魯科版必修二第1章第2節(jié)《元素周期律與元素周期表》說(shuō)課稿

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1、 最新魯科版必修二第 1 章 第 2 節(jié)《元素周期律與元素周期表》說(shuō)課稿二節(jié) 元素周期律 湖北巴東一中 向大榮 一、教材分析 1.教材地位和作用 2（必修）第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 《元素周期律》是人教版化學(xué) 元素周期律》第二節(jié)。本 節(jié)教學(xué)安排在元素周期表的教學(xué)之后 ,由于元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上歸納得出 的 ,原子結(jié)構(gòu)知識(shí)是研究元素周期律的理論基礎(chǔ) ,如此安排 ,既有利于學(xué)生從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)元素 周期律 ,又有利于鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。通過(guò)本節(jié)

2、內(nèi)容的學(xué)習(xí) ,既能鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí) ,又 能鞏固元素周期表的教學(xué) ,還可以促使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合 ,實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn) 識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)；同時(shí)也能使學(xué)生以此為理論指導(dǎo) ,來(lái)探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知 識(shí)。 2.本節(jié)教材簡(jiǎn)析 本節(jié)包括三個(gè)部分內(nèi)容：原子核外電子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的應(yīng) 用。第一課時(shí)涉及的主要是原子核外電子排布規(guī)則以及原子結(jié)構(gòu)、元素化合價(jià)隨原子序數(shù) 的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。元素周期表中同周期同主族元素性質(zhì)的規(guī)律 ,是在原子結(jié)構(gòu)

3、 的基礎(chǔ)上建立起來(lái)的 ,因此原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布的內(nèi)容是元素周期律和元素周期表的知 識(shí)基礎(chǔ)。考慮到新課改的要求 ,本部分內(nèi)容有所降低 , 只是介紹了電子層的概念 ,對(duì)于排布規(guī) 律示作介紹 ,但為了便于教學(xué)以及學(xué)生對(duì)以后知識(shí)的理解 ,可作適當(dāng)?shù)臄U(kuò)展 , 讓學(xué)生了解簡(jiǎn)單 的排布規(guī)律。元素周期性的教學(xué)要注重“周期性”的理解 ,同時(shí)根據(jù)新課改的要求 ,盡量發(fā)揮 學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性 ,鼓勵(lì)學(xué)生自主總結(jié)出規(guī)律。 根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析 ,根據(jù)《新課標(biāo)》 ,本節(jié)內(nèi)容要求達(dá)到“能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和 實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周

4、期律 ,了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系；能描述元素周期表的結(jié)構(gòu) ,知道 金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律”。結(jié)合《新課標(biāo)》和學(xué)生實(shí)際 , 確定以下三維目標(biāo)： 3.教學(xué)目標(biāo) ⑴知識(shí)與技能： ① .以 1－ 20 號(hào)元素和稀有氣體元素為例 ,使學(xué)生能自主總結(jié)歸納元素原子核外電子排布 規(guī)律。 ② .根據(jù)元素周期表 ,以 1－ 18 號(hào)元素為例 ,使學(xué)生能自主歸納出元素原子核外排布、原子半徑、化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。 ③ .使學(xué)生能認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期

5、性變化是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果 ,從而理 解元素周期律的實(shí)質(zhì)。 ⑵過(guò)程與方法： ① .通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生對(duì) 1～20 號(hào)元素原子核外電子排布的分析及 1～ 18 元素性質(zhì)遞變規(guī)律的總結(jié) ,培養(yǎng)學(xué)生的分析、歸納、總結(jié)能力和邏輯推理能力。 ② .培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)分析和處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論,形成概念 ,發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思維方法。 ③ .通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析問(wèn)題的能力。 ④ .通過(guò)交流討論 ,培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、合作解決問(wèn)題的意識(shí)。⑶情感態(tài)度與價(jià)值觀： ① .通過(guò)探究規(guī)律 ,體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅 ,感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。 ② .

