2019-2020年高中化學(xué) 4.4《原電池原理及其應(yīng)用》教案 舊人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 4.4《原電池原理及其應(yīng)用》教案 舊人教版必修2 一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路 （一）教材分析 　　1.地位和作用 在整個(gè)中學(xué)化學(xué)體系中，原電池原理是中學(xué)化學(xué)重要基礎(chǔ)理論之一，是教學(xué)大綱和考綱要求掌握的重要知識(shí)點(diǎn)，同時(shí)也是多學(xué)科交叉綜合的結(jié)合點(diǎn)之一。原電池原理的地位和作用可以說(shuō)是承前啟后，因?yàn)樵姵卦斫虒W(xué)是建立在氧化還原反應(yīng)，能量轉(zhuǎn)化及有關(guān)金屬的存在、性質(zhì)、用途、冶煉等教學(xué)基礎(chǔ)之上的，是氧化還原反應(yīng)知識(shí)的應(yīng)用，是能量轉(zhuǎn)化的具體體現(xiàn)，是有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學(xué)內(nèi)容的豐富和延伸，同時(shí)，為后續(xù)化學(xué)電源、金屬腐蝕原因的分析及尋找金屬防護(hù)的最佳途徑和方法提供了理論指導(dǎo)。因此，原電池原理教學(xué)在整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有十分重要地位。它融合了許多方面的知識(shí)，主要有：①氧化還原反應(yīng)。②能量的轉(zhuǎn)換、新能源的開(kāi)發(fā)。③電解質(zhì)溶液。④金屬的性質(zhì)。⑤電學(xué)知識(shí) 2.教學(xué)目標(biāo)分析 （1）知識(shí)目標(biāo)： 通過(guò)教學(xué)使學(xué)生理解原電池原理，正確判斷原電池的兩極，熟練書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，并能設(shè)計(jì)較簡(jiǎn)單的原電池。 （2）能力目標(biāo)： 通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象的分析、設(shè)疑誘導(dǎo)、知識(shí)講述和鞏固練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力，觀察能力，語(yǔ)言表達(dá)能力、分析能力和邏輯推理能力。 （3）情感目標(biāo)： 通過(guò)實(shí)驗(yàn)、多媒體動(dòng)畫(huà)展示，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性，體現(xiàn)學(xué)生的主體地位，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，并牢固樹(shù)立能量轉(zhuǎn)化的觀點(diǎn)。通過(guò)對(duì)分組實(shí)驗(yàn)及對(duì)現(xiàn)象的分析和討論，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神。培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注自然、社會(huì)和生活現(xiàn)象的熱情。 3.教學(xué)重、難點(diǎn)分析 重點(diǎn)：原電池原理和組成原電池的條件 難點(diǎn)：原電池原理及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) （二）學(xué)情分析 知識(shí)方面：學(xué)生具有氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化及金屬與酸反應(yīng)規(guī)律的基本知識(shí)。因此，本節(jié)課從金屬與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入，再?gòu)难趸€原反應(yīng)和能量的角度深入分析。 能力方面：通過(guò)高中一年多的教學(xué)，學(xué)生具備了一定的實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力、觀察能力、分析與歸納能力，為本節(jié)課采用實(shí)驗(yàn)探究法教學(xué)提供了能力方面的保證。 情感方面：電池與生活各方面息息相關(guān)，中學(xué)生普遍對(duì)新鮮事物感興趣，求知欲旺盛，因此，本節(jié)課教學(xué)通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)、演示實(shí)驗(yàn)、多媒體模擬動(dòng)畫(huà)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和主動(dòng)性。 （三）教法和學(xué)法分析 　　1.教法：根據(jù)布魯納的學(xué)習(xí)理論：“認(rèn)識(shí)是一個(gè)過(guò)程，而不是一種產(chǎn)品。學(xué)習(xí)不僅是讓學(xué)生掌握這些知識(shí)，更在于讓學(xué)生去體驗(yàn)知識(shí)、原理的形成過(guò)程。” 本節(jié)課采用啟發(fā)、討論、實(shí)驗(yàn)探究法進(jìn)行教學(xué)，即讓學(xué)生自己主動(dòng)去探索和體驗(yàn)，以教師為主導(dǎo)、以學(xué)生為主體、以實(shí)驗(yàn)為手段、以教材為主線、以思維為中心，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程和認(rèn)知過(guò)程成為統(tǒng)一體，將學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，從而理解原電池原理。