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1、第七課時(shí) 核外電子排布 元素的化合價(jià)
1．核外電子排布————分層排布，原子結(jié)構(gòu)示意圖
+6
+8
8
2
+10
8
2
+11
8
2
+8
6
2
+12
8
2
2
A B C D E
【例題】上面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：
①A～E共有四種元素；②表示原子的粒子是B、C、D；③表示陰離子的粒子是A；④表示陽(yáng)離子的粒子是E；⑤表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是A、C、E；⑥在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是B。
2．元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系
元素的分類
最外層電子數(shù)
2、
穩(wěn)定性
化學(xué)性質(zhì)
稀有氣體元素
一般是8個(gè)（氦為2個(gè)）
穩(wěn)定
相對(duì)穩(wěn)定不易得失電子
金屬元素
較少（一般少于4個(gè)）
不穩(wěn)定
易失最外層電子
非金屬元素
較多（一般4～7個(gè)）
不穩(wěn)定
易得電子
①元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)主要由元素原子的______________決定；
②元素的分類由元素原子的_______________決定；
③元素的種類由元素原子的_______________決定；
④決定元素化合價(jià)的粒子是原子的最外層電子數(shù)；
⑤決定原子質(zhì)量的大小主要是原子核內(nèi)質(zhì)子與中子的質(zhì)量。
3．化合價(jià)
⑴ 化合價(jià) 元素的原子相互化合的數(shù)目，就
3、是這種元素的化合價(jià)。
⑵ 化合價(jià)的實(shí)質(zhì)： 元素的一個(gè)原子在與其他元素原子化合時(shí)得失電子的數(shù)目或共用電子對(duì)的數(shù)目。
⑶ 化合價(jià)的規(guī)律：
① 在化合物中，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。（原子團(tuán)中，元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià)）
② 在化合物中，通常是：H(+1)、O(-2)。
③ 金屬元素通常顯______價(jià)，非金屬元素通常顯_____價(jià)（但在非金屬氧化物中，氧顯負(fù)價(jià)，另一種非金屬顯正價(jià)）。
④ 單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為零。因?yàn)樵氐幕蟽r(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
⑤ 可變化合價(jià)：在不同條件下，同一種元素可以呈現(xiàn)不同的化合價(jià)。但
4、，元素在某一具體化合物中的化合價(jià)則是固定的
【思考】
①某一元素的離子符號(hào)與化合價(jià)在表示方法、意義上有什么不同？又有什么聯(lián)系？舉例說明。
②同一化合物里同種元素的化合價(jià)一定相同嗎？
⑷ 熟記常見元素的化合價(jià)
+1，鉀，鈉，氫和銀；+2鈣，鎂，鋇和鋅；-1，氟，氯，-2氧；-3、+5是磷，氮；
2、3鐵；2、4碳；1、2銅，鋁 +3；-2、4、6硫多樣；單質(zhì)元素價(jià)零蛋
。
【思考1】標(biāo)出NH4NO3中的氮元素的化合價(jià)
【解析】NH4NO3中的氮元素分別存在于NH4+和NO3-中，根據(jù)酸根所表現(xiàn)出的化合價(jià)數(shù)字上等于其所帶電荷數(shù)可計(jì)算出NH4+中N顯—3價(jià)，NO3-中N顯+5價(jià)，故答案為：N(-3)H4N(+5)O3 。
【思考2】某元素的醋酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為m（醋酸根為CH3COO-),相同化合價(jià)該元素的硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為n,則該元素的化合價(jià)為 _______。
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