（講練測）高考化學一輪復習 專題9.3 鹽類的水解（測）（含解析）-人教版高三全冊化學試題

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1、專題9.3 鹽類的水解（測試時間60分鐘，滿分100分）姓名： 班級： 得分：一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1【2017屆浙江省嘉興一中高三上學期10月月考】下列物質的水溶液因水解呈堿性的是 （ ）ANH4Cl BMgSO4 CKOH DNaClO【答案】D【解析】試題分析：ANH4Cl屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，錯誤；BMgSO4屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，錯誤； CKOH屬于堿，不是那個水解的鹽，錯誤；DNaClO屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，正確；故選D?？键c：考查了鹽類水解的相關知識。2【2017屆河北省定州高三上學期第二次月考】25時，1 mol/L的NH4Cl、

2、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3H2O四種溶液中，測得c(NH)分別為a、b、c、d(單位為mol/L)，下列判斷正確的是 （ ）Aabcd BabdcCd acb Dcabd【答案】D考點：本題考查了弱電解質的電離、鹽類水解原理及其影響3【百強校2016屆長春十一中考前沖刺】40時，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如圖所示下列說法不正確的是 （ ）A在pH=9.0時，c(NH4+)c(HCO3-)c(NH2COO-)c(CO32-)B不同pH的溶液中存在關系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C隨著C

3、O2的通入，不斷增大D在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO-的中間產物生成【答案】C考點：考查離子濃度大小的比較4【百強校2016屆吉大附中上學期第四次月考】含SO2的煙氣會形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關系一定正確的是 （ ）ANa2SO3溶液中存在：c (Na)c(SO32 )c (H2SO3)c (HSO3 )B已知NaHSO3溶液pH7，該溶液中：c (Na)c (HSO3 )c (H2SO3)c (SO32 )C當吸收液呈酸性時：c (Na)= c (SO32 )c (HSO3 ) c

4、(H2SO3)D當吸收液呈中性時：c (Na)=2 c (SO32 )c (HSO3 )【答案】D考點：考查溶液中離子濃度大小比較。5【2017屆湖南省益陽市箴言高三上學期第二次月考】25時，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有關比較正確的是 （ ）序號溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.3 11.6A酸性的相對強弱：HClOHCO3B由水電離產生的c(H+)： = C溶液中酸根離子濃度：c(ClO)c(HCO3)D在溶液等體積混合后的溶液中：c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=0.1 mol/L【答案】D【解析】試題

5、分析：A、根據鹽類水解規(guī)律，越弱越水解，電離出H能力的大?。篐ClOHCO3，但HClO是弱酸，HCO3水解大于電離，溶液顯堿性，故錯誤；B、NaCl是強酸強堿鹽，CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，促進水的電離，因此水電離產生的c(H)：，故錯誤；C、根據pH，ClO水解程度大于HCO3，因此c(ClO)7C該溶液中陽離子總數小于陰離子總數D常溫下，加水稀釋時不變【答案】C考點：本題主要是考查碳酸氫鈉溶液的有關判斷9【2017屆山西省重點協作體高三上學期開學考試】有4種混合溶液，分別由等體積01molL的2種溶液混合而成（忽體積的變化）：CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH

6、3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3；下列各項排序正確的是 （ ）ApH： Bc（CH3COO）：C溶液中c（H+）： DC（CH3COOH）：【答案】B考點：考查了溶液中粒子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應用的相關知識10【2016屆陜西省鎮(zhèn)安高三下最后一次模擬】下列說法正確的是 （ ）AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒，所得固體成分相同B1L 1mol/L的Na2S溶液中Na+與S2數目總和小于3NA（NA表示阿伏加德羅常數）CNH4Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均增大D常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末

7、，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，因此Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)【答案】B【解析】試題分析：A、AlCl3溶液水解生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶，氯化氫揮發(fā)得到水解產物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸是難揮發(fā)性酸，加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒，水揮發(fā)得到硫酸鋁固體，所得固體的成分不相同，故A錯誤；B、1L1molL-1的Na2S的溶液中含有溶質硫化鈉1mol，Na+數目為2NA，但由于硫離子部分水解生成硫化氫、硫氫根離子，故S2-的數目小于NA，則溶液中Na+與S2數目總和小于3NA，故B正確；C、溫度不變，KW不

8、變，故C錯誤；D、由于向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，說明沉淀中有碳酸鋇。但這和溶度積大小沒關系，是因為溶液中的碳酸根離子的濃度達到了與鋇離子沉淀的數值，故D錯誤?？键c：考查鹽類水解、難溶電解質的溶解平衡等。二、非選擇題（50分）11(12分) 25時，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。（1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：A_；B_；C_。（2）溶液中共有_種不同的粒子。（3）在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是 ；濃度為0.002mol/L的是 。（4） 和 兩種粒子物質的量之和等于0.01mol?！敬鸢浮?/p>

