《氯及化合物》課件

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1、氯及化合物PPT課件氯及化合物PPT課件、氯的原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)、氯的原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)氯元素常見的化合價(jià)氯元素常見的化合價(jià)：-1-1，0 0，+1+1，+3+3，+5+5，+7 +7 一、一、氯原子的結(jié)構(gòu)及氯氣的性質(zhì)氯原子的結(jié)構(gòu)及氯氣的性質(zhì)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，氯氣分子的分子式、氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，氯氣分子的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫？電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫？2a、氯的原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)氯元素常見的化合價(jià)：一、氯原子的結(jié)顏色：顏色：顏色：顏色：狀態(tài)：狀態(tài)：狀態(tài)：狀態(tài)：氣味：氣味：氣味：氣味：密度：密度：密度：密度：溶解性：溶解性：溶解性：溶解性：（水中）（水中）（水中）（水中）易液化易液化 ：

2、黃色油狀液體黃色油狀液體(液氯液氯)2 2、氯氣的物理性質(zhì)、氯氣的物理性質(zhì)黃綠色黃綠色氣體氣體刺激性氣味刺激性氣味比空氣大比空氣大能溶于水（能溶于水（1:2）有毒性有毒性3a顏色：易液化：黃色油狀液體(液氯)2、氯氣的物理性質(zhì)、氯氣的化學(xué)性質(zhì)、氯氣的化學(xué)性質(zhì)與與金屬金屬反應(yīng)反應(yīng) 與與非金屬非金屬反應(yīng)反應(yīng)與與水水反應(yīng)反應(yīng) 與與堿液堿液反應(yīng)反應(yīng)與與還原性還原性物質(zhì)反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)與與有機(jī)物有機(jī)物反應(yīng)反應(yīng)4a、氯氣的化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng) 與非金屬反應(yīng)與水反應(yīng) 與堿液反2NaCl2 2NaCl（產(chǎn)生白煙）（產(chǎn)生白煙）CuCl2CuCl2（現(xiàn)象？）（現(xiàn)象？）2Fe3Cl22FeCl3（現(xiàn)象？）（現(xiàn)象？）（產(chǎn)生

3、（產(chǎn)生棕色棕色的的煙煙，溶于水溶液呈，溶于水溶液呈黃色黃色）（產(chǎn)生（產(chǎn)生棕黃色棕黃色的的煙煙，溶于水溶液呈，溶于水溶液呈藍(lán)綠色藍(lán)綠色）（與變價(jià)金屬反應(yīng)，均使金屬氧化至高價(jià)態(tài)）（與變價(jià)金屬反應(yīng)，均使金屬氧化至高價(jià)態(tài)）注：常溫下干燥的氯氣或液氯不能與鐵發(fā)生反注：常溫下干燥的氯氣或液氯不能與鐵發(fā)生反應(yīng)，所以工業(yè)上常把應(yīng)，所以工業(yè)上常把干燥的液氯儲(chǔ)存在鋼瓶中干燥的液氯儲(chǔ)存在鋼瓶中跟金屬反應(yīng)跟金屬反應(yīng)氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，是強(qiáng)氧化劑氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，是強(qiáng)氧化劑5a2NaCl2 2NaCl（產(chǎn)生白煙）（產(chǎn)2P5Cl2 2PCl5(固、白煙固、白煙)H2Cl2 2HCl2P3Cl2 2PCl3(液、白霧

4、液、白霧)點(diǎn)燃現(xiàn)象：點(diǎn)燃現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧（工業(yè)制鹽酸）（工業(yè)制鹽酸）光照：會(huì)發(fā)生爆炸光照：會(huì)發(fā)生爆炸（故不能用于工業(yè)制鹽酸）（故不能用于工業(yè)制鹽酸）跟非金屬反應(yīng)跟非金屬反應(yīng)6a2P5Cl2 2PCl5(固、白煙)H2Cl2跟水反應(yīng)跟水反應(yīng)Cl2H2O H+ClHClO（HClOHClO不穩(wěn)定，見光易分解）不穩(wěn)定，見光易分解）2HClO 2HCl+O2氯水保存：氯水保存：密封儲(chǔ)存于棕色試劑瓶里。密封儲(chǔ)存于棕色試劑瓶里。7a跟水反應(yīng)Cl2H2O H+ClHClO（HC工業(yè)上用于制造漂白粉工業(yè)上用于制造漂白粉工業(yè)上用于制造工業(yè)上用于制造漂白液漂白液，實(shí)驗(yàn)室用