6、通過(guò)規(guī)律的探究 ,元素性質(zhì)、在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)三者之間的關(guān)系歸納總結(jié) , 培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì) , 提高學(xué)生自主建構(gòu)知識(shí)的能力。 3.教學(xué)重、難點(diǎn) 1 / 8 教學(xué)重點(diǎn)： ⑴元素的原子核外排布、原子半徑、化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化； ⑵元素性質(zhì)、位置、結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系； 教學(xué)難點(diǎn)： ⑴元素性質(zhì)、位置、結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系；⑵發(fā)揮學(xué)生的自主學(xué)習(xí)興趣和能力 ,讓學(xué)生自主建構(gòu)化學(xué)知識(shí) 由于元素原子的核外電子排布規(guī)律是其他規(guī)律的基礎(chǔ) ,元素金屬性、非金屬性變化的規(guī) 律為判斷元素金屬性、非金

7、屬性強(qiáng)弱判斷提供了理論基礎(chǔ) ,因此元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 是本節(jié)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)。 學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力比較弱 ,所以“發(fā)揮學(xué)生的自主學(xué)習(xí)興趣和能力 ,讓學(xué)生自主建構(gòu)化 學(xué)知識(shí)”也是教學(xué)的難點(diǎn)。 二．學(xué)情分析 學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素及其化合物 ,在第一節(jié)還學(xué)習(xí)了元素周期表、堿金屬元素和鹵素元 素的的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 ,在初中初步接觸了原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí) ,這些為學(xué)好本節(jié)創(chuàng)造 了必要條件。高一學(xué)生正處于感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的轉(zhuǎn)型期 ,處于具體思維向抽象思維發(fā)展 的前期。但對(duì)抽象理論、性質(zhì)的完整歸納尚有一定困難。 三．方法分析 1.教學(xué)方法

8、 ,因此本節(jié)課主要采用“引導(dǎo)探究法、比較 鑒于高一學(xué)生還不具備較強(qiáng)的自主探究能力 法、歸納法、實(shí)驗(yàn)探究法”等讓學(xué)生自主建構(gòu)化學(xué)知識(shí) ,自主發(fā)現(xiàn)核外電子排布的規(guī)律以及 元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)的周期性變化規(guī)律。 2.學(xué)法指導(dǎo) ,他們具有一定的搜集處理信息的能力 ,因此 ,以發(fā)現(xiàn)、探 本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生 究為重點(diǎn) ,致力于教會(huì)學(xué)生“如何思考 ,怎樣學(xué)習(xí)”。 充分體現(xiàn)學(xué)習(xí)知識(shí)的過(guò)程 ,核心是學(xué)生 思維的啟發(fā)、學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng) ,引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)建構(gòu)知識(shí) ,提升能力。 五、課時(shí)安排： 3+3 課時(shí)

9、 課時(shí)分配 ：原子核外電子排布 1+1 課時(shí) 元素周期律 1+1 課時(shí) 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 1+1 課時(shí) 六、教學(xué)設(shè)計(jì) 第一課時(shí) 【板書(shū) 】 第二節(jié) 元素周期律 【問(wèn)題 】 1、元素的性質(zhì)由什么決定？（原子核外電子） 2、原子的組成？ 【講解 】原子核幾乎集中了原子所有的質(zhì)量 ,但體積卻很小? 2 / 8

10、 【投影 】 【講解 】原子核與原子相對(duì)大小比喻：如螞蟻與足球場(chǎng)、乒乓球與地球等。 【問(wèn)題 】上述事實(shí)說(shuō)明什么問(wèn)題？ 【講解 】原子核外電子的特點(diǎn)： 電子的質(zhì)量很小 ,體積也很??；電子所占據(jù)的運(yùn)動(dòng)空間相對(duì) 于原子核的體積卻很大（絕對(duì)空間也很?。浑娮釉诤?外做高速（光速）運(yùn)動(dòng)。原子結(jié)構(gòu)模型： 為了探索原子內(nèi)部結(jié)構(gòu) ,科學(xué)家們進(jìn)行了無(wú)數(shù)的實(shí)驗(yàn)。他們用原子模型來(lái)表示原子 ,并通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)不斷的修正模型。 【投影 】 【講解 】在含有多個(gè)電子的原子里 ,電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng) 我們

11、把不同的區(qū)域簡(jiǎn) 化為不連續(xù)的殼層 ,也稱(chēng)做電子層。所以說(shuō) ,原子核外電子是分層排布。下面一來(lái)學(xué)習(xí)原子核外電子的排布規(guī)律 【板書(shū) 】一、原子核外電子的排布 1、電子層：核外電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域。 【投影 】 【講解 】由于原子中的電子是處于在原子核的引力場(chǎng)中（類(lèi)似于地球上的萬(wàn)物處于地心的 引力場(chǎng)中） ,電子總是盡可能地先從內(nèi)層排起 ,當(dāng)一層充滿后再填充下一層 ,這是核 電子層（ n） 1 2 3 4 5 6 7 ?? 字母表示 K L

