《無機及分析化學》課程整體教學設計

無機及分析化學課程整體教學設計（ 2014 - 2015 學年 第一學期）一、管理信息：課程名稱：無機及分析化學課程代碼：學分： 4學時： 56課程類型：專業(yè)基礎課授課對象：生物3140先修課程 :無后修課程 :專業(yè)課程課程組成員簽名：年月日專業(yè)（教研室）意見專業(yè)主任 (簽字 ):年月日分院職教能力培訓與測評評委會意見分院評委 (簽字 ):分院蓋章年月日二、課程設計：1課程目標設計能力目標：1）能夠配制一般的化學試劑；2）會配制標準溶液并進行標定；3）會進行基本的酸堿滴定；4）能夠?qū)⑺釅A平衡和酸堿滴定法應用到食品檢驗領域；1 / 95）能夠?qū)⒅亓糠治龊统恋淼味ǚ☉玫绞称窓z驗領域以及藥品檢驗領域；6）會進行配位滴定并將其應用到食品檢驗領域以及藥品檢驗領域；7）會進行配位滴定并將其應用到食品檢驗領域以及藥品檢驗領域；8）能夠準確處理并分析實驗數(shù)據(jù)，做出正確的判斷。知識目標：1）掌握弱酸、弱堿溶液有關離子濃度的計算；2）掌握一元弱鹽的水解平衡及水溶液pH 值的計算；3）掌握緩沖作用原理及有關計算；4）了解酸堿質(zhì)子理論以及解離度、活度、活度系數(shù)、離子強度等概念。5）掌握誤差的各種表示方法及其產(chǎn)生的原因，掌握有效數(shù)字計算規(guī)則及其運用；6）掌握標準溶液濃度的表示方法、相互換算關系；7）掌握酸堿滴定法有關原理及相關知識；8）掌握配位滴定法有關原理及相關知識；9）掌握氧化還原滴定法有關原理及相關知識；10）掌握重量分析法有關原理及相關知識。2課程教學活動設計：2 1 課程內(nèi)容設計：序號內(nèi)容名稱學時1利用酸堿滴定法進行食醋等食品質(zhì)量檢驗與分析282利用沉淀滴定法進行食鹽等食品質(zhì)量檢驗與分析103利用氧化還原滴定法進行維生素C 片等藥品質(zhì)量檢驗與分析134利用配位滴定法進行胃舒平等藥品質(zhì)量檢驗與分析5合計562 2 能力訓練項目設計：編能力訓學訓練方式地點結(jié) 果 ( 可號練項目時能力目標主要支撐知識展示 )名稱2 / 91 利用酸堿滴定法進行食醋等食品質(zhì)量檢驗與分析2 利用沉淀滴定法進行食鹽等食品質(zhì)量檢驗與分析28 1能夠配制一般的化學試劑；2會配制標準溶液并進行標定；3會進行基本的酸堿滴定；4能夠?qū)⑺釅A平衡和酸堿滴定法應用到食品檢驗領域；5能夠準確處理并分析實驗數(shù)據(jù)， 做出正確的判斷。10 1能夠配制一般的化學試劑；2會配制標準溶液并進行標定；3能夠?qū)⒅亓糠治龊统恋淼味ǚ☉玫绞称窓z驗領域以及藥品檢驗領域；4能夠準確處理并分析實驗數(shù)據(jù)， 做出正確的判斷。1掌握弱酸、弱引入任務，學生食醋等食堿溶液有關離子準備原材料并討品質(zhì)量檢濃度的計算；論方案，教師簡驗與分析2掌握一元弱鹽單講解和示范，結(jié)果展示的水解平衡及水學生自行測定操溶液 pH 值的計作，教師針對性算；指導，學生測出3掌握緩沖作用數(shù)據(jù)，各組結(jié)果原理及有關計算；比較；4了解酸堿質(zhì)理教師介紹相關理論以及解離度、 活論知識。度、活度系數(shù)、 離子強度等概念。5掌握誤差的各種表示方法及其產(chǎn)生的原因，掌握有效數(shù)字計算規(guī)則及其運用；6掌握標準溶液濃度的表示方法、相互換算關系；7掌握酸堿滴定法有關原理及相關知識。