2019-2020年高中化學(xué) 2.2《化學(xué)平衡》學(xué)案 舊人教版必修2.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 2.2《化學(xué)平衡》學(xué)案 舊人教版必修2 一、化學(xué)平衡狀態(tài)及特征 1．化學(xué)平衡狀態(tài)是指 。 2．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 (1)“逆”：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是 ，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率必小于 。 (2)“動(dòng)”：達(dá)到平衡時(shí)， ，即化學(xué)平衡是 ，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進(jìn)行。的具體含義有兩個(gè)方面：用同一種物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，該物質(zhì)的生成速率與消耗速率 ，即單位時(shí)間內(nèi)生成與消耗反應(yīng)物（生成物）的量相等；用不同物質(zhì)來表示時(shí)，某一反應(yīng)物的速率與某生成物的速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的 。 (3)“等”：是指 ，這是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征。 (4)“定”：由于，平衡混合物中各組分的濃度及體積（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 。 (5)“變”：外界條件改變導(dǎo)致 ，原化學(xué)平衡被破壞，從而發(fā)生平衡移動(dòng)直至建立新平衡。 二．化學(xué)平衡的標(biāo)志和判斷 1．等速標(biāo)志 以N2＋3H2 2NH3 反應(yīng)為例，單位時(shí)間、單位體積內(nèi)： ①若有1mol N2消耗，則有 N2生成 ②若有1mol N2消耗，則有 H2生成 ③若有1mol N2消耗，則有 NH3消耗 ④若有1mol N≡N鍵斷裂,則有 N-H鍵斷裂 2．百分含量不變標(biāo)志 正因?yàn)関正＝v逆≠0，所以同一瞬間同一物質(zhì)的生成量等于消耗量.總的結(jié)果是混合體系中各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、各成分的百分含量、轉(zhuǎn)化率等 。 3．對(duì)于有氣體參與的可逆反應(yīng) （1）從反應(yīng)混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量（）考慮：＝ 若各物質(zhì)均為氣體 當(dāng)△ng≠0, 一定時(shí)，則標(biāo)志達(dá)平衡. 當(dāng)△ng＝0，為恒值，不論是否達(dá)平衡. 若有非氣體參與：不論△ng是否等于0，則當(dāng)一定時(shí)，可標(biāo)志達(dá)平衡 實(shí)例： ① H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) △ng＝0 ② SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △ng≠0 ③ C(s)＋O2(g) CO2(g) △ng＝0 ④ CO2(g)＋C(s) 2CO(g) △ng≠0 在實(shí)例反應(yīng)①中，總為恒值. 在反應(yīng)②、③、④中，只要反應(yīng)未達(dá)平衡，則不為定值．反之當(dāng)為一定值，不隨時(shí)間變化而變化時(shí)，則標(biāo)志著達(dá)到平衡狀態(tài). （2）從氣體密度考慮： ＝ 恒容：總為恒值，不能作平衡標(biāo)志 恒壓： 當(dāng)各成分均為氣體時(shí) △ng＝0. 總為恒值，同上 △ng≠0. 為一定值時(shí)，則可作為標(biāo)志 當(dāng)有非氣體物質(zhì)參與時(shí) 恒容：為一定值時(shí)，可作標(biāo)志 恒壓：△ng＝0. 為一定值時(shí)，可作標(biāo)志 （3）從體系內(nèi)部壓強(qiáng)考慮： ∵恒容、恒溫．n(g)越大,P越大 ∴不論各成分是否均為氣體、只需考慮△ng． △ng＝0．則P為恒值，不能作標(biāo)志 當(dāng) △ng≠0．則當(dāng)P一定時(shí)，可作標(biāo)志 （4）從體系內(nèi)部溫度考慮 當(dāng)化學(xué)平衡尚未建立或平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)總要放出或吸收熱量．若為絕熱體系，當(dāng)體系內(nèi)溫度一定時(shí)，則標(biāo)志達(dá)到平衡． 三．影響化學(xué)平衡的條件與平衡移動(dòng)原理 條件的變化 V正、V逆變化 平衡移動(dòng)的方向 平衡移動(dòng)的結(jié)果 濃度 增大反應(yīng)物的濃度 減少生成物的濃度 減少反應(yīng)物的濃度 增大生成物的濃度 壓強(qiáng) 增大 減小 溫度 升高 降低 結(jié)論（勒沙特列原理） ◆要點(diǎn)解讀 1．判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù) 例舉反應(yīng) mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 混合物體系中各成分的濃度 (1)各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定 (2)各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 (3)各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定 (4)總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定。(如反應(yīng)前后氣體體積機(jī)不變的反應(yīng)) 正逆反應(yīng)速率的關(guān)系 (1)單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA,則v正=v逆(對(duì)于同一物質(zhì)而言) (2)在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)消耗了pmolC,則v正=v逆 (3)v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q(v正不一定等于v逆) (4)在單位時(shí)間內(nèi)生成了molB,同時(shí)消耗了qmolD(因均指v逆) 壓強(qiáng) (1)若m+np+q時(shí),總壓力一定(其它條件一定) (2)若m+n=p+q時(shí),總壓力一定(其它條件一定) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(Mr) (1)),當(dāng)m+np+q)Mr=m(氣)/n(總) 一定 (2)Mr一定時(shí),但m+n=p+q時(shí) 溫度 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化,當(dāng)體系溫度一定時(shí)(其他不變) 體系的密度() 密度一定(固定容積時(shí)不變) 其他 如體系顏色不再變化時(shí)等 2．等效平衡 (1)在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)對(duì)同一可逆反應(yīng),無論反應(yīng)從何處開始均可達(dá)到平衡且任何同一個(gè)的組分的含量相同,這樣的平衡互稱為等效平衡。 (2)等效平衡的規(guī)律 ①對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng) A定溫、定容時(shí).,改變起始加入情況,只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡方程式左右兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等就可以建立等效平衡。 B.定溫、定壓時(shí),改變起始加入情況,只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡方程式左右兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。 ②對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng) 不論定溫、定容時(shí)還是定溫、定壓時(shí),改變起始加入情況,只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡方程式左右兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。 (3)等效平衡的建立 一般通過建立假想平衡狀態(tài)去比較分析新舊平衡,以下例來說明 在一密閉容器中充入1molNO2建立如下平衡:,測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%。容積和溫度不變的條件下再充入1molNO2,待新平衡建立時(shí),又測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%則a、b的大小關(guān)系為 解此類題一般建立如下思維模型: 由于壓縮,平衡Ⅱ向右移動(dòng)達(dá)到平衡Ⅲ時(shí)轉(zhuǎn)化率增大,必有a1%下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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