（講練測）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題9.3 鹽類的水解（測）（含解析）-人教版高三全冊化學(xué)試題

專題9.3 鹽類的水解（測試時(shí)間60分鐘，滿分100分）姓名： 班級： 得分：一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1【2017屆浙江省嘉興一中高三上學(xué)期10月月考】下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是 （ ）ANH4Cl BMgSO4 CKOH DNaClO【答案】D【解析】試題分析：ANH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，錯(cuò)誤；BMgSO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，錯(cuò)誤； CKOH屬于堿，不是那個(gè)水解的鹽，錯(cuò)誤；DNaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，正確；故選D。考點(diǎn)：考查了鹽類水解的相關(guān)知識。2【2017屆河北省定州高三上學(xué)期第二次月考】25時(shí)，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3·H2O四種溶液中，測得c(NH)分別為a、b、c、d(單位為mol/L)，下列判斷正確的是 （ ）Aabcd BabdcCd acb Dcabd【答案】D考點(diǎn)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解原理及其影響3【百強(qiáng)校·2016屆長春十一中考前沖刺】40時(shí)，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如圖所示下列說法不正確的是 （ ）A在pH=9.0時(shí)，c(NH4+)c(HCO3-)c(NH2COO-)c(CO32-)B不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C隨著CO2的通入，不斷增大D在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成【答案】C考點(diǎn)：考查離子濃度大小的比較4【百強(qiáng)校·2016屆吉大附中上學(xué)期第四次月考】含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是 （ ）ANa2SO3溶液中存在：c (Na)c(SO32 )c (H2SO3)c (HSO3 )B已知NaHSO3溶液pH7，該溶液中：c (Na)c (HSO3 )c (H2SO3)c (SO32 )C當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)：c (Na)= c (SO32 )c (HSO3 ) c (H2SO3)D 當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：c (Na)=2 c (SO32 )c (HSO3 )【答案】D考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小比較。5【2017屆湖南省益陽市箴言高三上學(xué)期第二次月考】25時(shí)，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有關(guān)比較正確的是 （ ）序號溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.3 11.6A酸性的相對強(qiáng)弱：HClOHCO3B由水電離產(chǎn)生的c(H+)： = C溶液中酸根離子濃度：c(ClO)c(HCO3)D在溶液等體積混合后的溶液中：c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=0.1 mol/L【答案】D【解析】試題分析：A、根據(jù)鹽類水解規(guī)律，越弱越水解，電離出H能力的大?。篐ClO<HCO3，但HClO是弱酸，HCO3水解大于電離，溶液顯堿性，故錯(cuò)誤；B、NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，因此水電離產(chǎn)生的c(H)：<，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)pH，ClO水解程度大于HCO3，因此c(ClO)<c(HCO3)，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)物料守恒，c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)=0.1mol·L1，故正確。考點(diǎn)：考查鹽類水解、影響水電離的因素、離子濃度大小比較等知識。6【百強(qiáng)校2016屆西寧市五中、四中、十四中下學(xué)期聯(lián)考】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）ANaH2PO4溶液PH7，則在溶液中：c(Na+)c(H2PO4)c(H3PO4)c(HPO42) B0.1mol·L1(NH4)2SO4溶液與0.1mol·L1NH3·H2O溶液等體積混合：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42)+c(OH)C0.1mol·L1CH3COONa溶液與0.1mol·L1CH3COOH溶液等體積混合（pH7）c(CH3COOH) c(Na+)c(CH3COO)c(H+)D0.2mol·L1NaHCO3溶液與0.1mol·L1Na2CO3溶液等體積混合：2c(Na)3c(CO32)3c(HCO3)3c(H2CO3)【答案】B考點(diǎn)：本題主要是考查離子濃度大小比較7【2016屆吉林省松原油田高中高三上學(xué)期期末】下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是 （ ）NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A