高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第五章 16 元素周期律和元素周期表課件

第 五 章物 質(zhì) 結(jié) 構(gòu) 元 素 周 期 律 第 16講元 素 周 期 律 和 元 素 周 期 表 微 考 點(diǎn) 大 突 破微 充 電 大 收 獲 微 考 點(diǎn) 大 突 破 探 微 提 能 點(diǎn) 點(diǎn) 結(jié) 合 1原子序數(shù) 對(duì) 于 一 個(gè) 原 子 ： 原 子 序 數(shù) _ _ _ _ _。 2元素周期表 (1)編 排 原 則 。 按 _遞 增 順 序 從 左 到 右 排 列 ； 將 _相 同 的 元 素 排 成 一 橫 行 ， 共 有 _個(gè) 橫 行 ； 核 電 荷 數(shù) 微考點(diǎn)1元素周期表 基礎(chǔ)微回扣7 質(zhì) 子 數(shù) 核 外 電 子 數(shù)質(zhì) 量 數(shù) 中 子 數(shù)原 子 序 數(shù) 電 子 層 數(shù) 最 外 層 電 子 數(shù) 18 原 子 序 數(shù) (2)周 期 。 7個(gè) 橫 行 ， 7個(gè) 周 期 32 2 2 8 8 18 18 18 10 54 36 (3)族 。 18列 ， 16個(gè) 族 A A A A A A A B B B B B B B 8、 9、 10 18 非 金 屬 元 素 鋁 、 鍺 、 銻 、 釙 硼 、 硅 、 砷 、 碲 、 砹 金 屬 元 素 非 金 屬 元 素 金 屬 元 素 B B 六 七 我的閃記 1元素周期表的結(jié)構(gòu) “七橫行七周期，三短三長(zhǎng)一不全；十八縱行十六族，七主七副一一0”。 2從左到右族的分布 A、 A、 B、 B、 B、 B、 B、 B、 B、 A、 A、 A、 A、 A、0。 30族元素原子序數(shù) He2，Ne10，Ar18，Kr36，Xe54，Rn86。 4同周期第 A和第 A原子序數(shù)的差值可能為：1、11、25。 判 斷 正 誤 ， 正 確 的 畫(huà) “ ” ， 錯(cuò) 誤 的 畫(huà) “ ”。 1 同 一 周 期 的 相 鄰 主 族 元 素 的 原 子 序 數(shù) 之 差 為 1( )警示：元素周期表中第 A族與第 A族中間隔著副族，所以同一周期的第 A族與第 A族元素的原子序數(shù)相差1、11或25。 2 同 一 主 族 第 四 周 期 元 素 比 第 三 周 期 元 素 的 原 子 序 數(shù) 大8( )警示：排在過(guò)渡元素前面的主族，其中同一主族第四周期元素比第三周期元素的原子序數(shù)大8，后面的大18。 3 每 個(gè) 周 期 都 是 從 堿 金 屬 元 素 開(kāi) 始 到 稀 有 氣 體 元 素 結(jié) 束( )警示：第一周期從H開(kāi)始。 微粒半徑大小的比較 1 同 周 期 元 素 的 原 子 或 最 高 價(jià) 陽(yáng) 離 子 半 徑 從 左 到 右 逐 漸 減小 (稀 有 氣 體 元 素 除 外 )， 如 NaMgAlSi； Na Mg2 Al3 。 2 同 主 族 元 素 的 原 子 或 離 子 半 徑 從 上 到 下 逐 漸 增 大 ， 如LiNaK， OSSe， Li Na K ， F Cl F Na Mg2 Al3 。 可 歸 納 為 ： 電 子 層 排 布 相 同 的 離 子 ， (表 中 位 置 )陰 離 子 在 陽(yáng)離 子 前 一 周 期 ， (原 子 )序 數(shù) 大 的 半 徑 小 。 概 括 為 “ 陰 前 陽(yáng) 下 ，徑 小 序 大 ” 。 方法微總結(jié) 4 核 電 荷 數(shù) 相 同 (即 同 種 元 素 )的 微 粒 半 徑 大 小 為 ： 陽(yáng) 離 子 中 性 原 子 陰 離 子 ， 價(jià) 態(tài) 越 高 的 微 粒 半 徑 越 小 ， 如 Fe3 Fe2 ， H HH 。 5 電 子 數(shù) 和 核 電 荷 數(shù) 都 不 同 的 ， 一 般 可 通 過(guò) 一 種 參 照 物 進(jìn)行 比 較 。 如 比 較 Al3 和 S2 的 離 子 半 徑 大 小 ， 可 找 出 與 Al3電 子 數(shù) 相 同 、 與 S2 同 一 族 元 素 的 O2 進(jìn) 行 比 較 ， Al3 O2 ，且 O2 S2 ， 故 Al3 增 大 增 大 減 小 相 同 增 多 減 小 減 小 增 大 增 大 增 強(qiáng) 1 7 (8 主 族 序 數(shù) ) 主 族 序 數(shù) 減 弱 減 弱 增 強(qiáng) 增 強(qiáng) 增 強(qiáng) 增 強(qiáng) 增 強(qiáng) 增 強(qiáng) 減 弱 減 弱 減 弱 減 弱 減 弱 高考警示高考中元素周期律易失分點(diǎn) (1)對(duì)于主族元素而言，元素的最高正化合價(jià)和主族序數(shù)相同，但是氟沒(méi)有正價(jià)，氧無(wú)最高正價(jià)，一般為零價(jià)或負(fù)價(jià)。 (2)判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少。 (3)根據(jù)元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，必須是其最高價(jià)氧化物。 判 斷 正 誤 ， 正 確 的 畫(huà) “ ” ， 錯(cuò) 誤 的 畫(huà) “ ”。 1 酸 性 ： H2SO3 H2CO3， 所 以 非 金 屬 性 ： S C( )警示：利用酸的酸性判斷元素非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物即最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷，H2SO3不是S的最高價(jià)含氧酸。 