2019-2020年高一化學上 第一學期 2.2《海水中的氯》教案 滬科版.doc
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2019-2020年高一化學上 第一學期 2.2《海水中的氯》教案 滬科版 概述： 1.突出重點 從物質(zhì)種類上來看，重點學習氯元素的單質(zhì)──氯氣；從氯氣的知識結(jié)構(gòu)來看，重點學習氯氣的強氧化性；從氯氣的氧化性來看，重點學習氫氣在氯氣中的燃燒、氯氣與水的反應。本節(jié)的另一個重點內(nèi)容是氯離子的檢驗。教科書對重點知識不僅作了比較詳細的介紹，而且安排了“實驗”“思考與交流”“學與問”等活動，以調(diào)動學生各種感官，使學生建立起知識結(jié)構(gòu)并不斷加深。而教科書對氯氣的實驗室制取、氯的化合物、鹵族元素等通過“科學史話”“科學視野”作了簡單的介紹。本節(jié)突出典型元素氯的介紹，又有所體現(xiàn)鹵素的性質(zhì)，較好地體現(xiàn)了以點為主、點面結(jié)合的編制思想。 2.講究實用性 重點知識選擇的依據(jù)之一是實用性。氫氣在氯氣中的燃燒是工業(yè)上制鹽酸的重要方法，氯氣與水反應是氯氣用于自來水消毒的原理所在，離子檢驗是化學實驗的重要內(nèi)容，也是一項重要的基本技能。因此，這些重點知識的學習對學生知識與能力的發(fā)展有非常重要的作用。而氯氣的實驗室制法，實用意義不大，若介紹就要安排實驗，會對環(huán)境造成污染，因此，僅在“科學史話”中作了介紹。 3.體現(xiàn)思想性 教學內(nèi)容體現(xiàn)了對立統(tǒng)一規(guī)律和辯證唯物主義觀點。例如，氯氣是有毒氣體，但它可用于自來水消毒，而且是重要的化工原料。通過學習可以使學生認識到要學好知識，正確運用，才能讓自然資源更好地為人類服務。此外，學生還可以從科學史話──“氯氣的 發(fā)現(xiàn)和確認”中學習科學家的科學態(tài)度和研究方法。 本節(jié)教學重點：氯氣的化學性質(zhì)。 本節(jié)教學難點：氯氣與水反應、氯氣與NaOH溶液反應。 教學建議如下： 1.引導學生充分利用已有的知識學習新知識。在第二章中學生對分類方法已有所了解，本節(jié)應從離子反應、氧化還原反應等不同角度來理解和認識所涉及的化學反應，并以新知識為載體，鞏固氧化還原反應的有關概念。初中化學中，學生已學過鹽酸、NaCl與AgNO3溶液的反應。在介紹Cl-的檢驗時，可以先復習這兩個反應，再進行實驗。 2.準確把握教學要求，突出重點。教師要充分利用教科書中的資源做好實驗、引導思考、廣泛交流、適當拓展，突出教學重點。還可以利用課外教學資源，如漂白粉的漂白原理、漂白粉的含氯量計算等，進一步強化重點知識。由于原子結(jié)構(gòu)和元素周期律、元素周期表等知識在以后學習，因此，對于氯元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的比較等內(nèi)容不必展開。氯氣的實驗室制法的介紹也不必加深，做簡單介紹可以。 3.運用化學史實，積極創(chuàng)設探究情景。教學中先以氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認這一科學史話作為閱讀材料，激發(fā)學生的學習興趣，讓學生在比較輕松的環(huán)境里了解氯氣可以從氧化鹽酸中的氯離子得到，氯氣是黃綠色、有刺鼻氣味的氣體等，而且從科學家身上學習到科學研究的思想和科學探究的精神。然后安排了“思考與交流”，讓學生談一談從這一史實中得到的啟示，然后很自然地引出氯氣的實驗室制法，再寫出相應的化學方程式。在思考和交流的過程中，要利用好這一問題的情景，引導學生體會理論指導的重要性和實驗實證的基礎性，使學生產(chǎn)生對化學知識的親近感，增加他們主動求知的精神。 4.充分運用實驗，通過實驗加深學生對非金屬性質(zhì)的印象，增強學生觀察和分析問題的能力。教科書在知識的表述方法上，充分利用化學是實驗科學這一特點，通過演示實驗講述氯氣的典型性質(zhì)，使學生對氯氣的認識從感性上升到理性。