B C D【答案】B【解析】試題分析：NH4Cl與ZnCl2溶液中銨離子、鋅離子水解呈酸性，氫離子與鐵銹反應(yīng)達(dá)到除銹的目的，與鹽類水解有關(guān)，正確；NaHCO3溶液中碳酸氫根水解呈堿性，Al2(SO4)3溶液中鋁離子水解呈酸性，二者混合，水解相互促進(jìn)，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，可作泡沫滅火劑，與鹽類水解有關(guān)，正確；草木灰的主要成分為碳酸鉀，碳酸根水解生成的氫氧根離子與銨態(tài)氮肥中的銨離子結(jié)合生成易揮發(fā)的一水合氨，造成氮肥損失，與鹽類水解有關(guān)，正確；碳酸鈉溶液中碳酸根水解呈堿性，玻璃的成分二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的硅酸鈉具有粘合性，實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，與鹽類水解有關(guān)，正確；AlCl3溶液存在鋁離子的水解平衡：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+，加熱，平衡正向移動(dòng)，鹽酸易揮發(fā)，蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體，與鹽類水解有關(guān)，正確，但選B?？键c(diǎn)：考查鹽類水解的應(yīng)用8【2017屆河北省正定高三上學(xué)期第一次月考】下列有關(guān)NaHCO3溶液的說法錯(cuò)誤的是 （ ）A該溶液中c(H2CO3)c(CO32-)B常溫下，該溶液的pH>7C該溶液中陽離子總數(shù)小于陰離子總數(shù)D常溫下，加水稀釋時(shí)不變【答案】C考點(diǎn)：本題主要是考查碳酸氫鈉溶液的有關(guān)判斷9【2017屆山西省重點(diǎn)協(xié)作體高三上學(xué)期開學(xué)考試】有4種混合溶液，分別由等體積01molL的2種溶液混合而成（忽體積的變化）：CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3；下列各項(xiàng)排序正確的是 （ ）ApH：>>> Bc（CH3COO）：>>>C溶液中c（H+）：>>> DC（CH3COOH）：>>>【答案】B考點(diǎn)：考查了溶液中粒子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應(yīng)用的相關(guān)知識10【2016屆陜西省鎮(zhèn)安高三下最后一次模擬】下列說法正確的是 （ ）AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體成分相同B1L 1mol/L的Na2S溶液中Na+與S2數(shù)目總和小于3NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）CNH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均增大D常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，因此Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)【答案】B【解析】試題分析：A、AlCl3溶液水解生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶，氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸是難揮發(fā)性酸，加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，水揮發(fā)得到硫酸鋁固體，所得固體的成分不相同，故A錯(cuò)誤；B、1L 1molL-1的Na2S的溶液中含有溶質(zhì)硫化鈉1mol，Na+數(shù)目為2NA，但由于硫離子部分水解生成硫化氫、硫氫根離子，故S2-的數(shù)目小于NA，則溶液中Na+與S2數(shù)目總和小于3NA，故B正確；C、溫度不變，KW不變，故C錯(cuò)誤；D、由于向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀中有碳酸鋇。但這和溶度積大小沒關(guān)系，是因?yàn)槿芤褐械奶妓岣x子的濃度達(dá)到了與鋇離子沉淀的數(shù)值，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查鹽類水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等。二、非選擇題（50分）11(12分) 25時(shí)，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。（1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：A_；B_；C_。（2）溶液中共有_種不同的粒子。（3）在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是 ；濃度為0.002mol/L的是 。（4） 和 兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol?！敬鸢浮縃2OH+OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（各2分，順序可以顛倒）（2）7（2分） （3）Na（1分）Cl（1分） （4）CH3COOH、CH3COO-（2分，順序可以顛倒）考點(diǎn)：考查離子方程式的書寫；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡12（10分）【2016屆甘肅省武威二中高三下學(xué)期開學(xué)考試】常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：Na2CO3 NaHCO3 HCl NH3·H2O（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是_(填序號，下同)。（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲。（3）向中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c(NH4+)/c(OH)的值_(填“增大”、“減小”、或“不變”)。（4）若將和的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積_的體積，此時(shí)溶液中c(NH4+)_c(Cl) (分別填“大于”、“小于”或“等于”) （5）取10 mL溶液，加水稀釋到500 mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H)_。【答案】（1） （2分）（2）c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)（3分）（3）增大（1分）（4）小于（1分）等于（1分）（5）10-12mol/L. （2分）考點(diǎn)：考查離子濃度大小比較、水的離子積常數(shù)的應(yīng)用、鹽的水解等知識。13(16分)【2016屆四川省成都七中高三上學(xué)期11月段考】 鈉及其化合物具有廣泛的用途（1）常溫下，濃度均為 0.1molL1 的下列五種鈉鹽溶液的 pH 如表；溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是 ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01molL1 的下列四種酸的溶液分別稀釋 100倍，pH變化最大的是 （填編號）AHCN BHClO CCH3COOH DH2CO3（2）有100ml 0.1mol/L NaHCO3100ml 0.1mol/L Na2CO3 兩種溶液：溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù)： （填“”、“=”或“”，下同）溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和： （ 3 ） NaHCO3是一種 （填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；寫出HCO3-水解的離子方程式： ，常溫下，0.1molL1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中 Na+、HCO3、H2CO3、CO32、OH五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?（4）實(shí)驗(yàn)室中常用 NaOH 來進(jìn)行洗氣和提純當(dāng) 150ml 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24LCO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?幾種離子開始沉淀時(shí)的 PH 如表：離子Fe 2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4當(dāng)向含相同濃度 Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加 NaOH 溶液時(shí)， （填離子符號）先沉淀，KspFe（OH）2 KspMg（OH）2（填“”、“=”或“”），要使 0.2mol/L 硫酸銅溶液中 Cu2+沉淀較為完全（使 Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為 （KspCu（OH）2=2×10molL ）【答案】（1）CO32（2分）D（2分）（2）（1分）（1分）（3）HCO3+H2OH2CO3+OH（2分）c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H2CO3）c（CO32）（2分）（4）c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）（2分）Cu2+（1分）（1分）6（2分）考點(diǎn)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、離子濃度的比較14（12分）【2016屆上海市崇明縣高三上學(xué)期第一次模擬】FeCl3具有凈水作用，但容易腐蝕設(shè)備；聚合氯化鐵是一種新型絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小（1）FeCl3腐蝕鋼鐵設(shè)備，除了H+作用外，另一主要原因是 （用離子方程式表示）（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到含F(xiàn)eCl3的溶液若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×102mol/L，c（Fe3+）=1.0×103mol/L，c（Cl）=5.3×102mol/L，則該溶液的pH約為 （3）若在空氣中加熱FeCl36H2O，生成的是Fe（OH）Cl2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；若在干燥的HCl氣流中加熱FeCl36H2O時(shí)，能得到無水FeCl3，其原因是 （4）FeCl3在水中分三步水解（K為水解平衡常數(shù)）：Fe3+H2OFe（OH）2+H+K1Fe（OH）2+H2OFe（OH）2+H+K2Fe（OH）2+H2OFe（OH）3+H+K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 （5）通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3+yH2OFex（OH）ym+yH+欲使平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采用的方法是 a降溫 b加水稀釋 c加入NH4Cl d加入NaHCO3【答案】（1）2Fe3+Fe=3Fe2+（2分）（2）2（2分）（3）FeCl36H2O=Fe（OH）Cl2+HCl+5H2O（2分）在干燥的HCl氣流中抑制FeCl3水解，且?guī)ё逨eCl36H2O受熱產(chǎn)生的水氣，所以能得到無水氯化鐵（2分）（4）K1K2K3（2分）（5）bd（2分）考點(diǎn)：本題考查鹽的水解原理、電荷守恒的計(jì)算以及平衡移動(dòng)影響因素