2酸 性 ： HCl H2S， 所 以 非 金 屬 性 ： Cl S( )警示：HCl、H2S均屬于氣態(tài)氫化物，只能用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，一定不能用其酸性來(lái)判斷。 3NaOH與 NH4Cl反 應(yīng) 生 成 NH3H2O， 所 以 Na的 金 屬 性 大 于 N的 ( )警示：用堿的堿性判斷元素金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱判斷，NH3H2O中N的化合價(jià)為3，不是最高價(jià)。 4金 屬 M、 N分 別 與 氯 氣 反 應(yīng) 生 成 MCl、 NCl2， 可 知 M的 金 屬 性 小 于 N的 金 屬 性 ( )警示：金屬性強(qiáng)弱與失電子的多少無(wú)關(guān)，與失電子的難易程度有關(guān)。 元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較 1比較元素金屬性強(qiáng)弱的方法 (1)根 據(jù) 原 子 結(jié) 構(gòu) 。 原 子 半 徑 (電 子 層 數(shù) )越 大 ， 最 外 層 電 子 數(shù) 越少 ， 金 屬 性 越 強(qiáng) ， 反 之 越 弱 。 (2)根 據(jù) 在 周 期 表 中 的 位 置 。 同 周 期 元 素 ， 從 左 至 右 ， 隨 原 子 序 數(shù) 的 增加 ， 金 屬 性 減 弱 ， 非 金 屬 性 增 強(qiáng) ； 同 主 族 元 素 ， 從 上 至 下 ， 隨 著 原 子 序 數(shù) 的增 加 ， 金 屬 性 增 強(qiáng) ， 非 金 屬 性 減 弱 。方法微總結(jié) (3)根 據(jù) 金 屬 活 動(dòng) 性 順 序 表 。 金 屬 的 位 置 越 靠 前 ， 其 金 屬 性 越 強(qiáng) 。 (4)根 據(jù) 實(shí) 驗(yàn) 。 根 據(jù) 金 屬 單 質(zhì) 與 水 (或 酸 )反 應(yīng) 的 難 易 程 度 ： 越 易 反 應(yīng) ， 則對(duì) 應(yīng) 金 屬 元 素 的 金 屬 性 越 強(qiáng) ； 根 據(jù) 金 屬 單 質(zhì) 與 鹽 溶 液 的 置 換 反 應(yīng) 。 A置 換 出 B， 則 A對(duì)應(yīng) 的 金 屬 元 素 比 B對(duì) 應(yīng) 的 金 屬 元 素 金 屬 性 強(qiáng) ； 根 據(jù) 金 屬 單 質(zhì) 的 還 原 性 或 對(duì) 應(yīng) 陽(yáng) 離 子 的 氧 化 性 強(qiáng) 弱 ： 單質(zhì) 的 還 原 性 越 強(qiáng) ， 對(duì) 應(yīng) 陽(yáng) 離 子 的 氧 化 性 越 弱 ， 元 素 的 金 屬性 越 強(qiáng) (Fe對(duì) 應(yīng) 的 是 Fe 2 ， 而 不 是 Fe3 )； 根 據(jù) 最 高 價(jià) 氧 化 物 對(duì) 應(yīng) 水 化 物 的 堿 性 強(qiáng) 弱 ：堿 性 越 強(qiáng) ， 則 對(duì) 應(yīng) 金 屬 元 素 的 金 屬 性 越 強(qiáng) ； 根 據(jù) 電 化 學(xué) 原 理 ： 不 同 金 屬 形 成 原 電 池 時(shí) ，作 負(fù) 極 的 金 屬 活 潑 ； 在 電 解 池 中 的 惰 性 電 極上 ， 先 析 出 的 金 屬 其 對(duì) 應(yīng) 的 元 素 不 活 潑 。 2比較元素非金屬性強(qiáng)弱的方法 (1)同 周 期 元 素 從 左 到 右 ， 非 金 屬 性 增 強(qiáng) ； 同 主 族 元 素 從 上到 下 ， 非 金 屬 性 減 弱 。 (2)單 質(zhì) 與 H2化 合 生 成 氣 態(tài) 氫 化 物 越 容 易 ， 生 成 的 氣 態(tài) 氫 化物 越 穩(wěn) 定 ， 說(shuō) 明 其 非 金 屬 性 越 強(qiáng) 。 (3)最 高 價(jià) 氧 化 物 對(duì) 應(yīng) 水 化 物 的 酸 性 越 強(qiáng) ， 說(shuō) 明 其 非 金 屬 性越 強(qiáng) 。 (4)元 素 的 原 子 對(duì) 應(yīng) 陰 離 子 的 還 原 性 ： 陰 離 子 還 原 性 越 強(qiáng) ，元 素 的 非 金 屬 性 就 越 弱 。 (5)與 鹽 溶 液 的 置 換 反 應(yīng) 中 ， 活 潑 性 強(qiáng) 的 非 金 屬 置 換 活 潑 性弱 的 非 金 屬 (氟 除 外 )。 【微典通關(guān)2】 下 列 有 關(guān) 敘 述 ： 非 金 屬 單 質(zhì) N能 從 M的 化 合 物 中 置 換 出 非 金 屬 單 質(zhì) M M原 子 比 N原 子 容 易 得 到 電 子 兩 元 素 的 陰 離 子 在 電 極 上 放 電 時(shí) ， N 優(yōu) 先 于 M 氣 態(tài) 氫 化 物 水 溶 液 的 酸 性 HmMHnN 氧 化 物 水 化 物 的 酸 性 HmMOxHnNOy 單 質(zhì) 熔 點(diǎn) MN。 能 說(shuō) 明 非 金 屬 元 素 M比 N的 非 金 屬 性 強(qiáng) 的 是 ( ) A B C D 對(duì)點(diǎn)微練“原子半徑、元素化合價(jià)”規(guī)律應(yīng)用 4 根 據(jù) 表 中 短 周 期 元 素 性 質(zhì) 的 數(shù) 據(jù) 判 斷 ， 下 列 說(shuō) 法 正 確 的 是 ( )應(yīng)用微提升 元 素 編 號(hào)元 素 性 質(zhì) 原 子 半 徑/10 10 m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18最 高 或 最低 化 合 價(jià) 2 1 5 7 1 5 3 2 3 1 3 A.