化學教案-第六章第二節(jié)二氧化硫高一化學教案

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1、 化學教案－第六章 第二節(jié) 二氧化硫 _高一化學教案 第二節(jié) 二氧化硫 教材分析： 本節(jié)是典型的元素化合物知識，有實驗，與生活、環(huán)境聯(lián)系廣泛，學生學習興趣高。本 節(jié)教材主要講述了兩方面問題： 一是二氧化硫的性質， 二是環(huán)境問題。 在講述二氧化硫的性 質時，主要突出硫元素化合價變化的主線： ，關于環(huán)境污染問題，突出其危害。 教學目的與要求： 1、 使學生了解二氧化硫的物理性質和用途； 2、 使學生掌握二氧化硫的化學性質； 3、 使學生了解二氧化硫對空氣的污染和防止污染。 教學重點：二氧化硫的化學性質

2、教學難點：二氧化硫的化學性質 教學方法：實驗演示法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、探究與體驗法 教學用具：實驗用品 課型：新課 課時： 2（以化合價為主線探究硫元素及化合物的性質） 教學內容： 第一課時 新課的準備： 1、 硫元素的主要的化合價有哪些？有哪些代表物質？ 2、 硫的單質有哪些化學性質？（與金屬反應、與氫氣反應、與氧氣反應） 3、 二氧化硫有哪些性質與用途，它給人婁帶來哪些危害？ 新課進行： 第二節(jié) 二氧化硫 一、二氧化硫的性質 1、 物理性質 無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化（ mp：－ 10℃

3、），易溶于水（ S=40），密度 比空氣大。 2、 化學性質 ① 與水反應 —— 實驗：二氧化硫溶于水實驗 二氧化硫水溶液呈紅色 —— 溶液呈酸性： SO2＋ H2O H2SO3 復習可逆反應的概念，簡介亞硫酸（ H2SO3 ）。 ② 二氧化硫氧化性與還原性 分析二氧化硫中硫元素的化合價：＋ 4，可以升高，也可以降低，表現(xiàn)氧化與還原兩重 性。 2SO2+ O2 2SO3 ：還原性；（可逆反應） SO2＋ Br2 ＋2H2O=H2SO4 ＋ 2HBr （使溴水或高錳酸鉀溶液褪色） SO2＋ Cl2＋ 2H2O=H2SO4 ＋ 2H

4、Cl 思考： 二氧化硫能使品紅溶液褪色，  氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按  1 ：1 比例 混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎？ SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 說明二氧化硫具有氧化性（分析氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物） 簡介三氧化硫的性質： 物理性質：無色固體， mp、 bp 都比較低； 化學性質：與水反應，放熱 SO3 + H2O = H2SO4 ，（強調工業(yè)上制取硫酸的原理： S→ SO2→ SO3→ H2SO4 ） ③ 二氧化硫的漂白性 【實驗 6-

5、2】二氧化硫通入品紅溶液，加熱。 現(xiàn)象：品紅褪色，加熱又呈現(xiàn)紅色，說明二氧化硫具有漂白性。 強調：二氧化硫漂白具有不穩(wěn)定性、選擇性，二氧化硫也具有殺菌、防腐之功效。 舉例：二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編制品。 比較：與氯氣、過氧化鈉漂白有何異同？ 新課的延伸： ① 寫出硫化鈉溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環(huán)境下發(fā)生化學反應的化學反應離 子方程式，再總結一類反應的規(guī)律，共五個方面。 ② 離子共存判斷： Cl － +ClO3 －和 Cl－ +ClO3 －＋ H＋； S2－ +SO32 －和 +SO32－ +H+ 。 

6、S2－ 教學小結： ①二氧化硫、三氧化硫的物理性質； ②二氧化硫的化學性質（與水反應、氧化還原兩重性、漂白性）；③復習歸中規(guī)律及其應用。 作業(yè)： P133 一、二，課堂討論 課后小結： 氯氣教案 教學目的 1．使學生了解氯氣的物理性質和用途。 2．使學生掌握氯氣的化學性質及在實驗中制取氯氣的原理和方法。 3．使學生掌握氯離子的檢驗方法。 4．通過引導學生觀察、分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生的觀察和分析問題的能力。 教學重點 氯氣的化學性質 實驗準備 燒瓶、分液漏斗、導管、橡皮塞、鐵架臺、燒杯、集

7、氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培養(yǎng)皿。 教學方法 實驗探索 —— 研討總結 —— 練習提高 教學過程 第一課時 ［引言］ 前面我們學習了堿金屬元素，知道堿金屬元素是幾種在原子結構和性質上都具有一定相似性的金屬元素。 這一章我們將要學習幾種在原子結構和性質上都具有一定相似性的非金屬元素—— 鹵素，它包括 F、 Cl 、Br 、 I 、 At 等五種元素。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。 [ 投影 ] （第四章章圖） 鹵素中最主要的單質是氯氣。這一節(jié)我們學習氯氣，讓我們先來學習氯氣的性質和用途。 ［板書］第一節(jié) 氯氣