具體本節(jié)課的教學(xué)基本策略有：①創(chuàng)設(shè)情境策略，②問(wèn)題探究策略，③評(píng)價(jià)反思策略。 本節(jié)教材設(shè)置了大量的探究教學(xué)素材，富有深刻的探究教學(xué)思想內(nèi)涵。首先，新課引入的兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)為探究教學(xué)創(chuàng)設(shè)了問(wèn)題情景，當(dāng)學(xué)生觀察到“銅片上產(chǎn)生氣泡”這一反常的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，就會(huì)情不自禁地提出一系列問(wèn)題，產(chǎn)生強(qiáng)烈的探索欲望，并提出各種各樣的假設(shè)；緊接著，通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)為學(xué)生提供“實(shí)證性”材料，學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，經(jīng)過(guò)嚴(yán)密的邏輯推理，得出相關(guān)結(jié)論；當(dāng)學(xué)生理解原電池的原理后，教材又設(shè)置了一個(gè)討論題，讓學(xué)生自己歸納“組成原電池的條件”。同時(shí)，課本后面的“家庭小實(shí)驗(yàn)——水果電池”，習(xí)題中的“用銅、銀和硝酸溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池”都是本課時(shí)探究教學(xué)內(nèi)容的應(yīng)用和延伸。 根據(jù)《新課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求：“在探究教學(xué)中教師要有目的的組織學(xué)生相互交流和討論，要充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的探究積極性，培養(yǎng)學(xué)生的探究興趣，要注重引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題，并通過(guò)積極的探究解決問(wèn)題。這樣既有利于培養(yǎng)學(xué)生交流與合作的能力，也有利于發(fā)展學(xué)生的評(píng)價(jià)能力”為了更好地實(shí)施探究教學(xué)，還需對(duì)本節(jié)教材內(nèi)容作必要的處理和補(bǔ)充。 （1）變教材中的教師演示實(shí)驗(yàn)為學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。這樣不僅使學(xué)生觀察到明顯的現(xiàn)象，還能使學(xué)生直接參與知識(shí)的探索過(guò)程，從而獲得直接的體驗(yàn)。 （2）對(duì)于原電池正負(fù)極的判斷，教材是以敘述的形式提出的，這不利于學(xué)生對(duì)概念的理解和記憶。可以利用一節(jié)干電池讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論。這比直接提出正負(fù)極的判斷方法更有利于啟發(fā)學(xué)生的思維，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。 （3）教材中“組成原電池的條件”這一個(gè)討論題，問(wèn)題過(guò)于空泛，考慮到學(xué)生的知識(shí)遷移能力和概括能力還不是很強(qiáng)，單純的討論可能會(huì)無(wú)從談起，因此教學(xué)中設(shè)計(jì)了一組學(xué)生實(shí)驗(yàn)習(xí)題（以教材后面的一個(gè)習(xí)題為藍(lán)本），讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得直接經(jīng)驗(yàn)，再通過(guò)對(duì)比分析，歸納出規(guī)律，最終得出組成原電池的三個(gè)必要條件。 （4）將課本后面的家庭小實(shí)驗(yàn)——水果電池，移到探討“組成原電池的條件”的課堂教學(xué)中，不僅能幫助同學(xué)理解組成原電池的其中一個(gè)必要條件——電解質(zhì)溶液，而且能達(dá)到學(xué)以致用，使學(xué)生覺(jué)得化學(xué)就在我們的身邊，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，啟迪學(xué)生思維。 （5）在完成上述內(nèi)容后，可以讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，將剛學(xué)的內(nèi)容進(jìn)行應(yīng)用和鞏固，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和發(fā)散思維能力。 這樣處理教材內(nèi)容后，教學(xué)就可按照“問(wèn)題情景→提出問(wèn)題→假設(shè)和推理→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→得出結(jié)論→新的問(wèn)題情景→提出新問(wèn)題→實(shí)驗(yàn)提供直接經(jīng)驗(yàn)→對(duì)比分析、總結(jié)規(guī)律→應(yīng)用原理、規(guī)律”的程序進(jìn)行。 