元 素 形 成 的 化 合 物 具 有 兩 性 B 元 素 位 于 第 三 周 期 A族 C 元 素 形 成 的 化 合 物 是 離 子 化 合 物 D 元 素 的 最 高 價(jià) 氧 化 物 對(duì) 應(yīng) 的 水 化 物 堿性 最 強(qiáng) 解析：只有2價(jià)，可知為氧。只有1價(jià)，由原子半徑關(guān)系可知為鋰，為鈉。為 A族元素，由原子半徑關(guān)系可知為磷，為氮。的最高化合價(jià)為7，則為氯(氟無(wú)正價(jià))。為 A族元素，由原子半徑關(guān)系可知為鎂(比鋰大)，同理為鋁。A中形成的氧化鋁具有兩性，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中應(yīng)位于第二周期 A族；C項(xiàng)中形成的PCl3或PCl5均為共價(jià)化合物；元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)，D項(xiàng)不正確。答案：A 5 幾 種 短 周 期 元 素 的 原 子 半 徑 及 主 要 化 合 價(jià) 如 表 所 示 ： 根 據(jù) 表 中 信 息 ， 判 斷 以 下 說(shuō) 法 正 確 的 是 ( ) A 單 質(zhì) 與 稀 硫 酸 反 應(yīng) 的 速 率 快 慢 ： RYX B 離 子 半 徑 ： T 2 X2 C 元 素 最 高 價(jià) 氧 化 物 對(duì) 應(yīng) 水 化 物 的 堿 性 ： YRX D 單 質(zhì) 與 氫 氣 化 合 的 難 易 程 度 ZT元 素 符 號(hào) X Y Z R T原 子 半 徑 (nm) 0.160 0.080 0.102 0.143 0.074主 要 化 合 價(jià) 2 2 2， 4， 6 3 2 解析：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，由化合價(jià)數(shù)據(jù)知Z為S，T為O，R為Al，再根據(jù)原子半徑數(shù)據(jù)，X和Y位于同主族，Y為Be，X為Mg。鎂、鈹、鋁與稀硫酸反應(yīng)(接觸面積相同)時(shí)，鎂的反應(yīng)速率最快，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；O2與Mg2都是10電子粒子，O2的半徑較大，B選項(xiàng)正確；堿性：Mg(OH)2Be(OH)2，Mg(OH)2Al(OH)3，氫氧化鎂的堿性最強(qiáng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；氧的非金屬性比硫的強(qiáng)，氧與氫化合比硫與氫化合容易，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B 對(duì)點(diǎn)微練元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究 6 某 同 學(xué) 做 同 周 期 元 素 性 質(zhì) 遞 變 規(guī) 律 實(shí) 驗(yàn) 時(shí) ， 自 己 設(shè) 計(jì) 了 一 套 實(shí) 驗(yàn) 方案 ， 并 記 錄 了 有 關(guān) 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 如 下 表 ：實(shí) 驗(yàn) 方 案 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 用 砂 紙 磨 擦 后 的 鎂 帶 與 沸 水 反 應(yīng) ，再 向 反 應(yīng) 后 的 溶 液 中 滴 加 酚 酞 A浮 于 水 面 ， 熔 成 一 個(gè) 小 球 ， 在 水 面上 無(wú) 定 向 移 動(dòng) ， 隨 之 消 失 ， 溶 液 變 紅色 向 新 制 的 H 2S飽 和 溶 液 中 滴 加 新 制 的氯 水 B產(chǎn) 生 氣 體 ， 可 在 空 氣 中 燃 燒 ， 溶 液變 成 淺 紅 色 鈉 與 滴 有 酚 酞 試 液 的 冷 水 反 應(yīng) C反 應(yīng) 不 十 分 強(qiáng) 烈 ， 產(chǎn) 生 可 燃 性 氣 體 鎂 帶 與 2 molL 1的 鹽 酸 反 應(yīng) D劇 烈 反 應(yīng) ， 產(chǎn) 生 可 燃 性 氣 體 鋁 條 與 2 molL 1的 鹽 酸 反 應(yīng) E生 成 白 色 膠 狀 沉 淀 ， 既 而 沉 淀 消 失 向 AlCl3溶 液 中 滴 加 NaOH溶 液 至 過(guò)量 F生 成 淡 黃 色 沉 淀 請(qǐng) 你 幫 助 該 同 學(xué) 整 理 并 完 成 實(shí) 驗(yàn) 報(bào) 告 ： (1)實(shí) 驗(yàn) 目 的 ：_。 (2)實(shí) 驗(yàn) 用 品 ： 儀 器_， 藥 品_。驗(yàn) 證 第 三 周 期 元 素 從 左 到 右 金 屬 性 遞 減 、 非 金 屬 性 遞 增 的 規(guī) 律 試 管 、 酒 精 燈 、 砂 紙 、 鑷 子 、 小 刀 、 膠 頭 滴 管 等 鎂 帶 、 鈉 、 鋁 條 、 新 制 氯 水 、 新 制 飽 和 硫 化 氫 溶 液 、 2 molL 1的 鹽 酸 、 NaOH 溶 液 、蒸 餾 水 、 酚 酞 試 液 、 AlCl3溶 液 (3)實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容 ： (填 寫(xiě) 題 給 信 息 表 中 的 序 號(hào) )實(shí) 驗(yàn) 方 案 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 有 關(guān) 化 學(xué) 方 程 式 答案： (4)實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論 ：_。 (5)請(qǐng) 用 物 質(zhì) 結(jié) 構(gòu) 理 論 簡(jiǎn) 單 說(shuō) 明 具 有 上 述 結(jié) 論 的 原 因 _。 