2019-2020年高中化學(xué) 1.2《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》學(xué)案 蘇教版選修4.doc
《2019-2020年高中化學(xué) 1.2《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》學(xué)案 蘇教版選修4.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 1.2《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》學(xué)案 蘇教版選修4.doc(10頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高中化學(xué) 1.2《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》學(xué)案 蘇教版選修4 [課標(biāo)要求] 1. 體驗化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的探究過程,了解原電池和電解池的工作原理,能寫出電極反應(yīng)和 電池反應(yīng)的方程式。 2. 通過查閱資料了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理,認(rèn)識化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實際意義及其重要應(yīng)用 [活動和探究建議] 1、實驗探究:電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化 2、調(diào)查市場常見化學(xué)電池的種類,討論它們的工作原理、生產(chǎn)工藝和回收價值。 第二單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 學(xué)案 [課前思考] 1.構(gòu)成原電池的條件是什么?如何判斷一個裝置是原電池還是電解池? 2.如何書寫原電池的電極反應(yīng),舉例說明原電池中的電極反應(yīng)主要有哪些? 3.電解食鹽水時,那個電極區(qū)能使酚酞變紅?請解釋原因。 4.如何判斷電解過程中的電極產(chǎn)物? (第一課時) [教學(xué)內(nèi)容增減建議] 1.建議增加原電池原理的應(yīng)用內(nèi)容 2.建議資料卡中燃料電池也應(yīng)作為本節(jié)重點內(nèi)容 [知識回顧] 請以反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2設(shè)計一個原電池: [討論]根據(jù)自己設(shè)計的原電池回答下列問題: 1、 構(gòu)成原電池的條件是什么? 2、標(biāo)出原電池的正負(fù)極,并說明判斷的依據(jù)。 3、在原電池中,電子的流動方向是怎樣的?電流方向呢? 4、在原電池溶液中,各離子如何移動? 5.原電池工作過程中,溶液的PH值怎樣變化?并寫出電極反應(yīng)。 6.原電池是如何將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的呢? [反饋練習(xí)] 1.下列說法正確的是( ) A.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 B.原電池中電子流出的一極是正極,發(fā)生氧化反應(yīng) C.原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) D.形成原電池后,原電池中的陽離子向正極移動 2. 微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH,電極反應(yīng)為: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 根據(jù)上述反應(yīng)式,判斷下列敘述中正確的是:( ) A.在使用過程中,電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小 B.使用過程中,電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極 C.Zn是負(fù)極,Ag2O是正極 D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng) [知識講解] 一. 原電池的工作原理 [活動與探究] P12[實驗一]和[實驗二] [討論] 1. 圖1-8裝置中鹽橋的作用是什么? 2. 根據(jù)實驗現(xiàn)象指出實驗1和實驗2中能量變化的主要形式? 3. 寫出實驗2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式 [小結(jié)] 在原電池中,負(fù)極發(fā)生 , 電子;正極發(fā)生 , 電子。