在教學(xué)內(nèi)容的安排上，按照從易到難，從實(shí)踐到理論再到實(shí)踐的順序，首先通過(guò)一組實(shí)驗(yàn)，引入課題。在實(shí)驗(yàn)→觀察→討論→推測(cè)→驗(yàn)證的過(guò)程中，學(xué)習(xí)和理解原電池的概念和原理。在此基礎(chǔ)上，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探索和討論組成原電池的條件。最后，讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)一個(gè)原電池以檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的實(shí)際應(yīng)用能力。 2.學(xué)法：對(duì)于原電池原理的學(xué)習(xí)，學(xué)生必須向上聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)換、元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液。向下聯(lián)系金屬腐蝕和防護(hù)、電解原理和有關(guān)的計(jì)算。這樣形成一個(gè)系統(tǒng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。鑒于本節(jié)課教學(xué)特點(diǎn)，學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)采用邊實(shí)驗(yàn)，邊觀察現(xiàn)象，邊思考，邊討論分析，邊總結(jié)，使學(xué)生掌握從實(shí)踐到理論，以理論指導(dǎo)實(shí)踐的科學(xué)方法。 （四）教學(xué)準(zhǔn)備 1.對(duì)學(xué)生進(jìn)行分組：四人為一個(gè)小組 2.實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：每組一個(gè)靈敏電流計(jì)，兩支銅棒、兩支鐵棒（或鋅棒）、二根石墨電極、一節(jié)干電池、導(dǎo)線若干、兩杯相同濃度的硫酸、一杯硫酸銅溶液、一杯無(wú)水乙醇、一杯水、一顆葡萄（或小西紅柿等水果）。 3.制作銅鐵原電池工作原理的模擬動(dòng)畫(huà) 4.場(chǎng)地：有多媒體放映設(shè)備的實(shí)驗(yàn)室 二、教案 課題 原電池原理及其應(yīng)用 授課人 陳洪義 學(xué)校 咸豐縣第一中學(xué) 教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)目標(biāo)：理解原電池原理，掌握構(gòu)成原電池的條件，會(huì)進(jìn)行簡(jiǎn)單的原電池設(shè)計(jì)。 2.能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、語(yǔ)言表達(dá)能力。培養(yǎng)學(xué)生正向思維、逆向思維、發(fā)散思維能力。 3.情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的探究精神和依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神。 重點(diǎn) 原電池的化學(xué)原理。 難點(diǎn) 原電池的化學(xué)原理及電極反應(yīng)式。 教學(xué)方法 探究式教學(xué)　 實(shí)驗(yàn)→思考→討論→總結(jié) 儀器用品 每組一個(gè)靈敏電流計(jì)，兩支銅棒、兩支鐵棒（或鋅棒）、二根石墨電極、一節(jié)干電池、導(dǎo)線若干、兩杯相同濃度的硫酸、一杯硫酸銅溶液、一杯無(wú)水乙醇、一杯水、一顆葡萄（或小西紅柿等水果）。 教　師　活　動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【引入】我們已經(jīng)知道，鐵是比較活潑的金屬，能溶于稀硫酸，而銅是不活潑的金屬，不能溶于硫酸，下面我們來(lái)觀察兩組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 【演示】 　　　　 【問(wèn)】在演示實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象？ 【引導(dǎo)】鐵和銅分別插入稀硫酸溶液中，鐵上有氣泡產(chǎn)生。是因?yàn)殍FH＋在鐵上得到電子而生成H2的緣故，可為什么把鐵棒和銅棒用導(dǎo)線連起來(lái)后，銅上有氣泡放出而鐵上沒(méi)有了呢？ 【師】同學(xué)們的推測(cè)非常正確。實(shí)際上這就是我們今天要探究的內(nèi)容——原電池原理。 【板書(shū)】第四節(jié)　原電池原理及其應(yīng)用 　　　　一、原電池 【激疑】的確是H＋在銅棒上得到電子，產(chǎn)生H2，此時(shí)鐵上卻沒(méi)有產(chǎn)生氣泡，這時(shí)H＋得到的電子從何而來(lái)？是不是銅棒本身失去的呢？怎樣證明？ 【引導(dǎo)】電子究竟是鐵棒失去的還是銅棒失去的，我們可以用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明。那么，同學(xué)們用所給的器材設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明鐵棒上的電子是否通過(guò)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到了銅棒上？根據(jù)什么現(xiàn)象判斷電子通過(guò)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅棒上？或者說(shuō)電子轉(zhuǎn)移與電流計(jì)指針偏移方向有什么關(guān)系？ 