2019-2020年高中化學(xué) 1.1《氮和磷》教案 舊人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 1.1《氮和磷》教案 舊人教版必修2 ●教學(xué)目標 1. 使學(xué)生了解氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。 2. 使學(xué)生掌握氮氣的化學(xué)性質(zhì)。 3. 使學(xué)生了解磷的性質(zhì)。 4. 通過氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律使學(xué)生掌握運用元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論知識指導(dǎo)元素化合物知識學(xué)習(xí)的方法。 ●教學(xué)重點 1. 氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律 2. 氮氣的化學(xué)性質(zhì) ●教學(xué)難點 氮的分子結(jié)構(gòu)與氮氣化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 ●課時安排 二課時 ●教學(xué)方法 1. 運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律知識分析。比較、揭示氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。 2. 根據(jù)氮分子的結(jié)構(gòu)特點啟發(fā)、揭示氮氣的化學(xué)性質(zhì)。 3. 實驗驗證磷的兩種同位素——白磷和紅磷之間的轉(zhuǎn)化。 4. 其他方法還有設(shè)問、練習(xí)、講述等。 ●教具準備 鐵架臺、硬質(zhì)長玻璃管、酒精燈、紅磷、投影儀、錄像機、膠片、電視機。 ●教學(xué)過程 ★第一課時 ［引言］在我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律知識之后，已利用其討論和學(xué)習(xí)了氧族元素與碳族元素兩類主族元素，今天我們將討論和學(xué)習(xí)位于碳族和氧族元素之間的另一類主族元素——氮族元素。 ［板書］第一章 氮族元素 ［師］請同學(xué)們畫出氮、磷原子結(jié)構(gòu)示意圖，并運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)以及元素周期律的知識判斷氮、磷在周期表中處于什么位置，性質(zhì)如何？ ［生］畫出氮、磷原子結(jié)構(gòu)示意圖 回答：氮在第二周期第ⅤA族，磷在第三周期第ⅤA族，氮的非金屬性比磷強。 ［板書］氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi） ［師］這些元素都在第ⅤA族，統(tǒng)稱為氮族元素，應(yīng)注意氮族元素名稱和符號的寫法與讀音。 ［生］熟悉。區(qū)別氮族元素名稱和符號的寫法，讀音。 ［投影顯示下圖及思考］ 氮族元素在周期表中的位置 思考：從氮族元素在周期表中的位置看，氮族元素的非金屬性與鹵族元素、氧族元素相比如何？（同周期） ［生］思考、討論。 ［師］根據(jù)元素周期律知識，氮族元素原子最外層有5個電子，其非金屬性要比同周期的鹵族元素（最外層有7個電子）和氧族元素（原子最外層有6個電子）弱。 ［師］請大家閱讀教材，結(jié)合表1—1氮族元素及單質(zhì)的一些重要性質(zhì)，運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律知識，預(yù)測、歸納、總結(jié)氮族元素性質(zhì)的相似性與遞變規(guī)律。 ［生］閱讀教材，互相討論，并作出一些較零散的、不系統(tǒng)的回答，有的說在最高價氧化物中，氮族元素都顯+5價；其對應(yīng)的水化物通式為H3RO4；有的回答氮族元素的非金屬性N＞P＞As，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱等。 ［師］大家回答得都正確，把大家的意見總起來就可以全面準確地概括氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。 ［板書］氮族元素性質(zhì)的相似性與遞變規(guī)律 ［師］這里把氮族元素性質(zhì)的相似性與遞變規(guī)律總結(jié)如下，大家作好筆記。 相似性：（1）最外層均為5個電子，能夠結(jié)合3個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 （2）在最高價氧化物中，氮族元素都顯+5價，分子式為R2O5。 （3）在其氫化物中，化合價為-3價，分子式為：RH3。（銻、鉍為金屬，無負價） （4）最高價氧化物水化物的通式為：H4RO4。（因為氮的原子半徑小，所以+5價氮只能有一種含氧酸HNO3，而+5價磷卻有HPO3和H3PO4兩種含氧酸） 遞變規(guī)律：（1）氮族元素單質(zhì)從非金屬逐漸過渡到金屬。 （2）元素的非金屬性N＞P＞As，金屬性：Bi＞Sb。 （3）氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3。其還原性順序與此恰好相反。 （4）最高價氧化物的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4。 ［投影練習(xí)］ 1. 已知元素砷（As）的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是（ ） A. 砷的氧化物的水溶液呈強堿性 B. 砷元素的最高化合價為+3 C. 砷元素是第四周期的主族元素 D. 砷原子的第3電子層含有18個電子 ［思路分析］砷元素的原子序數(shù)是33，我們可以根據(jù)核外電子排布推知它的某些性質(zhì)，其核外電子排布是，因此，是第四周期第ⅤA族；最外層有5個電子，因此最高價為+5價，B錯，C、D正確；砷仍然是非金屬元素，其氧化物的水化物應(yīng)是酸，不是堿，因此A選項也不正確。 ［答案］CD ［觀看錄像］小專輯《氮氣的作用》 ［師］同學(xué)們知道，農(nóng)作物的生長離不開氮、磷、鉀三種元素，其中氮、磷是氮族元素的典型，所以這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)氮和磷的相關(guān)知識。 ［板書］第一節(jié) 氮和磷 ［師］哪位同學(xué)知道近代化學(xué)之父是誰？他的主要成就有哪些？ ［生］近代化學(xué)之父是法國的化學(xué)家拉瓦錫，其主要成就就是確定了空氣的組成：氮氣的體積分數(shù)約為4/5，氧氣的體積分數(shù)約為1/5。 ［投影展示］資料：科學(xué)的光芒——拉瓦錫獨具慧眼，發(fā)現(xiàn)了氮氣。 ［板書］一、氮氣 ［師］空氣中氮氣體積分數(shù)為78%，我們幾乎每時每刻都在氮氣的包圍之中，現(xiàn)在請你們觀察周圍的氮氣，說出它的顏色狀態(tài)、氣味。 ［生］觀察、嗅聞，然后集中回答：氮氣是無色、無味的氣體。 ［板書］1. 氮氣的物理性質(zhì) ［師］請根據(jù)你們的觀察，結(jié)合課本，小結(jié)氮氣的物理性質(zhì)。 ［生］氮氣是一種無色、無味、密度比空氣稍小、熔、沸點低，難溶于水的氣體。 ［師］總結(jié)得很正確。大家應(yīng)該注意，氮原子的最外層有5個電子，那么兩個氮原子是如何形成氮分子（N2）的呢？ ［生］思考、討論。 ［師］大家想，對于每一個氮原子來說，它需要獲得3個電子才能達8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可是哥倆誰給對方3個對自己來說都無法滿足要求，最好只好妥協(xié)，哥倆通過三對共用電子對彼此都達到穩(wěn)定。 ［板書］2. 氮分子的結(jié)構(gòu) ［師］寫出氮分子的化學(xué)式、電子式和結(jié)構(gòu)式。請一位同學(xué)前來板演。 ［生］一位同學(xué)前去板演，其他同學(xué)在練習(xí)本上書寫化學(xué)式：N2；電子式：∶N┇┇N∶;結(jié)構(gòu)式：N≡N?；ハ嘣u價書寫情況。 ［師］氮分子中N≡N鍵是很牢固的，從而使氮分子的結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定，那么大家想想氮氣的化學(xué)性質(zhì)如何？ ［生］分析、思考：既然分子結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定，那么要想打開N≡N鍵使其變成可參與化學(xué)反應(yīng)的氮原子肯定就很困難了，那氮氣的化學(xué)性質(zhì)一定是不活潑的了。 ［師］很正確。可是不要忘了，象哲學(xué)上講得運動是永恒的，而靜止是相對的道理一樣，氮氣的性質(zhì)穩(wěn)定是有條件的，當(dāng)條件具備時如高溫、高壓、放電等，它也能和一些物質(zhì)反應(yīng)，如氫氣、氧氣等。 ［板書］3. 氮氣的化學(xué)性質(zhì) （1）氮氣與氫氣的反應(yīng) ［師］氮氣和氫氣的反應(yīng)大家應(yīng)注意三點：一是反應(yīng)條件，應(yīng)該是高溫、高壓、催化劑；二是化學(xué)反應(yīng)方程式中間用的是可逆號“ ”而不是一般的等號“=”，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，即N2與H2化合生成氨氣，放出熱量，同時，氨氣也會分解生成N2和H2；三是該反應(yīng)是工業(yè)合成氨的原理。 ［生］體會并書寫化學(xué)方程式 高溫、高壓 催化劑 ［板書］N2+3H2 2NH3 ［師］氮氣在一定條件下還可以與氧氣反應(yīng)。 ［板書］（2）氮氣與氧氣的反應(yīng) ［師］同學(xué)們一定經(jīng)歷過風(fēng)雨交加、閃電雷鳴的情景。在這個時候，空氣中的N2和O2就可以直接化合生成無色的、不溶于水的一氧化氮氣體。 ［生］想象、回憶風(fēng)雨交加、閃電雷鳴的情景，書寫化學(xué)方程式。 放電 ［板書］N2+O2====2NO ① ［師］請問煤氣的主要成分是什么？ ［生］一氧化碳。 ［師］煤氣中毒是怎么回事？ ［生］因為一氧化碳能結(jié)合人體血液中的血紅蛋白而使組織缺氧，導(dǎo)致中毒，甚至死亡。 ［師］回答得很正確，那么一氧化氮有無毒性呢？ ［生］不知道。 ［師］事實上，一氧化氮毒性也很大，且與一氧化碳類似，它也是與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合，致使組織缺氧而中毒。 ［生］體會、回味，將一氧化氮和一氧化碳相比較來理解。 ［師］一氧化氮不僅有毒，且很易被氧氣氧化，由無色變?yōu)榧t棕色的二氧化氮。 ［板書］2NO+O2====2NO2 ② 無色 紅棕色 ［生］書寫化學(xué)方程式、看書、了解二氧化氮的有關(guān)性質(zhì)。 ［師］二氧化氮是一種紅棕色的有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，生成硝酸和一氧化氮，這也是工業(yè)制硝酸的反應(yīng)原理。 ［板書］3NO2+H2O====2HNO3+NO ③ ［生］筆記，書寫化學(xué)方程式。 ［師］上述三個化學(xué)方程式是在自然界中經(jīng)常發(fā)生的重要反應(yīng)，現(xiàn)在我們將②和③兩個化學(xué)方程式處理一下，先將②3+③2；然后用②+③2 ［生］按照要求處理，得兩個新化學(xué)方程式： 4NO+3O2+2H2O====4HNO3 4NO2+O2+2H2O====4HNO3 ［師］這兩個化學(xué)方程式反映了一氧化氮或二氧化氮與O2混合溶于水時的反應(yīng)關(guān)系，在學(xué)習(xí)中有較多的應(yīng)用。 ［投影練習(xí)］將一充滿NO的試管倒扣于水槽中，然后向試管中通入一定量的O2，試管中恰好充滿水時，則通入的O2與原NO氣體的體積比為 ；若假設(shè)生成的溶質(zhì)不向外擴散，且為標準狀況，則所得的溶液的物質(zhì)的量的濃度應(yīng)為 。 ［思路分析］由上述導(dǎo)出的兩個新化學(xué)方程式可知NO和O2要恰好溶于水時的體積比為4∶3，且生成的HNO3的物質(zhì)的量等于原NO的物質(zhì)的量。 ［答案］3∶4 1/22.4 molL-1 ［師］農(nóng)諺有“雷雨發(fā)莊稼”，請問是什么道理？ ［生］空氣中的氮氣和氧氣在放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧氣反應(yīng)，生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與土壤中礦物質(zhì)作用，可形成可溶性硝酸鹽，成為氮肥，被植物吸收，所以有利于莊稼生長。 ［師］回答得很正確。關(guān)于一氧化氮和二氧化氮的污染情況，請觀看錄像。 ［觀看錄像］小專輯《光化學(xué)煙霧》 ［小結(jié)］通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，應(yīng)該重點搞清楚兩個問題，其一是氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律；其二是氮氣的化學(xué)性質(zhì)，即氮氣和氫氣、氧氣的反應(yīng)。 ［布置作業(yè)］教材第8頁一、1、3、4、7、8 二、1、2、3、4、6 ●板書設(shè)計 第一章 氮族元素 氮（N） 磷（P） 砷（As） 銻（Sb） 鉍（Bi） 氮族元素性質(zhì)的相似性與遞變規(guī)律 第一節(jié) 氮和磷 一、氮氣 1. 氮氣的物理性質(zhì) 2. 氮氣的分子結(jié)構(gòu) 3. 氮氣的化學(xué)性質(zhì) （1）氮氣與氫氣的反應(yīng) 高溫、高壓 催化劑 N2+3H2 2NH3 （2）氮氣與氧氣的反應(yīng) 放電 N2+O2=====2NO 2NO+O2====2NO2 無色 紅棕色 3NO2+H2O====2HNO3+NO ●教學(xué)說明 氮族元素是繼氧族元素和碳族元素之后，學(xué)生運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律知識討論和學(xué)習(xí)的又一類元素，已經(jīng)有了一定的知識經(jīng)驗，所以在教學(xué)中充分利用這一點，讓學(xué)生自己歸納總結(jié)氮族元素的相似性和遞變規(guī)律，以提高他們的分析能力；為了激發(fā)和提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，教師可以把“氮氣的作用”以錄像的形式放在了氮氣內(nèi)容的開始播放；在講氮氣與氧氣的性質(zhì)里，適當(dāng)?shù)貑l(fā)和補充了關(guān)于NO或NO2與O2溶于水的比例關(guān)系，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強他們分析和綜合解決問題的能力。 ★第二課時 ［觀看錄像］小專輯《磷的存在與用途》 ［師］通過觀看錄像，請同學(xué)小結(jié)磷的存在和用途。 ［生］在自然界中磷只以化合態(tài)——磷酸鹽的形式存在于礦石中，是構(gòu)成蛋白質(zhì)的成分之一，在動物的骨骼、牙齒和神經(jīng)組織，植物的果實和幼芽，生物的細胞里都含磷，對于維持生物體正常的生理機能起著重要的作用；可以制磷酸、農(nóng)藥等。 ［師］正確。我們這節(jié)課就來學(xué)習(xí)和討論氮族元素的另一種典型代表磷。 ［板書］二、磷 1. 磷的存在和用途 ［師］我們在學(xué)習(xí)堿金屬的鈉和鉀以及鹵素的氯和溴時，它們的性質(zhì)之間有什么關(guān)系？試用元素周期律的知識解釋。 ［生］由同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知，它們具有相同的最外層電子數(shù)，因此化學(xué)性質(zhì)相似，但隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑變大，故性質(zhì)也會有差異性，如鉀比鈉的金屬性強，而溴比氯的非金屬性差。 ［師］正確，那么氮和磷的性質(zhì)如何呢？ ［生］也應(yīng)該有類似的結(jié)論吧，氮的非金屬性比磷強，因為氮原子的半徑比磷原子的半徑小，更易得電子。 ［師］事實上，磷在化學(xué)性質(zhì)上與氮有相似的地方，如單質(zhì)也能與非金屬反應(yīng)等，可是單質(zhì)磷的化學(xué)性質(zhì)比氮要活潑，容易與非金屬等其他物質(zhì)反應(yīng)，這些差異主要是由氮分子的特殊的叁鍵結(jié)構(gòu)所造成的。 ［板書］2. 磷的化學(xué)性質(zhì) ［師］請同學(xué)們回憶一下，初中學(xué)過的有關(guān)紅磷的燃燒情況。 ［生］如果將紅磷在空氣中點燃，會發(fā)出黃白色的火焰，伴隨著放熱和大量白煙；如果在氧氣中點燃，則發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成大量白煙，白煙易溶于水，均生成五氧化二磷。 ［師］說得很準。 點燃 ［板書］4P+5O2====2P2O5 ［生］筆記，書寫化學(xué)方程式。 ［問］五氧化二磷是酸性還是堿性氧化物，主要有什么作用？ ［生］五氧化二磷是酸性氧化物，因其有強烈的吸水性，故可用作干燥劑。 ［問］五氧化二磷吸水以后變成什么呢？ ［生］磷酸。 ［師］不準確。因為五氧化二磷與水反應(yīng)有兩種情況，即和冷水反應(yīng)生成的是劇毒的偏磷酸（HPO3），當(dāng)然，化學(xué)方程式對大家不作要求；和熱水反應(yīng)生成的才是磷酸。 加熱 ［板書］P2O5+3H2O====2H3PO4 ［投影展示］小資料——磷酸 ［生］熟悉，了解有關(guān)磷酸的知識。 ［師］磷不僅可以與氧氣反應(yīng)，而且在點燃條件下可以與Cl2反應(yīng)。那么，請問磷與氯氣反應(yīng)時，誰將表現(xiàn)正價，誰又將表現(xiàn)負價？為什么？ ［生］磷將顯正價，氯將顯負價，因為氯和磷的原子都是有三個電子層，而氯最外層是7個電子，磷原子最外層是5個電子，氯原子吸引電子的能力比磷原子強。 ［師］磷隨著氯氣的充分或不足，將表現(xiàn)出不同的價態(tài)，當(dāng)氯氣不足時，磷顯正三價，生成白霧三氯化磷，氯氣充分時，磷顯正五價，生成白煙五氯化磷。請問，煙和霧有何區(qū)別？ ［生］煙是固體小顆粒，霧是液體小顆粒。 點燃 ［板書］ 2P+3Cl2====2PCl3（氯氣不足） 白霧 點燃 2P+5Cl2=====2PCl5（氯氣充分） 白煙 ［師］請同學(xué)們回憶一下，什么是同素異形現(xiàn)象？什么是同素異形體？已學(xué)過的典型的同素異形體有哪些？ ［生］由同一種元素形成不同種單質(zhì)的現(xiàn)象叫同素異形現(xiàn)象，所形成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體。已學(xué)過的典型同素異形體有氧氣和臭氧（O3）；金剛石、石墨、碳—60、碳—70等，還有晶體硅和無定形硅等。 ［師］說得很對。磷元素的單質(zhì)也有多種同素異形體，其中最常見的有白磷和紅磷兩種。 ［實物展示］白磷與紅磷 ［生］觀察白磷、紅磷的顏色和狀態(tài)，同時注意白磷的存放。 ［板書］3. 紅磷和白磷 ［演示實驗1—1］先請兩個同學(xué)按圖1—7所示安裝好儀器，放少量紅磷于長玻璃管的中部，其中一端用濕紙團塞緊，另一端敞開，先均勻加熱紅磷周圍的玻璃管，然后在放紅磷的地方加強熱。 ［生］細心觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象為：剛開始加熱時玻璃管內(nèi)產(chǎn)生小火花，但火花很快消失，玻璃管內(nèi)有黃色蒸氣產(chǎn)生，并且在玻璃管內(nèi)壁冷的地方有黃色固體附著。 ［設(shè)問］在開始加熱時為什么會有火花產(chǎn)生，且很快消失？玻璃管內(nèi)壁附著的黃色固體為何物？ ［生］思考、討論。 ［解釋］剛開始加熱時，由于紅磷受熱而變成磷蒸氣，并與玻璃管內(nèi)的少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生火花，由于管內(nèi)氧氣不足，故火花很快消失。內(nèi)壁附著的黃色固體就是由紅磷轉(zhuǎn)變而得到的白磷。 隔絕空氣加熱到260℃ ［板書］白磷 紅磷 加熱到416℃升華后，冷凝 ［問］作為同素異形體，在性質(zhì)上一般有什么樣的特點呢？ ［生］一般地同素異形體單質(zhì)物理性質(zhì)差異較大，而化學(xué)性質(zhì)基本相同。 ［師］那么，磷的兩種同素異形體紅磷與白磷的性質(zhì)又如何呢？請大家通過閱讀教材，來填寫下列表格，然后得出結(jié)論。 ［投影展示表格］紅磷與白磷（先展示空白表格，待同學(xué)看書后一起填寫）〖LM〗 白磷與紅磷 名稱 白磷 紅磷 分子結(jié)構(gòu) 顏色狀態(tài) 溶解性 毒性 著火點 保存方法 用途 相互轉(zhuǎn)化 主要化學(xué)性質(zhì) ［生］閱讀教材，將投影所展示的表格與教材中的表1—2進行對比，思考、討論。 ［指導(dǎo)啟發(fā)填表］關(guān)于白磷與紅磷的分子結(jié)構(gòu)，只需大家常識性了解就可以了，白磷的分子式為P4，其分子為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60，而紅磷的分子結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜；關(guān)于它們的顏色狀態(tài)、溶解性、毒性、著火點可參看表1—2；保存方法：白磷由于著火點低，所以少量的通常保存在水中，紅磷應(yīng)該密封保存；用途見教材，相互轉(zhuǎn)化見板書；主要化學(xué)性質(zhì)是指磷與氧氣及氯氣反應(yīng)的三個化學(xué)方程式。 ［小結(jié)］本節(jié)課我們學(xué)習(xí)和討論了三個問題，一是磷的存在和用途，應(yīng)了解磷在自然界只有化合態(tài)而無游離態(tài)；二是磷的化學(xué)性質(zhì)。這是本節(jié)課的重點，磷在點燃條件下既可以與氧氣反應(yīng)，也可以與氯氣反應(yīng)，且有兩種情況，即氯氣的充分與不足；三是磷的兩種同素異形體白磷和紅磷，二者在物理性質(zhì)上有較大差異，化學(xué)性質(zhì)幾乎一樣。 ［投影練習(xí)］某元素的最高價氧化物為R2O5，該元素的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)為8.82%，已知該元素原子核內(nèi)中子數(shù)比核外電子數(shù)多1。試推斷： （1）該元素的名稱是 ，在元素周期表中的位置是 。 （2）該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱與同周期元素最高價含氧酸的比較應(yīng)為（寫出化學(xué)式） 。 ［思路分析］最高價氧化物為R2O5，可知該元素氣態(tài)氫化物為RH3。由質(zhì)量分數(shù)計算： 100%=8.82% 解得MR=31，所以該元素原子的質(zhì)子數(shù)為=15，為磷元素。 ［答案］（1）磷 第三周期第ⅤA族 （2）HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 ［布置作業(yè)］1. 閱讀材料《砷的發(fā)現(xiàn)》和《自然界中氮的循環(huán)》 2. 課本第8頁一、5、6；二、5、6、7；四 ●板書設(shè)計 二、磷 1. 磷的存在和用途 2. 磷的化學(xué)性質(zhì) 點燃 4P+5O2===== 2P2O5 加熱 P2O5+3H2O===== 2H3PO4 點燃 2P+3Cl2======2PCl3（氯氣不足） 點燃 2P+5Cl2====== 2PCl5（氯氣充分） 3. 紅磷和白磷 隔絕空氣加熱到260℃ 白磷 紅磷 加熱到416℃升華后，冷凝 ●教學(xué)說明 和氮及其化合物知識相比較，磷的相關(guān)知識在教學(xué)要求上不高，但為了提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，加強知識間的相互聯(lián)系，在教學(xué)中用錄像的形式介紹了磷的存在和用途；投影展示了有關(guān)磷酸的知識資料；把以前所學(xué)習(xí)過的各組同素異形體同白磷與紅磷作比較，實驗演示了紅磷和白磷的轉(zhuǎn)化，以培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析能力；當(dāng)然在教學(xué)中還應(yīng)運用實物展示、啟發(fā)、設(shè)疑、投影練習(xí)等措施，這樣在提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的同時，也加強了知識之間的相互聯(lián)系，使教學(xué)效果大為增強。