（通用版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計量 1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積作業(yè)（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

跟蹤檢測（一） 物質(zhì)的量氣體摩爾體積1下列說法中正確的是()A1 mol S和O2的摩爾質(zhì)量都是32 gB7.8 g Na2S與Na2O2的混合物約含有陰離子6.02×1022個C1 mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)D22.4 L CO2氣體中含有3NA個原子解析：選B1 mol S和O2的摩爾質(zhì)量都是32 g·mol1，A錯誤；Na2S與Na2O2的相對分子質(zhì)量相同，均是78，且陰陽離子的個數(shù)之比均是12，因此7.8 g Na2S與Na2O2的混合物約含有陰離子6.02×1022個，B正確；1 mol任何氣體中不一定都含有相同的原子數(shù)，例如氧氣和臭氧，C錯誤；不知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法根據(jù)氣體摩爾體積求算其物質(zhì)的量，D錯誤。2一定溫度和壓強下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023 個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關(guān)說法不正確的是()A該溫度和壓強可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 LC該氣體中每個分子含有2個原子D若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L解析：選A由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子，且其物質(zhì)的量為1 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若該物質(zhì)為氣態(tài)，則其體積為22.4 L，故該溫度和壓強不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況，在此狀況下，Vm30 L·mol1。3某種元素原子的質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A由已知信息可得NABW g該原子的物質(zhì)的量一定是 molCW g該原子中含有 個該原子D該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g解析：選DA項，一個 12C的真實質(zhì)量為b g，NA個 12C的質(zhì)量為12 g，正確；B項，該原子的摩爾質(zhì)量為aNA g·mol1，W g 該原子的物質(zhì)的量為 mol，正確；C項，一個該原子的質(zhì)量為a g，則W g含有個該原子，正確；D項，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol1，錯誤。4由C16O和C18O組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣(平均相對分子質(zhì)量為29)的密度相同，則下列關(guān)系正確的是()A混合氣體中C16O和C18O的分子數(shù)之比為1415B混合氣體中C16O和C18O的物質(zhì)的量之比為11C混合氣體中C16O和C18O的質(zhì)量之比為1514D混合氣體中C16O和C18O的密度之比為11解析：選BC16O的相對分子質(zhì)量為28，C18O的相對分子質(zhì)量為30，二者組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣(平均相對分子質(zhì)量為29)的密度相同，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為29，根據(jù)十字交叉法計算二者的物質(zhì)的量之比為11，所以分子數(shù)之比為11，A錯誤，B正確；C項，物質(zhì)的量相同時，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，混合氣體中C16O 和C18O的質(zhì)量之比為28301415，錯誤；D項，同溫、同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，混合氣體中C16O和C18O的密度之比為28301415，錯誤。5.一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1 mol N2，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是()A右邊與左邊分子數(shù)之比為41B右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 gC右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入0.2 mol CO解析：選C左右兩側(cè)氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為41，則左右氣體物質(zhì)的量之比為41，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量0.25 mol，質(zhì)量28 g·mol1×0.25 mol7 g，A、B錯誤；相同條件下密度與摩爾質(zhì)量成正比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍，C正確；隔板處于容器正中間時，左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等，則需要充入CO的物質(zhì)的量為1 mol0.25 mol0.75 mol，D錯誤。6一定溫度和壓強下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是()A氣球中裝的是O2B氣球和氣球中氣體分子數(shù)相等C氣球和氣球中氣體物質(zhì)的量之比為41D氣球和氣球中氣體密度之比為21解析：選DA項，根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比，四種氣體的摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系為M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以氣球、中的氣體分別為SO2、CO2、O2、CH4，錯誤；同質(zhì)量的氣體，分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其摩爾質(zhì)量的反比，氣球和氣球中氣體分子數(shù)不相等，氣球和氣球中氣體物質(zhì)的量之比為14，故B、C錯誤；D項，同溫同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比，氣球和氣球中氣體密度之比為21，正確。