12、 M N O P Q ?? 與原子核的距離 近 遠(yuǎn) 能量 低 高 外電子的基本規(guī)律之一。 3 / 8 【歸納 】 2、基本規(guī)律 ⑴ .能量最低原理：核外電子總是盡先依能量逐步升高從內(nèi)層排起 ,即：排滿 K 層 排 L 層 ,排滿 L 層排 M 層(后有特殊情況 )。 【問(wèn)題 】每個(gè)電子層最多可以排布多少個(gè)電子呢？ 【閱讀教材 】第 13 頁(yè) 表 1－ 2 核電荷數(shù)為 1～ 20 的元素原子核外電子排布。 【投影 】 Cl 、I 、Xe 、Rn 的電子排布示意簡(jiǎn)圖 ,以輔助分析。 【歸納

13、】 ⑵ .各電子層最多能容納的電子數(shù)為 2n2。 ⑶ .最外層電子數(shù)不能超過(guò) 8（當(dāng) K 層為最外層時(shí)不能超過(guò) 2 ） ⑷ .次外層電子數(shù)不能超過(guò) 18,倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過(guò) 32 。 【注意 】①四條規(guī)律相互制約。 ②最外電子層中排滿 8 個(gè)電子（ He 為 2 個(gè)電子）時(shí) ,為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ,其它為不穩(wěn) 定結(jié)構(gòu)。 【練習(xí) 】 1、判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確。 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 2、畫(huà)出原子序數(shù)為 7、 15、 35、 55、 84 的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,并指出它們?cè)谥?/p>

14、期表中的位置。 3、某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層 ,最外層有 4 個(gè)電子 ,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) 為（ A ） A.14 B.15 C.16 D.17 4、根據(jù)下列敘述 ,寫(xiě)出元素名稱(chēng)并畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖。 ⑴A 元素原子核外 M 層電子數(shù)是 L 層電子數(shù)的 1/2；（ Si） ⑵B 元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 1.5 倍；（ B ） ⑶C 元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的 1/4；（ Ne） 第二課時(shí) 【導(dǎo)入 】核外電子的排布規(guī)律 ,根據(jù)此規(guī)律

15、完成教材 P14～ 15 頁(yè)表格。 【探究 】原子電子層排布、原子半徑、化合價(jià)的變化規(guī)律。 【歸納 】二、元素周期律 1、元素性質(zhì)的變化規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增 ,元素原子的電子層排布、原子半 徑和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性變化。 【問(wèn)題 】元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？ 4 / 8 【探究 】以第三周期元素為例探究元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。 【復(fù)習(xí) 】元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷 ⑴判斷元素金屬性（即元素原子的失電子的能力）強(qiáng)弱的方法： ①單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫

16、的難易程度 ,置換出氫越容易 ,則金屬性越強(qiáng)； ②單質(zhì)間的置換反應(yīng)。 ③高價(jià)氧化物的水化物 氫氧化物堿性：堿性越強(qiáng)同 ,則金屬元素的金屬性越 強(qiáng)。 ⑵判斷元素非金屬性（即元素原子的得電子的能力）強(qiáng)弱的方法 ①單質(zhì)與氫氣化合的難易程度或生成氫化物的穩(wěn)定性：越容易與 H 2 化合 ,則生成 的氫化物越穩(wěn)定 ,非金屬性越強(qiáng)。 ②質(zhì)間的置換反應(yīng)。 ③最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng) ,則元素的非金屬性越強(qiáng)。 【探究 】Ⅰ、實(shí)驗(yàn) ⑴鈉、鎂分別和水反應(yīng)。 ⑵鎂、鋁分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)。 Ⅱ、討論： ⑴比較鈉與水反應(yīng)的難

17、易國(guó)程度 ,并得出結(jié)論：金屬性鈉＞鎂。 ⑵比較鎂與鋁與鹽酸反應(yīng)的難易程度 ,并得出結(jié)論：金屬性鎂＞鋁。⑶比較鈉、鎂鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氫化物）堿性強(qiáng)弱并得出結(jié)論： 堿性： NaOH ＞ Mg(OH) 2＞ Al(OH) 3。 ⑷通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)和討論 ,推斷出鈉、鎂、鋁的金屬性的強(qiáng)弱： 金屬性： Na＞ Mg ＞Al 。 Ⅲ、閱讀教材 P16 頁(yè) ,比較第三周期非金屬與氫氣反應(yīng)條件及含氧酸的酸性強(qiáng)弱。 Ⅳ、結(jié)論 上述實(shí)驗(yàn)證明 ,第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律： Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸減弱 ,非金屬

