中考化學 第2篇 專題聚焦 專題六 化學計算課件.ppt

第2篇 專題聚焦,專題六 化學計算,三、根據(jù)化學方程式進行簡單的計算 1知道反應物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應物)的質(zhì)量。 2根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行化學方程式的計算。 3注意事項： (1)根據(jù)化學方程式計算要注意解題格式，準確列出有關反應物或生成物的質(zhì)量比，正確計算相對分子質(zhì)量； (2)題設中未知數(shù)沒有單位，求出的未知數(shù)應帶單位； (3)計算中已知量每步都要帶單位。,有關化學式的計算,根據(jù)化學方程式的計算,有關溶液的計算,命題解讀溶液的計算是中考常見的考點，主要以文字敘述的形式出現(xiàn)在選擇題或計算題中，主要命題點有：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算；溶液稀釋的計算；溶液配制的計算等。 【例3】(2016，十堰)實驗室用含雜質(zhì)的鋅與稀硫酸反應制取氫氣，取8 g含雜質(zhì)的鋅粒于燒杯中(所含雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應)，向其中加入74.2 g稀硫酸，恰好完全反應后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為82 g。計算： (1)雜質(zhì)的質(zhì)量_1.5_g_g。 (2)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(請寫出計算過程)。,綜合計算,命題解讀綜合計算是中考高頻考點，常以表格數(shù)據(jù)、圖像、標簽等形式反映數(shù)量關系出現(xiàn)在計算題中，主要以含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應)的計算，與函數(shù)圖像、圖文、數(shù)據(jù)表格相結(jié)合的計算為命題點。 【例4】(2015，襄陽)某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學取該樣品23 g全部溶解于150 g水中，再逐滴加入160 g稀鹽酸，反應中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關系如圖所示。(提示：相關反應為Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2),1(2015，永州)對二甲苯(化學式為C8H10，簡稱PX)是一種重要的有機合成中間體，屬于低毒化合物。下列有關對二甲苯的說法不正確的是( ) A對二甲苯屬于有機物 B對二甲苯的相對分子質(zhì)量為106 C對二甲苯中碳、氫元素的質(zhì)量比為485 D一個對二甲苯分子由8個碳原子和5個氫分子構(gòu)成,D,2(2014，鎮(zhèn)江)已知：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2。在密閉容器中，將6.6 g CO2與一定量的Na2O2固體充分反應后，氣體變?yōu)?.8 g。下列說法正確的是( ) A3.8 g氣體全部是O2 B3.8 g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2 g C反應后的固體是混合物 D生成Na2CO3的質(zhì)量為15.9 g,B,3(2015，河南)現(xiàn)有10.6 g碳酸鈉和8.4 g碳酸氫鈉，分別與過量的鹽酸反應，其中( ) A碳酸鈉消耗的氯化氫多 B碳酸鈉生成的二氧化碳多 C碳酸氫鈉消耗的氯化氫多 D碳酸氫鈉生成的二氧化碳多,A,4(2015，哈爾濱)實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸充分反應，將反應后的溶液蒸干得到82.7g固體。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為( ) A44% B46% C50% D55% 5(2016，濟寧)隨著人們生活水平的提高，小汽車走進了千家萬戶。車用防凍液“冬天防凍、夏天防沸、全年防水垢、防腐蝕”的優(yōu)良性能被愛車族廣泛使用?，F(xiàn)國際上普遍使用的是乙二醇(CH2OH)2水基型防凍液。請回答： (1) 乙二醇的相對分子質(zhì)量為_； (2) 乙二醇中C、H、O元素的質(zhì)量比為_。,A,62,12316,6(2016，河南)葡萄糖酸鋅(C12H22O14Zn)中所含人體必需的微量元素是_。2015年諾貝爾獎獲得者屠呦呦發(fā)現(xiàn)的青蒿素是一種抗瘧疾藥，若14.1 g青蒿素燃燒生成33.0 g CO2和9.9 g H2O，則青蒿素中氧的質(zhì)量與其燃燒消耗氧氣的質(zhì)量之比為_。,Zn,536,7(2016，荊門)將氯化鈉與碳酸鈉的混合物15.0 g，溶于100 mL水中，向所得溶液中滴加5.55%的氯化鈣溶液至完全反應，如圖是所加氯化鈣溶液與生成沉淀質(zhì)量關系圖。 (1)原混合物中，碳酸鈉的質(zhì)量。 (2)求恰好完全反應時，所得溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確至0.1%),