5、于，實(shí)驗(yàn)室用于 ClCl2 2的吸收的吸收2Cl2 +2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2 +2NaOH NaCl+NaClO+H2O（4 4）氯氣與堿反應(yīng)）氯氣與堿反應(yīng)漂白粉漂白粉主要主要成分：成分：CaCl CaCl2 2和和Ca(ClO)Ca(ClO)2 2漂白粉的漂白粉的有效有效成分：成分：Ca(ClO)Ca(ClO)2 28a工業(yè)上用于制造漂白粉工業(yè)上用于制造漂白液，實(shí)驗(yàn)室用于 Cl2漂白漂白原理原理：Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+HH2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 +2HClO2HClO漂白粉漂白粉失效失效的原因：的原因：Ca

6、(ClO)Ca(ClO)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+2HClO+2HClO 2HClO 2HCl+O2HClO 2HCl+O2 2光光9a漂白原理：光11a跟還原性物質(zhì)反應(yīng)跟還原性物質(zhì)反應(yīng)ClClClCl2 2 2 2+2FeCl+2FeCl+2FeCl+2FeCl2 2 2 2 =2FeCl=2FeCl=2FeCl=2FeCl3 3 3 3(除去除去除去除去FeClFeClFeClFeCl3 3 3 3中的中的中的中的FeClFeClFeClFeCl2 2 2 2)3C13C13C13C12 2 2 2+2FeBr+2FeBr+2FeBr+2FeBr

7、2 2 2 2=2FeCl=2FeCl=2FeCl=2FeCl3 3 3 3+2Br+2Br+2Br+2Br2 2 2 2(苦鹵中提取苦鹵中提取苦鹵中提取苦鹵中提取BrBrBrBr2 2 2 2)C1C1C1C12 2 2 2+2KI=2KCl+I+2KI=2KCl+I+2KI=2KCl+I+2KI=2KCl+I2 2 2 2(用淀粉用淀粉用淀粉用淀粉-碘化鉀試紙檢驗(yàn)碘化鉀試紙檢驗(yàn)碘化鉀試紙檢驗(yàn)碘化鉀試紙檢驗(yàn)ClClClCl2 2 2 2)C1C1C1C12 2 2 2+SO+SO+SO+SO2 2 2 2+2H+2H+2H+2H2 2 2 2O=2HCl+HO=2HCl+HO=2HCl+HO

8、=2HCl+H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4(按體積比按體積比按體積比按體積比1 1 1 1：1 1 1 1混混混混合后不具有漂白性合后不具有漂白性合后不具有漂白性合后不具有漂白性)C1C1C1C12 2 2 2+Na+Na+Na+Na2 2 2 2SOSOSOSO3 3 3 3+H+H+H+H2 2 2 2O=2HCl+NaO=2HCl+NaO=2HCl+NaO=2HCl+Na2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4(除廢水中的氯除廢水中的氯除廢水中的氯除廢水中的氯)10a跟還原性物質(zhì)反應(yīng)Cl2+2FeCl2 =2FeCl3Cl2CH4 ，CH2CH2Cl2 ，跟有機(jī)物反應(yīng)

9、跟有機(jī)物反應(yīng)CH2ClCH2Cl（加成）（加成）CH3ClHCl（取代）（取代）11aCl2CH4 二、二、氯水的成分氯水的成分液氯液氯純凈物純凈物氯水氯水混合物，混合物，因溶有因溶有氯氣氯氣顯顯淺黃綠色淺黃綠色1 1、液氯和氯水的區(qū)別、液氯和氯水的區(qū)別2 2、氯水的成分分析、氯水的成分分析新制氯水新制氯水：ClCl2 2、H H2 2O O、HClOHClO、H H+、ClCl-、ClOClO-、OHOH-久置氯水久置氯水：鹽酸溶液：鹽酸溶液3 3、新制氯水的性質(zhì)、新制氯水的性質(zhì)氯氣的強(qiáng)氧化性氯氣的強(qiáng)氧化性 HClHCl的強(qiáng)酸性的強(qiáng)酸性HClOHClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性的強(qiáng)氧化性、弱酸性Cl

10、Cl-的性質(zhì)的性質(zhì)12a二、氯水的成分液氯純凈物1、液氯和氯水的區(qū)別2、氯水的成在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：現(xiàn)列表如下：參與反參與反參與反參與反應(yīng)的微應(yīng)的微應(yīng)的微應(yīng)的微粒粒粒粒所加試劑所加試劑所加試劑所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式或解釋離子方程式或解釋離子方程式或解釋離子方程式或解釋ClCl-AgNOAgNO3 3溶液溶液溶液溶液白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀ClCl-+Ag +Ag+=AgCl=AgCl HH+NaNa2 2COCO3 3固固固固體體體體有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生2H2H+CO+