8、 一、氯氣的性質和用途 （一）物理性質 [ 引導學生觀察 ] 集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。 [ 板書 ] 黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化 （二）化學性質 [ 講解 ] 氯氣的化學性質是否活潑呢？物質的宏觀性質是由物質的微觀結構決定的，大家回憶 一下氯的原子結構示意圖。 [ 提問 ]1．根據(jù)氯的原子結構，推斷氯氣的化學性質是否活潑？它具有強還原性還是強氧化 性？為什么？ 2．寫出金屬鈉和氯氣反應的化學方程式，并指出哪個是氧化劑？哪個是還原劑？ ［板書］ 1．與金屬反應 2Na ＋Cl2 2NaCl

9、 [ 講解 ] 氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有強氧化性，能與活潑金屬反應，氯 氣能否跟不活潑金屬反應呢？讓我們通過實驗來回答這個問題。 [ 學生實驗 ] 銅在氯氣里燃燒（讓學生動手實驗、觀察，自己分析得出結論，并寫出反應的化學方程式）。 [ 板書 ] Cu+Cl2 CuCl2 [ 講解 ]CuCl2 溶于水，同學們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質的濃度有關。當 CuCl2 溶液中溶質的濃度較大時，溶液呈綠色，當 CuCl2 溶液中溶質的濃度較小時，溶液呈藍色。 [ 練習 ] 實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫

10、出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式：（板書化學方程式） 1．跟鋁反應：  ___________________ 2．跟鎂反應：  ___________________ 氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢？下面讓我們來做  H2  在  Cl2 中燃燒的實驗。 [ 板書 ]2 ．與某些非金屬反應 [ 學生實驗 ]H2 在 Cl2 中燃燒（講解操作要求和注意事項后，由學生動手實驗，觀察、描述現(xiàn)象，并寫出反應的化學方程式） [ 板書 ]H2+Cl2 2HCl H2+Cl2

11、 2HCl [ 講解 ] 純凈的 H2 在 Cl2 中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成 HCl 氣體， HCl 具有刺激性氣味，極 易溶于水。 HCl 的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學們觀察到的白霧就是 HCl 氣體跟空 氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴（酸霧） 。鹽酸是重要的化工原料。 [ 討論 ] 1．比較 Cu 在 Cl2 中燃燒與 H2 在 Cl2 中燃燒現(xiàn)象的共同點。 2．燃燒是否一定要有 O2 參加？比較鐵、硫、碳在 O2 中燃燒與  Cu 、H2  等在  Cl2 

12、 中燃燒 的現(xiàn)象，找出共同特點，并由此推論什么叫燃燒？ 3．工業(yè)上用 H2、 Cl2 合成 HCl 時，應選擇什么條件？理由是什么？（選擇安全的點燃條件和連續(xù)地合成 HCl ） [ 練習 ] 實驗證明，在一定條件下， Cl2 還可跟 P、 S、 C 等非金屬直接化合。試寫出下列反應的化學方程式： 1． P 在 Cl2 （不足量）里燃燒生成 PCl3 2． P 在 Cl2 （過量）里燃燒生成 PCl5 3． C 跟 Cl2 在一定條件下化合生成四氯化碳 [ 討論 ] 金屬、非金屬跟 Cl2 化合時，氯元素的化合價如何變

13、化？表現(xiàn)了氯氣的什么性質？ [ 小結 ] Cl2 是一種黃綠色、 有刺激性氣味的氣體， 有毒。Cl2 是一種化學性質很活潑的非金屬單質， 具有 強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。 Cl2 消毒、殺菌。 Cl2 還有哪些重要化學性質和用途？在實驗室又如何制?。?  可用于合成鹽酸，自來水常用它來 Cl －如何檢驗？將在下一節(jié)課 中學習。 [ 課外活動 ] 通過查閱資料，列出 Fe、Na、Cu、 C、S、H2 、CO、C2H5OH 的顏色、狀態(tài)、密度、沸點等物理性質，并通過實驗，記錄它們燃燒是否有火焰。想一想

14、，火焰的產(chǎn)生跟上述哪種物質 性質有關？ 已知物質燃燒時，中心溫度一般在 1 000 ℃左右，燃燒時產(chǎn)生火焰的物質在此溫度下是什么狀態(tài)？由此推論，物質燃燒呈什么狀態(tài)時便可產(chǎn)生火焰。 第 二 課 時 ［復習提問］ 1．灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象？寫出反應的化學方程式。 2．在空氣中點燃氫氣， 然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里， 有何現(xiàn)象？寫出反應的化學方程式。 3． Fe、 S、 C 在 O2 中燃燒，以及 H2 、 Cu 在 Cl2 中燃燒，有何共同特點？ [ 引導學生閱讀 ] 氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它能跟多種金屬單質、

