中考化學(xué) 第一部分 考點(diǎn)復(fù)習(xí) 第一單元 第5講 溶液課件.ppt

第5講 溶 液,1(2015 年深圳)如圖為 M、N 兩種物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶,解度曲線圖，下列說(shuō)法正確的是(,)。,B,AM 的溶解度比 N 大 Bt1時(shí)，M 接近飽和的溶液 降低溫度可以達(dá)到飽和 Ct2時(shí)，100 g N 的飽和溶液 中溶解了 30 g N 物質(zhì) Dt2時(shí)，M，N 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,2(2014 年廣東)KCl 與 KNO3 在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如,下表。則下列說(shuō)法正確的是(,)。,B,A.KNO3 比 KCl 的溶解度大 B兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在 20 30 之間 C在 20 時(shí)，10 g 水中加入 5 g KCl 可得到 33.3%的 KCl 溶液 D在 50 時(shí)，兩物質(zhì)各 5 g 分別加入 10 g 水中，充分溶 解，均有固體剩余,3(2015 年廣東)下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時(shí)的溶 解度，回答下列問(wèn)題： (1) 由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是,_。,NH4Cl,36.0,1020,(2)20 時(shí) 100 g 水最多只能溶解 NaCl_g，氯化鈉與,氯化銨溶解度相等的溫度在_之間。,13.2,(3)向燒杯中加入 100 g 水和 50.0 g 氯化銨配成 50 的溶 液，再冷卻到 20 ，燒杯中析出固體為_(kāi)g。,4(2013 年廣東)右圖是 A、B 兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根,據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：,(1)t1 時(shí)，A、B 兩種物質(zhì)的溶解度 是 A_B(填“”“”或“”，下同)。 (2)將 t3 的 A、B 兩種物質(zhì)的飽和溶 液各 200 g 降溫至 t1 ，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是：A_B。 (3)t2 時(shí)，100 g 水中溶解 50 g A 剛好飽和，那么 50 g 水 中溶解_g B 也剛好飽和，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),是_(精確到 0.1%)。,25,33.3%,考點(diǎn)一 溶液 1.溶液的概念 溶液是一種或幾種物質(zhì)_到另一種物質(zhì)里，形成均,一、穩(wěn)定的混合物。,分散,相等,2.溶液的特征 (1)均一性：溶液各部分組成、濃度、密度都_。 (2)穩(wěn)定性：外界條件不變時(shí)，溶液久置后不分層，也不析 出固體。,3.溶液的組成 溶液是由溶質(zhì)(狀態(tài)：固、液、氣)和溶劑(不一定是水)組成 的。溶質(zhì)：_的物質(zhì)；溶劑：能_其他物質(zhì)的,物質(zhì)。,被溶解,溶解,溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量，但溶液體積溶質(zhì)體積 溶劑體積。,4.溶液的分類(lèi),飽和溶液,不飽和溶液,(1) 依據(jù)是否可以繼續(xù)溶解溶質(zhì)分為_(kāi) 和_。 (2)依據(jù)溶液中含溶質(zhì)多少分為濃溶液和稀溶液。,5.飽和溶液與不飽和溶液 (1)定義：表示在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶 質(zhì)，當(dāng)該溶質(zhì)_時(shí)所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽 和溶液。當(dāng)該溶質(zhì)_時(shí)所得的溶液叫做這種溶,質(zhì)的不飽和溶液。,不能繼續(xù)溶解,還能繼續(xù)溶解,溶質(zhì),(2)檢驗(yàn)：判斷溶液是否飽和的方法是往溶液中繼續(xù)加入 _，看是否能繼續(xù)溶解。,6.飽和溶液與溶液稀濃的關(guān)系,無(wú),飽和溶液與溶液稀濃_(填“有”或“無(wú)”)直接關(guān) 系。飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液， 但某物質(zhì)在一定溫度下的飽和溶液一定比該物質(zhì)在該溫度下的 不飽和溶液濃度大。 溫馨提示 有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，如蒸餾水；溶液 一般是澄清透明的，但不一定是無(wú)色的，如硫酸銅溶液為藍(lán)色， 高錳酸鉀溶液為紫色。,考點(diǎn)二 溶解度 1.固體的溶解度 固體的溶解度表示在一定_下，某固態(tài)物質(zhì)在 _溶劑里達(dá)到_狀態(tài)時(shí)所溶解的_。 在溶質(zhì)和溶劑確定的前提下，固體溶解度只受_影 響。,溫度,100 g,飽和,質(zhì)量,溫度,2.