【化學(xué)課件】第二單元 課題3 第1課時(shí) 氧氣的制法

課題 3 制取氧氣 第 1課時(shí) 氧氣的制法 1 實(shí)驗(yàn)室常用于制取氧氣的藥品有 _ 、 _和 _，其中 _是紫黑色固體。 2 催化劑的作用是 _，其本身的 _和 _在反應(yīng)前后保持不變。 過(guò)氧化氫 氯酸鉀 高錳酸鉀 高錳酸鉀 改變化學(xué)反應(yīng)速率 質(zhì)量 化學(xué)性質(zhì) 3由 _反應(yīng)物生成 _或 _其他物質(zhì) 的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。下列反應(yīng)屬于分 解反應(yīng)的是 _ (填字母，下同 )，化合反應(yīng)的是 _，氧化反應(yīng)的是 _。 一種 兩種 兩種以上 D B C A 碳氧化銅 高溫 銅二氧化碳 B 氨氣水二氧化碳 碳酸氫銨 C 酒精氧氣 點(diǎn)燃 二氧化碳水 D 水 通電 氫氣氧氣 4工業(yè)制取大量氧氣的方法是 _法。原理 主要是利用氧氣 和氮?dú)獾?_不同。 )。 5下列物質(zhì)中含有氧氣的是 ( A二氧化錳 B氯酸鉀 C空氣 D氧化鎂 分離液態(tài)空氣 沸點(diǎn) C 氧氣的制法 實(shí)驗(yàn)室制法 和工業(yè)制法 【 知識(shí)精講 】 1氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法 (1)過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣。 過(guò)氧化氫溶液為 _色 _體，俗稱 “ 雙氧水 ” 。二 氧化錳為 _色固體。 符號(hào)表達(dá)式： _。 無(wú) 液 黑 文字表達(dá)式：過(guò)氧化氫 二氧化錳 水氧氣 H2O2 H2O O2 MnO2 (2)高錳酸鉀加熱分解制取氧氣。 文字表達(dá)式： 暗紫色固體 綠色固體 黑色固體 無(wú)色氣體 符號(hào)表達(dá)式： _。 (3)氯酸鉀 和二氧化錳混合加熱制取氧氣。 文字表達(dá)式：氯酸鉀 白色固體 氯化鉀氧氣 白色固體 符號(hào)表達(dá)式： _。 高錳酸鉀 加熱 錳酸鉀二氧化錳氧氣 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 H2O2 H2O O2 MnO2 2氧氣的工業(yè)制法 (物理變化 ) (1)分離液 態(tài)空氣法。 原理：利用液態(tài)空氣中液氮和液氧的 _不同， 采用低溫蒸發(fā)的方法， 使氮?dú)庀确蛛x出來(lái)，剩下的就主要是液 氧了。 (2)膜分離技術(shù)法。 沸點(diǎn) 【 活動(dòng)探究 】 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究過(guò)氧化氫 制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作 用。 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 (1)在試管中加入 5 mL 5%的雙氧水，把帶火星 的木條伸入試管內(nèi)，觀察木條是否復(fù)燃。 (2)向上述試管內(nèi)加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入 試管內(nèi)，觀察木條是否復(fù)燃。 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 原因 (1) 帶火星的木條 _ 放出氧氣的量太少了 (2) 帶火星的木條 _ 迅速放出大量氧氣 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 見(jiàn)下表。 不復(fù)燃 復(fù)燃 過(guò)氧化氫 二氧化錳 水氧氣。 典例 1某同學(xué)設(shè)計(jì) 了用高錳酸鉀制取并收集氧氣的裝置， 如下圖所示。 (1)寫出圖中標(biāo)有序號(hào)的儀器名稱： _； _； _； _； _； _。 (2)指出該發(fā)生裝置 (左邊 )中的兩處明顯錯(cuò)誤： _； _。 酒精燈 試管 鐵架臺(tái) 水槽 集氣瓶 鐵夾 試管口要塞一團(tuán)棉花 試管口要略向下傾斜 點(diǎn)撥： 高錳酸鉀制取氧氣，要注意試管口要塞一團(tuán)棉花， 以防止加熱時(shí)高錳酸鉀堵塞導(dǎo)管。試管口也要略向下傾斜，防 止冷凝水倒流到試管底部而炸裂試管。 催化劑和催化作用 【 知識(shí)精講 】 1催化劑 (1)定義：在化學(xué)反應(yīng)中，能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而 本身的 _和 _都沒(méi)有改變的物質(zhì)叫做催化劑 (又叫觸媒 )。 (2)特點(diǎn)：“一變二不變”。 “一變”：改變化學(xué)反應(yīng)速率，包括加快和 _。 “二不變”：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和 化學(xué)性質(zhì)都不改變。 質(zhì)量 化學(xué)性質(zhì) 減慢 (3)對(duì)催化劑概念的理解。 單獨(dú)說(shuō)某物質(zhì)是催化劑，是沒(méi)有意義的，必須與具體反 應(yīng)聯(lián)系一起敘述。如不能單獨(dú)說(shuō)二氧化錳是催化劑。 一個(gè)反應(yīng)并不只有一種催化劑，催化劑不能決定反應(yīng)是 否發(fā)生，只是對(duì)反應(yīng)速率起一定的改變作用。 2催化作用 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫做催化作用。 典例 2下列關(guān)于催化劑的敘述正確的是 ( )。 A能加快物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的是催化劑，減慢化學(xué)反 應(yīng)速率的不是催化劑 B加入二氧化錳可以使過(guò)氧化氫產(chǎn)生更多的氧氣 C催化劑在催化過(guò)程中所有的性質(zhì)不變 D同一個(gè)反應(yīng)可以選用不同的催化劑 點(diǎn) 撥： 對(duì)催化劑，牢牢記住特征 “一變二不變”；同一個(gè) 反應(yīng)可以選用不同的催化劑。 D 分解反應(yīng) 【 概念辨析 】 1定義 由 _物質(zhì)生成 _物質(zhì)的化學(xué)反 應(yīng)。 2特點(diǎn) 一變多； _(填 “ 屬于 ” 或 “ 不屬于 ” )四個(gè)基本類 型反應(yīng)之一。 一種 兩種或兩種以上 屬于 類型 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 定義 由兩種或兩種以上物質(zhì)生 成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng) 由一種物質(zhì)生成兩種或兩 種以上物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng) 特點(diǎn) 多變一 一變多 通式 A B C CA B 聯(lián)系 都是化學(xué)反應(yīng)，都屬于四大基本反應(yīng)類型 3通式 4化合反應(yīng)與分解反應(yīng)的區(qū)別和聯(lián)系 C A B 點(diǎn)撥： 化合反應(yīng)特點(diǎn)是 “ 多變一 ” ，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是 “ 一 變多 ”，它們都是 目前所學(xué)的四大基本反應(yīng)類型之一。氧化反 應(yīng)指的是物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)，不屬于四種基本類型反應(yīng)。 典例 3 下列反應(yīng) 不屬于 化合反應(yīng)，也 不屬于 分解反應(yīng)，但 屬于氧化反應(yīng)的是 ( ) 。 A 碳氧氣 點(diǎn)燃 二氧化碳 B 酒精氧氣 點(diǎn)燃 水二氧化碳 C 氯酸鉀 加熱 氯化鉀氧氣 D 硫 酸銅氫氧化鈉 氫氧化銅硫酸鈉 B