《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二十五章 物質(zhì)的分離與提純（課堂本）課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二十五章 物質(zhì)的分離與提純（課堂本）課件.ppt（28頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、考綱要求 例題分析 知識(shí)整理 強(qiáng)化訓(xùn)練 第 25章 物質(zhì)的分離與提純 1.初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 2.初步學(xué)習(xí)使用過(guò)濾、蒸發(fā)的方法對(duì)混合物進(jìn)行 分離。 3.能在教師的指導(dǎo)下根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的選擇實(shí)驗(yàn)藥 品和儀器，并能安全操作。 4.掌握常見(jiàn)物質(zhì)的分離與提純方法。 考綱要求 1.物理方法 (1)過(guò)濾法： 固體與液體混合物的分離 。 如粗鹽的提純 。 可溶性固體與不溶性固體混合物的分離 。 如從 氯化鉀和二氧化錳的混合物中回收二氧化錳 。 (2)結(jié)晶法：分離溶質(zhì)與溶劑 。 如從氯化鈉溶液中 分離出氯化鈉固體 。 2.化學(xué)方法 原則：不增 (不增加新的雜質(zhì) )、 不減 (被提純的物 質(zhì)不減
2、少 )、 易分 (操作簡(jiǎn)單 ， 容易分離 )、 復(fù)原 ( 若被提純物質(zhì)改變 ， 要恢復(fù) )。 知識(shí)整理 (1)轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成被提純的物質(zhì) 例如：除去 NaOH溶液中混有的 Ca(OH)2， 在溶液中 加入適量的 溶液 ， 再過(guò)濾 。 反應(yīng)的化學(xué) 方程式為 。 練習(xí)：除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì) 。 (寫(xiě)化學(xué)方程式 ) NaCl(Na2CO3) ； FeSO4(CuSO4) ； NaCl(Na2SO4) ； HNO3(HCl) 。 碳酸鈉 Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3 2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Na2SO4+BaCl
3、2=BaSO4+2NaCl HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 (2)除去法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體 、 沉淀或水等 例如：除去 CO中的 CO2， 將混合氣體通過(guò) 。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 練習(xí)：除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì) 。 (寫(xiě)化學(xué)方程式 ) Cu(Fe) ； Cu(CuO) ； H2(CO2) ； BaSO4(BaCO3) 。 灼熱的木炭 C+CO2 2CO Fe+2HCl=FeCl2+H2 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 (3)提取法：將需要的物質(zhì)先沉淀 ， 再加酸溶解復(fù) 原 例如：實(shí)驗(yàn)室一燒杯
4、中盛有含少量 NaCl的 CaCl2溶 液 。 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去其中的 NaCl， 以得到純凈的 CaCl2溶液 。 根據(jù)設(shè)計(jì)將相關(guān)內(nèi)容填寫(xiě)在下面實(shí)驗(yàn) 報(bào)告的空格內(nèi) (有的空格可以不填 )。 (提示：由于 無(wú)法除去 NaCl， 只能將 CaCl2沉淀 ， 再用酸將沉淀 溶解 ， 轉(zhuǎn)成 CaCl2。 ) 產(chǎn)生白色沉淀 稀鹽酸 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 沉淀溶解，產(chǎn)生氣泡 碳酸鈉 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 例題分析 例 1 實(shí)驗(yàn)室有 A、 B兩瓶溶液： A瓶是含有少量 BaCl2的 KCl溶液； B瓶是含有少量 KCl的 BaCl2溶液 。小松和小思為
5、回收試劑進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。 (1)小松欲從 A瓶中得到純凈的 KCl晶體，可向 A溶 液加入稍過(guò)量的 溶液，過(guò)濾后， 在濾液中滴加鹽酸至 pH=7，再蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干 即得到純凈的 KCl。 K2CO3(碳酸鉀 ) (2)小思欲從 B瓶中得到純凈的 BaCl2晶體，設(shè)計(jì)了 如下的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你填寫(xiě)以下部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告： a.向 B溶液中加入過(guò)量的碳酸鉀溶液，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 為 。 b.過(guò)濾、 (填“蒸發(fā)結(jié)晶”、“洗 滌沉淀”或“冷卻結(jié)晶” )。 c.將 b操作中得到的物質(zhì)加入適量鹽酸，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象為 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 。 d.將 c操作中得到的濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干即得 到純凈的 BaCl2。
6、 有白色沉淀生成 洗滌沉淀 白色沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 【 思路點(diǎn)撥 】 這是一道分離提純題。 A瓶中的溶液 通過(guò)除去法把 BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀 BaCO3，再通過(guò)過(guò) 濾等操作得到純凈的 KCl。但 B瓶溶液中的 KCl沒(méi)辦 法直接除去，可通過(guò)先把 BaCl2轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀 ，再通過(guò)加入酸把沉淀恢復(fù)為 BaCl2。體現(xiàn)了轉(zhuǎn)化 法的兩種不同思維。 例 2 （ 2015煙臺(tái)）鑒別與除雜是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的 重要內(nèi)容。下列方案設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ） B 【 思路點(diǎn)撥 】 A.硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離 子的多少，可用肥皂水來(lái)區(qū)分硬水和軟水，加