固體溶解度曲線 (1)溶解度曲線表示溶解度隨_變化趨勢(shì)的曲線，縱 坐標(biāo)表示_，橫坐標(biāo)表示_。 (2)固體溶解度曲線表示的信息： 某溫度下物質(zhì)的溶解度； 物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)； 交點(diǎn)的意義：某溫度時(shí)的兩種或多種物質(zhì)溶解度_,(一定要指明溫度)。,溶解度,溫度,相等,溫度,3.氣體溶解度 氣體的溶解度是指在壓強(qiáng)為 101 kPa 和一定溫度時(shí)，氣體 在 1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的_。 氣體的溶解度隨溫度的升高而_，隨壓強(qiáng)的增大,而_。,氣體體積,減小,增大,溫馨提示 一般固體物質(zhì)升溫時(shí)溶解度增大，能使飽和溶液變?yōu)椴伙?和溶液，降溫時(shí)溶解度減小，能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海?但對(duì)熟石灰來(lái)說(shuō)，則剛好相反，升溫時(shí)溶解度反而減小；降溫 時(shí)溶解度反而增大(這是一個(gè)特例)。,考點(diǎn)三 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),1.概念,溶質(zhì),溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_質(zhì)量與_質(zhì)量之比。,2.計(jì)算公式,m溶質(zhì),m溶劑,公式 1m溶液_； 公式 2 ：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) _ _。 由公式 2 推知：溶質(zhì)質(zhì)量 m溶質(zhì)_。,m溶液×,3.溶液的稀釋計(jì)算,溶質(zhì)質(zhì)量,稀釋前后，_不變，即m溶質(zhì)(濃)_ m溶質(zhì)(稀)。 公式：m溶液(濃)×(濃)m溶液(稀)×(稀)，或m(濃) ×(濃)m(濃)m(水)×(稀)。,考點(diǎn)四 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系,不一定,100,不一定,有單位(g),考點(diǎn)五 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 1.步驟,計(jì)算、稱(chēng)量、_、裝貼(裝瓶貼標(biāo)簽)。 2.儀器(6 種),托盤(pán)天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。,溶解,3.誤差分析 分析下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的結(jié)果 (用“偏大”或“偏小”填空)： (1)砝碼生銹_；(2)砝碼缺角_；(3)藥品中含 有雜質(zhì)_；(4)量取水時(shí)仰視讀數(shù)_； (5)量取水時(shí)俯視讀數(shù)_；(6)藥品與砝碼放反了(即 右物左碼，游碼不為零)_。,偏大,偏小,偏小,偏小,偏大,偏小,題型一 溶液的形成及其特征,例1(2015年義烏)在裝有水的四個(gè)燒杯中，分別加入 少量牛奶、食鹽、菜油和面粉，充分?jǐn)嚢韬罂尚纬扇芤旱?是( )。 A牛奶 B食鹽 C菜油 D面粉 答案：B,題型二 飽和溶液與不飽和溶液 例 2 (2014 年廣州)某溫度時(shí)，將 20 g KNO3 溶解在 100 g,)。,水中恰好飽和，關(guān)于該飽和溶液的敘述正確的是( A.m(溶質(zhì))m(溶劑)20120 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20% C.升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D.降溫后，有固體析出,解析：根據(jù)已知條件，判斷此溫度下飽和溶液中溶質(zhì)、溶 劑的質(zhì)量關(guān)系是：m(溶質(zhì))m(溶劑)20100，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；據(jù),解度增大，但溶液中溶質(zhì)和溶劑的量不變，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不變，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；據(jù) KNO3 溶解度隨溫度的降低而減小可知， 某溫度時(shí)，將20 g KNO3 溶解在100 g 水中恰好飽和，降溫后， 溶解度減小，故有固體析出，D 項(xiàng)正確。,答案：D,題型三 溶解度及溶解度曲線,例3(2015年哈爾濱)右圖為甲、乙兩種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是( )。 A甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 B甲中含有少量的乙，可以用蒸發(fā) 溶劑的方法提純甲 Ct2時(shí)，乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)一定小于甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) Dt2時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的溶液分別降溫至t1，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙 答案：C,例4(2014 年汕尾)下表是固體 A 和固體 B 在不同溫度時(shí),的溶解度。