高中化學(xué) 專題1_2_3 物質(zhì)的量濃度課件 新人教版必修1

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1、化 學(xué) 計(jì) 量 在 實(shí) 驗(yàn) 中 的 應(yīng) 用（ 第 三 課 時(shí) ）溶 液 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 及 配 制 我 們 知 道 溶 液 有 濃 、 稀 之 分 ， 那 么 如 何 定量 地 表 示 溶 液 的 濃 稀 程 度 呢 ？ 導(dǎo) 入 新 課 ：用 濃 度 ， 在 初 中 學(xué) 過 用 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 表示 溶 液 的 濃 度 。 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 是 如 何 定 義 的 ， 你 能 寫 出 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù)的 表 達(dá) 式 嗎 ？ 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 是 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 與 溶 液 質(zhì) 量 之 比 ，表 達(dá) 式 ：溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù)

2、= 100% 質(zhì) 量 相 同 、 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 也 相 同 的 任 何 溶 液 里 ， 含 有 溶質(zhì) 的 質(zhì) 量 相 等 ， 但 是 溶 質(zhì) 的 物 質(zhì) 的 量 相 同 嗎 ？請(qǐng) 以 100 g 20%的 NaCl溶 液 和 100 g 20%的 KNO3溶 液 為 例 說 明 。溶 質(zhì) 的 物 質(zhì) 的 量 不 同 。 因 為 100 g 20%的 NaCl溶 液 中含 有 20 g NaCl， 即 含 有 0.342 mol NaCl， 而 同 樣 質(zhì) 量 分?jǐn)?shù) 的 KNO3溶 液 中 含 有 20 g KNO3， 但 溶 質(zhì) 的 物 質(zhì) 的 量 卻為 0.198 mol。 在

3、 科 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 和 工 農(nóng) 業(yè) 生 產(chǎn) 中 ， 人 們 使 用 溶 液 時(shí) ， 一 般 都 量 取 溶液 的 體 積 ， 而 較 少 去 稱 量 其 質(zhì) 量 。 在 發(fā) 生 化 學(xué) 反 應(yīng) 時(shí) ， 反 應(yīng) 物 的物 質(zhì) 的 量 之 間 有 一 定 的 比 例 關(guān) 系 ， 比 質(zhì) 量 關(guān) 系 要 簡 單 多 。 有 必 要學(xué) 習(xí) 另 外 一 種 表 示 濃 度 的 方 法 。 是 用 溶 液 的 體 積 和 物 質(zhì) 的 量 表 示 。 物 質(zhì) 的 量 濃 度什 么 是 物 質(zhì) 的 量 濃 度 呢 ?【 請(qǐng) 同 學(xué) 們 閱 讀 課 本 上 的 有 關(guān) 內(nèi) 容 】 定 義 ： 以 單 位 體 積

4、溶 液 里 所 含 溶 質(zhì) B的 物 質(zhì) 的量 來 表 示 的 溶 液 組 成 的 物 理 量 ， 叫 做 溶 質(zhì) B的物 質(zhì) 的 量 濃 度 。 用 符 號(hào) cB表 示 ， 單 位 molL 1（ 或 mol/L） 。表 達(dá) 式 ： c（ B） = 討 論 ： 1.如 果 將 1 mol NaCl溶 于 1 L水 中 所 得 溶 液的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 是 1 molL 1嗎 ？ 不 是 。 因 為 將 1 mol NaCl溶 于 1 L水 后 ， 所 得 溶 液 的 體積 不 是 1 L。 討 論 ： （ 2） 1 L 58.5 g NaCl溶 液 的 物 質(zhì) 的 量 濃度 是 不

5、是 1 molL 1？不 是 。 因 為 58.5 g NaCl溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 不 是 1 mol。 討 論 （ 3） 從 1 molL 1 NaOH 溶 液 中 取 出 100 mL， 取 出 的 溶 液 中 NaOH 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 是 多少 ？ 哪 些 量 變 了 ， 哪 些 量 沒 變 ？還 是 1 molL 1 。 因 為 溶 液 是 均 一 的 。溶 液 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 沒 變 ， 但 溶 質(zhì) 的 物 質(zhì) 的 量 減 少 了 。 討 論 （ 4） 若 兩 種 不 同 溶 質(zhì) 的 溶 液 ， 體 積 相 同 ， 濃度 也 相 同 ， 溶 質(zhì) 的

