中考化學 第一部分 考點復習 第二單元 第9講 質量守恒定律課件.ppt

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第9講 質量守恒定律,1．(2015年茂名)髙鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的水 處理劑，可用于自來水的消毒和凈化。髙鐵酸鉀受熱時發(fā)生分,解反應：4K2FeO4,2X ＋4K2O ＋3O2↑，則 X 的化學式是,(,)。,C,A．Fe,B．FeO,C．Fe2O3,D．Fe3O4,2．(2015年汕尾)下列各組物質中，能相互反應且反應前后,)。,溶液總質量增加的是( A．鐵和硫酸銅溶液,B,B．氧化鐵固體和稀硫酸 C．鹽酸和澄清石灰水 D．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液,3．(2015 年佛山)在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種 物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質的質量變,化如圖。下列說法中不正確的是(,)。,．,．,．,A．該反應為分解反應,B．丙可能為該反應的催化劑,C．參加反應的乙、丁質量比為 3∶2 D．丁相對分子質量是甲的 2 倍 答案：D,考點一 質量守恒定律及理解 1.質量守恒定律 (1)內容：參加化學反應的各物質的________等于反應后生 成的各物質的質量總和，這個規(guī)律叫做質量守恒定律。,(2)說明。,總質量,質量,①質量守恒定律揭示的是________守恒，而不是密度、體 積等其他物理量的守恒。,②不參加反應的物質質量不能計入“質量總和”中，即不 是各物質質量的簡單相加。不能把“參加反應的各物質”簡單 地理解為“反應物”，“參加反應的各物質”不包括未反應的 物質，也不包括雜質。,③很多化學反應中有氣體或沉淀生成，因此“生成的各物 質質量總和”包括固、液、氣三種狀態(tài)的生成物，不能因為生 成了氣體使固體或液體質量減少而誤認為不符合質量守恒定 律。,2.質量守恒定律的微觀解釋(原子的“三不變”) 在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變。 所以，化學反應前后各物質的質量總和必然相等。 3.質量守恒定律的理解 (1)“一定不變”(5 個)。 ①宏觀(2 個)：反應物與生成物的總質量不變；元素的種類,和質量不變。,種類,數目,質量,②微觀(3 個)：原子的________、________、________均保 持不變。,(2)“一定改變”(2 個)。,①宏觀(1 個)：物質的種類一定改變。 ②微觀(1 個)：分子的種類一定改變。,(3)“可能改變”(2 個)：元素的化合價可能改變；分子總數,目可能改變。,易錯提示,質量守恒定律：只適用于化學變化，不適用物理變化。,考點二 質量守恒定律的應用 1.求化學式、原子個數或元素符號 根據化學方程式中某些物質化學式來確定反應物或生成物 的化學式、化學計量數或相對原子質量。依據是化學方程式 “===”兩邊各種________________必須相等。例如：已知反應 3NO2＋X===2HNO3＋NO，推斷 X 的化學式為________。,原子種類和數目,H2O,2.求質量 根據化學反應中某些物質的質量求反應物或生成物的質,量。例如：,9.6,24.5,1.5,(1)將 27.5 g KClO3 和 MnO2 的混合物共熱，反應完全后剩 余物的質量為 17.9 g，則產生的氧氣是______g，其中原混合物 中 KClO3 的質量是________g。 (2)已知反應：2A＋B===3C＋D，且 A 和 B 參加反應的質 量比為 5∶2，如果反應后生成 C 和 D 的質量共 2.1 g，則消耗 反應物 A 的質量為________g。,3.解釋化學反應前后質量增加或質量減少的現象 例如：鎂條在氧氣中完全燃燒后，生成物的質量是大于鎂 條的質量，因此這個反應是不遵循質量守恒定律的。這種說法 正確嗎？_______。原因：_________________________________ ______________________________________________________ __________________________________。,不正確,因為鎂條在空氣中燃燒時，空氣中的,氧氣參與了化學反應，使得生成物的質量大于鎂條的質量，,但是這個反應仍然遵循質量守恒定律,題型一 質量守恒定律的宏觀應用 [例 1]在一密閉容器內有 M、N、Q、R 四種物質，在一定 條件下充分反應，反應前后各物質質量如下表，則下列說法正,確的是(,)。,A.該反應屬于化合反應,B.待測物質 N 的質量為 22 g C.該反應屬于分解反應,D.反應中 M、N、Q、R 四種物質質量比為 9∶37∶80∶111 解析：本題可分兩步計算思考。第一步是先計算出表格中 的“待測”。根據質量守恒定律，反應前的總質量＝反應后的 總質量，M、N、Q、R 反應前的總質量＝2 g＋15 g＋5 g＋111 g ＝133 g，反應后的總質量＝11 g＋待測＋85 g＋0＝96 g＋待測， 解得“待測”＝37 g。,第二步根據“在反應中質量逐漸減小的是反應物，質量逐 漸增大的是生成物”的規(guī)律，判斷出 M、N、Q 是生成物，R 是反應物，即可得出反應式為 R→M＋N＋Q，從而可知此反應 為分解反應。,答案：C,題型二 質量守恒定律的微觀應用 [例 2](2014 年汕尾)交警對涉嫌酒駕的司機進行檢測時，可 利用如下化學反應原理：C2H5OH＋4CrO3(橙紅色)＋6H2SO4,===2X(綠色)＋2CO2↑＋9H2O，則物質 X 的化學式為(,)。,A.Cr2(SO4)3 B.CrSO4 C.Cr2O3 D.CrSO3,解析：由反應的化學方程式可知，反應物中碳、氫、氧(原 子團之外的)、鉻、硫酸根的個數分別為2、18、13、4、6，反 應后的生成物中碳、氫、氧、鉻、硫酸根原子的個數分別為2、 18、13、0、0，根據反應前后原子種類、數目不變，則2X 中 含有 4 個鉻原子、6 個硫酸根，則每個X 分子由2 個鉻原子和 3 個硫酸根構成，則物質 X 的化學式為Cr2(SO4)3。,答案：A,[例3](2015 年北京)已知：2KClO3,2KCl＋3O2↑，如,圖表示一定質量的 KClO3 和 MnO2 固體混合物受熱過程中，某,)。,變量 y 隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是( A．固體中氧元素的質量 B．生成 O2 的質量 C．固體中 MnO2 的質量 D．固體中鉀元素的質量分數 答案：A,有關質量守恒定律在宏觀方面的實際應用主要表現為計 算。質量守恒定律在微觀方面的應用主要是利用原子種類、數 目不變來確定化學方程式中某未知物質的化學式。,溫馨提示,