電流由原電池的 極流向 極,即電子由 極流向 極。原電池由兩個 組成,其包括 ,其可通過鹽橋連接。 二、化學(xué)電源以及電極反應(yīng)的書寫 1.一次電池 (1)堿性鋅錳干電池 堿性鋅錳干電池的負(fù)極為鋅,正極為金屬棒,其電池反應(yīng)方程式:Zn+2H2O+2MnO2 =2MnOOH+Zn(OH)2,則電極反應(yīng)為: 負(fù)極: 正極: (2)銀鋅紐扣電池 銀鋅紐扣電池的電極分別是Zn和Ag2O,電解質(zhì)溶液是KOH溶液,電池反應(yīng)的產(chǎn)物是ZnO和Ag,則其電極反應(yīng)和電池反應(yīng)為: 負(fù)極: 正極: 電池反應(yīng)方程式: 2.二次電池 (1)鉛蓄電池 鉛蓄電池其電極分別是Pb、PbO2,電解質(zhì)是一定濃度的硫酸,工作時的電極反應(yīng)為: 負(fù)極: 正極: 放電時總反應(yīng)方程式:Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+H2O (2)鎳鎘蓄電池 正極(鎳)上有Ni(OH)3,負(fù)極主要是鎘(含有一些鐵),所用電解質(zhì)為KOH溶液。放電時發(fā)生的電極反應(yīng)式: 負(fù)極:Cd+20H--2e-=Cd(OH)2 正極:2Ni(OH) +3e-= 2Ni(OH)2+20H -電池總反應(yīng)式: 3.燃料電池 燃料電池中,電極的導(dǎo)電材料一般為多孔的金屬板,負(fù)極是通入還原劑的一方,正極是通入氧化劑的一方。 (1)氫氧燃料電池 一般用30%K0H溶液作這種電池的電解質(zhì)溶液。電極可用含有催化劑的多孔石墨電極(負(fù)極中催化劑可用鉑或鈀,正極中催化劑可用AgO或CoO)。其放電時電極反應(yīng): 負(fù)極: 正極: (2)甲烷燃料電池 甲烷燃料電池;電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液,電極反應(yīng)為: 正極: 負(fù)極: CH4 + 10OH- -8e === CO32- + 7H2O 總反應(yīng): [討論]根據(jù)上述原電池電極反應(yīng),總結(jié)如何書寫原電池的電極反應(yīng)。 [總結(jié)]電極反應(yīng)的書寫: 1.原電池的正負(fù)極確定 a.由兩極的相對活潑性確定:相對活潑性較強的金屬為負(fù)極(一般負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)),但不是絕對的。如Mg-Al-HCl溶液構(gòu)成的原電池中,負(fù)極為 ,但Mg-Al-NaOH溶液構(gòu)成的原電池中,負(fù)極為 . b.根據(jù)反應(yīng)的類型判斷:可根據(jù)總反應(yīng)式來分析電極是發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng),若發(fā)生氧化反應(yīng),則為負(fù)極,若發(fā)生還原反應(yīng),則為正極。 2.書寫電極反應(yīng)注意的問題 a.電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng),遵循書寫離子方程式的一切規(guī)則(如“拆”、“平”);兩電極反應(yīng)式中得失電子數(shù)目一般相等。 b.負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物、正極得電子所得還原產(chǎn)物,與溶液的酸堿性有關(guān)(如+4價的C在酸性溶液中以CO2形式存在、在堿性溶液中以CO32-形式存在); c.溶液中不存在O2-——在酸性溶液中它H+與結(jié)合成H2O、在堿性或中性溶液中它與H2O結(jié)合成OH-。 d.兩極反應(yīng)相加得到總反應(yīng),總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)得到正極反應(yīng)、總反應(yīng)減去正極反應(yīng)得到負(fù)極反應(yīng)。 e.對于可逆電池反應(yīng),要弄清楚充電和放電的方向,放電過程體現(xiàn)原電池原理,充電過程體現(xiàn)電解池原理。 [反饋練習(xí)] 1.將兩個鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,即構(gòu)成甲烷燃料電池。已知通入CH4的一極,其電極反應(yīng)式是:CH4+10OH――8e=CO32-+7H2O;通入O2的另一極,其電極反應(yīng)式是:O2+2H2O+4e=4OH-,下列敘述不正確的是( ) A.通入CH4的電極為負(fù)極 B.正極發(fā)生氧化反應(yīng) C.此電池工作時溶液中陰離子向負(fù)極移動 D.該電池使用一段時間后應(yīng)補充 2.