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1、氯 及 其 化 合 物 、 氯 的 原 子 結(jié) 構(gòu) 和 分 子 結(jié) 構(gòu)氯 元 素 常 見 的 化 合 價 ： -1， 0， +1， +3， +5， +7 一 、 氯 原 子 的 結(jié) 構(gòu) 及 氯 氣 的 性 質(zhì)氯 的 原 子 結(jié) 構(gòu) 示 意 圖 ， 氯 氣 分 子 的 分 子 式 、電 子 式 、 結(jié) 構(gòu) 式 的 書 寫 ？ 顏 色 ：狀 態(tài) ：氣 味 ：密 度 ： 溶 解 性 ：（ 水 中 ） 2、 氯 氣 的 物 理 性 質(zhì)黃 綠 色氣 體刺 激 性 氣 味比 空 氣 大能 溶 于 水 （ 1:2）有 毒 性 、 氯 氣 的 化 學 性 質(zhì)與 金 屬 反 應 與 非 金 屬 反 應與 水 反
2、 應 與 堿 液 反 應與 還 原 性 物 質(zhì) 反 應與 有 機 物 反 應 2NaCl2 2NaCl（產(chǎn)生白煙）CuCl2CuCl2 （現(xiàn)象？）2Fe3Cl22FeCl3（現(xiàn)象？）（ 產(chǎn) 生 棕 色 的 煙 ， 溶 于 水 溶 液 呈 黃 色 ）（ 產(chǎn) 生 棕 黃 色 的 煙 ， 溶 于 水 溶 液 呈 藍 綠 色 ）（ 與 變 價 金 屬 反 應 ， 均 使 金 屬 氧 化 至 高 價 態(tài) ）注 ： 常 溫 下 干 燥 的 氯 氣 或 液 氯 不 能 與 鐵 發(fā) 生 反應 ， 所 以 工 業(yè) 上 常 把 干 燥 的 液 氯 儲 存 在 鋼 瓶 中 跟 金 屬 反 應氯 氣 的 化 學 性
3、質(zhì) 很 活 潑 ， 是 強 氧 化 劑 2P5Cl2 2PCl5(固、白煙)H 2Cl2 2H Cl2P3Cl2 2PCl3(液、白霧) )(白色煙霧點 燃 現(xiàn) 象 ：發(fā) 出 蒼 白 色 火 焰 ， 瓶 口 有 白 霧 （ 工 業(yè) 制 鹽 酸 ）光 照 ： 會 發(fā) 生 爆 炸 （ 故 不 能 用 于 工 業(yè) 制 鹽 酸 ） 跟 非 金 屬 反 應 跟 水 反 應Cl2H 2O H +ClH ClO（ HClO不 穩(wěn) 定 ， 見 光 易 分 解 ）2H ClO 2H Cl+O2氯 水 保 存 ：密 封 儲 存 于 棕 色 試 劑 瓶 里 。 工 業(yè) 上 用 于 制 造 漂 白 粉工 業(yè) 上 用
4、于 制 造 漂 白 液 ， 實 驗 室 用 于 Cl2的 吸 收2Cl2 +2Ca(OH )2 CaCl2 + Ca(ClO)2+2H 2OCl2 +2NaOH NaCl+ NaClO + H 2O（ 4） 氯 氣 與 堿 反 應漂 白 粉 主 要 成 分 ： CaCl2和 Ca(ClO)2漂 白 粉 的 有 效 成 分 ： Ca(ClO)2 漂 白 原 理 ：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO漂 白 粉 失 效 的 原 因 ： Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl + O2光 跟 還 原 性 物 質(zhì) 反 應 Cl2CH 4 ，
5、 CH 2CH 2Cl2 ， 跟 有 機 物 反 應 CH 2ClCH 2Cl（加成）CH 3ClH Cl（取代） 二 、 氯 水 的 成 分液 氯 純 凈 物氯 水 混 合 物 ， 因 溶 有 氯 氣 顯 淺 黃 綠 色1、 液 氯 和 氯 水 的 區(qū) 別2、 氯 水 的 成 分 分 析新 制 氯 水 ： Cl2、 H2O、 HClO、 H+、 Cl-、 ClO-、 OH-久 置 氯 水 ： 鹽 酸 溶 液3、 新 制 氯 水 的 性 質(zhì) 氯 氣 的 強 氧 化 性 HCl的 強 酸 性 HClO的 強 氧 化 性 、 弱 酸 性 Cl -的 性 質(zhì) H +生Mg + 2H + = Mg2+