【強(qiáng)調(diào)】注意電流計(jì)使用的注意事項(xiàng)。 （鼓勵(lì)學(xué)生積極發(fā)言） 回憶 觀察 思考并回答 （鐵和銅分別插入稀硫酸溶液中，鐵上有氣泡產(chǎn)生；把鐵棒和銅棒用導(dǎo)線連起來(lái)后，銅上有氣泡放出而鐵上沒(méi)有。H＋在銅棒上得到電子而生成H2） 思考 討論 踴躍發(fā)言 用學(xué)生熟悉的知識(shí)引導(dǎo)學(xué)生開(kāi)始學(xué)習(xí)。 激疑 讓學(xué)生帶著問(wèn)題進(jìn)入新知識(shí)的學(xué)習(xí)。 培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。語(yǔ)言表達(dá)能力。 　　樹(shù)立學(xué)生科學(xué)務(wù)實(shí)，理論來(lái)源于實(shí)踐的指導(dǎo)思想，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、動(dòng)手、觀察及語(yǔ)言表達(dá)等能力和團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神。 【小結(jié)】①用干電池試測(cè)電流計(jì)指針偏移方向與電子流向的關(guān)系。（電流計(jì)指針偏向干電池正極）②將電流計(jì)兩極分別接在銅棒和鐵棒上觀察電流計(jì)指針的偏移方向（電流計(jì)指針偏向銅棒），從而斷定電子轉(zhuǎn)移方向（和電流方向相反，應(yīng)該是從鐵棒流向銅棒）。 【反問(wèn)】既然電子是鐵棒失去的，H＋為什么不直接在鐵棒上得電子，而要到銅棒上得電子呢？ 【動(dòng)畫(huà)演示】（鐵棒失去電子后產(chǎn)生Fe2＋，鐵棒的周?chē)性S多來(lái)不及擴(kuò)散到溶液中去的Fe2＋，對(duì)H＋有排斥作用，使H＋很難在鐵棒上直接得到電子，從而H＋就通過(guò)導(dǎo)線到銅棒上得到電子。） 【板書(shū)】1.原電池：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。 正極 負(fù)極 　　　　 負(fù)極：電子流出，較活潑，發(fā)生氧化反應(yīng) 正極：電子流入，較不活潑，發(fā)生還原反應(yīng) 【師】由以上分析可以看出，原電池是通過(guò)使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化的。 【引導(dǎo)】請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出剛才用Fe、Cu和稀H2SO4組成原電池的兩極反應(yīng)式和電池的總反應(yīng)式。并比較鐵棒直接跟稀硫酸反應(yīng)有何異同。 【副板書(shū)】負(fù)極：（Fe）Fe－2e－＝Fe2＋ 　　　　　正極：（Cu）2H＋＋2e－＝H2↑ 【小結(jié)】總反應(yīng)方程式為：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ 相同點(diǎn)：總反應(yīng)方程式相同 不同點(diǎn)：電子轉(zhuǎn)移途徑不同 【過(guò)渡】原電池的實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，那么構(gòu)成原電池要有哪些條件呢？ 【投影】用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證下列裝置中電流計(jì)的指針是否發(fā)生偏移？并討論總結(jié)構(gòu)成原電池的條件。 【問(wèn)】如果將①中盛酒精的燒杯換成一個(gè)水果或西紅柿，結(jié)果又會(huì)是怎樣的？ 【小結(jié)并板書(shū)】2.組成原電池的條件 （1）有活動(dòng)性不同的兩種金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極（較活潑的金屬為負(fù)極） （2）要有電解質(zhì)溶液 （3）要形成閉合電路 【評(píng)價(jià)反思】學(xué)生處理教材P103頁(yè)一（2、3）二（2、3） 繼續(xù)討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（裝置）并以小組為單位發(fā)言進(jìn)行交流。認(rèn)真交流后開(kāi)始實(shí)驗(yàn)并得出結(jié)論。 思考 觀察后回答 記筆記 思考并試著書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。 學(xué)生用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證圖示裝置中的指針是否發(fā)生偏移， 以小組為單位討論并總結(jié)構(gòu)成原電池的條件。 記筆記 練習(xí) 培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。 　　　 　　培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及對(duì)事務(wù)本質(zhì)的認(rèn)知和表達(dá)能力。 　　樹(shù)立學(xué)生能量轉(zhuǎn)化的觀點(diǎn)。 　　促使學(xué)生運(yùn)用已學(xué)的知識(shí)指導(dǎo)新知識(shí)的學(xué)習(xí)。培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)鑒別的能力。 　　培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、讓學(xué)生進(jìn)一步明確：理論來(lái)源于實(shí)踐。 　　