氫鎳電池是近年來開發(fā)出來的可充電電池,它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是:根據(jù)此反應(yīng)式判斷,下列敘述中正確的是( ) A. 電池放電時,電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大 B. 電池放電時,鎳元素被氧化 C. 電池充電時,氫元素被還原 D.電池放電時,H2是負(fù)極 3.我國首先研制的以鋁-空氣-海水電池為能源的新型航標(biāo)燈已研制成功。這種燈以取之不盡的海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而源源不斷地產(chǎn)生電流,其能量比干電池高20~50倍。試推測此種新型電池可能的基本結(jié)構(gòu):__________是負(fù)極,__________是正極。電極反應(yīng)式為 。 4. 航天技術(shù)上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫-氧燃料電池有酸式和堿式兩種,它們放電時的電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式均可表示為2H2+O2=2H2O。酸式氫-氧燃料電池中的電解質(zhì)是酸,其負(fù)極反應(yīng)為2H2-4e-=4H+,則其正極反應(yīng)為 ;堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿,其正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-,則其負(fù)極反應(yīng)為 。 三.原電池的應(yīng)用: ①制各種電池;②判斷反應(yīng)速率;③判斷金屬的活潑性;④金屬防護。 [討論]1.將鐵加入硫酸反應(yīng)后,為了減少其反應(yīng)速率,可采取的方法?為加快其反應(yīng)速率,可采取什么方法? 2.把a、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池.若a、b相連時,a為負(fù)極;c、d相連時,c為負(fù)極;a、c相連時, c為正極;b、d相連時,b為正極.則這四種金屬的活動性順序由大到小為 。 [課后練習(xí)] 1.已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為:鋅片:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O; 碳棒: O2+H2O+2e-===2OH-據(jù)此判斷,鋅片是 A.正極,并被還原 B.正極,并被氧化 C.負(fù)極,并被還原 D.負(fù)極,并被氧化 2.鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2,電解質(zhì)溶液為H2SO4,工作時的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,下列結(jié)論正確的是 A.Pb為正極被氧化 B.溶液的pH不斷減小 C.只向PbO2處移動 D.電解質(zhì)溶液pH不斷增大 3.將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接置于同一稀鹽酸溶液中,并經(jīng)過一段時間后,下列各敘述正確的是( ) A. 負(fù)極有Cl-逸出,正極有H+逸出 B. 負(fù)極附近Cl-的濃度減小 C. 正極附近Cl-的濃度逐漸增大 D. 溶液中Cl-的濃度基本不變 4.普通鋅-錳干電池是普遍使用的化學(xué)電池,其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊狀物。以鋅筒為負(fù)極材料,石墨為正極材料。工作時反應(yīng)方程式是: Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O (1)試寫出干電池放電時的正、負(fù)電極反應(yīng)式: 正極:_______________________________負(fù)極:________________________________ 干電池用久了就會變軟,其原因__________________________________________________。 (2)正極反應(yīng)中,前后經(jīng)歷下列反應(yīng):2NH4++2e-=2NH3+H2;2MnO2+H2=Mn2O3+H2O,如果沒有MnO2參與,干電池將難于持續(xù)穩(wěn)定工作。 試說明理由:_________________________________________________________________。 第二、三課時 [教學(xué)內(nèi)容增減建議] 1. 建議P18[活動與探究]部分可簡單處理 2. 