6、 物 質(zhì) 的 量 如 何 ？ 質(zhì) 量 如 何 ？以 1 L 1 molL 1的 氯 化 鈉 溶 液 與 同 體 積 同 濃 度 的 鹽酸 為 例 說 明 。 溶 質(zhì) 的 物 質(zhì) 的 量 相 同 ， 而 質(zhì) 量 不 同 。 注 意 要 點(diǎn) ： 1.溶 質(zhì) 是 用 物 質(zhì) 的 量 而 不 是 用 質(zhì) 量 表 示 。2.是 溶 液 的 體 積 ， 并 非 溶 劑 的 體 積 。3.單 位 ： molL 1或 molL 1。4.從 某 溶 液 取 出 任 意 體 積 的 溶 液 ， 其 物 質(zhì) 的 量 濃 度 都 相同 ， 但 所 含 溶 質(zhì) 的 物 質(zhì) 的 量 因 體 積 不 同 而 不 同 。 （

7、 溶 液是 均 一 、 穩(wěn) 定 的 ） 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 物 質(zhì) 的 量 濃 度定 義 用 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 占溶 液 質(zhì) 量 的 百 分比 表 示 的 濃 度 以 單 位 體 積 溶 液 里 所 含 溶 質(zhì)B的 物 質(zhì) 的 量 來 表 示 溶 液 組成 的 物 理 量 ， 叫 做 溶 質(zhì) B的物 質(zhì) 的 量 濃 度表達(dá)式 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù)（ w） =溶 質(zhì) 質(zhì)量 溶 液 質(zhì) 量 100% 物 質(zhì) 的 量 濃 度 （ cB） =溶 質(zhì)的 物 質(zhì) 的 量 溶 液 體 積cB=nB/ V溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 與 物 質(zhì) 的 量 濃 度 比 較 ： 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分

8、 數(shù) 物 質(zhì) 的 量 濃 度 特點(diǎn) 溶 液 的 質(zhì) 量 相 同 ， 溶 質(zhì)的 質(zhì) 量 分 數(shù) 也 相 同 的 任何 溶 液 里 ， 含 有 溶 質(zhì) 的質(zhì) 量 都 相 同 ， 但 是 溶 質(zhì)的 物 質(zhì) 的 量 不 相 同 溶 液 體 積 相 同 ， 物 質(zhì) 的量 濃 度 也 相 同 的 任 何 溶液 里 ， 含 有 溶 質(zhì) 的 物 質(zhì)的 量 都 相 同 ， 但 是 溶 質(zhì)的 質(zhì) 量 不 同 實(shí)例 某 溶 液 的 濃 度 為 10 ，指 在 100 g溶 液 中 ， 含 有溶 質(zhì) 10 g 某 溶 液 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為10 molL 1， 指 在 1 L溶液 中 ， 含 有 溶 質(zhì) 10

9、 mol 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 與 物 質(zhì) 的 量 濃 度 比 較 ： 練 習(xí)1. 用 40 g NaOH 配 成 2 L溶 液 ， 其 物 質(zhì) 的 量 濃 度 _molL 1。答 案 0.5 molL 12. 58.5 g NaCl配 成 500 mL溶 液 ， 其 物 質(zhì) 的 量 濃 度 _ molL 1。答 案 2 molL 13. 2 mol NaOH 配 成 200 mL溶 液 ， 其 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為 _ molL 1。答 案 10molL 14. 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為 2 molL 1的 硫 酸 溶 液 250 mL， 含 硫 酸 的 物 質(zhì) 的 量 為_m

10、ol。答 案 0.5molL 1 【 例 】 配 制 500 mL 0.1 molL 1 NaOH 溶 液 需 要 NaOH 的 質(zhì)量 是 多 少 ？解 ： 500 mL 0.1 molL 1 NaOH 溶 液 中 NaOH 的 物 質(zhì) 的 量 為 ：n（ NaOH ） =c（ NaOH ） V NaOH （ aq） =0.1 molL1 0.5 L=0.05 mol0.05 mol NaOH 的 質(zhì) 量 為 ：m（ NaOH ） =n（ NaOH ） M（ NaOH ） =0.05 mol 40 gmol 1= 2g（ aq表 示 某 種 物 質(zhì) 的 水 溶 液 ） 討 論 ： 2 g的 N