強(qiáng)化學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解。 　　加深原理的形成過(guò)程。 【師】在科學(xué)技術(shù)飛速發(fā)展的今天，新材料、新能源成為各國(guó)高科技領(lǐng)域重要研究課題。利用原電池原理制得的各種新型電池不斷涌現(xiàn)，電池向體積小、質(zhì)量輕、可重復(fù)充電、高容量發(fā)展。但制造電池的過(guò)程中都用到一些重金屬，例如：錳、鎘、汞等，如果廢舊電池隨便丟棄，這些重金屬離子泄漏會(huì)造成環(huán)境污染，而這種固體無(wú)機(jī)廢棄物的污染很難治理，并且會(huì)影響幾十年以至上百年，回收廢舊電池根本在于合理科學(xué)地處理，并把有用的物質(zhì)加以回收，希望我們同學(xué)從自己做起，保護(hù)環(huán)境，人人有責(zé)。 專心聽(tīng) 培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。 板書(shū)設(shè)計(jì) 第四節(jié)　原電池原理及其應(yīng)用 一、原電池 　1.原電池：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置。 正極 負(fù)極 　　 　　 負(fù)極：電子流出，較活潑，發(fā)生氧化反應(yīng) 正極：電子流入，較不活潑，發(fā)生還原反應(yīng) 　2.形成原電池的條件 （1）有活動(dòng)性不同的兩種金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極（較活潑的金屬為負(fù)極） （2）要有電解質(zhì)溶液 （3）要形成閉合電路 三、學(xué)案 [名師導(dǎo)學(xué)] 1.原電池是　　　　　　　　　　　的裝置，原電池有兩極，分別稱為　　　極和　　　極。分別發(fā)生　　　　　　　反應(yīng)和　　　　　　　　反應(yīng)。 2.原電池正負(fù)極的判斷方法： （1）根據(jù)電極的金屬活動(dòng)性判斷： 一般　　　　　　是負(fù)極，　　　　　　　是正極。 （2）根據(jù)電流方向判斷： 電流由　　　　極流向　　　　極；電子流動(dòng)方向是由　　　　極流向　　　　極。 （3）根據(jù)電解質(zhì)溶液中離子的流動(dòng)方向判斷： 在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽(yáng)離子移向的電極是　　　極，陰離子移向的電極是　　　極。 （4）根據(jù)得失電子的情況判斷： 電極上得電子的是　　　　極，電極上失電子的是　　　　極。 3.構(gòu)成原電池的條件是： （1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [梯度導(dǎo)練] 1.已知空氣－鋅電池電極反應(yīng)為： 鋅片：Zn＋2OH――2e－＝ZnO＋H2O　　 石墨：O2＋H2O＋2e－＝2OH―　 據(jù)此判斷，鋅片是……………………………………………………………………………（　　） A.負(fù)極，并被氧化　　　　　　　　　　　　B.負(fù)極，并被還原　　 C.正極，并被氧化　　　　　　　　　　　　D.正極，并被還原 2.如右圖所示的裝置中，B棒逐漸變細(xì)，A棒逐漸變粗，則圖A、B、C的組成是……（　?。? P棒 Q棒 M溶液 A Zn Cu H2SO4 B Cu Fe HCl C Ag Zn AgNO3 D Zn Cu CuSO4 3.將鋅片與銅片用導(dǎo)線連接，置于同一稀硫酸溶液中，下列敘述正確的是……………（　?。? A.正極附近c(diǎn)(SO42＋)逐漸增大　　　　　　　B.負(fù)極附近c(diǎn)(SO42＋)逐漸增大 C.正極、負(fù)極附近c(diǎn)(SO42＋)基本不變　　　　D.鋅片、銅片同時(shí)有氣泡冒出，說(shuō)明鋅片不純 4.某原電池總離子方程式為2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是…………（　?。? 　A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3 　B.正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3 　C.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3 　D.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4 [能力提高] 1.把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極。則這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椤ā　。? A.a＞b＞c＞d　　　　B.a＞c＞b＞d　　　　C.b＞d＞c＞a　　　　D.c＞a＞b＞d 2.電子計(jì)算器中所用紐扣式電池為銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH。電極反應(yīng)為：Zn＋2OH――2e－＝Zn(OH)2、Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH―，總反應(yīng)式為：Ag2O＋H2O＋Zn＝Zn(OH)2＋2Ag。下列敘述正確的是………………………………………………（　?。? 　A.電流由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀　　　　B.鋅是陰極，氧化銀是陽(yáng)極 　C.鋅是負(fù)極。氧化銀是正極　　　　　　D.