中考化學 第1篇 考點聚焦 第5講 溶液課件.ppt

第5講 溶 液,甘肅省,1(2013，蘭州)下列關于溶液的說法，正確的是( ) A溶液都是無色透明的 B面粉與水混合可形成溶液 C飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì) D硝酸銨溶解在水中，溶液溫度會降低 2(2013，慶陽)下列有關溶液的說法中正確的是( ) A均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 B溶液中各部分溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同 C飽和溶液一定比不飽和溶液濃 D氫氧化鈉溶于水時會放出熱量,D,D,3(2015，甘南州)下列說法不正確的是( ) A物質(zhì)的溶解度一定隨溫度的升高而增大 B蔗糖水屬于溶液 C在一定條件下，飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)換 D打開汽水瓶蓋，汽水會自動噴出來，證明氣體的溶解度和壓強有關 4(2013，蘭州)欲配制100 g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。下列說法中不正確的是( ) A用托盤天平稱取10.0 g氫氧化鈉 B氫氧化鈉易潮解，應放在玻璃器皿中稱量 C實驗中用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒 D將配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽,A,C,5(2015，天水)如圖是A、B、C三種固體(都不含結(jié)晶水)物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法或判斷中正確的是( ) At1時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為BAC Bt1時將10 g A物質(zhì)放入50 g水中，充分攪拌所得溶液的質(zhì)量為60 g C若B物質(zhì)是氯化鈉，可用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法獲得大量的氯化鈉晶體 D將t2時的三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1時，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是BAC,D,6(2015，慶陽)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 (1)在溫度為_時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。 (2)甲、乙兩物質(zhì)中，通過降溫的方法能將接近飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱氖莀。 (3)t2時，將35 g甲物質(zhì)投入到50 g水中，充分溶解后可得到甲溶液_。 (4)將t2甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系為甲 (填“”“”或“”)乙。,t1,甲,80g,7(2015，甘肅)如圖1是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：,(1)P點的含義是_。 (2)t2時，將50 g a物質(zhì)放入50 g水中充分溶解得到溶液的質(zhì)量為_。 (3)將t2時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是_。 (4)t1時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中(如圖2)，向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是_。,t1時，a與c的溶解度相同,75g,bac,NaOH溶于水放熱，c的溶解度隨溫度的升高而減小,8(2015，甘南州)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，A、B兩個燒杯中分別盛有20 時上述兩種物質(zhì)的飽和溶液(還有未溶解的固體)。請回答下列問題：,(1)M點的含義是_。 (2)將乙物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有_。(填一種方法) (3)80 時，甲物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_。 (4)當溫度由20 升高至60 時(不考慮水分蒸發(fā))，B燒杯中固體質(zhì)量 _(填“不變”“增多”或“減少”)，A燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) _(填“不變”“變大”或“變小”)。,40時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等均為40g,降低溫度(或加溶劑),50%,增多,變大,分散,均一,1定義：一種或幾種物質(zhì)_到另一種物質(zhì)里，形成_的、_的混合物就是溶液。 2特征：具有_性、_性，屬于_物。 3組成：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做_；被溶解的物質(zhì)叫做_。 4溶液中的溶質(zhì)可以是_體、_體或_體，兩種液體互溶時，量多的一種是_，但溶液中只要有水，不管水量多少，水都是_。,均一,穩(wěn)定,穩(wěn)定,溶劑,溶質(zhì),混合,液,氣,固,溶劑,溶劑,5小液滴分散到液體里形成的混合物叫做_。洗滌劑可去除油污，是因其有_功能。 6一些溶質(zhì)溶解于水后，整個過程最終表現(xiàn)為放出熱量(溫度升高)，如_溶于水，其中_遇水發(fā)生反應放熱；有的最終表現(xiàn)為吸收熱量，如_。,乳化,氫氧化鈉、濃硫酸,生石灰,乳濁液,硝酸銨,1概念：在一定溫度下，向_里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)_時，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。反之叫_。 2判斷某溶液是否飽和的簡便方法是_。,一定量溶劑,不能繼續(xù)溶解,不飽和溶液,增加溶質(zhì)，看是否能繼續(xù)溶解,不一定,4飽和溶液 (填“一定”或“不一定”，下同)是濃溶液，不飽和溶液_，同一溫度下，該溶質(zhì)的飽和溶液_。,不一定是稀溶液；飽和溶液不一定比不飽和溶液濃,一定比它的不飽和溶液濃,1固體溶解度表示在_下，某物質(zhì)在_溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 2多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而_，只有少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響_，如_，但也有少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而_，如_。 3物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做_，應用它可以查出某物質(zhì)在一定溫度時的_。 4氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_，隨壓強的增大而_。,一定溫度,100 g,增大,較小,氯化鈉,減小,氫氧化鈣,溶解度曲線,溶解度,減少,增大,5結(jié)晶的方法有兩種： (1)對溶解度受溫度變化影響小的固態(tài)物質(zhì)一般用_的方法得到晶體； (2)對溶解度受溫度變化影響大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用_的方法得到晶體。,蒸發(fā)溶劑,降溫結(jié)晶,溶質(zhì)的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%,1定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)指溶液中_與_之比。 2表達式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_。,S/(S100)×100%,4有關溶液的計算。 (1)溶液的質(zhì)量_的質(zhì)量_的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量÷_；溶質(zhì)的質(zhì)量溶液質(zhì)量×_；溶劑的質(zhì)量_的質(zhì)量_的質(zhì)量。 (2)溶液稀釋計算的依據(jù)是：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量_。