定律提示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒，物質(zhì)的體積不一定守恒。 (3)質(zhì)量守恒定律中“參加化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加，而是指真正參與了反應(yīng)的那部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒(méi)有參加反應(yīng)不能計(jì)算在內(nèi)。 (4)質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。,2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 (1)解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量。 (2)推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。 (3)確定物質(zhì)的組成元素。 (4)判斷化學(xué)方程式書寫是否正確。,1定義：用_來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 2意義 (1)質(zhì)的方面：_及反應(yīng)條件。 (2)量的方面： 宏觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的_。 微觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的_(或粒子個(gè)數(shù))之比。,化學(xué)式,反應(yīng)物、生成物,質(zhì)量比,分子個(gè)數(shù),碳與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳,每個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子化合，生成1個(gè)二氧化碳分子,每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳,命題解讀質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用是遼寧化學(xué)中考的高頻考點(diǎn)，主要出現(xiàn)在選擇題或填空題中，主要命題點(diǎn)：利用某一未知物質(zhì)在氧氣中燃燒的生成物來(lái)判斷未知物質(zhì)的組成元素；利用化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變和原子數(shù)目不變來(lái)推斷化學(xué)式；計(jì)算待測(cè)物的質(zhì)量、基本反應(yīng)類型的判斷、求反應(yīng)中各成分的質(zhì)量比等。,【例1】(2015，蘭州 )把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說(shuō)法不正確的是( ),C,Ax2.0，乙可能是催化劑 B甲和丙是反應(yīng)物 C參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比是12 D丁一定是化合物,【方法指導(dǎo)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，反應(yīng)前后質(zhì)量增加的是生成物；反應(yīng)中減少的質(zhì)量為反應(yīng)的質(zhì)量，反應(yīng)中增加的質(zhì)量為生成的質(zhì)量，據(jù)此來(lái)解答。,對(duì)應(yīng)練習(xí) 1(2015，荊州)在化學(xué)反應(yīng)前后，以下各項(xiàng)一定不會(huì)發(fā)生變化的是( ) 原子種類 元素種類 分子種類 物質(zhì)種類 A B C D,A,2(2015，濰坊 )在一定條件下，物質(zhì)A、B發(fā)生反應(yīng)2A2B=2CD，探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中得到下表數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是( ),C,A.反應(yīng)后原子數(shù)目減少 Ba0.6 CB、D的相對(duì)原子質(zhì)量之比為91 D該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng),3(2015，萊蕪)純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是( ) AM由四種元素組成 BM的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 CM中有氨氣 DM可能是碳酸氫鈉,A,命題解讀質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之微觀示意圖是遼寧化學(xué)中考的?？键c(diǎn)，多在選擇題中考查，有時(shí)也會(huì)在填空題或簡(jiǎn)答題中涉及?？疾榈拿}點(diǎn)有：從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律；判斷反應(yīng)類型；物質(zhì)類別的判斷；化學(xué)方程式的書寫等。,【例2】(2015，自貢 )工業(yè)上用甲和乙在一定條件下通過(guò)化合反應(yīng)制備丙，下列是三種分子的模型圖，根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( ) A甲的化學(xué)式為C2H4 B保持乙化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子 C乙和丙都屬于氧化物 D化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類都發(fā)生了改變,C,【方法指導(dǎo)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，以及分子的模型圖來(lái)判斷解答。,對(duì)應(yīng)練習(xí) 1(2015，深圳 )某反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是( ) A該反應(yīng)說(shuō)明原子在化學(xué)反應(yīng)中可再分 B反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為32 C所有參與反應(yīng)的物質(zhì)都是化合物 DD物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)為1,D,2(2015，永州 )如圖是某化學(xué)反應(yīng)前后的微觀示意圖，下列說(shuō)法不正確的是( ) A化學(xué)反應(yīng)前后分子數(shù)目發(fā)生了改變 B生成物可能是氧化物 C反應(yīng)前后元素的種類沒(méi)有改變 D反應(yīng)物中有一種單質(zhì)和一種化合物,D,3(2015，衡陽(yáng))“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，其中某個(gè)反應(yīng)的微觀示意圖如圖。