中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點聚焦 第4講 金屬和金屬材料課件.ppt

第一單元 身邊的化學(xué)物質(zhì),第4講 金屬和金屬材料,1(2014，蘭州)鐵在下列哪種情況下最容易生銹( ) A在干燥的空氣中 B部分浸入食鹽水中 C在潮濕的空氣中 D浸沒在植物油中 2(2016，蘭州)下列方法中不能防止鍋鐵腐蝕的是( ) A表層鍍鋅 B食鹽水浸泡 C制成合金 D表層涂油,B,B,3(2015，慶陽)下列事實不能說明Zn比Ag活潑的是( ) AZn能與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag BZn能與稀硫酸反應(yīng)，Ag則不能 CZn的熔點為420 ，Ag的熔點為962 D自然界沒有以單質(zhì)形式存在的Zn，而有以單質(zhì)形式存在的Ag 4(2014，蘭州)X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為( ) AXYZ BXZY CZYX DZXY,C,A,5(2015，天水)某金屬加工廠生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢液，含有少量硝酸銀和硝酸銅。為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾。向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生；向濾渣中加入稀鹽酸，無氣體放出。則下列說法正確的是( ) A濾出的固體中一定含有銀和鐵，也可能含有銅 B濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵 C濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀 D濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅,C,6(2016，天水)將一定質(zhì)量金屬X的粉末放入盛有Fe(NO3)2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色；繼續(xù)向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得淺綠色濾液和濾渣。根據(jù)實驗分析，以下結(jié)論錯誤的是( ) A金屬活動性順序：XFeAg B濾液中一定含有X的陽離子和Fe2 C濾渣中一定含有Ag和Fe D向濾液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀,C,7(2015，甘肅)蘭州市中山橋南側(cè)的“將軍柱”(鑄造材質(zhì)主要是鐵)，距今已有630年的歷史，它與中山橋一起組成了“蘭州鐵橋”一景，近日“將軍柱”商標(biāo)獲得國家批準(zhǔn)。 (1)“將軍柱”已出現(xiàn)較多銹跡，其主要原因是鐵與_等物質(zhì)共同作用的結(jié)果。生活中常用稀硫 酸除去鐵制品表面的鐵銹，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (2)廢舊金屬的回收利用是保護(hù)金屬資源的重要途徑，請你再寫一條保護(hù)和節(jié)約金屬資源的有效方法或途徑：_。,水和氧氣,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,尋找金屬的替代品(合理即可),純金屬,生鐵,鋼,2金屬的物理性質(zhì)。 (1)大多數(shù)金屬具有_光澤。鐵、鋁等大多數(shù)金屬都是_色，但銅卻呈_色，金呈黃色。 (2)在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是_，但體溫計中的_是液體。 (3)金屬具有良好的_性和_性。金屬的密度、熔點、硬度等物理性質(zhì)差別較大。,金屬,銀白,紫紅,固體,汞,導(dǎo)電,導(dǎo)熱,3合金。 (1)概念：合金是指在金屬中加熱熔合某些_或_而制得的具有_的物質(zhì)。 (2)性質(zhì)特征：合金與組成它們的金屬有很大的性質(zhì)差異，如合金的硬度一般_組成它們的金屬；合金的熔點一般_組成它們的金屬；合金的抗腐蝕性一般高于組成它們的金屬，具有更優(yōu)良的機械性能；有的合金還有_、高熱阻和可塑性等特性。,金屬,非金屬,金屬特征,大于,低于,高電阻,(3)常見的合金 鐵合金主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)別是_不同，生鐵含碳量為_，鋼的含碳量為_； 鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，具有_、_、_等優(yōu)良性能。由于鈦合金與人體具有很好的“相容性”，因此可用于制造人造骨； 其他合金：鈦鎳合金、鋁合金、黃銅等。,含碳量,2%4.3%,0.03%2%,熔點高,密度小,可塑性好,1金屬與氧氣的反應(yīng) (1)鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (2)鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫下能與氧氣反應(yīng)。