7(2019·九江聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A0.5 mol Cu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB在粗銅精煉的實驗中，陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC2 g D2O和H2 18O的混合物中含有的中子數(shù)為NAD46 g有機物C2H6O中含有極性共價鍵的數(shù)目一定為7NA解析：選CCu與S反應(yīng)生成Cu2S,0.5 mol Cu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，A項錯誤；精煉銅時，陽極減少的不都是Cu，還有Zn、Fe、Ni等雜質(zhì)金屬，所以陽極質(zhì)量減少6.4 g時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是0.2NA，B項錯誤；D2O和H2 18O的摩爾質(zhì)量相同，均為20 g·mol1，中子數(shù)也相同，均為10，故2 g D2O和H2 18O的混合物的物質(zhì)的量是0.1 mol，所含中子數(shù)為NA，C項正確；C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚(CH3OCH3)，若是二甲醚，則46 g C2H6O中含有的極性共價鍵的數(shù)目是8NA，D項錯誤。8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中指定粒子數(shù)目一定小于NA的是()A12 g C60和石墨的混合物所含的碳原子數(shù)目B1 L 1 mol·L1的Na2CO3溶液中含有的碳酸根離子的數(shù)目C0.5 mol·L1NaOH溶液中所含Na數(shù)目D28 g鐵在反應(yīng)中作還原劑且完全反應(yīng)時，失去電子的數(shù)目解析：選B12 g C60和石墨的混合物所含碳原子數(shù)目為NA，A錯誤；1 L 1 mol·L1的Na2CO3溶液中，由于CO水解，含有的CO數(shù)目小于NA，B正確；未指明溶液的體積，C錯誤；28 g鐵在反應(yīng)中作還原劑且完全反應(yīng)時，失去電子的數(shù)目可能為1.5NA，可能為NA，也可能在NA1.5NA 之間，D錯誤。9設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAB一定溫度下，1 L 0.50 mol·L1 NH4NO3溶液中含氮原子個數(shù)為NAC過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD28 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的CH鍵的數(shù)目為2NA解析：選BA項，由于NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與N2O4之間存在2NO2N2O4，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，錯誤；B項，1 L 0.50 mol·L1 NH4NO3溶液含有0.5 mol NH4NO3，含氮原子個數(shù)為NA，正確；C項，H2O2分解生成1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2的物質(zhì)的量為0.05 mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，錯誤；D項，28 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的CH鍵的數(shù)目為×2n×NA4NA，錯誤。10(2017·全國卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A0.1 mol的11B中，含有0.6NA個中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個HC2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加 2NA個PCl鍵解析：選A1個11B原子中含有6個中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA個中子，A項正確；H3PO4溶液的體積未知，所以不能計算出所含H個數(shù)，B項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計算，C項錯誤；PCl3與Cl2生成PCl5(g)的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以1 mol PCl3與1 mol Cl2不可能完全反應(yīng)，生成的PCl5小于1 mol，故增加的PCl鍵的數(shù)目小于2NA，D項錯誤。11現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96 L?；卮鹣铝袉栴}：(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：_。(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)：_。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(3)將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。氣球中收集到的氣體摩爾質(zhì)量：_；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣球中收集到的氣體的體積為_；氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為_。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)解析：(1)混合氣體的體積為8.96 L，則其物質(zhì)的量為n0.4 mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36 g·mol1。