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1、
最新魯科版必修 1 第四節(jié)《海水中的化學(xué)元素》學(xué)案海水
中的化學(xué)元素（ 1）
一、學(xué)習(xí)概覽：
1. 海水中化學(xué)元素的種類和存在形式。
2. 海水中金屬鎂的提取原理、金屬鎂化學(xué)性質(zhì)和主要用途；二、知識(shí)框架：
海水化學(xué)資源的綜合利用
種類、含量
和存在形式
海水中的
化學(xué)元素
氯、溴、碘單質(zhì)之
間氧化性的比較 海水提溴和含溴
化合物的用途
海水提鎂及鎂的性質(zhì)、用途
[閱讀 ] P
2、95~P97 一、海水——化學(xué)元素寶庫
1、海水中常量元素都有哪些？健康成年人每天食鹽的攝入量為多少？
2、氯堿工業(yè)原理：
產(chǎn)品應(yīng)用：氫氣： 氯氣：
氫氧化鈉：
3、海水中微量元素都有哪些：
我國規(guī)定食用鹽加入的含碘的物質(zhì)是： 碘的攝入量過 和過高都會(huì)對(duì)人
體健康產(chǎn)生影響。
[閱讀檢測 ] 海水所含下列元素中 ,按質(zhì)量相比總量最大的是 [ ]
A.氯 B、鋰 C 、碘 D、鈾
[閱讀 ] P98~P99 二、鎂與海水提鎂
提前討論 ,課
堂口述！
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3、
1．海水提鎂的基本方法是往海水里加堿 ,得到 沉淀 ,將沉淀分離出來后再加
入 把它變成氯化鎂 , 、 、電解 ,得到金屬鎂。
2．海水提鎂要用到海灘上的貝殼 ,貝殼在生產(chǎn)流程中起什么作用？其主要成分
發(fā)生了怎樣的化學(xué)變化？
貝殼起到提供堿——消石灰的作用。主要成分發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：
3．從海水中的鎂離子到金屬鎂 ,經(jīng)歷了哪些化學(xué)變化？
Mg2+ + 2OH- ==== Mg(OH) 2↓
Mg(OH) 2 + 2HCl ==== M
4、gCl 2 + 2H2 O
通電 ↑
MgCl 2 ==== Mg + Cl 2
4．在用上述方法提鎂的過程中 ,采取了哪些措施來提高經(jīng)濟(jì)效益？
（ 1）就地取材——利用海灘上的貝殼 （2）節(jié)約原料——循環(huán)利用氯元素
[課堂活動(dòng) ] 完成下表：
實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論或化學(xué)方程式
鎂跟氧氣反應(yīng)
鎂跟二氧化碳反應(yīng)
5、鎂的主要化學(xué)性質(zhì)——還原性
1．與酸反應(yīng)置換出氫氣（離子反應(yīng)）
2．與氧氣反應(yīng)
點(diǎn)燃
3．與二氧化碳反應(yīng)： 2Mg + CO2 ===== 2MgO + C
[問題 ]
5、 由金屬鎂引起的火災(zāi)能否用泡沫滅火器滅火？
[閱讀檢測 ]
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1、下列物質(zhì)中 ,在一定條件下不能與鎂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 [ ]
A、氧氣 B、氯氣 C、二氧化碳 D、燒堿
2、下列有關(guān)鎂的敘述正確的是 [ ]
A、鎂著火可用 CO2 滅火器撲滅 B、鎂制容器可用來盛裝
C、鎂在冶金工業(yè)上常用作還原劑和脫氧劑 D、鎂可通過電解 Mg(OH) 2 制得
3、鎂粉在焰火、閃光粉中是不可少的原料 , 工業(yè)制造鎂粉的最后一步是將鎂蒸
氣在氣體中冷卻 , 下列可作為冷卻氣體的是
A. 空氣 B.O 2
6、 C.CO2 D.H 2
4、從化學(xué)原理和經(jīng)濟(jì)利益角度分析下列從海水中提取鎂單質(zhì)的方法最可行的是
5、試回答下列問題：
（1）粗鹽中含有 Ca2+、Mg 2+、SO42-等雜質(zhì) ,精制后可得 NaCl 飽和溶液 ,精
制時(shí)通常在溶液中依次加入過量的 BaCl2 溶液、過量的 NaOH 溶液和過量的
Na2CO3 溶液 ,過濾后加入鹽酸至溶液呈中性。請(qǐng)寫出加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子
方程式： 。
（2）海水提取食鹽后的母液中有 K +、Na+、 Mg2+等陽離子。從離子反應(yīng)的角度思考 ,在母液里加入的
7、石灰乳起什么作用？
（3）海水里的鎂元素處于游離態(tài)還是化合態(tài)？為什么？
從海水中提取氯化鎂的反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？為什么？
用電解法冶煉金屬鎂的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？為什么？
[5min 時(shí)間 ] 提出問題 ,師生共同探究討論
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[HOMEWORK] P102-103 1.&2. 寫在書上
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魯科版必修1第四節(jié)《海水中的化學(xué)元素》學(xué)案