寫出鐵、銅分別與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_、_。 (3)“真金不怕火煉”金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。說明金的化學(xué)性質(zhì)很_。,4Al3O2=2Al2O3,3Fe2O2 Fe3O4,2CuO2 2CuO,穩(wěn)定,2金屬與酸的反應(yīng),Mg2HCl= MgCl2H2,MgH2SO4= MgSO4H2,Zn2HCl= ZnCl2H2,ZnH2SO4= ZnSO4H2,Fe2HCl= FeCl2H2,FeH2SO4= FeSO4H2,3.金屬與鹽溶液的反應(yīng),紅,藍(lán),綠,銀,無,藍(lán),紅,藍(lán),無,FeCuSO4=FeSO4Cu,Cu2AgNO3= Cu(NO3)22Ag,2Al3CuSO4= Al2(SO4)33Cu,1金屬活動性順序表(用元素符號表示),Zn,Cu,強,弱,2重要應(yīng)用 判斷金屬的活動性強弱：金屬的位置越靠前，它的活動性越_。 判斷金屬與鹽酸、稀硫酸是否發(fā)生反應(yīng)：位于_能置換出鹽酸、稀硫酸里的氫。 判斷金屬與鹽溶液是否發(fā)生反應(yīng)：位于_的金屬能把位于_的金屬，從它們_里置換出來。(K、Ca、Na除外),強,氫前面的金屬,前面,后面,化合物的溶液,4置換反應(yīng) (1)定義：由_反應(yīng)，生成_的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 (2)特點：置換反應(yīng)中一定存在_變化的元素。 (3)通式：ABCACB,一種單質(zhì)和一種化合物,另一種單質(zhì)和另一種化合物,化合價,1地球上金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如_、_等以_形式存在外，其余都以_的形式存在。 2一氧化碳還原氧化鐵，如下圖所示：,金,銀,單質(zhì),化合物,(1)現(xiàn)象：玻璃管內(nèi)_，試管內(nèi)_。 (2)操作順序：先通CO再加熱，為了_ _；實驗完畢后，停止加熱繼續(xù)通CO至試管冷卻，防止_ _。 (3)尾氣處理：因CO有毒，會污染空氣，所以必須對尾氣進(jìn)行_或_的處理。,紅色粉末逐漸變黑,澄清石灰水變渾濁,排盡管內(nèi)空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸,還原出來的鐵粉再被氧化且防止石灰水倒流,點燃,用氣球收集,1鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的_、_等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。 2防銹措施： (1)保持金屬表面的_。如：菜刀用完后擦干掛起來。 (2)金屬表面_。如：_、_、電鍍等。 (3)改變鐵的單一結(jié)構(gòu)，制成_。如：不銹鋼。,氧氣,水蒸氣,潔凈干燥,涂上一層防護(hù)膜,刷漆,涂油,合金,3金屬資源的保護(hù)： (1)防止_； (2)金屬的_； (3)應(yīng)_，嚴(yán)禁不顧國家利益的亂采礦； (4)尋找_。,金屬的腐蝕,回收利用,有計劃、合理地開采礦物,金屬的代用品,命題解讀金屬材料的性質(zhì)與用途是中考的常考內(nèi)容，主要以文字?jǐn)⑹龌驁D片的形式在選擇題、填空題或簡答題中考查。考查的命題點有：金屬材料的識別；金屬的物理性質(zhì)及用途；常見合金及其性質(zhì)。 【例1】(2016，廣州)下列關(guān)于金屬的說法正確的是( ) A鋁元素在地殼中含量最多，使用也最早 B不銹鋼的抗腐蝕性強于純鐵，硬度小于純鐵 C燈泡里的燈絲常用鎢制成 D地球上金屬礦物資源儲量有限，可再生 【方法指導(dǎo)】解答此類題需要掌握的關(guān)鍵包括金屬材料的性質(zhì)、用 途、含量以及合金與金屬的區(qū)別及聯(lián)系。,C,對應(yīng)練習(xí) 1(2016，南寧)下列有關(guān)合金的說法錯誤的是( ) A鋼是一種化合物 B黃銅的硬度比純銅的硬度大 C生鐵是一種鐵的合金 D焊錫的熔點比純錫的熔點低 2(2016，大連)下列有關(guān)金屬的說法中，錯誤的是( ) A銅質(zhì)插頭是利用銅的導(dǎo)電性 B鎢制燈絲是利用鎢的熔點低 C鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性 D用鐵鍋炒菜時利用鐵的導(dǎo)熱性,A,B,命題解讀金屬的化學(xué)性質(zhì)是甘肅中考重要的考點，常以圖示或?qū)嶒炐问匠霈F(xiàn)在選擇題、填空題、實驗探究題中，主要命題點是金屬的活動性順序，金屬與氧氣、金屬與酸、金屬與鹽溶液的反應(yīng)。 【例2】(2016，孝感)向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖象不能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是( ) 【方法指導(dǎo)】等質(zhì)量的金屬與足量酸的反應(yīng)要考慮金屬的活動性，產(chǎn)生氫氣的多少與等質(zhì)量的金屬的相對原子質(zhì)量有關(guān)。