九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第六單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-

第六單元：碳和碳的氧化物 知識(shí)點(diǎn)課題1金剛石、石墨和C60一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石：無(wú)色透明的固體，是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨：深灰色固體，是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑.用于制鉛筆芯、潤(rùn)滑劑等。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、C60 中的60是指：一個(gè)C60分子中含有60個(gè)碳原子。 4、活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性（表現(xiàn)在脫色、除異味、吸附毒氣等方面），焦炭用于冶鐵。二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):（類(lèi)似氫氣的化學(xué)性質(zhì)）碳的幾種單質(zhì)物理性質(zhì)各異,而化學(xué)性質(zhì)卻相同!1、常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑（古代字畫(huà)能長(zhǎng)久保存的原因之一）2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足)生成CO2 : C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足)生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO 3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色，澄清石灰水變渾濁。 2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2 裝置圖：課題2 二氧化碳制取的研究1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：固固加熱型：加熱高錳酸鉀制取O2加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物制取O2（圖1） 圖1 圖2固液常溫型：分解過(guò)氧化氫制取O2實(shí)驗(yàn)室制CO2實(shí)驗(yàn)室制H2。（圖2）（2）收集方法：由氣體的密度及溶解性決定：不溶于水、難溶于水、不易溶于水的氣體（也不與水反應(yīng)）用排水法收集 密度比空氣大（也不與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)）用向上排空氣法 密度比空氣?。ㄒ膊慌c空氣的成分發(fā)生反應(yīng)）用向下排空氣法O2收集方法：向上排空氣法、排水法（密度比空氣大、不易溶于水）CO2收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大、能溶于水且能與水反應(yīng)）H2收集方法：向下排空氣法、排水法（密度比空氣小、難溶于水）2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）反應(yīng)原理：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2為什么不能用純的CaCO3或Na2CO3 ？反應(yīng)速率太快，不易控制。為什么不用濃鹽酸？濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體使制得的二氧化碳不純。為什么不用稀硫酸？生成微溶于水的CaSO4覆蓋在石灰石表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。2) 裝置圖： 3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如石灰水變渾濁，則證明是二氧化碳。 驗(yàn)滿(mǎn)方法：用燃著的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已二氧化碳?xì)怏w已經(jīng)收集滿(mǎn)。（對(duì)比氧氣的驗(yàn)證和驗(yàn)滿(mǎn)）3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3煅燒CaO+CO2課題3二氧化碳和一氧化碳二氧化碳：1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固態(tài)二氧化碳干冰。2、化學(xué)性質(zhì):1)與水反應(yīng)生成碳酸：（P118實(shí)驗(yàn)） CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸（不是CO2）能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解，所以加熱后，變紅了的石蕊試液又會(huì)恢復(fù)紫色。2)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O 本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w。重要提示：石灰石和大理石的主要成分都是碳酸鈣；氧化鈣也叫生石灰；氫氧化鈣也叫熟石灰；石灰漿或石灰水的主要成分都是氫氧化鈣！煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O補(bǔ)充：二氧化碳能與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫2CO （吸熱反應(yīng)）3、用途：滅火：既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒也不能支持燃燒）； 干冰用于作制冷劑、人工降雨；溫室肥料；是工業(yè)原料如制飲料等。4、二氧化碳過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。減緩溫室效應(yīng)的措施：減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；大力開(kāi)發(fā)如太陽(yáng)能、風(fēng)能等清潔能源；多植樹(shù)造林；不濫砍濫伐；使用雙面紙張、不使用一次性筷子。一氧化碳：1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小。（某種氣體密度與空氣密度大小比較的方法：某種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量與空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量29相比較。）2、化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 還原性 毒性）1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰，火焰上方罩一個(gè)內(nèi)壁沾有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁。（點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）鑒別：H2、CO、CH4：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色，因?yàn)槭撬{(lán)色）2）還原性： CO+CuO Cu+CO2 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變紅，澄清石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2 現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁。2）毒性：一氧化碳極易于血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能再與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧。除雜：括號(hào)外為主要物質(zhì)，括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)。COCO2 通入足量的石灰水 CO2CO 通過(guò)灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3煅燒CaO+CO2本章知識(shí)間的聯(lián)系：CCO ：2CO2 2CO CCO2 2COCCO2 ：CO2 CO2 C2CuO 2CuCO2 3CFe2O3 3CO22FeCOCO2 ：2COO2 2CO2 COCuO CuCO2 3COFe2O3 2Fe3CO2CO2H2CO3: CO2H2O =H2CO3H2CO3 CO2 ：H2CO3 =CO2H2OCO2 CaCO3 ：CO2Ca(OH)2 =CaCO3H2O CaCO3 CO2 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CaCO3 CO2CaO