高考化學總復習 專題4 常見非金屬及其化合物 第3單元 含硫化合物的性質和應用課件（選考部分B版）新人教版

第3單元 含硫化合物的性質和應用 考試標準1二氧化硫的性質(酸性氧化物、漂白性、還原性)(b/c)。2.酸雨的成因和防治(a/a)。3.S、SO 2、H 2SO 4等硫及其化合物之間的相互轉化(b/c)。4.幾種重要的硫酸鹽及其用途(/a)?？键c一 硫和硫的化合物 1硫元素的存在形態(tài)2硫單質(1)物理性質俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS 2硫磺淡黃色晶體不溶微溶易溶 (2)化學性質 3二氧化硫(1)物理性質顏色氣味毒性密度溶解性_ _ _比空氣_ _無色刺激性有毒大易溶于水 (2)化學性質 4SO 2對大氣的污染與防治(1)來源：化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉。(2)危害：污染大氣，危害人體健康，形成酸雨。形成酸雨的反應過程(3)防治：開發(fā)新能源、燃煤除硫、處理工業(yè)廢氣。 【應用判斷】下列實驗中能證明某氣體為SO 2的是_。使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅使品紅溶液褪色通入足量NaO H溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生答案 含硫物質之間的轉化(1)通過氧化還原反應實現(xiàn)含有不同價態(tài)硫元素的物質之間的轉化歸納總結 SO 2Cl22H 2O =_ 2H ClH 2SO 4CuSO 4SO 2H 2O (2)通過非氧化還原反應實現(xiàn)含同種價態(tài)硫元素的物質之間的轉化SO 3H 2SO 4Na2SO 4BaSO 4 性質判斷題1下列敘述正確的是()A無色有刺激性氣味的氣體一定是SO 2B使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO 2C二氧化硫在空氣中燃燒生成三氧化硫D相同條件下，SO 2在水中的溶解度比CO 2大得多考法題組 解析無色有刺激性氣味的氣體不一定是SO 2，如H Cl等；SO 2、CO 2均能使澄清石灰水變渾濁；SO 2不能燃燒，在催化劑存在的條件下可催化氧化為SO 3，故A、B、C三項均錯誤。SO 2易溶于水(1 40)，CO 2在水中溶解度較小(1 1)，故D項正確。答案D 轉化分析題2(杭州聯(lián)考)能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是()A硅 B硫 C銅 D鐵答案B 3在通常情況下，A為固體單質，能發(fā)生下列轉化關系，其中化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4 5，化合物D是重要的工業(yè)原料。請回答：(1)寫出AE的化學式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫出下列轉化的化學方程式：BC：_；DB：_；BE：_。 解析該題的突破口在固態(tài)單質A跟空氣反應生成的B為氣體，符合這種轉化的只有非金屬單質C、S，在空氣中燃燒生成CO、CO 2、SO 2氣體，但CO、CO 2不能實現(xiàn)圖中的轉化，所以A是硫(S)，B是SO 2，C是SO 3，D是H 2SO 4，E是H 2SO 3。最后驗證B和C的相對分子質量之比確為4 5。 實驗探究題4某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想?！咎岢霾孪搿坎孪?：_，猜想2：_，猜想3：_。為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究： 【實驗探究】該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：(1)B中應該裝下列_試劑(填編號)。ANaCl溶液 B酸性KMnO 4溶液C鹽酸 D澄清石灰水 (2)A中品紅溶液的作用是_。(3)D中澄清石灰水的作用是_。通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：A中品紅溶液褪色C中品紅溶液不褪色D中澄清石灰水變渾濁【得出結論】(4)由上述現(xiàn)象該小組同學確認該氣體的成分為_。 解析SO 2和CO 2均為酸性氧化物，并且均能使澄清石灰水變渾濁，SO 2生成CaSO 3沉淀，CO 2生成CaCO 3沉淀；但SO 2還有其他特殊性質，如還原性，能被新制氯水、酸性KMnO 4溶液氧化而使其褪色；還有漂白性，能使品紅溶液褪色等。答案【提出猜想】氣體為CO 2氣體為SO 2氣體為CO 2和SO 2的混合氣體【實驗探究】(1)B(2)證明混合氣體中是否含有SO 2(3)證明混合氣體中是否含有CO 2【得出結論】(4)CO 2和SO 2的混合氣體 考試標準1硫酸的工業(yè)生產(chǎn)(a/b)。