《高中化學(xué) 1_3《原子核的組成》課件 蘇教版必修11》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 1_3《原子核的組成》課件 蘇教版必修11（16頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三單元：人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)第2課時(shí)：原子核的組成 學(xué)習(xí)目標(biāo)一. 知道原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，了解原子結(jié)構(gòu)各微粒之間的關(guān)系。二. 知道質(zhì)量數(shù)、同位素、核素的概念。 原子原子核核外電子舊知回顧？原子的構(gòu)成 質(zhì)子中子原子原子核核外電子新知講解原子核的構(gòu)成 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子原子核核外電子質(zhì)子中子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷：不帶電：一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷了解粒子的電性與電量新知講解 陽離子：核電荷數(shù)(Z) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)失去2e-陽離子：= 2 8 2+12Mg: 2 8+12Mg2+:微粒數(shù)之間的關(guān)系新知講解 陰離子：核電荷數(shù)(Z) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 得到2e-陰離
2、子：= +8O: 2 6 +8O2-: 2 8微粒數(shù)之間的關(guān)系新知講解 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)粒子 電子原子核質(zhì)子中子電性電量負(fù)電1單位電荷/個(gè)正電1單位電荷/個(gè)不顯電性 質(zhì)量/kg相對(duì)質(zhì)量原子的質(zhì)量集中在原子核9.109 10-31 1.673 10-27 1.675 10-271/1836 1.007 1.008新知講解 質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)(N)原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)(N)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(A)相對(duì)原子質(zhì)量F 10 18.998Na 12 22.990Al 14 26.98291113 192327質(zhì)量關(guān)系新知講解 X表示元素符號(hào)ZXAZ表示質(zhì)子數(shù) A表示質(zhì)量數(shù)練習(xí)：寫出下列
3、微粒的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)。27Al3+、 37Cl-、CH4、1H2原子的表示新知講解 同位素：質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互稱為同位素。注意：同位素是原子的互稱。 決定因素：質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子6C12 6C13 6C141H(氕)1 1H(氘)2 1H(氚)3核素和同位素新知講解 元素、核素和同位素的關(guān)系：同位素核素1核素2同種元素核素和同位素新知講解 1據(jù)報(bào)道，最近中科院的有關(guān)專家在世界上首次發(fā)現(xiàn)了鏷元素的一種新的同位素 ，它的中子數(shù)為（ ）A330 B91 C239 D148Pa23991 D課堂練習(xí)2X、Y、Z、R分別代表四種元素
4、，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子排布相同，且mn，則下列關(guān)系正確的是（ ）Aa-c=m-n Bb-d=m+nCa b d c Da c b dB 3科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法中錯(cuò)誤的是( )A該粒子不顯電性B該粒子的質(zhì)量數(shù)為4C該粒子是氫元素的一種同位素原子D該粒子質(zhì)量比氫原子大C 4. YBa2Cu8Ox（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于39Y的說法正確的是（）A39Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50B39Y和39Y互為同位素C39Y和39Y的核外電子數(shù)不相等D39Y和39Y是釔元素的兩種不同的核素，具有不同的化學(xué)性質(zhì)8989 90908989 90 89 B課堂練習(xí) End Thankyou結(jié)束
高中化學(xué) 1_3《原子核的組成》課件 蘇教版必修11