工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大 3.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是…………………………………………………（　?。? 　A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀H2SO4中銅片表面出現(xiàn)氣泡 　B.用鋅片作陽(yáng)極，鐵片作陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅 　C.把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 　D.把鋅放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，氣泡放出速度加快 　D.工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大 4.據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研制了一種甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)用鎳氫電池或鋰電池的10倍。有關(guān)此電池的敘述錯(cuò)誤的是…………………（　?。? 　A.正極電極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH―　 　B.負(fù)極電極反應(yīng)式：CH3OH＋6OH――6e－＝CO2＋5H2O 　C.電池在使用過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH降低 　D.當(dāng)外電路通過(guò)1.2 mol電子時(shí)，理論上消耗甲醇6.4 g 　D.工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大 5.熔融鹽燃料電池具有高的電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)?，空氣與以O(shè)2的混合氣體為陰極助燃?xì)?，制是?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式： 陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO＋2CO32－＝4CO2＋4e－　 陰極反應(yīng)式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 總電池反應(yīng)式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 答案：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－　　　　2CO＋O2＝2CO2 6.有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，如　下圖所示。 （1）寫(xiě)出甲池中正極的電極反應(yīng)式： 正極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）寫(xiě)出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式： 負(fù)極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 總反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出　　　　活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出　　　　活動(dòng)性更強(qiáng)（填寫(xiě)元素符號(hào)）。 （4）由此實(shí)驗(yàn)可以得出的下列結(jié)論，正確的有（　?。? 　A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)。 　B.鎂的金屬性不一定比的金屬性強(qiáng) 　C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)順序表已過(guò)時(shí)，沒(méi)有實(shí)用價(jià)值了。 　D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大、因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析。 （5）通過(guò)分析上述實(shí)驗(yàn)，“直接利用金屬活動(dòng)順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法可靠嗎？若不可靠，請(qǐng)你提出另一判斷原電池正負(fù)極的可行性實(shí)驗(yàn)方案。 答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 答案：（1）2H＋＋2e－＝H2↑ （2）2Al＋8OH－－6e－＝2AlO2－＋4H2O、2Al＋2OH－＋6H2O－＝2AlO2－＋4H2O＋3H2↑ （3）Mg、Al　　　　?。?）AD （5）不可靠、將兩種金屬作電極連上電流后插入電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池。利用電流計(jì)測(cè)定電流的方向，從而判斷電子流動(dòng)的方向，再確定原電池正負(fù)極。（可觀察反應(yīng)現(xiàn)象，看哪支電極發(fā)生反應(yīng)而溶解，千萬(wàn)金屬質(zhì)量減輕。） [科學(xué)探究] 查資料搜集原電池的種類，它們的外觀是怎樣的？分別有些什么用途？