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2019-2020年高中化學(xué) 2.2.2化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度教案 魯教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 2.2.2化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度教案 魯教版必修2.doc

2019-2020年高中化學(xué) 2.2.2化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度教案 魯教版必修2【教學(xué)目標(biāo)】1.使學(xué)生了解化學(xué)平衡的特征,建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn),2.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行是有一定限度的,化學(xué)平衡是相對(duì)的?!窘虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】化學(xué)平衡的建立及理解【教學(xué)方法】 討論法 啟發(fā)式【教學(xué)過程】【引入】在學(xué)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)時(shí)有兩個(gè)重要的反應(yīng),體現(xiàn)二氧化硫的還原性和氧化性:2SO2 + O2 2SO3 , SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 。為什么一個(gè)式子用“”,一個(gè)式子用“”號(hào)?說明什么? 有些化學(xué)反應(yīng)不能進(jìn)行完全,即反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。這與化學(xué)反應(yīng)的限度有關(guān)?!景鍟?二、化學(xué)反應(yīng)的限度【思考】下列各組化學(xué)方程式,尋找每組內(nèi)兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的異同,談?wù)勀銓?duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。(1) 2H2 + O2 = 2H2O (放熱反應(yīng)) 2H2O = 2H2 + O2 (吸熱反應(yīng))(2) Fe + 2HCl(濃) = FeCl2 + H2 Fe + 2HCl(稀) = FeCl2 + H2(3) 2CO + O2 = 2CO2 2SO2 + O2 2SO3【問題】可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)?【板書】1.可逆反應(yīng)在同一條件下,能同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)【媒體展示】與不可逆反應(yīng)比較,可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)?通過表中數(shù)據(jù),你能發(fā)現(xiàn)什么?【思考】為什么可逆反應(yīng)中,SO2等反應(yīng)物不可能被全部消耗?【小結(jié)】1. 什么是可逆反應(yīng)? 2. 可逆反應(yīng)的特點(diǎn) 3. 正反應(yīng)、逆反應(yīng)【問題】一定條件下的可逆反應(yīng)能否出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等?【媒體展示】2SO2+O2 2SO3【問題】進(jìn)行到什么時(shí)候“停止”了?說明你的理由?!締栴}】反應(yīng)真的停止了嗎?請?jiān)谙聢D中畫出反應(yīng)A(g) + B(g)C(g) + D(g)的反應(yīng)速率和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。【闡述】由圖可知一定條件下,從反應(yīng)物開始建立的可逆反應(yīng),正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大,一段時(shí)間后,正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)速率不再隨時(shí)間的變化而變化,反應(yīng)達(dá)到平衡。從逆反應(yīng)開始也可以嗎?【點(diǎn)評(píng)】從已學(xué)過的溶解結(jié)晶平衡認(rèn)識(shí)平衡的特點(diǎn),從數(shù)學(xué)的模式,采用直觀的圖示認(rèn)識(shí)平衡,幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念。使抽象的概念學(xué)習(xí)變得直觀、易懂?!景鍟?.化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)。【質(zhì)疑】化學(xué)平衡的特征是什么?為什么說化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡?動(dòng):V正 = V逆 0,動(dòng)態(tài)平衡定:外界條件一定,各組成的百分含量一定(不是相等)變:外界條件改變,平衡被破壞、發(fā)生移動(dòng)而建立新的平衡【板書設(shè)計(jì)】【板書】1.可逆反應(yīng) 定義 特征2.化學(xué)平衡 定義 特征

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