掌握沉淀滴定法引入任務，學生食鹽等食有關原理及相關準備原材料并設品質(zhì)量檢知識。計方案，教師簡驗與分析單講解和示范，結(jié)果展示學生自行測定操作，教師針對性指導，學生測出數(shù)據(jù)，各組結(jié)果比較；教師介紹相關理論知識。3 / 93 利用氧化還原滴定法進行維生素 C片等藥品質(zhì)量檢驗與分析4 利用配位滴定法進行胃舒平等藥品質(zhì)量檢驗與分析13 1能夠配制一般的化學試劑；2會配制標準溶液并進行標定；3能夠?qū)⒀趸€原滴定法應用到食品檢驗領域以及藥品檢驗領域；4能夠準確處理并分析實驗數(shù)據(jù)， 做出正確的判斷。5 1能夠配制一般的化學試劑；2會配制標準溶液并進行標定；3能夠?qū)⑴湮坏味ǚ☉玫剿|(zhì)檢驗領域；4能夠準確處理并分析實驗數(shù)據(jù)， 做出正確的判斷。掌握氧化還原滴引入任務，學生葡萄糖等定法有關原理及準備原材料并設藥品質(zhì)量相關知識計方案，教師簡檢驗與分單講解和示范，析結(jié)果展學生自行測定操示作，教師針對性指導，學生測出數(shù)據(jù)，各組結(jié)果比較；教師介紹相關理論知識。1掌握配合物組引入任務，學生胃舒平等成、結(jié)構(gòu)特點和命準備原材料并設藥品質(zhì)量名；計方案，教師簡檢驗與分2理解配位解離單講解和示范，析結(jié)果展平衡常數(shù)及平衡學生自行測定操示移動，能用 K 穩(wěn),K作，教師針對性不穩(wěn)進行平衡計指導，學生測出算；了解配合物價數(shù)據(jù)，各組結(jié)果鍵理論。比較；3掌握 EDTA 的教師介紹相關理性質(zhì)及酸效應曲論知識。線的應用，掌握配位滴定中的幾種判據(jù)和干擾規(guī)律；理解配位滴定曲線繪制所依據(jù)的原理； 4。理解表觀穩(wěn)定常數(shù)的意義，掌握表觀穩(wěn)定常數(shù)的計算5。了解配位滴定法基本原理，方法特點，掌握配位滴定法的應用。3教學進度表序周學主要教學內(nèi)容教學組織形式實 驗 / 實號次單元標題作業(yè)形式時訓4 / 916 3 分析化學概論 127 3 分析化學概論 2372酸堿滴定法 1482酸堿滴定法 2說明課程安排、教師引出任務，理論授課目標和考核要啟發(fā)教學； 學生求等；小組討論； 教師引出任務：基本化總結(jié)學技術之入門篇：關于定量分析的誤差等分析化學中的幾個基本概念；定量分析中的誤差產(chǎn)生及其表示方法；根據(jù)不同誤差，選擇合適方法進行消除；課后練習 有 效 數(shù) 字 的 運教師引出任務，理論書面作業(yè)：算；啟發(fā)教學； 學生五、 2課后練習；小組討論； 教師進行可疑數(shù)字的總結(jié)取舍進行標準溶液的配制與標定；進行滴定分析中結(jié)果的計算引出任務：弱酸弱教師引出任務，理論復習堿溶液解離常數(shù)的啟發(fā)教學； 學生計算小組討論； 教師什么是電解質(zhì)溶總結(jié)液；酸堿質(zhì)子理論； 酸 堿 平 衡 的 移動；課后練習。引出任務：酸堿平教師引出任務，理論書面作業(yè)：衡中有關濃度和酸啟發(fā)教學； 學生四、 1堿性的計算小組討論； 教師水溶液的 pH 值；總結(jié)一元弱酸、弱堿的解離平衡；兩性物質(zhì)的濃度計算；課后練習。5 / 9