11、CO3 32-2-=CO=CO2 2+H+H2 2OOHClOHClO有色布條有色布條有色布條有色布條布條顏色褪去布條顏色褪去布條顏色褪去布條顏色褪去發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)ClCl2 2FeClFeCl2 2溶液溶液溶液溶液溶液變棕黃色溶液變棕黃色溶液變棕黃色溶液變棕黃色2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-ClCl2 2、HH2 2OOSOSO2 2黃綠色褪去黃綠色褪去黃綠色褪去黃綠色褪去SOSO2 2+C1+C12 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+2Cl+2Cl-+SO+SO4 42-2-HClOHClO

12、、HH+石蕊試液石蕊試液石蕊試液石蕊試液先變紅后褪色先變紅后褪色先變紅后褪色先變紅后褪色酸性和漂白性酸性和漂白性酸性和漂白性酸性和漂白性ClCl2 2、HH+鎂粉鎂粉鎂粉鎂粉氯水的顏色褪氯水的顏色褪氯水的顏色褪氯水的顏色褪去并有氣泡產(chǎn)去并有氣泡產(chǎn)去并有氣泡產(chǎn)去并有氣泡產(chǎn)生生生生Mg+C1Mg+C12 2=Mg=Mg2+2+2Cl+2Cl-Mg+2HMg+2H+=Mg=Mg2+2+H+H2 2 13a在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：參與反應(yīng)的4 4、液氯、新制氯水、久置氯水比較、液氯、新制氯水、久置氯水比較 液氯液氯 新制氯水新制氯水 久置氯水久置氯水顏色、狀顏色、狀態(tài)態(tài)主要存

13、在主要存在的微粒的微粒物質(zhì)的類物質(zhì)的類別別遇干燥的遇干燥的藍(lán)色石蕊藍(lán)色石蕊試紙?jiān)嚰圕l2分子分子 Cl2、H2O、HClO、ClO、Cl、H、OHH2O Cl-、H+無明顯變化無明顯變化 先變紅后褪色先變紅后褪色變紅變紅 黃綠色黃綠色 液體液體 淡黃綠色淡黃綠色 液體液體變成無色液體變成無色液體純凈物純凈物混合物混合物混合物混合物14a4、液氯、新制氯水、久置氯水比較 液氯 新制氯水 久5 5、次氯酸、次氯酸1)1)弱酸性：弱酸性：HClOHClOHH2 2COCO3 32)2)不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定性：2HClO 2HCl+O2光光3)3)強(qiáng)氧化性：強(qiáng)氧化性：HClOHClO能氧化許多物質(zhì)能氧化許

14、多物質(zhì)（1）電子式？）電子式？（2）性質(zhì)？）性質(zhì)？4)4)殺菌漂白性：殺菌漂白性：HClOHClO能使有色布條、品紅、酸堿指示劑等有色物能使有色布條、品紅、酸堿指示劑等有色物質(zhì)褪色。質(zhì)褪色。ClOClO-與與S S2-2-、I I-、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等還原性離子，無論在等還原性離子，無論在酸性酸性還是在堿性還是在堿性溶液中均不能大量共存。溶液中均不能大量共存。15a5、次氯酸1)弱酸性：HClOH2CO32)不穩(wěn)定性：2H思考思考1 1：氯水滴到氯水滴到pHpH試紙上的現(xiàn)象并試紙上的現(xiàn)象并 分析其原因？分析其原因？pHpH試紙先變紅后褪色。試紙先變紅后褪色。氯氣能使?jié)駶?rùn)

15、的有色布條褪色，氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色。不能使干燥的有色布條褪色。思考思考2 2：氯氣分別通入干燥的有色布條氯氣分別通入干燥的有色布條 和濕潤(rùn)的有色布條中的和濕潤(rùn)的有色布條中的現(xiàn)象并現(xiàn)象并 分析其原因？分析其原因？16a思考1：氯水滴到pH試紙上的現(xiàn)象并pH試紙先變紅后褪色。氯氣漂漂 白白 原原 理理漂漂 白白 效效 果果HClOHClOHClOHClO氯水氯水氯水氯水漂白粉漂白粉漂白粉漂白粉NaNaNaNa2 2 2 2O O O O2 2 2 2H H H H2 2 2 2O O O O2 2 2 2O O O O3 3 3 3二氧化硫二氧化硫活性炭活性炭氧氧