9、H2OH+OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（各2分，順序可以顛倒）（2）7（2分） （3）Na（1分）Cl（1分） （4）CH3COOH、CH3COO-（2分，順序可以顛倒）考點：考查離子方程式的書寫；物質的量濃度的相關計算；弱電解質在水溶液中的電離平衡12（10分）【2016屆甘肅省武威二中高三下學期開學考試】常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：Na2CO3 NaHCO3 HCl NH3H2O（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是_(填序號，下同)。（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為

10、：_。（3）向中加入少量氯化銨固體，此時c(NH4+)/c(OH)的值_(填“增大”、“減小”、或“不變”)。（4）若將和的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積_的體積，此時溶液中c(NH4+)_c(Cl) (分別填“大于”、“小于”或“等于”) （5）取10 mL溶液，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H)_?！敬鸢浮浚?） （2分）（2）c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)（3分）（3）增大（1分）（4）小于（1分）等于（1分）（5）10-12mol/L. （2分）考點：考查離子濃度大小比較、水的離子積常數的應用、鹽的水解等知識。13(1

11、6分)【2016屆四川省成都七中高三上學期11月段考】 鈉及其化合物具有廣泛的用途（1）常溫下，濃度均為 0.1molL1 的下列五種鈉鹽溶液的 pH 如表；溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是 ，根據表中數據，濃度均為0.01molL1 的下列四種酸的溶液分別稀釋 100倍，pH變化最大的是 （填編號）AHCN BHClO CCH3COOH DH2CO3（2）有100ml 0.1mol/L NaHCO3100ml 0.1mol/L Na2CO3 兩種溶液：溶液中水電離出的H+個數： （

12、填“”、“=”或“”，下同）溶液中陰離子的物質的量濃度之和： （ 3 ） NaHCO3是一種 （填“強”或“弱”）電解質；寫出HCO3-水解的離子方程式： ，常溫下，0.1molL1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中 Na+、HCO3、H2CO3、CO32、OH五種微粒的濃度由大到小的順序為： （4）實驗室中常用 NaOH 來進行洗氣和提純當 150ml 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收標準狀況下 2.24LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為： 幾種離子開始沉淀時的 PH 如表：離子Fe 2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4當向含相同濃度 Cu2+、Mg2+、Fe2

13、+離子的溶液中滴加 NaOH 溶液時， （填離子符號）先沉淀，KspFe（OH）2 KspMg（OH）2（填“”、“=”或“”），要使 0.2mol/L 硫酸銅溶液中 Cu2+沉淀較為完全（使 Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為 （KspCu（OH）2=210molL ）【答案】（1）CO32（2分）D（2分）（2）（1分）（1分）（3）HCO3+H2OH2CO3+OH（2分）c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H2CO3）c（CO32）（2分）（4）c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）（2分）Cu2+（1分）（1分）6（2分

14、）考點：本題考查了弱電解質的電離、鹽的水解、離子濃度的比較14（12分）【2016屆上海市崇明縣高三上學期第一次模擬】FeCl3具有凈水作用，但容易腐蝕設備；聚合氯化鐵是一種新型絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性?。?）FeCl3腐蝕鋼鐵設備，除了H+作用外，另一主要原因是 （用離子方程式表示）（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到含FeCl3的溶液若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0102mol/L，c（Fe3+）=1.0103mol/L，c（Cl）=5.3102mol/L，則該溶液的pH約為 （3）若在空氣中加熱FeCl36H2O，生成的是Fe（O

15、H）Cl2，寫出反應的化學方程式： ；若在干燥的HCl氣流中加熱FeCl36H2O時，能得到無水FeCl3，其原因是 （4）FeCl3在水中分三步水解（K為水解平衡常數）：Fe3+H2OFe（OH）2+H+K1Fe（OH）2+H2OFe（OH）2+H+K2Fe（OH）2+H2OFe（OH）3+H+K3以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是 （5）通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3+yH2OFex（OH）ym+yH+欲使平衡朝正反應方向移動，可采用的方法是 a降溫 b加水稀釋 c加入NH4Cl d加入NaHCO3【答案】（1）2Fe3+Fe=3Fe2+（2分）（2）2（2分）（3）FeCl36H2O=Fe（OH）Cl2+HCl+5H2O（2分）在干燥的HCl氣流中抑制FeCl3水解，且?guī)ё逨eCl36H2O受熱產生的水氣，所以能得到無水氯化鐵（2分）（4）K1K2K3（2分）（5）bd（2分）考點：本題考查鹽的水解原理、電荷守恒的計算以及平衡移動影響因素