金 屬 性 ： NaMgAl； 非 金 屬 性 ： ClS Na、 Mg、 Al、 S、 Cl原 子 核 外 都 有 三 電 子 層 ， 但 最 外 層 電 子 數(shù) 依 次 為 1、 2、 3、 6、 7，原 子 半 徑 隨 電 子 數(shù) 增 多 而 減 小 ， 所 以 原 子 核 對(duì) 最 外 層 電 子 的 吸 引 力 依 次 增 強(qiáng) ， 失 電 子 能力 減 弱 ， 得 電 子 能 力 增 強(qiáng) (6)請(qǐng) 你 補(bǔ) 充 兩 組 簡(jiǎn) 單 易 行 的 實(shí) 驗(yàn) 方 案 ， 證 明 此 周 期 中 另 外兩 種 元 素 性 質(zhì) 的 遞 變 規(guī) 律_。方 案 一 ： 測(cè) 定 0.1 molL 1的 Na2SiO3、 Na3PO4的 pH ， 由 此 判 斷 兩 種 鹽 溶 液 的 水 解 能 力 ， 得出 硅 酸 、 磷 酸 兩 種 最 高 價(jià) 含 氧 酸 的 酸 性 強(qiáng) 弱 順 序 ， 進(jìn) 而 得 出 硅 、 磷 兩 種 元 素 非 金 屬 性 強(qiáng) 弱 的順 序方 案 二 ： 在 硅 酸 鈉 溶 液 中 滴 加 磷 酸 溶 液 ， 可 發(fā) 生 反 應(yīng) 生 成 硅 酸 沉 淀 ， 進(jìn) 而 得 出 硅 、 磷 兩 種 元素 非 金 屬 性 強(qiáng) 弱 的 順 序 真題微探 1 (2015北京卷)下 列 有 關(guān) 性 質(zhì) 的 比 較 ， 不能 用 元 素 周 期 律 解 釋 的 是 ( ) A 酸 性 ： H2SO4 H3PO4 B 非 金 屬 性 ： Cl Br C 堿 性 ： NaOH Mg(OH)2 D 熱 穩(wěn) 定 性 ： Na2CO3 NaHCO3 解析：A項(xiàng)，同周期元素，自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，硫元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素的，則硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸的；B項(xiàng)，同主族元素，自上而下非金屬性逐漸減弱，則氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素的；C項(xiàng)，同周期元素，自左向右金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，鈉的金屬性強(qiáng)于鎂的，則氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳酸鈉的穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉的，與元素周期律沒(méi)有關(guān)系，D符合，答案選D。答案：D 2 (2015海南化學(xué))下 列 離 子 中 半 徑 最 大 的 是 ( ) A Na B Mg2 C O2 D F解析：4種離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)大的，離子半徑反而小，故選C項(xiàng)。答案：C 3 (2015重慶理綜)下 列 說(shuō) 法 正 確 的 是 ( ) A I的 原 子 半 徑 大 于 Br， HI比 HBr的 熱 穩(wěn) 定性 強(qiáng) B P的 非 金 屬 性 強(qiáng) 于 Si， H3PO4比 H2SiO3的酸 性 強(qiáng) C Al2O3和 MgO均 可 與 NaOH溶 液 反 應(yīng) D SO2和 SO3混 合 氣 體 通 入 Ba(NO3)2溶 液可 得 到 BaSO3和 BaSO4 4 判 斷 正 誤 ， 正 確 的 畫(huà) “ ” ， 錯(cuò) 誤 的 畫(huà) “ ”。 (1)同 主 族 元 素 含 氧 酸 的 酸 性 隨 核 電 荷 數(shù) 的 增 加 而 減 弱 ( ) (2)Cl 、 S2 、 Ca2 、 K 半 徑 依 次 減 小 ( ) (3)第 二 周 期 元 素 從 左 到 右 ， 最 高 正 價(jià) 從 1遞 增 到 7( ) (4)同 主 族 元 素 的 簡(jiǎn) 單 陰 離 子 還 原 性 越 強(qiáng) ， 水 解 程 度 越 大( ) (5)同 周 期 金 屬 元 素 的 化 合 價(jià) 越 高 ， 其 原 子 失 電 子 能 力 越 強(qiáng)( ) (6)科 學(xué) 家 發(fā) 現(xiàn) 一 種 新 細(xì) 菌 的 DNA鏈 中 有 砷 (As)元 素 ， 該 As元 素 最 有 可 能 取 代 了 普 通 DNA鏈 中 的 P元 素 ( ) 解析：(1)中，沒(méi)有注明最高價(jià)，錯(cuò)誤；(2)中，核外電子排布相同的粒子，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以Ca2半徑最小，錯(cuò)誤；(3)中，第二周期元素中F元素?zé)o正價(jià)，O元素一般不顯正價(jià)，錯(cuò)誤；(4)中，第 A族中Cl、Br、I的還原性依次增強(qiáng)，但因三種陰離子對(duì)應(yīng)的酸均為強(qiáng)酸，所以三種陰離子均不水解，錯(cuò)誤；(5)中，原子失電子能力與化合價(jià)的高低無(wú)關(guān)，Na、Mg、Al三種元素的最高正化合價(jià)依次升高，但原子失電子能力依次減弱，錯(cuò)誤；(6)中，As與P在同一主族，性質(zhì)相似，正確。 5(2015江蘇化學(xué))短 周 期 主 族 元 素 X、 Y、 Z、 W原 子 序數(shù) 依 次 增 大 ， X原 子 最 外 層 有 6個(gè) 電 子 ， Y是 至 今 發(fā) 現(xiàn) 的 非 金屬 性 最 強(qiáng) 的 元 素 ， Z在 周 期 表 中 處 于 周 期 序 數(shù) 等 于 族 序 數(shù) 的位 置 ， W的 單 質(zhì) 廣 泛 用 作 半 導(dǎo) 體 材 料 。 