11、aOH 可 以 用 天 平 來 稱 量 ， 但 是 500 mL溶 液 的 體 積 怎 么 量 呢 ？ 用 什 么 儀 器 呢 ？ 燒 杯 行 嗎 ？ 不 行 ， 燒 杯 是 粗 略 測 量 體 積 的 儀 器 。要 想 準(zhǔn) 確 量 取 溶 液 的 體 積 ， 我 們 有 一 個(gè) 較 為 精 密 的 儀 器 叫容 量 瓶 。 容 量 瓶 的 使 用1.容 量 瓶 的 體 積 固 定 ， 有 不 同 規(guī) 格 （ 100 mL、 250 mL、 500 mL、 1 000 mL等 ） 。2.使 用 前 須 檢 驗(yàn) 容 量 瓶 是 否 漏 水 。3.溶 液 溫 度 與 容 量 瓶 上 標(biāo) 定 溫 度

12、 一 致時(shí) ， 所 取 液 體 的 體 積 最 標(biāo) 準(zhǔn) 。4.溶 液 液 面 接 近 刻 度 線 1 2 cm時(shí)， 須 用 膠 頭 滴 管 加 水 至 刻 度 線 。 討 論 ： 如 何 檢 查 容 量 瓶 是 否 漏 水 ？ 加 水 至 刻 度 線 附 近 ， 蓋 好 瓶 塞 ， 瓶 外 水 珠 用 布 擦 拭干 凈 ， 一 手 手 指 按 住 瓶 塞 ， 另 一 手 手 指 按 住 瓶 底 ， 把 瓶倒 立 2min,觀 察 瓶 塞 周 圍 是 否 有 水 滲 出 。 如 果 無 水 滲 出 ，將 瓶 直 立 ， 把 瓶 塞 轉(zhuǎn) 動(dòng) 180度 后 ， 倒 過 來 再 試 一 次 ， 如果

13、均 無 水 滲 出 ， 則 證 明 容 量 瓶 不 漏 水 。 討 論 ： 能 否 直 接 在 容 量 瓶 中 溶 解 ？ 不 能 ， NaOH 溶 于 水 后 放 熱 ， 會(huì) 引 起 測 量溶 液 體 積 不 準(zhǔn) 。 【 實(shí) 驗(yàn) 1 5】 配 制 100 mL 1.00 molL 1 NaCl溶 液 。（ 1） 計(jì) 算 需 要 NaCl固 體 的 質(zhì) 量 ： 5.9g。（ 2） 根 據(jù) 計(jì) 算 結(jié) 果 ， 稱 量 NaCl固 體 。（ 3） 將 稱 好 的 NaCl固 體 放 入 燒 杯 中 ， 用 適 量 蒸 餾 水 溶 解 。（ 4） 將 燒 杯 中 的 溶 液 注 入 容 量 瓶 ，

14、并 用 少 量 蒸 餾 水 洗 滌 燒 杯 內(nèi) 壁 2 3次 ，洗 滌 液 也 都 注 入 容 量 瓶 。 輕 輕 晃 動(dòng) 容 量 瓶 ， 使 溶 液 混 合 均 勻 。（ 5） 將 蒸 餾 水 注 入 容 量 瓶 ， 液 面 離 容 量 瓶 頸 刻 度 線 下 1 2 cm時(shí) ， 改 用 膠頭 滴 管 滴 加 蒸 餾 水 至 液 面 與 刻 度 相 切 。 蓋 好 瓶 塞 ， 反 復(fù) 上 下 顛 倒 ， 搖 勻 。點(diǎn) 擊 視 頻 難 看 溶 液配 制 的 演 示 視 頻 100mL 蒸餾 水 蒸 餾 水蒸 餾 水 實(shí) 驗(yàn) 操 作 步 驟 圖 示 ： 【 學(xué) 與 問 】1.為 什 么 要 用

15、蒸 餾 水 洗 滌 燒 杯 ， 并 將 洗 滌 液 也 注 入 容 量 瓶 ？2.如 果 將 燒 杯 中 的 溶 液 轉(zhuǎn) 移 到 容 量 瓶 時(shí) 不 慎 灑 到 容 量 瓶 外 ，最 后 配 成 的 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 實(shí) 際 濃 度 比 所 要 求 的 大 了 還 是 小 了 ？3.你 是 用 什 么 儀 器 稱 量 NaCl固 體 的 ？ 如 果 是 托 盤 天 平 ， 你 稱量 的 質(zhì) 量 是 多 少 ？ 與 計(jì) 算 量 一 致 嗎 ？ 為 什 么 ？ 實(shí) 驗(yàn) 做 完 了 ， 請(qǐng) 同 學(xué) 們 小 結(jié) ： 配 制 一 定 物 質(zhì) 的 量 濃 度 溶 液 的 步 驟 好 嗎 ？配 制 步