15、金屬單質 化合，它能否跟某些化合物反應呢？請同學們閱讀課本中氯氣與水反應的有關內容， 下列問題： 1．寫出 Cl2 與 H2O 反應的化學方程式。  并回答 2．次氯酸有何重要化學性質和用途？ [ 板書 ]3 ．氯氣與某些化合物反應 Cl2+H2O == HCl+HClO [ 演示 ] 次氯酸的漂白作用（ [ 實驗 4-4] ）。 [ 討論 ]Cl2 可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實說明什么？ [ 引導學生閱讀  ] 在演示實驗 4-4 時，多余的 Cl2 用氫氧化

16、鈉溶液吸收，那么 Cl2 跟 NaOH 溶液反應時生成了什么物質？市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么？漂粉精的生產(chǎn)原理、 漂白原理又是 什么？請同學們閱讀課本中氯氣與堿反應的有關內容。閱讀后用化學方程式回答下列問題： 1． Cl2 跟 NaOH 溶液反應。 2．工業(yè)上用 Cl2 與石灰乳作用制取漂粉精。 3．漂粉精為什么具有漂白、消毒作用？ [ 板書 ] Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O == CaCO3 ↓ +2HC

17、lO [ 討論 ] 存放漂粉精時應注意哪些問題？ [ 講解 ]Cl2 的性質如此重要，用途又這么廣泛，那么在實驗室怎樣制取 Cl2 呢？ [ 板書 ] 二、氯氣的實驗室制法 MnO2+4HCl （濃） MnCl2+2H2O+Cl2 ↑ [ 演示 ][ 實驗 4-5] （邊演示、邊講解制取 Cl2 的反應原理，裝置原理，操作程序，收集方法和尾氣吸收）。 [ 提問 ]Cl2 在跟金屬、非金屬單質以及某些化合物反應時，往往有氯化物生成，其中可溶性 氯化物溶于水時，一般能電離出在初中化學里所學的檢驗鹽酸中法。  Cl－。那么，怎

18、樣檢驗這些可溶性的氯化物呢？它跟我們 Cl －的方法類似，請同學們回憶一下鹽酸中 Cl －的檢驗方 [ 板書 ] 三、 Cl －的檢驗 [ 實驗 ] 檢驗鹽酸、 NaCl  溶液、 MgCl2  溶液、 AlCl3  溶液中的  Cl －，并用  Na2CO3  溶液做對 比實驗。 [ 練習 ] 寫出上述反應的離子方程式 [ 板書 ] Ag++Cl － == AgCl ↓ 2Ag++CO32  －  == Ag2CO3 ↓ A

19、g2CO3+2H+ == 2Ag++CO2  ↑ +H2O [ 小結 ] 氯氣的化學性質和用途 實驗室制取 Cl2 的反應原理及其裝置。 Cl－的檢驗。 教學目標概覽 （一）知識目標 1、使學生了解離子反應和離子方程式的含義。 2、使學生了解離子反應方程式的書寫布驟。 （二）能力目標 1、培養(yǎng)學生實驗能力和觀察能力。 2、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質的能力。 3、培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。 （三）情感目標 1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。

20、 2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。 3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質的辨證唯物主義教育。 教學重點：電離、離子反應、離子反應方程式的書寫方法。 教學難點：：離子反應方程式的書寫方法 教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合 教學過程： [ 設問 ] 下列物質中：① CH3COOH ② HCl ③ NaOH ④HNO3 ⑤ Cu(OH)2 ⑥ AgCl ⑦Na2CO3 ⑧ C2H5OH ⑨ H2O ⑩ Fe ⑾SO2 ⑿石墨 （1）屬于強電解質的是 。 （2）屬于弱電解質的是 。 （3）屬于非電解質的是 。

21、 （4）在溶液中主要以離子形式存在的是 。 答案：②③④⑥⑦ （ 2）①⑤⑨ （ 3）⑧⑾ （ 4）②③④⑦ [ 引入 ] 因電解質溶于水后可電離成離子，所以電解質在溶液里所起的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。下面我們來學習離子反應和離子方程式的書寫方法。 [ 板書 ] 四、離子反應 1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。 [ 實驗 ] 請四位同學分別做實驗： ① 硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液 ② 硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液 ③ 硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液 ④ 硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液