下 列 敘 述 正 確 的 是 ( ) A 原 子 最 外 層 電 子 數(shù) 由 多 到 少 的 順 序 ： Y、 X、 W、 Z B 原 子 半 徑 由 大 到 小 的 順 序 ： W、 Z、 Y、 X C 元 素 非 金 屬 性 由 強(qiáng) 到 弱 的 順 序 ： Z、 W、 X D 簡(jiǎn) 單 氣 態(tài) 氫 化 物 的 穩(wěn) 定 性 由 強(qiáng) 到 弱 的 順 序 ： X、 Y、 W 解析：由題意推斷，X、Y、Z、W分別是O、F、Al、Si。最外層電子數(shù)：FOSiAl，A項(xiàng)正確；半徑：AlSiOF，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：FOSiAl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFH2OSiH4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A 6 (2014上?；瘜W(xué))2014年 是 門(mén) 捷 列 夫 誕 辰 180周 年 ， 下列 事 實(shí) 不 能 用 元 素 周 期 律 解 釋 的 只 有 ( ) A 堿 性 ： KOH NaOH B 相 對(duì) 原 子 質(zhì) 量 ： Ar K C 酸 性 ： HClO4 H2SO4 D 元 素 的 金 屬 性 ： Mg Al解析：相對(duì)原子質(zhì)量與元素周期律無(wú)關(guān)。答案：B 7 元 素 周 期 表 中 第 A族 元 素 的 單 質(zhì) 及 其 化 合 物 的 用 途 廣泛 。 (1)與 氯 元 素 同 族 的 短 周 期 元 素 的 原 子 結(jié) 構(gòu) 示 意 圖 為_(kāi)。 (2)能 作 為 氯 、 溴 、 碘 非 金 屬 性 (原 子 得 電 子 能 力 )遞 變 規(guī) 律 的判 斷 依 據(jù) 是 _(填 選 項(xiàng) 字 母 )。 a Cl2、 Br2、 I2的 熔 點(diǎn) b Cl2、 Br2、 I2的 氧 化 性 c HCl、 HBr、 HI的 熱 穩(wěn) 定 性 d HCl、 HBr、 HI的 酸 性解析：(1)與氯元素同主族的短周期元素是氟，原子序數(shù)為9；(2)單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可作為非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。bc 元素周期表、元素周期律應(yīng)用 (1)為 新 元 素 的 發(fā) 現(xiàn) 及 預(yù) 測(cè) 它 們 原 子 結(jié) 構(gòu) 和 性 質(zhì) 提 供 線(xiàn) 索 。 (2)尋 找 新 材 料 。 半 導(dǎo) 體 材 料 ： _與 _交 界 處的 元 素 ； 優(yōu) 良 的 催 化 劑 ： _； 耐 高 溫 、 耐 腐 蝕 的 特 種 合 金 材 料 ： _； 高 效 農(nóng) 藥 ： 含 _等 元 素 的 化合 物 。微考點(diǎn)3元素周期律和元素周期表應(yīng)用的重要意義 基礎(chǔ)微回扣金 屬 Cl、 P、 S、 N、 As 非 金 屬過(guò) 渡 元 素 B到 B的 過(guò) 渡 元 素 “三角”規(guī)律元素周期表中的“三角”規(guī)律若A、B、C三種元素位于元素周期表中如右圖所示位置，則有關(guān)的各種性質(zhì)均可排出順序(但D不能參與排列)。 (1)原子半徑：CAB； (2)金屬性：CAB； (3)非金屬性：BAC。 “位構(gòu)性”題推斷步驟步驟1，根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置；步驟2，根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測(cè)其可能的性質(zhì)(也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu))。 判 斷 正 誤 ， 正 確 的 畫(huà) “ ” ， 錯(cuò) 誤 的 畫(huà) “ ”。 1 最 外 層 電 子 數(shù) 相 同 的 元 素 一 定 都 在 同 一 族 ( )警示：最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一族，如：He、Be、Fe分別在不同的族。 2根 據(jù) 主 族 元 素 最 高 正 化 合 價(jià) 與 族 序 數(shù) 的 關(guān) 系 ， 推 出 鹵 族元 素 最 高 價(jià) 都 是 7價(jià) ( )警示：氟元素沒(méi)有正化合價(jià)，其最高價(jià)為0價(jià)。 3元 素 周 期 表 中 鑭 系 元 素 和 錒 系 元 素 都 占 據(jù) 同 一 格 ， 它 們是 同 位 素 ( )警示：長(zhǎng)式周期表為了使周期表緊湊，將鑭系和錒系元素放在同一格內(nèi)，但鑭系和錒系元素各自的質(zhì)子數(shù)不同，它們不是同位素。 4電 子 層 數(shù) 多 ， 原 子 半 徑 不 一 定 大 ( )警示：原子半徑不只與電子層數(shù)有關(guān)，與電子排布也有關(guān)。電子層數(shù)多，原子半徑不一定大，如：鋰原子半徑為0.152 nm，氯原子半徑為0.099 nm。 5第 3周 期 非 金 屬 元 素 含 氧 酸 的 酸 性 從 左 到 右 依 次 增 強(qiáng)( )警示：用酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，一定要用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷。 “位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系方法微總結(jié) 1明確四個(gè)關(guān)系式 (1)電 子 層 數(shù) 周 期 序 數(shù) (2)質(zhì) 子 數(shù) 原 子 序 數(shù) (3)最 外 層 電 子 數(shù) 主 族 序 數(shù) (4)主 族 元 素 的 最 高 正 價(jià) 族 序 數(shù) 最 低 負(fù) 價(jià) 主 族 序 數(shù) 8 2掌握由原子序數(shù)確定元素位置的方法 首 先 熟 記 各 周 期 0族 元 素 原 子 序 數(shù) ， 然 后 拿 已 知 元 素 原 子 序數(shù) 去 比 較 。 A A A A A A A 0 bB aAbB (1)若 b a 1 2， 則 B元 素 處 于 A元 素 的 下周 期 A或 A族 ， 如 38號(hào) 元 素 比 第 四 周 期氪 的 原 子 序 數(shù) (36)多 2， 故 該 元 素 處 在 第 五 周期 A族 。 (2)若 a b 1 5， 則 B元 素 處 于 A元 素 所 在周 期 的 A A族 ， 如 49號(hào) 元 素 比 第 五 周期 的 氙 (54號(hào) )原 子 序 數(shù) 少 5， 因 此 該 元 素 處 在第 五 周 期 A族 。 3掌握原子序數(shù)差規(guī)律 (1)同 周 期 A和 A族 元 素 原 子 序 數(shù) 之 間 的 關(guān) 系 。 前 三 周 期 的 所 有 元 素 中 相 鄰 元 素 的 原 子 序 數(shù) 差 值 為 1； 第 四 、 五 周 期 的差 值 為 11； 第 六 、 七 周 期 為 25。 (2)同 族 的 上 下 周 期 元 素 原 子 序 數(shù) 之 間 的 關(guān) 系 。 若 為 A、 A的 元 素 ： 原 子 序 數(shù) 的 差 值 等 于 上 一 種 元 素 所 在 周 期 所 能 夠 排 列 的 元 素 種 類(lèi) 數(shù) 。 若 為 A至 0族 的 元 素 ： 原 子 序 數(shù) 的 差 值 等 于 下 一 種 元 素 所 在 周 期 所 能 夠 排 列 的 元 素 種 類(lèi) 數(shù) 。 【微典通關(guān)3】 短 周 期 元 素 R、 T、 Q、 W在 元 素 周 期 表 中的 相 對(duì) 位 置 如 圖 所 示 ， 其 中 T所 處 的 周 期 序 數(shù) 與 族 序 數(shù) 相 等 。下 列 判 斷 不 正 確 的 是 ( ) A 最 簡(jiǎn) 單 氣 態(tài) 氫 化 物 的 熱 穩(wěn) 定 性 ： RQ B 最 高 價(jià) 氧 化 物 對(duì) 應(yīng) 水 化 物 的 酸 性 ： QQR D 含 T的 鹽 溶 液 一 定 顯 酸 性 解析：根據(jù)題意，推出R為N元素，T為Al元素，Q為Si元素，W為S元素；選項(xiàng)A，非金屬性NSi，故熱穩(wěn)定性NH3SiH4，A項(xiàng)正確；選項(xiàng)B，H2SiO3的酸性小于H2SO4，B項(xiàng)正確；選項(xiàng)C，原子半徑AlSiN，C項(xiàng)正確；選項(xiàng)D，NaAlO2顯堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D 對(duì)點(diǎn)微練根據(jù)元素位置推斷結(jié)構(gòu)、性質(zhì) 7 短 周 期 元 素 X、 Y、 Z、 W、 Q在 元 素 周 期 表 中 的 相 對(duì) 位置 如 圖 所 示 。 下 列 說(shuō) 法 正 確 的 是 ( ) A.元 素 X與 元 素 Z的 最 高 正 化 合 價(jià) 之 和 的 數(shù) 值 等 于 8 B 原 子 半 徑 的 大 小 順 序 為 ： rXrYrZrWrQ C 離 子 Y2 和 Z3 的 核 外 電 子 數(shù) 和 電 子 層 數(shù) 都 不 相 同 D 元 素 W的 最 高 價(jià) 氧 化 物 對(duì) 應(yīng) 的 水 化 物 的 酸 性 比 Q的 強(qiáng)應(yīng)用微提升 解析：本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生利用元素周期表和元素周期律推斷元素及化合物性質(zhì)的能力。根據(jù)表格，可以推出X為氮元素，Y為氧元素，Z為鋁元素，W為硫元素，Q為氯元素。A項(xiàng)，N的最高正價(jià)為5，Al的最高正價(jià)為3，其和的數(shù)值是8，正確；B項(xiàng)，原子半徑應(yīng)為rZrWrQrXrY，不正確；C項(xiàng)，O2與Al3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，不正確；D項(xiàng)，元素S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性小于Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，不正確。答案：A 對(duì)點(diǎn)微練根據(jù)結(jié)構(gòu)推斷位置、性質(zhì) 8 元 素 的 原 子 結(jié) 構(gòu) 決 定 其 性 質(zhì) 和 在 周 期 表 中 的 位 置 。 下 列說(shuō) 法 正 確 的 是 ( ) A 元 素 原 子 的 最 外 層 電 子 數(shù) 等 于 元 素 的 最 高 化 合 價(jià) B 多 電 子 原 子 中 ， 在 離 核 較 近 的 區(qū) 域 內(nèi) 運(yùn) 動(dòng) 的 電 子 能 量 較高 C P、 S、 Cl得 電 子 能 力 和 最 高 價(jià) 氧 化 物 對(duì) 應(yīng) 水 化 物 的 酸性 均 依 次 增 強(qiáng) D 元 素 周 期 表 中 位 于 金 屬 和 非 金 屬 分 界 線(xiàn) 附 近 的 元 素 屬 于過(guò) 渡 元 素 解析：B項(xiàng)，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低。