高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)規(guī)范練26 化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和基本操作（含解析）蘇教版-蘇教版高三化學(xué)試題

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1、課時(shí)規(guī)范練26　化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和基本操作 (時(shí)間:45分鐘　滿分:100分) 一、選擇題(本題共8小題,每小題6分,共48分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.(2019河北邢臺上學(xué)期高三第一次月考)下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?　　)。 A.進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí),用銅絲蘸取某堿金屬鹽溶液灼燒,觀察火焰顏色 B.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸來滴定氨水測定其濃度時(shí),應(yīng)選擇甲基橙作指示劑 C.蒸發(fā)結(jié)晶過程中不斷用玻璃棒攪拌液體至大部分晶體析出時(shí)停止加熱 D.測定溶液pH時(shí),用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在干燥pH試紙上,然后比色 答案:A 解析:因?yàn)殂~絲灼燒火焰有顏色,可能會覆蓋堿金屬火焰的顏色,所以做焰色反

2、應(yīng)時(shí),用鉑絲或鐵絲蘸取某堿金屬鹽溶液灼燒,觀察火焰顏色,故A錯(cuò)誤;用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸來滴定氨水所得的溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽,終點(diǎn)時(shí)溶液顯酸性,甲基橙的變色范圍為3.1~4.4,所以選擇甲基橙作指示劑是正確的,故B正確;蒸發(fā)結(jié)晶過程中不斷用玻璃棒攪拌液體至大部分晶體析出時(shí)停止加熱符合操作原理,故C正確;測定溶液pH時(shí),用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在干燥pH試紙上,然后比色符合操作,故D正確。 2.實(shí)驗(yàn)報(bào)告中,以下數(shù)據(jù)合理的是(　　)。 A.用堿式滴定管量取25.03 mL H2SO4溶液 B.用50 mL量筒量取21.48 mL稀硫酸 C.用托盤天平稱取11.7 g NaCl D.用pH試紙測定HNO

3、3溶液的pH=3.7 答案:C 解析:H2SO4溶液不能用堿式滴定管量取,A錯(cuò)誤;量筒一般精確到0.1mL,B錯(cuò)誤;pH試紙的讀數(shù)只能是整數(shù),D錯(cuò)誤。 3.下列實(shí)驗(yàn)操作及其先后順序均正確的是(　　)。 A.先裝好藥品,再檢查裝置的氣密性 B.先用雙手焐緊試管,再將導(dǎo)管插入水中檢查裝置的氣密性 C.氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn),先通一段時(shí)間的氫氣,檢驗(yàn)氫氣已純后再加熱 D.稀釋濃硫酸時(shí),先在燒杯里倒入濃硫酸,再小心倒入水并不斷攪拌 答案:C 解析:制備氣體時(shí),應(yīng)先檢查裝置的氣密性,再放藥品,A項(xiàng)錯(cuò)誤;檢查氣密性時(shí),要先把導(dǎo)管浸入水中再用手去焐熱容器外壁,若先用手焐容器外壁,里面的空氣受

4、熱膨脹會逸出,導(dǎo)致將導(dǎo)管放入水中后看不到導(dǎo)管口處冒氣泡,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氣還原氧化銅時(shí),要先通一段時(shí)間氫氣排走空氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸,C項(xiàng)正確;濃硫酸的密度比水的大,溶于水時(shí)要放出大量的熱,所以在稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸慢慢注入水中并不斷攪拌,使放出的熱量及時(shí)散失,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.(2019天津)下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是(　　)。 A B 混合濃硫酸和乙醇 配制一定濃度的溶液 C D 收集NO2氣體 證明乙炔可使溴水褪色 答案:B 解析:應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入乙醇中,并不斷攪拌,防止迸濺,A項(xiàng)錯(cuò)誤;配制一定濃度的溶液,定容時(shí)用膠頭滴管滴加,視線與刻度線

