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1、鐵和鐵的化合物 吳文中 鐵三角是如何形成的？ Fe Fe2+ Fe3+ （ 1） （ 2） （ 3） （ 4） （ 5） （ 6） 討論 1 討論 2 用盡可能多的方法區(qū)別 存在鐵離子和亞鐵離子的兩 種溶液？ 討論 3 怎樣用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)制取 氫氧化鐵和氫氧化亞鐵？ 電化學(xué)方 法可以嗎？ 討論 4 如何保存氯化鐵和氯化亞 鐵溶液？為什么？原理是什 么？寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。 討論 5 如何除去鐵離子中的亞 鐵離子？如何除去亞鐵離子 中的鐵離子？ 可利用水解 的方法 ?為 什么？ 在 1L氯化鐵和氯化銅的混合溶液 中加入 16.8g鐵粉 ， 充分反應(yīng)后剩 余固體為 12.8g， 溶液中亞鐵離子 濃度
2、為 0.5mol/L,則剩余固體是什 么 ？ A 鐵 B 銅 C 鐵和銅 D 無(wú)法判斷 練習(xí) 3 某硫酸溶液 40mL， 加入 1.6g氧化鐵粉末 后 ， 溶液呈黃色 ， 再加入 5g鐵粉 ， 溶液變 為淺綠色 ， 并有氣體放出 ， 最后有殘留鐵 粉 3.32g， 則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少 ？ 練習(xí) 4 終態(tài)分析法！ 在 2升硫酸鐵和硫酸銅的混合液中 ， 加 入 30g純鐵粉 ， 最后得到 2升 0.25mol/L的硫 酸亞鐵溶液及 26g固體物質(zhì)沉淀 ， 求原混合 物中硫酸鐵和硫酸銅的物質(zhì)的量濃度 ？ 練習(xí) 5 將一生銹的鐵片置于稀硝酸中 ， 充分反 應(yīng)后 ， 共收集到 11.2升 （
3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ） 一 氧化氮?dú)怏w ， 溶液中還剩余 5g殘?jiān)?， 在過(guò) 濾后的濾液中通入 35.5g氯氣 ， 恰好使溶液 中的亞鐵離子全部氧化 ， 求原帶鐵銹的鐵 片的質(zhì)量和鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ？ 練習(xí) 6 將 10g鐵粉置于 40mL硝酸溶液中 ， 然后 微熱 ， 反應(yīng)過(guò)程隨硝酸濃度的降低 ， 生成 的氣體由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色 ， 充分反應(yīng)后共 收集到 1792mL混合氣體 （ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ） ， 溶液里殘留 4.4g固體 。 求： （ 1） 硝酸的物 質(zhì)的量濃度 （ 2） 一氧化氮和二氧化氮的體 積比 。 練習(xí) 7 金屬銅能被氯化鐵溶液腐蝕 ， 現(xiàn)將有銅 的線路板浸入 120mL氯化鐵溶液中 ， 有
4、 9.6g銅被腐蝕 。 取出線路板 ， 向溶液中加 8.4g鐵粉 ， 充分反應(yīng)后 ， 溶液中殘留 4.8g 不溶物 。 問(wèn)： （ 1） 原氯化鐵溶液的物質(zhì) 的量濃度為多少 ？ （ 2） 最后溶液中有那 些金屬離子 ？ 它們的物質(zhì)的量濃度為多少 ？ （ 假設(shè)溶液的體積不變 ） 練習(xí) 8 鐵銅混合物 A克 ， 加入一定量的稀硝酸 ， 反應(yīng)后剩余固體 B克 ， 再加入一定量的稀 硫酸 ， 反應(yīng)后剩余固體 C克 。 判斷 C和 B的 大小關(guān)系 。 練習(xí) 9 銅 A克 ， 加入一定量的稀硝酸 ， 反應(yīng)后 剩余固體 B克 ， 再加入足量的稀硫酸 ， 反 應(yīng)后剩余固體 C克 。 用等式表示 A、 B、 C
5、三者之間量的關(guān)系 。 Fe Fe2+ 鐵和弱氧化劑作用例 如： S、 H+、 Cu2+、 Fe3+ 寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方 程式？ Fe2+ Fe3+ Fe2+和強(qiáng)氧化劑作 用例如： O2、 Cl2、 Br2、 Fe3+、 HNO3 例題 Fe3+ Fe2+ Fe3+和還原劑作用 例如： Zn、 Fe、 Cu、 H2S等。 例題 Fe Fe3+ 鐵和強(qiáng)氧化劑作用例 如： O2、 Cl2、 Fe3+、 HNO3 寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方 程式？ 鐵和水 反應(yīng)呢？ 某物質(zhì) A的溶液有如下性質(zhì)： 上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出 （ 用化學(xué)式表示 ） （ 1） A是 ， B是 ， C是 ； （ 2）加入鹽酸變紅的原因是 。 練習(xí) 1 練習(xí) 9 在 FeCl3溶液中加少量 Na2S溶液， 溶液變渾濁，這時(shí)反應(yīng)的離子方程式 是 ，如果再繼續(xù)加入 Na2S溶液時(shí)，則出現(xiàn)黑色沉淀，此時(shí) 反應(yīng)的離子方程式是 。 練習(xí) 2
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