,溶質(zhì),溶劑,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),溶液,溶質(zhì),不變,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),1實驗儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、氯化鈉、量筒(10 mL、50 mL)、膠頭滴管。 2實驗步驟： (1)配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。,50 g×6%3 g,50 g3 g47 g,50mL,玻璃棒攪拌,試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)標簽的試劑瓶中,整個實驗流程如圖所示：,50 g×3%÷6%25 g,50 g25 g25 g,(2)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液(溶液稀釋問題),50mL,玻璃棒攪拌,3.溶液配制中誤差分析原因歸納。,命題解讀溶液的形成是化學中考常見的考點，主要以文字敘述的形式在選擇題中考查。命題點有：溶液的判斷、溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷。 【例1】(2015，邵陽)“恒大冰泉”是來自長白山的天然礦泉水，判斷“恒大冰泉”屬于溶液的依據(jù)是( ) 無色 混合物 化合物 均一性 穩(wěn)定性 A B C D 【方法指導】解答此類題主要抓住溶液為混合物、具有均一性、穩(wěn)定性的基本特征。,B,對應練習 1(2015，沈陽)將下列物質(zhì)分別加入到足量的水中，不能形成溶液的是( ) A蔗糖 B鐵銹 C酒精 D純堿 2(2015，成都)通常狀況下，下列溶液的溶質(zhì)為液體的是( ) A蔗糖溶液 B酒精溶液 C氯化鈉溶液 D澄清石灰水,B,B,命題解讀飽和溶液和不飽和溶液是化學中考常見的考點，主要出現(xiàn)在選擇題或填空題中，主要命題點有：飽和溶液和不飽和溶液的判斷、轉(zhuǎn)化，飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液的關系結(jié)合考查。,【例2】(2015，麗水)20 時，在兩只各盛有50克水的燒杯中，分別加入30克氯化鈉和蔗糖固體，攪拌使其充分溶解，結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是( ) A兩燒杯中的溶液質(zhì)量相等 B20 時兩者的溶解度相等 C氯化鈉溶液一定是飽和溶液 D蔗糖溶液一定是飽和溶液 【方法指導】在一定溫度下，一定量溶劑里的溶液是否飽和主要看溶液中能否繼續(xù)溶解該溶質(zhì)。,C,對應練習 1(2015，寧夏)將50 的硝酸鈉飽和溶液降溫到20 ，有晶體析出(晶體中不含水)。下列有關量中沒有發(fā)生改變的是( ) A硝酸鈉的溶解度 B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 C溶液中溶劑的質(zhì)量 D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),C,2(2015，樂山)20 時，在三個各盛有100 g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物(不含結(jié)晶水，不與水反應)各10 g，充分溶解后，情況如下表所示。有關說法不正確的是( ) A.所得溶液可能都是飽和溶液 B三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙丙甲 C升高溫度，三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定會改變 D20 時，甲的溶解度最小,C,命題解讀溶解度曲線的應用是化學中考的?？純?nèi)容，以文字敘述結(jié)合三線或兩線的坐標曲線圖在選擇題、填空題中出現(xiàn)。常考的命題點有：判斷某種物質(zhì)在一定條件下的溶解度；飽和溶液與不飽和溶液的判斷；根據(jù)溶解度曲線判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化的趨勢；根據(jù)溶解度曲線的升降情況判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法。,【例3】(2015，鹽城)右圖是甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是( ) A10 時，甲的溶解度小于乙的溶解度 Bt 時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 C使甲物質(zhì)從其飽和溶液中析出，可采取降溫的方法 D甲、乙的飽和溶液從30 降溫到10 時，析出的晶體質(zhì)量甲一定大于乙 【方法指導】理解溶解度曲線所包含的各方面的信息是解題的關鍵，同時要掌握溶解度曲線與結(jié)晶、濃度的變化相結(jié)合的綜合運用。,D,對應練習 1(2015，重慶)下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法不正確的是( ) A10 時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同 B保持20 ，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液 C30 時，將40 g甲物質(zhì)加入50 g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為80 g D10 時，將兩種飽和溶液升溫至30 ，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都增大,D,2(2015，揚州)KNO3與NH4Cl的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( ) A常溫下，NH4Cl易溶于水 Bt2，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等 Ct3，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度 D兩種飽和溶液從t2降到t1時，均有晶體析出,B,命題解讀溶液的稀釋是化學中考常見的考點，主要以文字敘述出現(xiàn)在選擇題或計算題中，常見的命題點有溶液的稀釋和濃縮。 【例4】(2015，鄂州)取四份20 時一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進行如下實驗后，所得結(jié)論正確的是( ) A保持溫度不變，蒸發(fā)10 g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 B保持溫度不變，加入10 g硝酸鉀后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 C保持溫度不變，蒸發(fā)10 g水后，硝酸鉀的溶解度增大 D降溫至10 時，硝酸鉀的溶解度減小 【方法指導】理解飽和溶液在溫度保持不變的時候，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化情況是解決此類題的關鍵。,D,對應練習 1(2014，大慶)某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，加入50 g水后變?yōu)?0%，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是( ) A50 g B10 g C100 g D40 g 2(2015，泉州)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%20%的食鹽溶液來選種。 (1)現(xiàn)要配制120 kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽_kg。 (2)用60 kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液，可稀釋成12%的食鹽溶液_kg。,B,24,100,命題解讀溶液的配制是中考常見的考點，主要在選擇題或?qū)嶒炋骄款}中出現(xiàn)，主要考查實驗操作過程、實驗操作誤差的原因等。 【例5】(2015，濱州)下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：,(1)用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序_； (2)圖中用來取用NaCl的儀器是藥匙； (3)稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，游碼標尺位置見下圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為_g；,(4)稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)10 g的砝碼有缺損，若其他操作步驟均正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_(填“大于”“小于”或“等于”)10%。 【方法指導】熟練掌握溶液的配制過程以及配制過程操作的正誤原因是解題的關鍵。,18.2,小于,