建議電鍍內(nèi)容的學(xué)習(xí)可與p21習(xí)題7相結(jié)合 [知識回顧] 分析下圖,回答下列問題: A B C D E F G (1) 上述裝置中,__________為原電池,__________為電解池。 (2) 在A中,Cu為____極,發(fā)生_______反應(yīng),電極反應(yīng)為_________。Zn為______極,發(fā)生_______反應(yīng),電極反應(yīng)為______________。A中的實驗現(xiàn)象為________________________________。 (3) 在D中,Cu為______極,發(fā)生_______反應(yīng),電極反應(yīng)為___________________。碳棒為______極,發(fā)生_______反應(yīng),電極反應(yīng)為___________________。D中的實驗現(xiàn)象為______________________。 (4) 在G中,Cu為______極,發(fā)生_______反應(yīng),電極反應(yīng)為___________________。碳棒為______極,發(fā)生_______反應(yīng),電極反應(yīng)為___________________。E中的實驗現(xiàn)象為_______________________。 (5) 在A中電子的移動方向為 在E中電子的移動方向為 [總結(jié)] 原電池、電解池判定 (1)若無外接電源,可能是原電池,然后根據(jù)原電池的形成條件判定; (2)若有外接電源,兩極插入電解質(zhì)溶液中,則可能是電解池; (3)若為無明顯外接電源的串聯(lián)電路,則利用題中信息找出能發(fā)生自發(fā)氧化還原反應(yīng)的裝置為原電池。 [知識講解] 四、電解池的工作原理 [交流與討論] P17 1.電離是指電解質(zhì)_____________或__________狀態(tài)下離解成____________過程。電離需要通電嗎?_____________。 2.NaCl熔融后電離成_________離子,其在通電前作_________運動。通電后,在外電源的作用下,離子作_________移動而導(dǎo)電。(其中陽離子向電源的_________極移動,陰離子向電源的_________極移動。) 在導(dǎo)電的同時,在陽、陰兩極發(fā)生氧化—還原反應(yīng),即被電解。 3. 電后電極表面分別發(fā)生了什么化學(xué)反應(yīng)? 請寫出電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式: 4. 請分析電解過程中電子的流向: [活動與探究] P18 1. CuCl2溶液中含有哪些離子? 2. 通電前后,溶液中離子的運動狀態(tài)有何不同? 3. CuCl2溶液在通電過程中兩極分別有什么現(xiàn)象發(fā)生? 4. 完成電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)方程式 [交流與討論] P19 1.在氯化鈉溶液存在 離子,接通直流電源后,溶液中 離子向陽極移動,由于 離子比 離子容易失去電子,在陽極被氧化;溶液中 離子向陰極移動,由于 離子比 離子容易得到電子,在陰極被還原;在 極區(qū)得到NaOH。 2.請寫出電解食鹽水過程中的電極反應(yīng)為: 總反應(yīng)的電解方程式 3. 分析氯堿工業(yè)在電解飽和食鹽水時為什么要阻止陰極區(qū)的OH-進入陽極區(qū): [總結(jié)] 1.電極產(chǎn)物的判斷依據(jù)——離子放電順序和電極材料 陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電.放電順序取決于離子本身性質(zhì),也與電極材料有關(guān).電解時所使用的電極分為兩類:一類為惰性電極,只起導(dǎo)體的作用(如鉑、石墨等).另一類為活性電極(除鉑、金以外的金屬),活性電極作陰極,只起導(dǎo)體的作用;若為陽極,電極本身.發(fā)生氧化反應(yīng)。 (1)在電極的陰極上,陽離子的放電順序為: (2)在惰性電極的陽極上,陰離子放電的順序為: 注:若非惰性電極作陽極,失電子的是電極本身. 2.電解規(guī)律及溶液PH分析: (1)電解規(guī)律:用惰性電極電解酸、堿、鹽各種電解質(zhì)溶液,依據(jù)放電順序有四種類型: ①含氧強酸、強堿和活潑金屬含氧酸鹽溶液電解,實際上是電解 。 ②無氧酸、不活潑金屬無氧酸鹽溶液電解,實際上是 電解。 ③活潑金屬無氧酸鹽溶液電解, 同時發(fā)生電解。 不活潑金屬含氧酸鹽溶液電解, 同時發(fā)生電解。 (2)電極附近溶液PH值變化: 電解時,如果溶液中H+或OH-在電極上放電,使得電極附近溶液中的H+或OH-濃度發(fā)生改變,而引起電極附近PH值變化。 