中考化學 第26講 專題四 物質的分離與除雜（練）課件.ppt

第26講 專題四 物質的分離與除雜,一、選擇題 1(2015·襄陽)下列物質中的少量雜質(括號內為雜質)，只需適量NaOH的固體或溶液就能除去的是( ) ACO2(H2O) BCO2(HCl) CNaCl溶液(MgCl2) DKNO3溶液(H2SO4),C,2(2015·鄭州模擬)下列除去雜質所用的藥品或方法，不正確的是( ),B,D,4.(2015，濟南)要除去下列物質中的少量雜質，括號內物質為雜質，下列實驗方案設計中，不合理的是( ) ANaCl溶液(Na2SO4)，加入過量的BaCl2溶液，過濾 BN2 (O2)，將氣體緩緩通過灼熱的銅網(wǎng) CCaCO3 (CaCl2)，加水溶解過濾洗滌干燥 DKCl溶液(K2CO3)，加入適量的稀鹽酸,A,D,A,7(2015，濰坊)下列實驗方案不能達到目的的是( ),B,8. (2016·河南中考預測)已知某固體粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水所得溶液無色，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。對原固體粉末的判斷正確的是( ) A可能含有CuSO4和Na2CO3 B一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4 C一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4 D可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4,D,9(2014，無錫)現(xiàn)有含雜質的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學設計了如下實驗。下列判斷正確的是( ),A無色溶液B的溶質是硝酸鈣 B原溶液中的雜質一定是氯化鈣 C原溶液中的雜質可能由三種物質組成 D該實驗中涉及的基本反應類型不止一種,B,11(2015，錦州模擬)木炭還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉，某化學實驗小組設計回收銅的方案如下：,(1)過濾操作中必須用到的玻璃儀器有 燒杯、玻璃棒和_，其中 玻璃棒的作用是_。 (2)反應的化學 方程式為_。,引流,漏斗,(3)濾液中的溶質為_。 (4)試劑A最好選用下列_(填序號)溶液。 H2SO4 CuSO4 MgSO4 (5)為了完善實驗方案，可對濾渣中的_進行回收。,12(2014，宜昌)物質除雜是化學實驗中經(jīng)常遇到的問題。 【方法探究】為除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳，小明設計了三種方案。,硫酸亞鐵,Cu,上述方案中有兩個是合理的，寫出合理方案中任一個反應的化學方程式_； 【方法提煉】上述兩種合理方案體現(xiàn)了物質除雜的不同思路： 思路一：將雜質直接轉化為所需物質； 思路二：將所需物質轉化為中間物質，再將中間物質轉化為所需物質。 【運用方法】 運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的_溶液，過濾、蒸發(fā)，即可得氯化鎂固體。 運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。,MgSO4,步驟中反應的化學方程式是_，濾液B中一定含有的溶質是_； 步驟中反應的化學方程式是_，濾液C中一定含有的陰離子是_； 步驟中乙溶液是_(填化學式)溶液。,MgCl2、KCl、NaCl,OH、Cl,HCl,MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl或MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2 CaCl2等,13(2015，濰坊)浩瀚的大海里蘊藏著豐富的資源，開發(fā)海水資源前景最廣闊。研究學習小組以含有Ca2、Mg2、Cl離子的鹵水和貝殼(主要成分為CaCO3)為主要原料在實驗室中制備無水CaCl2。流程如下：,請回答下列問題： (1)操作I中用到的玻璃儀器中有燒杯、玻璃棒、_。 (2)以MgCl2為例寫出鹵水中除去Mg2時發(fā)生反應的化學方程式_。 (3)操作II酸化時應選擇的酸是_ (填化學式)。,漏斗,HCl,(4)上述反應過程中未涉及到的基本反應類型是_(填字母)。 a復分解反應 b置換反應 c化合反應 d分解反應 (5)回收的CO2在紫外光照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應，生成CH4和O2。該反應的化學方程式為_。紫外光照射時，在不同催化劑(、)的作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示，在第10小時時CH4產(chǎn)量最高的是_(填“”“”或“”)。,b,