5、相平,B項(xiàng)正確;NO2的密度比空氣的密度大,收集時(shí)應(yīng)“長進(jìn)短出”,C項(xiàng)錯(cuò)誤;電石中往往含有CaS,在生成乙炔的同時(shí)會生成H2S,H2S也能使溴水褪色,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.(2019廣西河池高三月考)下列圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作正確的是(　　)。 答案:A 解析:通過測定一定時(shí)間內(nèi)收集氣體多少測量鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率,需要秒表、針筒等儀器,故A項(xiàng)正確;元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸,HCl不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物,且鹽酸具有揮發(fā)性,生成的二氧化碳中含有HCl,干擾碳酸與硅酸的酸性比較實(shí)驗(yàn),該實(shí)驗(yàn)不能判斷非金屬性強(qiáng)弱,故B項(xiàng)

6、錯(cuò)誤;堿液只能盛放在堿式滴定管中,如果使用了酸式滴定管,NaOH能和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成黏性物質(zhì)硅酸鈉導(dǎo)致活塞打不開,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;中和熱測定中需要用環(huán)形玻璃棒攪拌,否則混合溶液溫度不均勻,導(dǎo)致測定溫度不準(zhǔn)確,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6.(2018全國Ⅱ)下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)。 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)過程 A 配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液 稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容 B 探究維生素C的還原性 向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化 C 制取并純化氫氣

7、 向稀鹽酸中加入鋅粒,將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液 D 探究濃度對反應(yīng)速率的影響 向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2 mL 5% H2O2溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 答案:B 解析:轉(zhuǎn)移溶液后應(yīng)用適量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶后再定容,A項(xiàng)錯(cuò)誤;維生素C具有還原性,與Fe3+反應(yīng),溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,B項(xiàng)正確;用鹽酸和Zn粒反應(yīng)制取的氫氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣,先用氫氧化鈉溶液除去氯化氫,然后用KMnO4溶液檢驗(yàn)氯化氫是否除盡,最后用濃硫酸干燥,若先用濃硫酸干燥,最后用KMnO4溶液檢驗(yàn)氯化氫是

8、否除盡,又會重新帶入水蒸氣,達(dá)不到干燥的目的,C項(xiàng)錯(cuò)誤;亞硫酸氫鈉和過氧化氫反應(yīng)生成硫酸氫鈉和水,無明顯現(xiàn)象,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7.(2019全國Ⅰ)實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示,關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是(　　)。 A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K B.實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色 C.裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫 D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯 答案:D 解析:如果不先打開K,分液漏斗內(nèi)的液體無法順利滴入,A項(xiàng)正確;溴易揮發(fā),揮發(fā)出的溴被四氯化碳吸收,因此裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色,B項(xiàng)正確;碳酸鈉溶液可以與揮發(fā)出的溴化氫反

9、應(yīng),C項(xiàng)正確;通常情況下溴苯是液體物質(zhì),不能用結(jié)晶的方法得到,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.(2019全國Ⅱ)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是(　　)。 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 A 向盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置 溶液的紫色逐漸褪去,靜置后溶液分層 B 將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生 C 向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸 有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁 D 向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉,充分振蕩后加1滴KSCN溶液 黃色逐漸消失,加KSCN后溶液顏色不變 答案:A 解析:乙烯能被酸

10、性高錳酸鉀溶液氧化為CO2,反應(yīng)后氣體逸出,靜置后溶液不分層,A項(xiàng)錯(cuò)誤;將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶,鎂條在CO2中劇烈燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C,反應(yīng)產(chǎn)生大量濃煙,集氣瓶內(nèi)壁上有黑色固體生成,B項(xiàng)正確;硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+2HCl2NaCl+H2O+SO2↑+S↓,SO2有刺激性氣味,S不溶于水,使溶液變渾濁,C項(xiàng)正確;FeCl3與過量鐵粉反應(yīng)生成Fe2+,加KSCN后溶液不變色,D項(xiàng)正確。 二、非選擇題(本題共3小題,共52分) 9.(16分)熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見儀器及用品,是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求。試回答以下問題:

11、 (1)在儀器:a.分液漏斗　b.試劑瓶　c.集氣瓶　d.滴定管　e.容量瓶　f.量筒　g.托盤天平中,標(biāo)有“0”刻度的是　　　　　　(填字母)。? (2)蒸發(fā)皿的使用:把濾液倒入蒸發(fā)皿中,再把蒸發(fā)皿放到鐵架臺的鐵圈上。用酒精燈加熱,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌,以防止　　　　　　　　　。當(dāng)蒸發(fā)皿里的液體較少時(shí),則應(yīng)　　　　　　　,利用余熱,使剩余溶劑揮發(fā)。 (3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查),可用于制取并收集NH3或HCl氣體。可供選擇的液體試劑(固體試劑任選)有:濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水,丙中試劑為紫色石蕊溶液。請回答下列問題: ①若制取某氣體的過程中,丙中的石蕊溶

12、液變紅,且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體,則試劑A為　　　　　　,制取該氣體利用了B的性質(zhì)有　　　　　　　、　　　　　　　　。 ②通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán),說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍(lán),則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為　　　　　　?;若在乙中收集氨氣,氣體流經(jīng)裝置的順序是a→　　　　　　→　　　　　　→d(填接口代號)。? 答案:(1)dg (2)液體飛濺　停止加熱 (3)①濃鹽酸　吸水性　溶于水放出大量熱 ②NaOH(或CaO或堿石灰)　c　b 解析:(1)滴定管、容量瓶、量筒、托盤天平為有刻度的儀器,其中滴定管和托盤天平標(biāo)有“0”刻度。 (2)在給蒸

13、發(fā)皿加熱的過程中,不及時(shí)用玻璃棒攪拌,易造成局部過熱,液體飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿里的液體較少時(shí)停止加熱,利用余熱將溶液蒸干。 (3)①丙中的石蕊溶液變紅,說明制取的是氯化氫,可將濃硫酸和濃鹽酸混合,濃硫酸因溶解于水放熱和吸水作用使氯化氫揮發(fā)出來。②若石蕊溶液變藍(lán)說明制取的是氨氣,可用濃氨水和固體NaOH(或CaO或堿石灰等)作用。氨氣的密度小于空氣的,故在收集時(shí)應(yīng)c口進(jìn)氣,b口出氣。 10.(18分)欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用以下四種方法。 方法一: 方法二: 方法三: 方法四:不使用化學(xué)試劑,使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器。 按要求回答下列問題:

14、(1)方法一:加入足量的試劑A是　　　　　　　　　　　(填寫A的化學(xué)式),可將HCO3-轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、　　　　、洗滌和干燥(烘干);? (2)方法二:在操作1中所用到的玻璃儀器中,除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要用到的是　　　　　　　　　　,應(yīng)選擇甲基橙作指示劑;? (3)在方法二中計(jì)算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　　　　　　　[用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V(鹽酸)填寫有關(guān)的表達(dá)式];? (4)在方法三中,根據(jù)所用的實(shí)驗(yàn)裝置,除了稱量樣品質(zhì)量外,還需測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;? (5)仔細(xì)分析方法三

15、中的實(shí)驗(yàn)裝置,若由此測得的數(shù)據(jù)來計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)果,則有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,偏低的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　(均文字簡述);? (6)方法四的實(shí)驗(yàn)原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化學(xué)方程式表示)。 答案:(1)Ca(OH)2或Ba(OH)2　過濾 (2)100 mL容量瓶 (3)42V(鹽酸)1000m×100% (4)裝有堿石灰的干燥管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量 (5)堿石灰可能還會吸收空氣中的水蒸氣和CO2氣體　裝置內(nèi)會留存部分CO2氣體 (6)2NaHCO3Na2CO3+H2O+