(2)設(shè)混合氣體中 CO的物質(zhì)的量為x mol，CO2的物質(zhì)的量為y mol，則根據(jù)混合物的質(zhì)量為14.4 g可得28x44y14.4；根據(jù)氣體的物質(zhì)的量為0.4 mol，可得xy0.4；解得x0.2，y0.2；由于CO和CO2中均含1個碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子即0.4NA個。(3)將混合氣體依次通過圖中裝置，則CO2會被NaOH溶液吸收，剩余CO，被濃硫酸干燥后，則在氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體；氣球中收集到的氣體為CO，摩爾質(zhì)量為28 g·mol1；氣球中CO的體積VnVm0.2 mol×22.4 L·mol14.48 L；一個CO分子含有14個電子，則電子的物質(zhì)的量為0.2 mol×142.8 mol，電子總數(shù)為2.8NA。答案：(1)36 g·mol1(2)0.4NA(3)28 g·mol14.48 L2.8NA12過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)可用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水、應(yīng)急供氧等。(1)已知：I22S2O=2IS4O，測定制備的過氧化鈣晶體中CaO2的含量的實驗步驟如下：第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品放入錐形瓶中，再加入過量的b g KI晶體，加入適量蒸餾水溶解，再滴入少量2 mol·L1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為c mol·L1的Na2S2O3溶液發(fā)生反應(yīng)，滴定達(dá)到終點時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。若滴定消耗Na2S2O3溶液V mL，則樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用字母表示)。(2)已知過氧化鈣加熱至350 左右開始分解放出氧氣。將過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)在坩堝中加熱逐漸升高溫度，測得樣品質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，則350 左右所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為_。解析：(1)根據(jù)得失電子守恒，可得關(guān)系式CaO2I22S2O，則樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%×100%。(2)CaO2·8H2O的摩爾質(zhì)量為216 g·mol1，故2.16 g過氧化鈣晶體為0.01 mol,350 左右所得固體質(zhì)量為 0.56 g，根據(jù)鈣原子守恒可知為CaO。答案：(1)溶液由藍(lán)色變無色，振蕩，且30 s內(nèi)不出現(xiàn)藍(lán)色×100%(2)CaO13氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl：2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4CO2準(zhǔn)確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3CuCl=Fe2Cu2Cl、Ce4Fe2=Fe3Ce3。通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。答案：設(shè)樣品中CuCl的質(zhì)量為x，由離子方程式可知：CuCl Fe2 Ce4995 g1 molx 0.100 0 mol·L1×24.60×103 Lx0.100 0 mol·L1×24.60×103 L×99.5 g·mol10.244 8 g樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%97.92%>96.50%，符合標(biāo)準(zhǔn)14硫酸鎳銨(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實驗：準(zhǔn)確稱取2.335 0 g 樣品，配制成100.00 mL溶液A；準(zhǔn)確量取25.00 mL 溶液A，用0. 040 00 mol·L1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2(離子方程式為Ni2H2Y2=NiY22H )，消耗EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25 mL；另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 56.00 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的Ni2含量將_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(2)氨氣常用_檢驗，現(xiàn)象是_。(3)通過計算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計算過程)。解析：本題主要考查化學(xué)實驗及計算，意在考查考生的實驗操作能力及數(shù)據(jù)處理與計算能力。(1)若滴定管未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液會被稀釋，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大，使滴定結(jié)果偏高。(2)氨氣是堿性氣體，溶于水生成弱堿(NH3·H2O)，能夠使紅色石蕊試紙變藍(lán)。(3)根據(jù)題目給出的數(shù)據(jù)，分別計算Ni2、NH、SO的物質(zhì)的量，然后由Ni2、NH、SO的物質(zhì)的量確定結(jié)晶水的物質(zhì)的量。答案：(1)偏高(2)濕潤的紅色石蕊試紙試紙顏色由紅變藍(lán)(3)n(Ni2)0.040 00 mol·L1×31.25 mL×103L·mL11.250×103 moln(NH)2.500×103 moln(SO)2.500×103 molm(Ni2)59 g·mol1×1.250×103 mol0.073 75 gm(NH)18 g·mol1×2.500×103 mol0.045 00 gm(SO)96 g·mol1×2.500×103 mol0.240 0 gn(H2O)1250×102 molxymnn(NH)n(Ni2)n(SO)n(H2O)21210硫酸鎳銨的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O