16、 化化 漂漂 白白不不 可可 逆逆與有色物質(zhì)結(jié)合與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。色物質(zhì)。永久性漂白永久性漂白暫時(shí)性漂白，暫時(shí)性漂白，不能漂白指示劑不能漂白指示劑歸納比較：歸納比較：常見漂白劑漂白原理的差異：常見漂白劑漂白原理的差異：物理吸附物理吸附17a漂 白 原 理漂 白 效 果HClO氯水漂白粉N1 1、工業(yè)制法、工業(yè)制法2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2【裝置】會(huì)判斷正、負(fù)極，陰、陽極【裝置】會(huì)判斷正、負(fù)極，陰、陽極【現(xiàn)象】陰極？陽極？產(chǎn)生的氣體【現(xiàn)象】陰極？陽極？產(chǎn)生的氣體?三、三、氯氣的制法氯氣的制法18a1、工業(yè)制法2NaCl+2H2O 2NaO如何除

17、去如何除去Cl2中混有的雜質(zhì)氣體？中混有的雜質(zhì)氣體？【原理】【原理】MnO2+4HCl(濃濃)=MnCl2+2H2O+Cl2、實(shí)驗(yàn)室制法、實(shí)驗(yàn)室制法（HCl、H2O）Cl-被被強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑氧化為氧化為Cl2KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2做氧做氧化劑與化劑與濃鹽酸濃鹽酸反應(yīng)均可制得反應(yīng)均可制得Cl2注意注意:該反應(yīng)必須用濃鹽酸，因稀鹽酸幾該反應(yīng)必須用濃鹽酸，因稀鹽酸幾 乎無還原性，乎無還原性，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸將漸稀，一隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸將漸稀，一 定程度時(shí)，會(huì)自動(dòng)定程度時(shí)，會(huì)自動(dòng)停止，停止，HCl不可能消耗盡。不可能消耗盡。19a如何除去Cl2中混有的雜質(zhì)氣體？【原理】MnO

18、2+4HCl制備：制備：除雜：除雜：干燥：干燥：收集：收集：驗(yàn)滿：驗(yàn)滿：_尾氣處理：尾氣處理：飽和食鹽水飽和食鹽水除去除去HCl濃硫酸濃硫酸除去除去Cl2中的水蒸氣中的水蒸氣用向上排空氣法用向上排空氣法或或排飽和食鹽水法收集排飽和食鹽水法收集用濕潤(rùn)的用濕潤(rùn)的淀粉淀粉KI試紙靠近盛氯氣的瓶口，試紙靠近盛氯氣的瓶口，變藍(lán)則證明已滿變藍(lán)則證明已滿用用NaOH溶液溶液吸收多余的吸收多余的Cl2 MnO2+4HCl(濃濃)=MnCl2+2H2O+Cl220a制備：1 1稀鹽酸不能與稀鹽酸不能與MnOMnO2 2反應(yīng)制取氯氣。反應(yīng)制取氯氣。2 2鹽酸與鹽酸與MnOMnO2 2 反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸反

19、應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度不斷降低后反應(yīng)不再進(jìn)行的濃度不斷降低后反應(yīng)不再進(jìn)行(即即MnOMnO2 2 過量過量時(shí)，氯氣的實(shí)際產(chǎn)量小于以鹽酸計(jì)算的氯氣的理時(shí)，氯氣的實(shí)際產(chǎn)量小于以鹽酸計(jì)算的氯氣的理論產(chǎn)量論產(chǎn)量)。3 3實(shí)驗(yàn)室若沒有濃鹽酸，可以用濃硫酸和固體實(shí)驗(yàn)室若沒有濃鹽酸，可以用濃硫酸和固體NaClNaCl與與MnOMnO2 2共熱制取氯氣：共熱制取氯氣：MnOMnOMnOMnO2 2 2 2+2NaCl+3H+2NaCl+3H+2NaCl+3H+2NaCl+3H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4(濃濃濃濃)=MnSO)=MnSO)=MnSO)=MnSO4 4 4 4+2NaHS

