九年級化學全冊 第四章 認識化學變化備課稿 滬教版-滬教版初中九年級全冊化學教案

第四章 認識化學變化第一節(jié) 常見的化學反應燃燒知識點一 燃燒的條件1燃燒的定義燃燒是一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學反應。注意 能產(chǎn)生發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的不一定是燃燒，如燈泡通電發(fā)光、發(fā)熱。3影響物質(zhì)燃燒劇烈程度的因素(1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因：氧氣的濃度；物質(zhì)與氧氣的接觸面積。點撥 物質(zhì)具有可燃性、可燃物與氧氣接觸、溫度達到著火點。三者缺一不可。知識點二 完全燃燒與不完全燃燒知識點三 爆炸1爆炸是可燃物在有限的空間內(nèi)發(fā)生急速燃燒，短時間聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起的。2氧氣濃度較高，或可燃物(氣體、粉塵)與氧氣的接觸面積很大，燃燒范圍廣，周圍的空氣迅速猛烈膨脹，也會發(fā)生爆炸。注意 爆炸不一定是化學變化。3、 爆炸的條件：有限的空間、氣體迅速膨脹。4、 防范爆炸的措施：一方面應控制可燃物與空氣的混合，另一方面應禁止煙火。2、 火場自救的方法第二節(jié) 化學反應中的質(zhì)量關系知識點一 質(zhì)量守恒定律2.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明 質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學變化；質(zhì)量守恒定律只適用于“質(zhì)量”，不包括其他物理量，如體積等。 知識點二 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋3、 質(zhì)量守恒的原因（1） 宏觀：化學反應前后，元素的種類和質(zhì)量沒有改變。（2） 微觀：化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變、原 子質(zhì)量不變第三節(jié) 化學方程式的書寫與應用知識點一 化學反應的表示方法1、化學方程式（1）定義：用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式。例題：利用化學反應2NaH2=2NaH可實現(xiàn)氫氣的存儲，計算230 g金屬鈉最多可吸收氫氣的質(zhì)量?；A實驗3 物質(zhì)燃燒的條件本章知識體系