,(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出固體 A 和固體 B 的溶解度隨溫度升,高而_(填“增大”或“減小”)。,(2)20 時(shí)，把 50 g 固體 A 放入 100 g 水中，充分溶解后， 所得溶液質(zhì)量為_(kāi)g。 (3)40時(shí)，A、B 兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 較大的是_。 (4)若 B 飽和溶液中有少量的 A，可用下列_法提 純 B(填序號(hào))。,趁熱過(guò)濾；,蒸發(fā)結(jié)晶；,冷卻熱飽和溶液。,解析：(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出0 80 時(shí)，固體A 的溶 解度由35.7 g 至38.4 g，固體 B 的溶解度由13.3 g 至169 g，二 者的溶解度都隨溫度升高而增大；(2)由表中可以看出在20 時(shí)，固體A 的溶解度為36.0 g，把50 g 固體 A 放入100 g 水中， 固體A 有剩余，所以溶液的質(zhì)量為：100 g36.0 g136.0 g；,由于40 時(shí)，A 的溶解度為36.6 g，小于B 物質(zhì)的溶解度63.9 g， 所以此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是 B；(4)由于 A、B 兩種物質(zhì) 的溶解度受溫度的影響不同，冷卻 B 的熱飽和溶液，有B 晶體 析出，由于含有少量的 A，此時(shí)的A 還是不飽和溶液，所以不 會(huì)有 A 析出，然后過(guò)濾，可獲得 B。 答案：(1)增大 (2)136.0 (3)B (4),易錯(cuò)提示,對(duì)于溶解度曲線，要清楚曲線的走向趨勢(shì)、交點(diǎn)的含義，,在某溫度下溶解度大小的比較，等等。,題型四 有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,例5(2015年泉州)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%20%的食鹽溶液來(lái)選種。 (1)現(xiàn)要配制120 kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽_kg。 (2)用60 kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液，可稀釋成12%的食鹽溶液_kg。 答案：(1)24 (2)100,題型五 溶液的配制,配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,(1)操作點(diǎn)撥,計(jì)算：按配制要求計(jì)算出所需的溶質(zhì)和溶劑的量。 稱(chēng)量：稱(chēng)量固體物質(zhì)的質(zhì)量或量取液體物質(zhì)的體積。 溶解：把溶質(zhì)和溶劑混合，攪拌至充分溶解。 裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。 (2)實(shí)驗(yàn)拓展,溶解過(guò)程中用玻璃棒不斷攪拌是為了加快溶解的速度。,例6(2013 年廣州)實(shí)驗(yàn)室需配制一,定濃度的硝酸鉀溶液。,(1)查閱硝酸鉀溶解性。由右圖可知， 20 時(shí)，硝酸鉀的溶解度為_(kāi)g，在 該溫度下配制硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)最大為_(kāi)%(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))。,(2)計(jì)算。配制 40 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%,的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質(zhì)量為_(kāi)g，所需蒸餾水的體 積為_(kāi)mL(水的密度近似看作 1 g·mL1)。,(3)稱(chēng)量。分別在天平左右兩盤(pán)放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，,_(填字母)。,A.先移動(dòng)游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡 B.先添加所需的硝酸鉀，再移動(dòng)游碼直到天平平衡,(4)量取。量取所需蒸餾水要用到的儀器是_(填下圖,字母)。,(5)溶解。將稱(chēng)量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。,(6)稀釋。20 時(shí)，將 20 mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的硝酸鉀溶液， 稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4%的硝酸鉀溶液。從下表中找出需要用到的 數(shù)據(jù)：_ g·mL1 。,硝酸鉀溶液的密度單位/(g·mL1),答案：(1)30 23 (2)4 36 (3)A (4)BC (6)1.063,