從圖示獲得的下列信息錯(cuò)誤的是( ) A該圖示能反映質(zhì)量守恒定律 B反應(yīng)前后共有四種分子 C甲和丁中同種元素的化合價(jià)不同 D乙和丙中所含原子種類相同,A,命題解讀質(zhì)量守恒定律的探究及解釋是遼寧化學(xué)中考的常考點(diǎn)，主要以解答題或?qū)嶒?yàn)探究題的形式出現(xiàn)，主要考查點(diǎn)包括：利用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象；質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究。,【例3】(2014，湘潭 )質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請(qǐng)利用該規(guī)律的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題。 (1)化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是_(填字母)。 原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)種類 原子種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 A B C D,B,參加反應(yīng)的氧氣(或氧元素)的質(zhì)量,(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鎂條點(diǎn)燃后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條還輕，其原因可能是_。,部分生成物散逸到空氣中,【方法指導(dǎo)】在探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，必須在密封裝置中進(jìn)行，質(zhì)量增加是因?yàn)橛袣怏w參加了反應(yīng)，質(zhì)量減少是因?yàn)橛猩晌镆萆⒌娇諝庵腥チ恕?質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證,1(2015，揚(yáng)州)兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是( ) A反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變 B該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) C反應(yīng)前后分子種類保持不變 D該圖可示意CO與O2的反應(yīng),A,2(2015，萊蕪)化學(xué)學(xué)習(xí)中常用到“質(zhì)量守恒”、“反應(yīng)先后”等思想來(lái)分析、解決問(wèn)題。下列推斷正確的是( ) A50 mL酒精中加入50 mL水，根據(jù)溶質(zhì)守恒推出酒精溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% B酒精燃燒生成CO2和H2O的分子個(gè)數(shù)比為23，根據(jù)原子守恒推出酒精分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為13 C少量鐵粉放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，根據(jù)反應(yīng)的先后推出最先析出固體銅 D向硫酸銅與硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，根據(jù)反應(yīng)的先后推出先生成藍(lán)色沉淀,B,3(2015，黔東南)如圖是反映某個(gè)化學(xué)反應(yīng)里幾個(gè)物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系，下列對(duì)此變化的描述中，正確的是( ) A充分反應(yīng)后，乙丙甲的質(zhì)量 B物質(zhì)甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙 C此化學(xué)反應(yīng)中，不遵守質(zhì)量守恒定律 D反應(yīng)了此化學(xué)反應(yīng)是分解反應(yīng),D,4(2015，隨州)將一定量的丙烷(C3H8)和氧氣置于一個(gè)密閉容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示： 下列判斷正確的是( ) AX可能是該反應(yīng)的催化劑 BX可能含有氫元素 CX只含碳元素 DX是純凈物,D,5(2015，吉林)某化學(xué)反應(yīng)的示意圖如圖，請(qǐng)回答問(wèn)題： (1)甲分子中含有_個(gè)原子； (2)此反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為_； (3)在化學(xué)變化中，_(填“分子”或“原子”)不能再分。,2,112,原子,6(2015，黃岡)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2回答下列問(wèn)題：,驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律(探究酸和堿發(fā)生的反應(yīng)、驗(yàn)證鹽酸和氫氧化鈉能否反應(yīng)),紅色褪去(溶液由紅色變成無(wú)色),73.2,銅絲表面有銀白色物質(zhì)產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,(1)實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)錐形瓶中的現(xiàn)象是_，圖中所示稱量的質(zhì)量是_g。 (2)實(shí)驗(yàn)2中可觀察到銅絲表面的現(xiàn)象：_，可得出的結(jié)論是_。,銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng),7(2015，河南)為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊襁_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?？?qǐng)說(shuō)明理由。 解：不能；因?yàn)橄←}酸與硫酸鈉溶液不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。,