16、 驟 ：（ 1） 計(jì) 算 （ 5） 洗 滌（ 2） 稱 量 （ 6） 定 容（ 3） 溶 解 （ 7） 搖 勻（ 4） 移 液 （ 8） 裝 瓶 ， 貼 標(biāo) 簽 討 論 ： 若 在 配 制 操 作 中 有 以 下 行 為 ， 將 會(huì) 對(duì) 配 制結(jié) 果 造 成 什 么 樣 的 影 響 呢 ?方 法 指 導(dǎo) ： 分 析 誤 差 時(shí) ， 要 根 據(jù) c n / V 圍 繞 操 作 行 為 對(duì) n與 V的 影 響 來 分 析 。 配 制 步 驟 錯(cuò) 誤 操 作 n V c 計(jì) 算 計(jì) 算 結(jié) 果 m=5.85 g， 稱 5.9 g 稱 量 砝 碼 生 銹 （ 沒 有 脫 落 ）少 量 NaCl沾 在

17、濾 紙 上 溶 解 為 促 進(jìn) NaCl溶 解 而 加 熱 ，將 熱 溶 液 轉(zhuǎn) 移 至 容 量 瓶 中 轉(zhuǎn) 移 溶 液 未 冷玻 璃 棒 在 刻 度 線 上 引 流 不 變不 變不 變不 變不 變 減 小不 變增 大增 大 增 大增 大減 小增 大減 小 減 小增 大增 大減 小 洗 滌 未 洗 滌 或 洗 滌 液 未 注 入 容量 瓶 定 容 仰 視超 過 刻 度 線 ， 吸 出 一 部 分水 搖 勻 搖 勻 后 液 面 下 降 ， 補(bǔ) 充 水 裝 瓶 試 劑 瓶 剛 用 蒸 餾 水 洗 過 不 變不 變不 變不 變不 變 增 大增 大增 大減 小 減 小減 小減 小減 小 減 小減 小

18、【 思 考 與 交 流 】1.以 硫 酸 為 例 ， 討 論 不 同 濃 度 的 溶 液 在 性 質(zhì) 上 可 能 會(huì) 出 現(xiàn) 什么 差 異 。2.如 果 將 5 mL濃 硫 酸 稀 釋 為 20 mL的 稀 硫 酸 ， 得 到 的 稀 硫 酸與 原 濃 硫 酸 中 所 含 H 2SO4的 物 質(zhì) 的 量 相 等 嗎 ？ 能 說 出 你 的 理由 嗎 ？在 用 濃 溶 液 配 制 稀 溶 液 時(shí) ， 常 用 下 面 的 式 子 計(jì) 算 有 關(guān) 的 量 ：C(濃 溶 液 )V(濃 溶 液 )=c(稀 溶 液 )V(稀 溶 液 ) 請(qǐng) 同 學(xué) 們 思 考 ， 如 何 用 18 molL 1濃 硫 酸

19、 配 制 100 mL 1 molL 1稀 硫 酸 溶 液 ？ 實(shí) 驗(yàn) 中 注 意 事 項(xiàng) : 計(jì) 算 濃 H 2SO4的 體 積 V。 濃 H 2SO4的 正 確 稀 釋 方 法 。 向 容 量 瓶 中 轉(zhuǎn) 移 溶 液 時(shí) ， 要 待 溶 液 冷 卻 后 再 進(jìn) 行 。 【 課 堂 小 結(jié) 】 配 制 一 定 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 溶 液 ， 最 主 要 的 儀 器 是 容 量 瓶 ， 其配 制 步 驟 與 所 需 儀 器 與 配 制 一 定 質(zhì) 量 分 數(shù) 的 溶 液 是 不 同 的 。物 質(zhì) 的 量 濃 度1.定 義 ： 以 單 位 體 積 溶 液 里 所 含 溶 質(zhì) B的 物 質(zhì) 的 量 來 表 示 的 溶 液 組 成 的 物 理量 ， 叫 做 溶 質(zhì) B的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 。 用 符 號(hào) cB表 示 ， 單 位 mol/L（ 或 molL 1）表 達(dá) 式 ： c（ B） = n（ B） / V2.配 制 步 驟 ： （ 1） 計(jì) 算 （ 2） 稱 量 （ 3） 溶 解 （ 4） 移 液 （ 5） 洗 滌 （ 6） 定 容 （ 7） 搖 勻 。3.誤 差 分 析