7、入肥皂水 ，若產(chǎn)生泡沫較多，則是軟水，若產(chǎn)生泡沫較少，則是 硬水，故實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?B.一氧化碳雖然具有可燃性，但在不支持燃燒的二氧化 碳中少量的一氧化碳是不能被點(diǎn)燃的，故實(shí)驗(yàn)操作不能 達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?C.分別加入碘水，能使碘水變藍(lán)色的是淀粉，不變色的 是奶粉，能將奶粉和淀粉區(qū)別出來(lái)，故實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?D.碳和氧氣在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳而除去炭，符合 除雜的原則，故實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?強(qiáng)化訓(xùn)練 1.（ 2014廣東）下列除去雜質(zhì) (括號(hào)內(nèi) )的方法正 確的是 （ ） A.CO(CO2)：通過(guò)灼熱的氧化銅 B.NaOH溶液 (Na2CO3)：加適量稀鹽酸 C.NaC
8、l溶液 (鹽酸 )：加熱蒸發(fā) D.鐵粉 (氧化銅粉末 )：加入足量稀硫酸 C A組 2.（ 2016湘西州）除去二氧化碳中少量的一氧化碳，下 列方法中可行的是（ ） A.用燃著的木條去點(diǎn)燃 B.通過(guò)灼熱的氧化銅 C.通過(guò)石蕊溶液 D.通過(guò)足量的澄清石灰水 B 3.（ 2016白銀）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選 用的試劑或方法正確的是（ ） B 4.(2015雅安 )除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所 選用的試劑、方法均正確的是 （ ） D 5.(2014孝感 )硬水受熱后會(huì)產(chǎn)生水垢，水垢的主 要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2，其他成分不參與反應(yīng) 。實(shí)驗(yàn)室由水垢制取純凈 CaCl2固體的流程如
9、下： 請(qǐng)按要求填空： (1)酸 A是人體胃酸的主要成分，酸 A的化學(xué)式 ； (2)步驟中生成沉淀的化學(xué)方程式是 ； (3)步驟加酸 A的作用是 ； (4)步驟是利用 的方法得到氯 化鈣固體。 HCl MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 將反應(yīng)剩余的氫氧化鈣除去 蒸發(fā)結(jié)晶 6.填寫(xiě)下列表格 (混合物欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì) )。 稀鹽酸或 稀硫酸 過(guò)濾 洗滌 干燥 Fe+2HCl= FeCl2+H2 鐵粉 過(guò)濾 Fe+CuCl2= FeCl2+Cu 7.已知某粗鹽樣品中含有少量 MgCl2、 CaCl2及不 溶性雜質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)該粗鹽的提純進(jìn) 行了探究，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程，請(qǐng)根
10、據(jù)圖示回答 下列問(wèn)題： (1)操作中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、 。操作的名稱(chēng)為 。若在操 作結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液 A仍渾濁，應(yīng)采取的措施是 。 (2)操作是在加熱條件下不斷滴加稀鹽酸至溶液 的 pH=7。該操作的目的是 。 (3)操作是將溶液 B倒入 (填儀器名稱(chēng) )中，加熱并不斷攪拌，直到 ( 填現(xiàn)象 )時(shí)，停止加熱。 玻璃棒 過(guò)濾 更換濾紙重新過(guò)濾 中和過(guò)量的堿，除去碳酸根離子 蒸發(fā)皿 大量晶體析出 8.（ 2016巴中）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽提純實(shí)驗(yàn) ，如圖是同學(xué)們作粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)示意圖。請(qǐng)回答下列 問(wèn)題： B組 （ 1）操作中玻璃棒攪拌的作用是 。 （ 2）操作中的錯(cuò)誤是： 。 （ 3
11、）粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中的操作順序?yàn)?（填 操作序號(hào)），以及稱(chēng)量精鹽并計(jì)算產(chǎn)率。 （ 4）操作中，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿內(nèi) 時(shí) ，停止加熱，讓余熱蒸干剩余液體。 加快粗鹽的溶解速率 缺少玻璃棒引流 出現(xiàn)較多量的固體 9.市場(chǎng)上有一種自熱米飯，其飯盒中有一小包粉 末，粉末的主要成分是鐵粉、鎂粉和氯化鈉。小 明利用這包粉末，進(jìn)行了如下的探究實(shí)驗(yàn)： (1)驗(yàn)證并分離鐵粉的最簡(jiǎn)單的物理方法是 。 (2)若要進(jìn)一步分離鎂粉和氯化鈉而得到干燥的鎂 粉，要進(jìn)行的操作是：溶解、 、洗滌 、干燥。在前兩步實(shí)驗(yàn)操作中都用到的玻璃儀器 為 (填一種 )。 (3)在 (2)所得鎂粉中加入一定量的稀硫酸，使固 體完全溶解。對(duì)所得溶液中
12、含有的溶質(zhì)，小明作 如下猜想。猜想 1：溶質(zhì)只有硫酸鎂。猜想 2：溶 質(zhì)有硫酸鎂和 (填化學(xué)式 )。 用磁鐵吸引 過(guò)濾 玻璃棒 H2SO4 經(jīng)查閱資料：硫酸鎂溶液酸性極弱。若要檢驗(yàn)猜 想 2是否正確，能不能選用無(wú)色酚酞溶液作為試劑 ？ (填“能”或“不能” )。小明選用 一種金屬單質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到了明顯的現(xiàn)象， 從而肯定了猜想 2是正確的，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué) 方程式： 。 不能 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 10.通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除 NaCl外，還含 有 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是 制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下： (1)在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作 用是 。 加快溶解 (2)第步操作的目的是除去粗鹽中的 ( 填化學(xué)式，下同 )，第步操作的目的是除去濾液 中 。 (3)第步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥 沙、 BaSO4、 Mg(OH)2、 (填化學(xué) 式 )。 (4)在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用 KOH代替 NaOH，理由是 。 Na2SO4 NaOH和 Na2CO3 CaCO3、 BaCO3 不能引入新的雜質(zhì)鉀離子
中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二十五章 物質(zhì)的分離與提純（課堂本）課件.ppt