關于Cl-的檢驗，為說明自來水中含有Cl-，教學中除了選用稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液與AgNO3溶液反應外，還增加了自來水作為試劑與AgNO3溶液反應，同時以蒸餾水與AgNO3溶液混合作為對比實驗。對使用AgNO3溶液檢驗Cl-時需要滴加稀硝酸酸化的理由，教學中要注意通過對比實驗來解決。還可以以Na2CO3溶液為例，對稀硝酸加在AgNO3溶液前和后有什么影響展開討論。 5.增強教學的問題性和探究性。對于氯氣與水的反應、氯氣與堿的反應這些教學難點，建議首先向?qū)W生提出問題：請你根據(jù)已掌握的Cl2的性質(zhì)猜測，Cl2與H2O反應可能形成的產(chǎn)物是什么？并設計各種實驗方案，證明你的假設是否成立。通過假設、設計、驗證、得出結(jié)論后，再用下列問題進行情境遷移：（1）根據(jù)Cl2與H2O的反應設想一下，如果將Cl2通入NaOH溶液中會發(fā)生怎樣的反應？（2）在工業(yè)上，Cl2與消石灰反應可以制得漂白粉，其有效成分是什么？起漂白作用的物質(zhì)是什么？若學生的基礎較好，此時可應用下列問題繼續(xù)進行深入探究：往NaOH溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加氯水，會有什么現(xiàn)象？實驗中酚酞褪色的原因是什么？是因為Cl2與堿發(fā)生了反應，還是因為氯水中含有的HClO起了漂白作用？你是否能設計實驗證明哪種猜測是對的呢？在此過程中，教師應充分調(diào)動學生主動參與探究學習的積極性，引導學生通過實驗、觀察、調(diào)查、資料收集、閱讀、討論、辯論等多種方式進行學習，培養(yǎng)學生提出問題、分析問題，以及通過實驗解決問題的能力。 教學板書： 一、氯氣的性質(zhì)：Cl2 1、組成與結(jié)構(gòu) 2 .物理性質(zhì)（色態(tài)、味、熔點沸點、硬度、密度、溶解性） 黃綠色，有刺激性（有毒）氣味，能溶于水的氣體，易液化（-34.6） 3.化學性質(zhì) 能與金屬反應生成氯鹽，與變價金屬反應，金屬一般呈現(xiàn)最高價態(tài)。 1．氣與金屬的反應： ①與納的反應：（可以反應，納巨烈燃燒放出大量熱生成白煙NaCl） ②與銅的反應：（可反就，紅熱的鋼絲在氯氣中燃燒起來生成棕黃色煙CuCl2） 加入少量水呈現(xiàn)綠色，加水過多呈現(xiàn)藍色。 2．非金屬的反應： PCl3 PCl5不斷分解化合 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白火焰，同時產(chǎn)生大量熱，生成HCl氣體。 現(xiàn)象：發(fā)生爆炸生成HCl氣體 燃燒：任何巨烈的發(fā)熱發(fā)光的反應都叫燃燒（燃燒不一定要氧參加） 3、與水的反應（氯水） 新制氯水（Cl2，H2O，HClO，O2，Cl-，H+，ClO-，OH-）(Hcl在水中成鹽酸只以H+，Cl-存在)，久置（H2O，H+，Cl-，OH-） 注：a.該反應是氧化還原反應 b.氯水的性質(zhì)的分析 此處應該作為重點引導學生分析出四點重要性質(zhì)（酸性，漂白性，新制氯水的顏色，能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀） 4、與堿反應 引導學生從和水的反應出發(fā)，分析該反應的產(chǎn)物 （1）反應中Cl2由有毒變?yōu)闊o毒 2Cl2+Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+H2O 工業(yè)制漂白粉方程 （相應的次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定） 漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 變質(zhì)的原因： Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 弱酸可和較其強的酸反應，生成弱酸 PH HClO
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