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1、第 二 單 元 化 學 反 應 的 方 向 和 限 度化 學 平 衡 常 數(shù) P48交 流 與 討 論其中c為各組分的平衡濃度，溫度一定，K為定值。)()( )()( BcAc DcCcK ba dc 大量實驗事實表明，對下列可逆反應： aA + bB cC + dD在一定溫度下，無論反應物的起始濃度如何，反應達到平衡狀態(tài)后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足下面關系：C生成物的系數(shù)次方的乘積C 反應物的系數(shù)次方的乘積 （1）K值的大小，表示反應在該溫度下達到平衡時該反應進行的程度（反應的限度）。K值越大，表明反應進行的程度越大；反之則越小。)()( )()( BcAc DcCcK ba dc aA +
2、 bB cC + dD P48表 2-7 （2）K值與濃度無關，隨溫度T變化而變化。溫度升高，K值不一定升高，與該正反應的熱效應有關（3）K值表達式中，固體、液態(tài)水不寫。（4）平衡常數(shù)的表達式與方程式的書寫方式有關。 P49表 2-8 Cr2O72- + H 2O 2CrO42- + 2H +Fe3O4(s) + 4H 2(g) 高溫3Fe(s) + 4H 2O(g) )H(c)N(c )NH(cK 232 321 )NH(c )H(c)N(cK 32 2322 )H(c)N(c )NH(cK / 223221 33 N2+3H 2 2NH 32NH 3 N2+ 3H 2 N2 + H 2 N
3、H 312 32 )H(c )OH(cK 24 24 )( )()( 272 2242 OCrc HcCrOcK寫出下列可逆反應的平衡常數(shù)的表達式 （5）利用K 值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài))B(c)A(c )D(c)C(cK nm qp K K ， v 正 v逆，反應向正方向進行K K ， v正 v逆，反應處于平衡狀態(tài)KK ， v正 v逆，反應向逆方向進行則：某溫度下，可逆反應mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)平衡常數(shù)為K，若某時刻時，反應物和生成物的濃度關系如下： 現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2+O2 2SO3 ；已知C(SO2)始=0.4mol/L
4、，C(O2)始=1mol/L，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K19，試判斷：當C(SO2) =0.2mol/L時，該反應是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，向哪個方向進行？此時各物質(zhì)的濃度分別為：0.2molL-1、0.9molL-1、0.2molL-1，得K=1.1K，反應向正方向進行。 三 、 平 衡 轉(zhuǎn) 化 率100% =該反應物的起始濃度該反應物的平衡濃度該反應物的起始濃度可逆反應在一定條件下達到平衡時，某一反應物的平衡轉(zhuǎn)化率為：平衡轉(zhuǎn)化率的意義：能表示在一定溫度和一定起始濃度下反應進行的限度。P 49-50例 題 1、 2 850K時，在一密閉容器中充入一定量的SO2和O2，當反應達到平衡后測得：SO2、O2和SO3的濃度分別為6.010-3 molL-1、8.010-3 molL-1和 4.410-2 molL-1。計算：（1）該溫度下反應 的平衡常數(shù)。（2）達平衡狀態(tài)時 SO2的轉(zhuǎn)化率。2SO2+O2 2SO3平 衡 常 數(shù) 和 轉(zhuǎn) 化 率 的 計 算
高中化學 專題2 第2單元 第3課時 化學平衡常數(shù)課件 蘇教版選修4
