《九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第六單元 6.3 海水“制堿”（第2課時(shí)）教案 魯教版-魯教版初中九年級(jí)全冊(cè)化學(xué)教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第六單元 6.3 海水“制堿”（第2課時(shí)）教案 魯教版-魯教版初中九年級(jí)全冊(cè)化學(xué)教案（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、海水制堿
課 題
6-3 海水制堿（第二課時(shí)）
內(nèi) 容標(biāo) 準(zhǔn)
了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。
認(rèn)識(shí)純堿（碳酸鈉）等鹽類物質(zhì)的重要性質(zhì)。了解常見鹽的溶解性。
理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與能力
1、 認(rèn)識(shí)純堿（碳酸鈉）等鹽類物質(zhì)的重要性質(zhì)。
2、 了解常見鹽的溶解性。
3、理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
過程與方法
培養(yǎng)學(xué)生自主、探究、合作、交流、創(chuàng)新能力以及觀察、動(dòng)手、分析問題、解決問題的能力。
情感、態(tài)度、價(jià)值觀
通過老師和學(xué)生共同合作，從中體會(huì)到平等交流、合作探究的樂趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣。
教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)分析教法及學(xué)法
實(shí)驗(yàn)探究純堿的性
2、質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)。學(xué)生在前面的學(xué)習(xí)中做過探究酸、堿性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，為本節(jié)的探究實(shí)驗(yàn)奠定基礎(chǔ)。教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究純堿的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上，歸納總結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律及碳酸根的離子的鑒別方法，使學(xué)生嘗試由點(diǎn)到面的學(xué)習(xí)知識(shí)的方法。理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是本節(jié)的難點(diǎn)。復(fù)分解反應(yīng)的定義在酸堿部分已學(xué)過，學(xué)生對(duì)其反應(yīng)條件有一定認(rèn)識(shí)。學(xué)習(xí)了鹽的有關(guān)知識(shí)，再引導(dǎo)學(xué)生從離子的角度認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)，從而理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，有利于幫助學(xué)生樹立微粒觀和科學(xué)觀。
課前準(zhǔn)備
多媒體、動(dòng)畫演示、實(shí)驗(yàn)儀器
板書設(shè)計(jì)
6-3 海水“制堿”
一、純堿的性質(zhì)：
1、與指示劑作用
2、與酸反應(yīng)
3、與氫氧化鈣反應(yīng)
3、
4、與氯化鋇反應(yīng)
二、鹽的分類與命名
三、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
課后反思
教學(xué)過程：
（一）診斷與導(dǎo)入新課：
1、教師出示幻燈片《蘇氏三姐妹》，從圖片中你能看到什么？(碳酸鈉的用途)
2、教師提出問題：碳酸鈉的這些用途是由什么決定的呢？(性質(zhì))
（二）新授：
1、實(shí)驗(yàn)探究2-5：
教師根據(jù)情況先將學(xué)生劃分為6組，讓每位同學(xué)都親手做實(shí)驗(yàn)，同組同學(xué)之間相互合作，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論或化學(xué)方程式
與指示劑作用
與酸反應(yīng)
稀鹽酸
稀硫酸
與氫氧化鈣反應(yīng)
與氯化鋇反應(yīng)
強(qiáng)調(diào)：
①????? 實(shí)驗(yàn)過程中注
4、意安全及儀器的正確使用；
②????? 在做“與指示劑作用”的實(shí)驗(yàn)中，碳酸鈉的量取三分之一藥匙，水約2毫升；
③????? 在做“與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉的量取四分之一藥匙，稀鹽酸約2毫升。若將稀鹽酸換成稀硫酸，現(xiàn)象又會(huì)怎樣？
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，教師引導(dǎo)學(xué)生做如下內(nèi)容：
①????? 將實(shí)驗(yàn)成果交流共享；
②????? 提問：碳酸鈉為什么又叫純堿？（結(jié)合實(shí)驗(yàn)回答）
③?????引導(dǎo)學(xué)生對(duì)比碳酸鈉與稀鹽酸、碳酸鈉與稀硫酸、碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？進(jìn)而說出碳酸根離子的鑒別方法。
④????? 引導(dǎo)學(xué)生觀察“與氫氧化鈣反應(yīng)”的生成物，讓學(xué)生知道此反應(yīng)為工業(yè)制燒堿的化學(xué)反應(yīng)原理
5、。
⑤????? 讓學(xué)生仔細(xì)觀察以上幾個(gè)反應(yīng)方程式，歸納總結(jié)純堿等鹽類的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律。
2、鹽的分類和命名：
教師出示幾種物質(zhì)的化學(xué)式：
NaCl、KNO3、FeCl2、FeCl3、FeSO4、Fe2（SO4）3
①????? 讓學(xué)生說出這幾種物質(zhì)的類別：
②????? 讓學(xué)生注意觀察：這幾種物質(zhì)的化學(xué)式從元素種類上看有什么不同？(提示：可借助酸的分類來判斷)
進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生得出鹽的分類和命名：
某化亞某
命名
無氧酸鹽
鹽
某酸亞某
命名
某酸某
含氧酸鹽
某化某
鹽的種類也非常多，不同的鹽在水中的溶解性是
6、不同的。我們可以結(jié)合附錄Ⅱ部分酸堿鹽溶解性表分析一下，后給學(xué)生總結(jié)一個(gè)順口溜，以便記憶。
附：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，全部溶于水中間；
鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇；
碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，外加微溶碳酸鎂。
3、復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)：
①教師出示課件：演示碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的過程。
②教師點(diǎn)4名同學(xué)，以“交換舞伴”的形式演示復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
歸納總結(jié)：
酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是離子之間的互換反應(yīng)，兩種離子之間若能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，反應(yīng)便能發(fā)生，否則不能。
(三)小結(jié)：
本節(jié)課我們主要通過實(shí)驗(yàn)探究了純堿的性質(zhì)，總結(jié)出鹽的通性，加深了對(duì)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。
(四)反饋練習(xí):
1、日常應(yīng)用
做饅頭的面粉在發(fā)酵時(shí)會(huì)產(chǎn)生一些酸，使蒸出的饅頭有酸味。如果在面團(tuán)中加入一些碳酸鈉，可使饅頭不發(fā)酸且更松軟，原因是什么？
2、化學(xué)與人體健康
鋇餐透視檢查胃腸疾病時(shí)，病人需口服硫酸鋇，若誤服碳酸鋇(BaCO3)就會(huì)中毒，原因是碳酸鋇會(huì)與胃酸反應(yīng)，生成對(duì)人體有害的可溶性鋇鹽，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。醫(yī)療上通常用瀉利鹽(MgSO4)來解毒，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(五)學(xué)科間的整合
我們的收獲……
結(jié)合本堂課內(nèi)容，請(qǐng)用下列句式造句。
我學(xué)會(huì)了……
我明白了……
我會(huì)用……
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