,D,對應(yīng)練習(xí) 1(2016，河南)相同質(zhì)量的鎂鋁鋅分別與相同質(zhì)量20%的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量(直接用各金屬表示)大小關(guān)系有以下幾種猜測：MgAlZn；AlMgZn；AlMgZn；AlMgZn；AlZnMg；AlMgZn。其中合理的個數(shù)為( ) A5個 B4個 C3個 D2個 2(2016，德州)從反應(yīng)原理和產(chǎn)物純度兩個角度考慮，下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是( ) A過量的鐵粉與稀鹽酸混合后，過濾 B過量的氧化鐵與稀鹽酸混合后，過濾 C過量的鐵粉和氯化鋅溶液混合后，過濾 D過量的氯化銅溶液與鐵粉混合后，過濾,C,A,命題解讀金屬活動性順序及其應(yīng)用是中考的必考內(nèi)容，題型主要有選擇 題、填空題?？疾榈拿}點有：通過與酸、鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式或反應(yīng)現(xiàn)象判斷金屬活動性強弱；利用金屬活動性順序分析金屬與鹽溶液反應(yīng)的濾渣、濾液的成分。 【例3】(2016，溫州)為了驗證“Fe，Cu，Ag三種金屬的活動性由強到弱”，小明設(shè)計了如圖所示的實驗，其中可 以達(dá)到實驗?zāi)康牡慕M合是( ) A B C D 【方法指導(dǎo)】此類題考查金屬活 動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用 “反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵。,C,對應(yīng)練習(xí) 1(2016，沈陽)現(xiàn)有a、b、c三種金屬，a、b分別與稀硫酸，c的硝酸鹽溶液作用的現(xiàn)象如表所示： 根據(jù)表中所給的實驗結(jié)果，判斷這三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是( ) Ac、b、a Ba、b、c Cb、a、c Da、c、b,C,命題解讀鐵的冶煉是甘肅化學(xué)中考常見的考點，主要以選擇題、填空題或?qū)嶒炋骄款}的形式考查，主要命題點有：鐵的冶煉的探究、鐵礦石的種類、含雜質(zhì)的計算等。 【例4】(2016，廣東)實驗室根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行實驗。請回答： (1)主要成分為氧化鐵的礦石名稱為_； 圖中還原氧化鐵的化學(xué)方程式為_： (2)“加熱”和“通氣”(通入CO)的操作順序是_。 【方法指導(dǎo)】鐵的冶煉主要注意實驗的現(xiàn)象、原理、操作的順序以及尾氣的處理，這是考查的重點。,赤鐵礦,3COFe2O3 2Fe3CO2,先通氣后加熱,對應(yīng)練習(xí) 1(2016，丹東)工業(yè)上常用赤鐵礦石、焦炭等為原料進(jìn)行高爐煉鐵，請回答： (1)高爐煉鐵的反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為_，該反應(yīng)中_具有還原性。 (2)應(yīng)將尾氣處理達(dá)標(biāo)后排放，目的是_。,Fe2O33CO 2Fe3CO2,一氧化碳,防止有毒的一氧化碳污染空氣,命題解讀金屬的銹蝕與保護(hù)是中考的?？純?nèi)容，主要以填空題或簡答題為主。考查的命題點有：結(jié)合生產(chǎn)、生活實例來選擇防銹方法；銹蝕條件的判斷與銹蝕條件的探究；金屬資源的保護(hù)。 【例5】(2016，婁底)金屬材料在生產(chǎn)、生活中起著重要作用。 (1)鋁可制成電線，主要是利用其有良好的延展性和_性。 (2)金屬生銹是世界面臨的難題。鐵生銹實際上是鐵與_共同作用的結(jié)果。 (3)防止金屬腐蝕是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一，請再寫出一條有效途 徑：_。 【方法指導(dǎo)】鐵生銹的條件是與水、氧氣同時接觸，也可以得出防止鐵生銹的措施主要是破壞鐵生銹的條件，使鐵制品與氧氣或水隔絕即可。,導(dǎo)電,空氣中的氧氣和水,金屬的回收和利用等,對應(yīng)練習(xí) 1(2016，揚州)為了減緩鐵制品的銹蝕，下列做法不當(dāng)?shù)氖? ) A在車船的表面噴涂油漆 B將使用后的菜刀用布擦干 C洗凈鐵制品表面的油膜 D在鐵制品表面鍍上一層鋅,C,2(2016，吉林)如圖為鐵制品循環(huán)利用的示意圖，根據(jù)圖示回答： (1)從“”、“”、“”中，選出一定發(fā)生化學(xué)變化的是_(填序號)； (2)不能用鐵制容器盛放硫酸銅溶液的原因是_(用化學(xué)方程式表示)； (3)廢舊金屬“循環(huán)利用”的意義是_ _。(寫一點即可),CuSO4FeFeSO4Cu,節(jié)約金屬資源、節(jié)約冶煉金屬消耗的能源、可以減少對環(huán)境的污染,