中考化學(xué) 知識梳理復(fù)習(xí) 專題二 推斷題（二）課件.ppt

專題二 推斷題（二）,考點1 工藝流程題,例題1（2014梅州）某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一塊綠色的孔雀石標(biāo)本，查閱資料知其主要成分是Cu2(OH)2CO3。他們以Cu2(OH)2CO3原料制取銅，其工藝流程如下圖所示：,（1）過濾操作中用到的玻璃儀器為 。 （2）無色氣體A的化學(xué)式是 ，大氣中該氣體含量不斷上升，會導(dǎo)致 增強(qiáng)，全球氣候變暖。 （3）寫出藍(lán)色溶液B與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程 式 。 （4）試劑E可選用 溶液。,漏斗、玻璃棒 、燒杯,CO2,溫室效應(yīng),CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,稀鹽酸,考點1 工藝流程題,【解析】從孔雀石主要成分的化學(xué)式可推斷出氣體A是CO2，過濾時用到的“玻璃”儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，其中燒杯用于盛裝液體，漏斗用于過濾，玻璃棒用于引流。藍(lán)色溶液B與鐵粉反應(yīng)是置換反應(yīng)，析出固體Cu，但是Cu不能與試劑E反應(yīng)生成氣體，只有過量的鐵粉能與酸反應(yīng)生成無色氣體。,易錯提醒： Cu不能與稀酸反應(yīng)生成氣體，本題要注意加入過量的稀硫酸與過量的鐵粉。,考點1 工藝流程題,及時反饋1： 1、（2013·湛江）牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備，甲同學(xué)設(shè) 計了一種實驗方案： （1）過濾時玻璃棒的作用是 過濾后發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，應(yīng) （2）寫出步驟的化學(xué)方程式 該反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng) 乙同學(xué)設(shè)計了一種實驗方案： （3）請你寫出乙同學(xué)實驗 方案的一個優(yōu)點： 。,引流,檢查原因，改進(jìn)后繼續(xù)過濾,CaO+H2OCa(OH)2,放熱,操作簡單節(jié)約能源,考點1 工藝流程題,2某化工廠排出的廢液中含有AgN03、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三種物質(zhì)為了 分離并回收金屬銀和銅， 化學(xué)課外小組的同學(xué)設(shè)計 了如下實驗方案： 根據(jù)以上實驗方案你認(rèn)為：固體x是 ，固體Y 是 ，濾液B是 ,銀,鐵和銅,硝酸鋅和硝酸亞鐵,考點1 工藝流程題,3我市某?；瘜W(xué)興趣小組的調(diào)查報告如下： 調(diào)查對象：某化工廠排放的廢水。取樣地點：廢水排放口。取樣時間：2015年5月28日上午900。目測結(jié)果：樣品略顯藍(lán)色，無懸浮顆粒，透明。 實驗過程： 取少量廢水，加入過量的鹽酸，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀物和濾液。向沉淀物中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。 將所得濾液分成兩份，一份濾液中加入適量的稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀物中加人稀硝酸，沉淀不溶解。 向另一份濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。 實驗結(jié)果：廢水中含有的大量的陰離子是 ，肯定含有的陽離子有 ，它們都是重金屬離子。對環(huán)境有污染。,硝酸根離子,銀離子、鋇離子和銅離子,考點1 工藝流程題,針對上述情況，某同學(xué)設(shè)計了一種從廢水中除去重金屬離子的方案（已知白色的Fe(OH)2沉淀在氧氣和水的存在下會轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀） 假設(shè)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，則： （1）X固體為 ，A固體中肯定含有的物質(zhì)為 。 （2）B溶液中的溶質(zhì)一定有（ ）。 AK2CO3 BFe(OH)2 CMgCl2 DBa(NO3)2 （3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。,鐵,銅和銀,D,Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3,考點1 工藝流程題,4.（2015安徽）我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下： (1)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 。 (2)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣 的方法制取氫氣，屬 于 變化（填“物理”或“化學(xué)”）。 (3)操作a的名稱是 ，實驗室進(jìn)行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。 (4)寫出NH4Cl的一種用途 。,CaCO3 CaO+CO2,分解反應(yīng),物理,過濾,漏斗,做化肥或氮肥等,考點2 文字描述題,例題2 有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種。為了確定其成分，進(jìn)行如下實驗： 取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色。 過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生。 據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有 ；可能含有 ；一定不含有 。 寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的的化學(xué)方程式： 。,Ba(OH)2、Na2CO3,KNO3,FeCl3、Na2SO4,BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O,考點2 文字描述題,【解析】從實驗的現(xiàn)象上層清液為無色可推出粉末一定不含F(xiàn)eCl3；實驗現(xiàn)象白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生，可以推出該白色沉淀是BaCO3不是BaSO4，可以推出粉末一定含有Ba(OH)2和Na2CO3，一定不含Na2SO4；而KNO3可能含有。,易錯提醒： 根據(jù)溶液共存問題，該題一定含有Ba(OH)2，實驗中得知白色沉淀不含BaSO4，則一定不能含有Na2SO4。,考點2 文字描述題,及時反饋2 5（2014南寧）某碳酸鉀固體樣品，可能含有硫酸鉀、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鉀、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)，為了確定雜質(zhì)的成分，進(jìn)行以下實驗： 取少量樣品溶于水得到無色溶液，然后滴加過量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀A，過濾 沉淀A中加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出氣體往步驟所得的濾液中加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸，生成白色沉淀B，過濾回答下列問題 （1）白色沉淀B是 ，步驟中放出的氣體是 （2）雜質(zhì)中一定含有 ，一定沒有 （3）最終所得濾液中含有的陽離子是 ,AgCl,CO2,K2SO4,CuSO4 CaCO3 CaCl2,Ba2+ 、K+、H+,考點2 文字描述題,6有一包固體粉末, 可能含有炭粉、氧化銅、氧化鐵、碳酸鈣中的一種或幾種。進(jìn)行如下實驗： 取樣, 加熱至高溫產(chǎn)生一種氣體, 該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。把適量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中, 殘存固體全部溶解, 同時產(chǎn)生一種可燃性氣體。試推斷：(1) 該固體粉末中一定含有 , 一定沒有 。 (2) 該固體粉末中可能含有 , 為證實該物質(zhì)是否存在, 可選用的試劑是 。 7有一氣體可能是CO、CO2、H2、HCl氣體的混合物，依次通過（1）澄清的石灰水時無沉淀，（2）通過灼熱的氧化銅，黑色粉末變紅但無水出現(xiàn)。將剩余氣體通過澄清石灰水時，有白色沉淀生成。由此可見：混合物氣體中一定有： ；肯定沒有： 。,氧化鐵、炭粉,氧化銅,碳酸鈣,稀鹽酸,CO,H2,考點2 文字描述題,8甲乙兩車間的廢水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3- 六種離子： （1）乙車間的廢水呈藍(lán)色，其中的陰離子為 ，如果加入足量的鐵可以回收的金屬有 ； (2)甲車間的廢水含有的三種離子是 ； (3)如果將甲乙兩車間的廢水混合,可以使廢水的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀,經(jīng)過濾后的廢水中含有 ； (4)寫出檢驗其中一車間廢水中含有OH-的方法。,NO3-,Cu、Ag,Na+ 、CO32-、OH-,NaNO3,取少量廢液于試管中，滴入CuSO4溶液， 若有藍(lán)色絮狀沉淀，證明含有OH-,