滬教版初三化學(xué)下冊《幾種常見的酸和堿》知識點(diǎn)

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1、滬教版初三化學(xué)下冊《幾種常見的酸和堿》知識點(diǎn) 滬教版初三化學(xué)下冊《幾種常見的酸和堿》知識點(diǎn)  進(jìn)入初中之后,就要面臨一個全新的學(xué)科——化學(xué),怎么學(xué)好化學(xué)呢?一起來掌握化學(xué)下冊的知識點(diǎn)吧。   一、幾種常見的酸   1.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)、用途的比較   2.濃鹽酸、濃硫酸的特性   (1)濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開濃鹽酸的試劑瓶,會觀察到瓶口有白霧出現(xiàn),那是因?yàn)閺臐恹}酸瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴,故在開啟的瓶口處形成白霧,不是白煙。在化學(xué)中“煙”是指細(xì)小的固體顆粒,“霧”是指液態(tài)的小液滴。   (2)濃硫酸具有吸水性,可做干燥劑。如果濃硫酸長期露

2、置在空氣中,會吸收空氣中的水蒸氣,使?jié)饬蛩岬娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。濃硫酸能夠干燥不和它反應(yīng)的氣體,如O2、H2、CO2等,但不能干燥能和它反應(yīng)的NH3.   (3)濃硫酸具有脫水性。它能奪取紙張、木材、皮膚(都由碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分,生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時(shí)要格外小心,如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應(yīng)立即用大量和水沖洗,然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。   (4)濃鹽酸和濃硫酸都具有強(qiáng)烈的腐蝕性。使用時(shí)要注意安全。   (5)濃硫酸溶于水時(shí)會放出大量的熱,這是因?yàn)榱蛩崤c水結(jié)合成水合物的過程中放出的熱量大于其分子擴(kuò)散過程中吸收的熱量。所以在稀釋濃硫酸時(shí)絕對不可將水

3、倒入濃硫酸中,而是要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并用玻璃棒不斷攪拌,使產(chǎn)生的大量的熱迅速擴(kuò)散   3.鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)比較   二、幾種常見的堿   常見的堿的氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2],除此之外還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3H2O),以及治療胃酸過多的.藥物氫氧化鋁[Al(OH)3]還有一些生物堿如煙堿(尼古丁)等。   1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途的比較   2.酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性   (1)酸、堿、鹽溶于水形成溶液過程會離解出可自由移動的離子,所以酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電。   (2)酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸即嬖谙嗤臍潆x子(H+)。   (3)堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都存在相同的氫氧根離子(OH-)。   三、酸堿指示劑   1.酸堿指示劑   遇到酸或堿時(shí)能發(fā)生特定的顏色變化,這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑,通常也簡稱指示劑。   常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液   2.酸堿指示劑變色情況   酸堿指示劑只有遇到酸性或堿性溶液時(shí)才會顯示不同的顏色,在中性溶液中不變色,所以我們把紫色石蕊試液(簡稱紫)和無色酚酞試液(簡稱酚)在不同酸堿性溶液中的變色情況總結(jié)。

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