答案：C 對(duì)點(diǎn)微練根據(jù)性質(zhì)確定位置、結(jié)構(gòu)、再推斷性質(zhì) 9 (雙 選 )下 圖 是 部 分 短 周 期 元 素 化 合 價(jià) 與 原 子 序 數(shù) 的 關(guān) 系圖 ， 下 列 說(shuō) 法 正 確 的 是 ( ) A 原 子 半 徑 ： Z Y X B 氣 態(tài) 氫 化 物 的 穩(wěn) 定 性 ： R W C WX3和 水 反 應(yīng) 形 成 的 化 合 物 是 離 子 化 合 物 D Y和 Z兩 者 最 高 價(jià) 氧 化 物 對(duì) 應(yīng) 的 水 化 物 能 相 互 反 應(yīng)解析：依據(jù)元素化合價(jià)規(guī)律可知X、Y、Z、W、R分別是氧、鈉、鋁、硫、氯元素。A項(xiàng)，原子半徑NaAlO(或YZX)；C項(xiàng)，SO3(WX3)和水反應(yīng)生成的H2SO4是共價(jià)化合物。答案：BD 真題微探 1 (2015海南化學(xué))a、 b、 c、 d為 短 周 期 元 素 ， a的 M電 子層 有 1個(gè) 電 子 ， b的 最 外 層 電 子 數(shù) 為 內(nèi) 層 電 子 數(shù) 的 2倍 ， c的最 高 化 合 價(jià) 為 最 低 化 合 價(jià) 絕 對(duì) 值 的 3倍 ， c與 d同 周 期 ， d的原 子 半 徑 小 于 c。 下 列 敘 述 錯(cuò) 誤 的 是 ( ) A d元 素 的 非 金 屬 性 最 強(qiáng) B 它 們 均 存 在 兩 種 或 兩 種 以 上 的 氧 化 物 C 只 有 a與 其 他 元 素 生 成 的 化 合 物 都 是 離 子 化 合 物 D b、 c、 d分 別 與 氫 形 成 的 化 合 物 中 化 學(xué) 鍵 均 為 極 性 共 價(jià)鍵 解析：由題意推知，a為Na，b為C，c為S，d為Cl。Cl的非金屬性最強(qiáng)，A項(xiàng)正確；a、b、c、d形成的氧化物有：Na2O、Na2O2，CO、CO2，SO2、SO3，ClO2、Cl2O7等，B項(xiàng)正確；鈉為金屬元素，與非金屬元素C、S、Cl形成離子化合物，C項(xiàng)正確；C2H4中存在非極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D 2 (2015新課標(biāo)全國(guó)卷 )W、 X、 Y、 Z均為 短 周 期 主 族 元 素 ， 原 子 序 數(shù) 依 次 增 加 ， 且原 子 核 外 L電 子 層 的 電 子 數(shù) 分 別 為 0、 5、 8、8， 它 們 的 最 外 層 電 子 數(shù) 之 和 為 18。 下 列 說(shuō)法 正 確 的 是 ( ) A 單 質(zhì) 的 沸 點(diǎn) ： WX B 陰 離 子 的 還 原 性 ： WZ C 氧 化 物 的 水 化 物 的 酸 性 ： YZ，B項(xiàng)正確；未指明最高價(jià)氧化物的水化物，不能判斷酸性的強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氮與磷可以存在于同一離子化合物中，如磷酸銨，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B 3 (2015新課標(biāo)全國(guó)卷 )原 子 序 數(shù) 依 次 增 大 的 元素 a、 b、 c、 d， 它 們 的 最 外 層 電 子 數(shù) 分 別 為 1、 6、7、 1。 a 的 電 子 層 結(jié) 構(gòu) 與 氦 相 同 ， b和 c的 次 外 層有 8個(gè) 電 子 ， c 和 d 的 電 子 層 結(jié) 構(gòu) 相 同 。 下 列 敘 述錯(cuò) 誤 的 是 ( ) A 元 素 的 非 金 屬 性 次 序 為 cba B a和 其 他 3種 元 素 均 能 形 成 共 價(jià) 化 合 物 C d和 其 他 3種 元 素 均 能 形 成 離 子 化 合 物 D 元 素 a、 b、 c各 自 最 高 和 最 低 化 合 價(jià) 的 代 數(shù) 和分 別 為 0、 4、 6 解析：因a的電子層結(jié)構(gòu)與He相同，所以a為H；因b、c次外層有8個(gè)電子，最外層電子數(shù)分別為6、7，所以b、c分別為S、Cl；因c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同，且d最外層為1個(gè)電子，所以d為K。故c(Cl)、b(S)、a(H)的非金屬性次序?yàn)閏(Cl)b(S)a(H)，A項(xiàng)正確；元素H與K不能形成共價(jià)化合物，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素K可與H、S、Cl分別形成離子化合物KH、K2S、KCl，所以C項(xiàng)正確；因a、b、c對(duì)應(yīng)元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)分別為1、6、7價(jià)和1、2、1價(jià)，所以它們的代數(shù)和分別為0、4、6，D項(xiàng)正確。答案：B 4 (2015山東理綜)短 周 期 元 素 X、 Y、 Z、 W在 元 素 周 期表 中 的 相 對(duì) 位 置 如 圖 所 示 。 已 知 Y、 W的 原 子 序 數(shù) 之 和 是 Z的 3倍 ， 下 列 說(shuō) 法 正 確 的 是 ( ) A.原 子 半 徑 ： X Y Z B 氣 態(tài) 氫 化 物 的 穩(wěn) 定 性 ： X Z C Z、 W均 可 與 Mg形 成 離 子 化 合 物 D 最 高 價(jià) 氧 化 物 對(duì) 應(yīng) 水 化 物 的 酸 性 ： Y WY ZX W 解析：設(shè)Z的原子序數(shù)為n，則Y、W的原子序數(shù)分別為n1和n9，由于Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，則n1n93n，解得n8，則X、Y、Z、W分別為Si、N、O、Cl。