20、O+2NaHSO+2NaHSO+2NaHSO4 4 4 4+Cl+Cl+Cl+Cl2 2 2 2+2H+2H+2H+2H2 2 2 2OOOO。21a1稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)制取氯氣。2鹽酸與MnO4 4氯氣的尾氣吸收液不能選用澄清石灰水，氯氣的尾氣吸收液不能選用澄清石灰水，因因Ca(OH)Ca(OH)2 2溶解度小，吸收的氯氣有限。溶解度小，吸收的氯氣有限。5 5實(shí)驗(yàn)室也可用實(shí)驗(yàn)室也可用KMnOKMnO4 4、KCIOKCIO3 3與濃鹽酸反與濃鹽酸反應(yīng)來制取應(yīng)來制取ClCl2 2 。16 HCl+2 KMnO4=2KCl+2MnCl2 +5Cl 2+8H2O KClO3 +6 HCl =

21、KCl +3 Cl2+3 H2O 22a4氯氣的尾氣吸收液不能選用澄清石灰水，因Ca(OH)2溶解現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教材中常見的性質(zhì)與現(xiàn)象特征：現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教材中常見的性質(zhì)與現(xiàn)象特征：(1)(1)特殊顏色特殊顏色火焰顏色，如火焰顏色，如H H2 2在氯氣中燃燒，火焰為蒼白色；在氯氣中燃燒，火焰為蒼白色；COCO、H H2 2S S、H H2 2燃燒火焰為淡藍(lán)色；燃燒火焰為淡藍(lán)色；CHCH4 4燃燒火焰燃燒火焰為藍(lán)色；硫在氧氣中燃燒火焰為藍(lán)紫色；鈉元素為藍(lán)色；硫在氧氣中燃燒火焰為藍(lán)紫色；鈉元素的焰色為黃色；鉀元素的焰色為紫色等。的焰色為黃色；鉀元素的焰色為紫色等。物物質(zhì)顏色，如質(zhì)顏色，如AgClAgC

22、l、Mg(OH)Mg(OH)2 2、AI(OH)AI(OH)3 3、BaS0BaS04 4、CaC0CaC03 3等沉淀為白色；等沉淀為白色；S S、AglAgl為黃色；為黃色；NaNa2 20 02 2、AgBrAgBr為淺黃色；為淺黃色；Fe(0H)Fe(0H)3 3為紅褐色；為紅褐色；FeS FeS、FeFe3 30 04 4、CuOCuO、Mn0Mn02 2等為黑色。等為黑色。23a現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教材中常見的性質(zhì)與現(xiàn)象特征：(1)特殊顏(2)(2)具有唯一性的現(xiàn)象具有唯一性的現(xiàn)象 NH NH3 3溶于水顯堿性；溶于水顯堿性；NONO在空氣中變?yōu)榧t棕色；在空氣中變?yōu)榧t棕色；H H2 2S

23、S具有臭雞蛋氣味；白磷在空氣中自燃；具有臭雞蛋氣味；白磷在空氣中自燃；FeFe3+3+遇遇SCNSCN一一顯血紅色；在主族元素中，金屬鋁能與顯血紅色；在主族元素中，金屬鋁能與NaOHNaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，硅能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，硅能與NaOHNaOH溶液反溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；能使品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)原應(yīng)產(chǎn)生氫氣；能使品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)原來顏色的為來顏色的為SOSO2 2。(3)(3)特殊實(shí)驗(yàn)特殊實(shí)驗(yàn) 遇遇BaBa2+2+生成白色沉淀且不溶于稀鹽酸說明有生成白色沉淀且不溶于稀鹽酸說明有SOSO4 42 2；遇；遇AgAg+生成白色沉淀且不溶于稀生成白色沉淀且不溶于稀HNOHNO3 3

24、說說明有明有ClCl；銀鏡反應(yīng)能檢驗(yàn)醛基的存在。；銀鏡反應(yīng)能檢驗(yàn)醛基的存在。24a(2)具有唯一性的現(xiàn)象 NH3溶于水顯堿性；NO在空2 2下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（）A A氯水中只含氯水中只含ClCl2 2和和H H2 2OO分子分子 B B新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 C C光照氯水有氣泡逸出，該氣體是光照氯水有氣泡逸出，該氣體是ClCl2 2 D D氯水放置數(shù)天后，溶液酸性減弱氯水放置數(shù)天后，溶液酸性減弱1 1用氯氣跟單質(zhì)化合不能制取的物質(zhì)是用氯氣跟單質(zhì)化合不能制取的物質(zhì)是()()A AKCl BKCl BFeClFeCl2 2 C CFeClFeCl3 3 D DCuClCuCl2 2B BB B25a2下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（）1用氯感謝聆聽