6、H 2 4、 液 氯 、 新 制 氯 水 、 久 置 氯 水 比 較 液氯 新制氯水 久置氯水顏色、狀態(tài)主要存在的微粒物質(zhì)的類別遇干燥的藍色石蕊試紙Cl2分子 Cl 2 、H 2 O、 H ClO、ClO、 Cl、H、OHH 2O Cl-、 H +無 明 顯 變 化 先 變 紅 后 褪 色 變 紅 黃綠色 液體 淡黃綠色 液體變成無色液體純 凈 物 混 合 物 混 合 物 5、 次 氯 酸1)弱 酸 性 ： HClO H2CO32)不 穩(wěn) 定 性 ： 2HClO 2HCl + O2光3)強 氧 化 性 ： HClO能 氧 化 許 多 物 質(zhì)（ 1） 電 子 式 ？（ 2） 性 質(zhì) ？4)殺 菌
7、 漂 白 性 ：HClO能 使 有 色 布 條 、 品 紅 、 酸 堿 指 示 劑 等 有 色 物質(zhì) 褪 色 。ClO- 與 S2-、 I-、 Fe2+、 SO32-等 還 原 性 離 子 ， 無 論 在 酸 性還 是 在 堿 性 溶 液 中 均 不 能 大 量 共 存 。 思 考 1： 氯 水 滴 到 pH試 紙 上 的 現(xiàn) 象 并 分 析 其 原 因 ？pH試 紙 先 變 紅 后 褪 色 。氯 氣 能 使 濕 潤 的 有 色 布 條 褪 色 ，不 能 使 干 燥 的 有 色 布 條 褪 色 。思 考 2： 氯 氣 分 別 通 入 干 燥 的 有 色 布 條 和 濕 潤 的 有 色 布 條
8、中 的 現(xiàn) 象 并 分 析 其 原 因 ？ 氧 化 漂 白 不 可 逆與 有 色 物 質(zhì) 結(jié) 合生 成 不 穩(wěn) 定 的 無色 物 質(zhì) 。 永 久 性 漂 白暫 時 性 漂 白 ，不 能 漂 白 指 示 劑歸 納 比 較 ： 常 見 漂 白 劑 漂 白 原 理 的 差 異 ： 1、 工 業(yè) 制 法2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2通電【 裝 置 】 會 判 斷 正 、 負 極 ， 陰 、 陽 極【 現(xiàn) 象 】 陰 極 ？ 陽 極 ？ 產(chǎn) 生 的 氣 體 ?三 、 氯 氣 的 制 法 濃 HClM n O ClNaO H 2 2實驗室制取氯氣如何除去Cl2中混有的雜質(zhì)氣體？
9、【原理】 MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+2H2O+Cl2 、 實 驗 室 制 法（HCl、H 2O） Cl-被強氧化劑氧化為Cl2 KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2做氧化劑與濃鹽酸反應均可制得Cl2注意:該反應必須用濃鹽酸，因稀鹽酸幾 乎無還原性，隨著反應進行，濃鹽酸將漸稀，一 定程度時，會自動停止，H Cl不可能消耗盡。 制備： 除雜： 干燥： 收集： 驗滿： _尾氣處理： 飽和食鹽水除去HCl濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集用濕潤的淀粉KI試紙靠近盛氯氣的瓶口， 變藍則證明已滿用NaOH溶液吸收多余的Cl2 MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+2H2O+Cl2 16 H Cl +2 K MnO4 = 2K Cl +2MnCl2 +5Cl 2 +8H 2O K ClO3 + 6 H Cl = K Cl + 3 Cl2 + 3 H 2O
《氯及化合物》PPT課件