元素原子半徑：NO，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：OSi，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2OSiH4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；O、Cl分別與Mg形成MgO、MgCl2，二者均是離子化合物，C項(xiàng)正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4HNO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C 5 (2014新課標(biāo)全國(guó)卷 )X、 Y、 Z均 為 短 周 期 元 素 ， X、Y處 于 同 一 周 期 ， X、 Z的 最 低 價(jià) 離 子 分 別 為 X2 和 Z ， Y和 Z 具 有 相 同 的 電 子 層 結(jié) 構(gòu) 。 下 列 說(shuō) 法 正 確 的 是 ( ) A 原 子 最 外 層 電 子 數(shù) ： X Y Z B 單 質(zhì) 沸 點(diǎn) ： X Y Z C 離 子 半 徑 ： X2 Y Z D 原 子 序 數(shù) ： X Y Z解析：Z可能為H、F，由Y、Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可知Y可能為L(zhǎng)i、Na，X可能為O、S，只有D選項(xiàng)正確。答案：D 6 (雙 選 )(2014廣東)甲 辛 等 元 素 在 周 期 表 中 的 相 對(duì) 位 置如 表 。 甲 與 戊 的 原 子 序 數(shù) 相 差 3， 戊 的 一 種 單 質(zhì) 是 自 然 界 硬度 最 大 的 物 質(zhì) ， 丁 與 辛 屬 同 周 期 元 素 ， 下 列 判 斷 正 確 的 是 ( ) A 金 屬 性 ： 甲 乙 丁 B 原 子 半 徑 ： 辛 己 戊 C 丙 與 庚 的 原 子 核 外 電 子 數(shù) 相 差 13 D 乙 的 單 質(zhì) 在 空 氣 中 燃 燒 生 成 只 含 離 子 鍵 的 化 合 物 解析：金剛石是最硬的物質(zhì)，根據(jù)戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，說(shuō)明戊是C，則己為Si，庚為Ge，辛是Ga，甲、乙、丙分別是Li、Na、K，丁為Ca，甲、乙、丙這三種金屬中，Li的金屬性最弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由周期表的應(yīng)用可知：原子半徑：辛庚己戊，B項(xiàng)正確；原子的原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，K的原子序數(shù)為19，Ge的原子序數(shù)為32，相差13，C項(xiàng)正確；Na在空氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2中除含離子鍵外還含共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：BC 7 (2014天津)元 素 單 質(zhì) 及 其 化 合 物 有 廣 泛 用 途 ， 請(qǐng) 根 據(jù)周 期 表 中 第 三 周 期 元 素 相 關(guān) 知 識(shí) 回 答 下 列 問(wèn) 題 ： (1)按 原 子 序 數(shù) 遞 增 的 順 序 (稀 有 氣 體 除 外 )， 以 下 說(shuō) 法 正 確 的是 _(填 選 項(xiàng) 字 母 )。 a 原 子 半 徑 和 離 子 半 徑 均 減 小 b 金 屬 性 減 弱 ， 非 金 屬 性 增 強(qiáng) c 氧 化 物 對(duì) 應(yīng) 的 水 化 物 堿 性 減 弱 ， 酸 性 增 強(qiáng) d 單 質(zhì) 的 熔 點(diǎn) 降 低 (2)原 子 最 外 層 電 子 數(shù) 與 次 外 層 電 子 數(shù) 相 同 的 元 素 名 稱(chēng) 為_(kāi)， 氧 化 性 最 弱 的 簡(jiǎn) 單 陽(yáng) 離 子 是_。b 氬 Na (或 鈉 離 子 ) 解析：(1)第三周期元素從左到右離子半徑依次減小，陽(yáng)離子半徑小于陰離子半徑，a錯(cuò)誤；b正確；應(yīng)該是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，c錯(cuò)誤；其中Si晶體熔點(diǎn)最高，d錯(cuò)誤。 (2)第三周期中單質(zhì)的還原性最強(qiáng)的為鈉，其陽(yáng)離子氧化性最弱。 微 充 電 大 收 獲 聽(tīng) 微 決 疑 點(diǎn) 點(diǎn) 鏈 接 2 “序、價(jià)”規(guī)律 在 短 周 期 元 素 中 ， 元 素 的 原 子 序 數(shù) 與 其 主 要化 合 價(jià) 的 數(shù) 值 在 奇 偶 性 上 一 般 一 致 ， “ 價(jià) 奇序 奇 ， 價(jià) 偶 序 偶 ” 。 【典例】 X和 Y是 短 周 期 元 素 ， 二 者 能 形 成化 合 物 X2Y3， 若 Y的 原 子 序 數(shù) 為 n， 則 X的 原子 序 數(shù) 不 可 能 是 ( ) A n 8 B n 3 C n 1 D n 5 據(jù)以上分析，可知答案為A項(xiàng)。另解：由化學(xué)式X2Y3知，X、Y的原子序數(shù)，一個(gè)為奇數(shù)一個(gè)為偶數(shù)，根據(jù)“序、價(jià)”規(guī)律可判斷A項(xiàng)正確。【答案】A