2.濃硫酸的特性(吸水性、脫水性和強氧化性)(a/b)。考點二 硫酸的性質與工業(yè)生產(chǎn) 1硫酸的物理性質H 2SO 4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時可放出_，濃H 2SO 4稀釋的方法是將_沿_緩緩倒入_并_。2稀硫酸的化學性質硫酸是強電解質，在水溶液中發(fā)生電離的化學方程式為_ ，具有酸的通性。寫出稀硫酸與下列物質反應的離子方程式：鐵： _ ；MgO：_ ；Fe2H =Fe2H 2MgO2H=Mg2H 2O大量的熱濃H 2SO 4燒杯水中用玻璃棒不斷攪拌內壁 Ba(O H )2：_ ；Na2SO 3： _ ；BaCl2： _。 3濃H 2SO 4的特性(1)填寫下表實驗實驗現(xiàn)象硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中_ _用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上_ _將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱_ _藍色固體變白吸水性沾有濃H 2SO 4的濾紙變黑脫水性銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體強氧化性 (2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應的化學方程式：_、_ 。 【思考判斷】硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，其性質有酸性吸水性脫水性強氧化性催化作用，請將序號填在相應的橫線上：(1)鋅和稀H 2SO 4制H 2_；(2)濃硫酸作干燥劑_；(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實驗(黑面包實驗)_；(4)實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5)乙酸乙酯的水解_；(6)纖維素的水解_；(7)濃硫酸與銅的反應_；(8)濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑_。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)(8) 硫酸的工業(yè)制法接觸法(1)三個階段三個反應SO 3的吸收和H 2SO 4的生成：SO 3H 2O =H 2SO 4。(2)三設備沸騰爐；接觸室；吸收塔。(3)三凈化除塵；洗滌；干燥。歸納總結 性質判斷題1濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是()A酸性 B脫水性C強氧化性 D吸水性解析濃硫酸與含有水分的蔗糖作用過程中先吸水，使蔗糖干燥；再脫水，脫去蔗糖中的氫、氧元素；最后氧化碳單質顯示強氧化性。以上過程中無硫酸鹽生成，故不顯示酸性。答案A 考法題組 原理分析題2在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了利于SO 2的轉化且能充分利用熱能，可使用中間裝有熱交換器的接觸室(如圖所示)。按此密閉體系中氣體的流向，則在X處流出的氣體為()ASO 2、SO 3 BSO 2、O 2CSO 3、O 2 DSO 2、SO 3、O 2答案B 實驗分析題3不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO 2，也可被還原為氫氣。某校研究性學習小組擬設計實驗驗證這一事實，并進行數(shù)據(jù)測定和相關計算。 (1)該小組設計了如圖所示的實驗裝置，檢查該裝置氣密性的操作是_。(2)若在燒瓶中放入1.30 g鋅粒，與c molL1 H 2SO 4反應。為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是(填字母)_。A100 mL B200 mLC400 mL D500 mL(3)若1.30 g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉溶液洗氣瓶增重0.64 g(燒瓶中殘留氣體忽略不計，下同)。則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_。 (4)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉溶液洗氣瓶增重b g，量氣管中收集到V mL氣體(標準狀況)，請用一個代數(shù)式表示出a、b、V之間的關系_。(5)若撤走盛有無水氯化鈣的U形管，則n(H 2)/n(SO 2)的數(shù)值將_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。