高中化學 3.2 弱電解質的電離 鹽類水解 第1課時 弱電解質的電離同課異構課件 魯科版選修4.ppt
第2節(jié) 弱電解質的電離 鹽類水解 弱電解質的電離平衡,第3章 物質在水溶液中的行為,電解質:,在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。,非電解質:,在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠導電的化合物。,思考:把化合物分成電解質與非電解質的根本標準是什么?,一定條件下能否電離: 水溶液里或熔化狀態(tài)能電離-電解質 水溶液里或熔化狀態(tài)不能電離-非電解質,復習回顧,判斷正誤,1.液態(tài)HCl不導電,所以HCl不是電解質 2.一種物質不是電解質就是非電解質 3.SO3水溶液能導電,但SO3是非電解質 4.硫磺是單質不導電.因此硫磺就是非電解質 5.電解質一定能導電.能導電的不一定是電解質,錯,錯,對,錯,錯,強電解質: 弱電解質:,在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(其離子無 分子化傾向)。包括大多數(shù)鹽類、強酸、強堿、一些金屬氧化物或過氧化物.,在水溶液里部分電離成離子的電解質(其離子有分子化傾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3H2O)、水。,NaCl = Na+Cl-,HAc H+Ac-,已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步的。 例:H2CO3 H+HCO3- 一(1) HCO3- H+CO32- 一(2),練習:寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。,H3PO4,H+ + H2PO4- 一(1),H2PO4-,H+ + HPO42- 一(2),HPO42-,H+ + PO43- 一(3),就電離本身而言,你推測每一步的電離程度如何變化,為什么?,每一步的電離程度是不一樣的。,對于多元酸: 多元弱酸是分步電離的,多元弱酸的酸性由第一步電離決定。,討論: 1、硫酸鋇、氫氧化鐵、氫氧化鋁等難溶物質屬于弱電解質還是強電解質? 2、溶液的導電能力跟電解質的強弱有無必然的聯(lián)系?,一、弱電解質的電離平衡,v,1.電離平衡 (1)定義: (2)特征,在一定條件下(如:溫度、壓強),當弱電解質電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時,電離過程就達到了平衡狀態(tài),這叫做電離平衡 .,電離平衡也是化學平衡的一種.請同學們根據(jù)化學平衡的特征試著分析電離平衡的特征,“等”、“定”、“動”、“變”的特征。,思考: 怎樣定量的比較弱電解質的相對強弱?電離程度相對大小怎么比較?,弱電解質電離程度相對大小的參數(shù)一 2.電離平衡常數(shù)(K),對于一元弱酸 HA H+A-,平衡時,對于一元弱堿 MOH M+OH-,平衡時,意義:K值越大,電離程度越大,相應酸 (或堿)的酸(或堿)性越強。K值只隨溫度變化。,3.影響電離平衡有哪些因素 內因:電解質本身的性質 (1)溫度 電離過程是吸熱過程,平衡溫 度升高向電離方向移動。,外因:, 濃度:,稀釋:,電離,平衡 移,電離后的 離子數(shù)(或n) ,但濃度 。,例,1mol/L和0.1mol/L的鹽酸中,C(H+)比值 10,1mol/L和0.1mol/L的醋酸中,C(H+)比值 10,促進,右,增多,減小,=,小于,(3)外加試劑:,增大弱電解質電離出的某種離子的濃 度,平衡 移動。,逆向,弱電解質電離程度相對大小的另一種參數(shù)-,4.電離度,1、在醋酸溶液中,要使CH3COOH電離程度增大,且H+增大,可采取的方法是( ) A.加入濃鹽酸 B.加入NaOH固體 C.加熱 D.加CH3COONa固體,練習,本節(jié)總結,弱電解質的電離平衡 弱電解質的電離平衡常數(shù)、電離度 影響電離平衡的因素,