電解時,如在陽極上生成O2,這時由_____在陽極上放電,使得陽極附近[OH-]___[H+],陽極區(qū)PH值_____;如在陰極上生成H2,這時由于___在陰極上放電,使得陰極附近[H+]___[OH-],陰極區(qū)PH值___。 (3)電解質(zhì)溶液PH值變化: 若電解時,只生成H2,而不生成O2,溶液的PH值_____; 若只生成O2,而不生成H2,溶液的PH值_________; 若既生成H2,又生成O2,實際上就是電解_____;此時若原溶液為酸性,其PH值______,若為堿性,其PH值______,若為中性,其PH值不變; 若既不生成H2,也不生成O2,溶液的PH值變化不大。 [反饋練習(xí)] 1.用惰性電極實現(xiàn)電解,下列說法正確的是 A.電解稀硫酸溶液,實質(zhì)上是電解水,故溶液pH不變 B.電解稀氫氧化鈉溶液,要消耗OH-,故溶液pH減小 C.電解硫酸鈉溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2 D.電解氯化銅溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1 2.用惰性電極電解下列溶液,電解一段時間后,電解液的pH增大了的是( )。 A、H2SO4 B、KOH C、AgNO3 D、NaCl 3、用惰性電極電解下列溶液,一段時間后,再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(中括號內(nèi)),溶液能與原來溶液完全一樣的是( )。 A、CuCl2[CuSO4] B、NaOH[NaOH] C、KCl[HCl] D、CuSO4[Cu(OH)2] 4. 新型高能鈉硫電池以熔融的鈉、硫為電極,以鈉離子導(dǎo)電的陶瓷為固體電解質(zhì)。該電池 放電時為原電池,充電時為蓄電池,反應(yīng)原理為:2Na + xS Na2SX (1)放電時,S發(fā)生 反應(yīng),Na作 極。 (2)充電時Na所在的電極與直流電源 極相連。 (3)充電時陽極反應(yīng)為 ;放電時負(fù)極反應(yīng)為 . 五、電解池的應(yīng)用——電鍍 [觀察與思考] P19 1. 電鍍的原理和目的是什么? 2. .指出電鍍過程中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化形式,并分析電鍍過程中電子的流向? 3. 寫出電鍍銀的過程中兩電極的電極反應(yīng)式 [總結(jié)] 1.電鍍是電解的應(yīng)用。電鍍是以 為陽極,待 為陰極,含 的溶液為電鍍液。 2.電鍍過程的特點:①犧牲陽極;②電鍍液的濃度(嚴(yán)格說是鍍層金屬離子的濃度)保持不變;③在電鍍的條件下,水電離產(chǎn)生的H+、OH—一般不放電。 [例題] 1.用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液,當(dāng)陰極上增重ag時,在陽極上同時產(chǎn)生bLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),從而可知M的原子量為( )。 A、22.4ax/b B、11.2ax/b C、5.6ax/b D、2.5ax/b 2、用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,經(jīng)一段時間電解后,兩極均得到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為( )。 A、0.5mol/L B、0.8mol/L C、1mol/L D、1.5mol/L 3.右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極,電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后,在c、d兩極上共收集到336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氣體?;卮穑? (1)直流電源中,M為 極。 (2)Pt電極上生成的物質(zhì)是 ,其質(zhì)量為 g。 (3)電源輸出的電子,其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為: 2∶ ∶ ∶ 。 (4)AgNO3溶液的濃度(填增大、減小或不變。下同) ,AgNO3溶液的PH ,H2SO4溶液的濃度 ,H2SO4溶液的pH 。 (5)若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%,則原有5.00%的H2SO4溶液 g。 [總結(jié)]用惰性電極電解鹽AmBn溶液的有關(guān)計算時常用的關(guān)系式 1、認(rèn)識“荷”平使者H2O——維護溶液中的“荷”平 當(dāng)只有An+放電時,水向溶液中補充同量的H+: An+ ~ nH+ 當(dāng)只有Bm-放電時,水向溶液中補充同量的OH-: Bm- ~ mOH- 當(dāng)An+、Bm-都放電時,水分子不管事 當(dāng)An+、Bm-都不放電時,水分子電離出的H+、OH-分別在陰陽極放電 2、常用于計算的兩個關(guān)系式 (1)當(dāng)只有An+放電時,關(guān)系式:An+ ~ nH+ ~ nH2O ~ n/4 O2 (2)當(dāng)只有Bm-放電時,關(guān)系式:Bm- ~ mOH- ~ mH2O ~ m/2H2 [課后練習(xí)] 1.如下圖所示,銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入番茄里,鋅片是( )。 A.陽極 B.正極 C.陰極 D.負(fù)極 2.下列敘述中不正確的是( )。 A.電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上發(fā)生還原反應(yīng) B.原電池跟電解池連接后,電子從電池負(fù)極流向電解池陽極 C.電鍍時,電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化作用 D.電解飽和食鹽水時,陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣 3.電解硫酸銅溶液時,若要求達到以下幾點:⑴陽極質(zhì)量減少,⑵陰極質(zhì)量增加,⑶電解液中[Cu2+]不變,則可選用的電極是( )。 A.純銅作陽極,含鋅、銀的銅合金作陰極 B.含鋅、銀的銅合金作陽極,純銅作陰極 C.用純鐵作陽極,用純銅作陰極 D.用石墨作陽極,用惰性電極作陰極 4.用石墨作電極,電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液,溶液的PH值保持不變的是( )。 A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl 5.下列關(guān)于銅電極的敘述,不正確的是( )。 A.銅鋅原電池中銅是正極 B.用電解法精煉粗銅時,銅作陽極 C.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極 D.電解稀硫酸制H2、O2時,銅作陽極 6.將兩個鉑電極插入500ml Cu SO4溶液中,進行電解。通電一定時間后,某一電極增重0.064g(設(shè)電解時該電極無氫氣析出,且不考慮水解和溶液的體積變化),此時溶液中氫離子濃度約為( )。 A.410-3 mol/L B.210-3 mol/L C.110-3 mol/L D.110-7 mol/L 7.鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后,浸入0.01mol/L的食鹽溶液中,可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 A.鐵棒附近產(chǎn)生OH- B.鐵棒被腐蝕 C.石墨棒上放出Cl2 D.石墨棒上放出O2 8.用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液,若保持溫度不變,則一段時間后 A.溶液的pH不變 B.c(Na+)與c (CO32-)的比值變大 C.溶液濃度變大,有晶體析出 D.溶液濃度不變,有晶體析出 9.從H+、Na+、Ba2+、Cu2+、Cl-、中選出兩種離子組成電解質(zhì),按下列要求進行電解,將電解質(zhì)的化學(xué)式填空:(使用惰性電極) (1) 電解過程中溶液顏色變淺且水量不變_______________________; (2) 電解過程中電解質(zhì)含量不變,水量減少_______________________; (3) 電解過程中溶液的pH值增大_______________________; (4) 電解過程中,兩極析出氣體的體積比為1∶1__________。 10.(1)右圖的裝置會出現(xiàn)什么現(xiàn)象?并完成電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。 (2) 左邊燒杯為____________裝置,右邊燒杯為____________裝置。當(dāng)Zn減輕0.65g時,左邊燒杯的碳棒增重_______ g,右邊燒杯的左邊碳棒為_______極,產(chǎn)生的氣體為_______ mol,右邊燒杯的右邊碳棒為_______極,在標(biāo)狀下產(chǎn)生的氣體為_______ mL。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 2019-2020年高中化學(xué) 1.2化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化學(xué)案 蘇教版選修4 2019 2020 年高 化學(xué) 1.2 化學(xué)能 電能 轉(zhuǎn)化 蘇教版 選修
鏈接地址:http://appdesigncorp.com/p-2395315.html