22、 [ 設問 ] ①分別發(fā)生什么現(xiàn)象？ ②三支試管中白色沉淀是什么物質？怎樣形成的？（請同學寫化學方程式）③這三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應前后的存在形式有什么區(qū)別？ 用實驗證明實驗①中 Cu2+ 和 Cl － 反應前后沒有變化。層層深入，引導學生從現(xiàn)象分析本質。 [ 演示動畫 ] （ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓） [ 板書 ] 2、離子反應的表示方法 [1] [2] [3] 下一頁教學目標概覽 （一）知識目標 使學生了解焰色反應，并能利用焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物。（二）能力目標 1、使學生初步掌

23、握以焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物的操作技能 . 2、培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力。 （三）情感目標 通過學習堿金屬元素遞變規(guī)律的學習 ,體會化學的規(guī)律美。 焰色反應的學習體悟化學的現(xiàn)象美。 教學重點：堿金屬元素的焰色反應及科學方法模式的訓練。 教學方法：討論、講解、實驗相結合 教學過程： [ 設問 ] 從上節(jié)課的學習我們懂得 K、 Na 的化學性質是非常相似的。初中學習物質的溶解性 時我們就知道鈉鹽、 鉀鹽是全溶的， 用離子反應是不可能把鈉離子和鉀離子鑒別出來的。 怎 么樣鑒別鈉鹽和鉀鹽？ 同學們有沒有注意到平時我們炒菜時如果不小心把鹽水灑

24、在爐火上， 火焰會變成黃色。 酒精 燃燒的火焰本身是淡藍色的， 但我們使用酒精燈時發(fā)現(xiàn)酒精燈的火焰實際上也是黃色的， 這 是為什么？ [ 學生 ] 可能存在一些物質改變了火焰的顏色。 [ 教師 ] 這種假設合不合理呢？我們用實驗來驗證。同學們認真觀察實驗時火焰顏色的變化。 [ 演示 ]NaCl 、 NaOH 、Na2SO4 的焰色反應。 [ 學生歸納 ] 有鈉離子的化合物在灼燒時火焰都是黃色的。 [ 演示 ] K2CO3 、Cu 、CuSO4、 BaCl2 、 CaCl2 的焰色反應 [ 電腦展示 ]Sr 、 Rb 的焰色反應 [ 板書 ]

25、 四、焰色反應 1、焰色反應 —— 很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰發(fā)出特殊的顏色，在化學上稱為焰色反應 (實質不是化學反應 ,是物理變化 )。 2、焰色反應的操作 完成要點：先要灼燒鉑絲成無色 ,做完一種離子的鑒別后 ,要用鹽酸洗，再灼燒至無色 ,再檢驗第二種離子。 [ 思考 ]. ：為什么鉑絲用稀鹽酸洗滌、灼燒后才能做下一個焰色反應實驗？ [ 學生 ]：氯化物絕大多數(shù)都是易溶的，只有氯化銀不溶，用稀鹽酸洗滌灼燒可使鉑絲上殘留的陽離子除去。 [ 設問 ] 觀察鉀的焰色反應 ,為什么要透過藍色的鈷玻璃？ (焰色反很靈敏 ,微量的金屬都

26、能被檢驗出來 ,一般的溶液中都有少量的鈉離子 ,由于鉀焰色反應的顏色淺 ,容易被鈉干擾 ) [ 強調 ]1.鈉原子與鈉離子的焰色反應的顏色是一樣的 ,書中說 : ”金屬或金屬離子 ” 2.熟記鈉 ,鉀的焰色反應的顏色 :鈉 黃色 鉀 :紫色 (透過藍色鈷玻璃 ) [ 設問 ] 一種溶液 ,若其焰色反應呈黃色 ,能證明它是鈉鹽溶液嗎 ?(不能 ,能得出其中含有鈉離子 , 也可能是氫氧化鈉 ) [ 板書 ]3 、焰色反應的用途（引導學生歸納） ① 離子檢驗 ② 焰火材料（電腦展示節(jié)日焰火圖片） [ 討論 ] ：制造玻璃的主要原料之一是純堿。當在玻璃管

27、口點燃某些可燃性氣體時，火焰常呈現(xiàn)黃色。能否由此說明這些氣體的火焰為黃色？為什么？ 建議有條件的學校可補充混合物的計算。 例如： 18.4g 由 NaOH 和 NaHCO3 組成的固體混合物，在密閉容器中加熱到約 分反應排出氣體， 冷卻后稱得剩余固體質量為 16.6g。試計算原混合物中 NaOH （54.3%）  2500C，經(jīng)充的質量分數(shù)。 [ 反饋練習 ] 1、 灼某物質灼燒時，焰色反應呈黃色，下列判斷正確的是（ ） （A ）該物質一定含鈉元素 （ B）該物質一定是鈉的化合物 （C）該物質一定是金屬鈉 （ D）不能確定是否含鉀元素 2、 下列關于銫的敘述中，正確的是（ ） （A ） CsOH 是一種可溶于水的強堿性物質 [1] [2] 下一頁