16、CO2↑ 解析:(1)將HCO3-轉(zhuǎn)化為沉淀應(yīng)為碳酸鹽沉淀,故應(yīng)加入Ca(OH)2或Ba(OH)2,從方法一的流程圖中不難看出操作2是過濾。 (2)方法二中的操作1是配制溶液,由于此溶液還要用于滴定實(shí)驗(yàn),故應(yīng)為精確體積的溶液的配制,所缺儀器應(yīng)為100mL容量瓶。 (3)根據(jù)NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,n(NaHCO3)=n(HCl)=0.100mol·L-1×V(鹽酸)1000L×5=0.500V(鹽酸)1000mol,w(NaHCO3)=84g·mol-1×n(NaHCO3)m×100%=42V(鹽酸)1000m×100%。 (4)方法三是通過測量NaHCO3和稀

17、硫酸反應(yīng)生成的CO2的量來計(jì)算NaHCO3的質(zhì)量,進(jìn)而求得NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故還需測定的數(shù)據(jù)是反應(yīng)前后裝有堿石灰的干燥管的質(zhì)量(即反應(yīng)后干燥管的增重量)。 (5)從造成干燥管增重量偏多或偏少的因素考慮。 (6)方法四不使用化學(xué)試劑,則只能利用NaHCO3受熱分解的性質(zhì)去設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。 11.(18分)碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。 Ⅰ.合成碳酸鎂晶須的步驟:①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液;②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中,攪拌并逐滴加入MgSO4溶液,控制溫度50 ℃,反應(yīng)一段時(shí)間;③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5,放置1 h后,過濾、洗滌、干燥

18、得碳酸鎂晶須產(chǎn)品。 Ⅱ.測定產(chǎn)品MgCO3·nH2O中的n值(儀器和藥品如圖所示)。 回答下列問題: (1)配制250 mL 0.1 mol·L-1 MgSO4溶液,所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還有　　　　　　。 (2)檢驗(yàn)碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是??　 。? (3)上述裝置的連接順序?yàn)椤　　　　　　　　?按氣流方向,用接口字母表示),其中B裝置的作用是　　　　　　　,C裝置的作用是　 。? (4)加熱前先通入N2排盡裝置中的空氣,稱取C、D的初始質(zhì)量后,邊加熱邊通入N2的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19、　　　　　　　等。? (5)若B裝置中無殘留物,要準(zhǔn)確測定n值,則至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的　　　　　　(填選項(xiàng)字母),寫出相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式:n=　 。? a.裝置A反應(yīng)前后質(zhì)量差m1 b.裝置C反應(yīng)前后質(zhì)量差m2 c.裝置D反應(yīng)前后質(zhì)量差m3 答案:(1)250 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)取最后一次洗滌液少許放入試管中,加入稀鹽酸酸化,再加入幾滴氯化鋇溶液,若不再產(chǎn)生白色沉淀,則說明沉淀已洗干凈(其他合理答案均可) (3)a→e→d→b　冷卻　吸收CO2 (4)將分解生成的氣體全部帶入裝置C和D中,使其完全吸收,并防止倒吸 (5)a、b(或a、c或b、c)　22(m1-m2

20、)9m2[或22m39(m1-m3)或22m39m2] 解析:(1)配制250mL0.1mol·L-1的MgSO4溶液,用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙、250mL的容量瓶。 (2)制備的碳酸鎂晶須中可能含有(NH4)2SO4,可以通過檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。 (3)MgCO3·nH2O受熱分解為MgO、CO2和水蒸氣,B的作用是冷凝水蒸氣,C的作用是吸收生成的CO2,D的作用是干燥,應(yīng)先干燥,再吸收CO2,故裝置的連接順序?yàn)閍→e→d→b。 (4)邊加熱邊通入N2的目的是將分解生成的氣體全部帶入裝置C和D中,使其完全吸收,并防止倒吸。 (5)MgCO3·nH2OMgO+CO2↑+nH2O　Δm 84+18n 4044 18n44+18n m2 m3 m1 根據(jù)MgCO3·nH2O受熱分解的產(chǎn)物測定結(jié)晶水的n值有多種方法,最簡單的方程式為44∶18n=m2∶m3,解得n=22m39m2,因?yàn)橛衜1=m2+m3,將其代入上式,可以得到其他形式的解。故m1、m2、m3中,只要知道任意兩個(gè)數(shù)據(jù)即可列出n的數(shù)學(xué)表達(dá)式。