18、性逐漸增強(qiáng)。 【歸納 】 2、同一周期性質(zhì)遞變規(guī)律：從左到右 ,金屬性逐漸減弱 ,非金屬性逐漸增強(qiáng)。 【講解 】對(duì)其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究 ,也可以得到類(lèi)似的結(jié)論。 【小結(jié)投影 】 【歸納 】 3、元素周期律：隨著原子序數(shù)的遞增 ,元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化 ,這叫做元素周期律。 實(shí)質(zhì)：元素的性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果 【投影 】練習(xí) 1、下列變化的比較 , 不正確的是 （ D ） 5 / 8

19、 A. 酸性強(qiáng)弱： HClO 4 > H 2SO4 > H 3PO4 >H 2SiO3 B. 原子半徑大?。? Na > S > O C. 堿性強(qiáng)弱： KOH > NaOH > LiOH D. 還原性強(qiáng)弱： F- > Cl - > I - 練習(xí) 2、硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一 ,現(xiàn)在含有元素硒 (Se) 的保健品已經(jīng) 進(jìn)入市場(chǎng) ,已知它與氧元素同族 ,與 K 同周期 , 關(guān)于硒的說(shuō)法中不正確的是 （ D ） A. 原子序數(shù)為 34 B.最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為： H 2SeO4 C.Se 的非金屬性

20、比 Br 弱 D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強(qiáng) 第三課時(shí) 【復(fù)習(xí) 】 1、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 2、復(fù)習(xí)元素金屬性、非金屬性的表現(xiàn)。 3、元素周期律 【板書(shū) 】三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 1、金屬元素與非金屬元素的分區(qū) 【歸納投影 】2、元素性質(zhì)的變化規(guī)律。

21、 6 / 8 【講解 】 【說(shuō)明 】周期表中金屬性最強(qiáng)的元素是鈁 ,位于周期表中第七周期 ,第Ⅰ A 族；非金屬性最強(qiáng) 的是氟 ,位于周期表中第二周期 ,第Ⅶ A 族。 【歸納 】 3、元素主要化合價(jià) ⑴主族元素最高正價(jià)＝族序數(shù)＝最外層電子數(shù)（價(jià)電子數(shù)） 【說(shuō)明 】?jī)r(jià)電子：元素原子最外層電子也叫價(jià)電子。有些元素的化合價(jià)與原子的次外層或 倒數(shù)第三層的部分電子有關(guān) ,這部分也叫價(jià)電

22、子。 【歸納 】 ⑵最低負(fù)價(jià)＝最外層電子數(shù)－ 8 ⑶最高正價(jià)＋最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值＝ 8 【歸納 】 4、元素在周期表的位置、原子的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)三者互推關(guān)系 【閱讀 】教材 P16 頁(yè) 【歸納 】 5、應(yīng)用——在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素 ,發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途。 （ 1）預(yù)言未知元素并證實(shí) . （ 2）分界處找半導(dǎo)體材料 . （ 3）較低毒磷農(nóng)藥代替砷農(nóng)藥 . （ 4）過(guò)渡區(qū)尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料. 【練習(xí) 】 1． X 、 Y

23、、 Z 三種元素的原子具有相同的電子層數(shù) ,而 Y 的核電荷數(shù)比 X 大 2,Z 的 質(zhì)子數(shù)比 Y 多 4,1 摩爾 X 的單質(zhì)跟足量的酸起反應(yīng)能置換出 1 克氫氣 ,這時(shí) X 轉(zhuǎn)為 7 / 8 具有氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子 ,根據(jù)上述條件推測(cè)： ⑴X Y Z ； ⑵X 、 Y 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式分別為 ① , ② 。 2． 依據(jù)元素周期表及元素周期律 ,下列推斷正確的是（ ） A． H3BO 3 的酸性比 H2CO3 的強(qiáng) B． Mg(OH) 2 的堿性比 Be(OH) 2 的強(qiáng) C． HCl 、 HBr 、 HI 的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D ．若 M ＋和 R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同 ,則原子序數(shù)： R＞M 8 / 8