《阿伏伽德羅常數(shù)》專題復(fù)習(xí)ppt課件

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1、阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)專題專題復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)課固原固原第第二二中學(xué)中學(xué) 黃占軍黃占軍 2016.3.24 阿伏伽德羅常數(shù)固原第二中學(xué) 黃占軍 21教學(xué)目標(biāo)：1.熟悉阿伏伽德羅常數(shù)的概念2.掌握物質(zhì)的量與質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積、溶液濃度之間的關(guān)系3.掌握阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用教學(xué)重點(diǎn)：掌握阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用教學(xué)時(shí)數(shù)：兩課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：2MMNANAVm VmV液液V液液質(zhì)量質(zhì)量(m)g V(g)L 標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況粒子數(shù)粒子數(shù)(N)物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(cB)mol/L 萬(wàn)能公式：萬(wàn)能公式：各反應(yīng)物和各反應(yīng)物和生成物的物生成物的物質(zhì)的量質(zhì)的量各元素的原各元素的原子、離子的子、離子的物質(zhì)的量物

2、質(zhì)的量反應(yīng)熱反應(yīng)熱kJ溶液中各離溶液中各離子的濃度子的濃度一、熟悉各種物理量之間的關(guān)系一、熟悉各種物理量之間的關(guān)系通過(guò)化學(xué)方程式通過(guò)化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式通過(guò)化學(xué)式通過(guò)化學(xué)式物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)mol通過(guò)電離通過(guò)電離方程式方程式MMNANAVm VmV液V液質(zhì)量(m)3與阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算與阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算解題的關(guān)鍵：抓住物質(zhì)的量為中心的計(jì)算解題的關(guān)鍵：抓住物質(zhì)的量為中心的計(jì)算注意：（1）若給出其它條件求微粒數(shù)，均可通過(guò)物質(zhì)的量來(lái)求。（2）若給出的是物質(zhì)的體積，則應(yīng)注意與該物質(zhì)所處的狀態(tài)，條件（如溫度壓、強(qiáng)等）有關(guān)。（3）若給出的是物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則求粒子數(shù)與

3、外界條件（如溫度、壓強(qiáng)等）無(wú)關(guān)。與阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算解題的關(guān)鍵：抓住物質(zhì)的量為中4阿伏伽德羅常數(shù)（NA）設(shè)及的知識(shí)面廣，靈活性強(qiáng)，是高考的熱點(diǎn)之一，主要以選擇題（選擇正確的或錯(cuò)誤的）的形式進(jìn)行考查。結(jié)合近幾年的高考，常設(shè)有以下陷阱：陷阱一：物質(zhì)的狀態(tài)和外界條件陷阱一：物質(zhì)的狀態(tài)和外界條件 22.4L/mol 使用的對(duì)象是氣體氣體（包括混合氣體）。命題者常把一些容易忽視的液態(tài)液態(tài)或固態(tài)固態(tài)物質(zhì)作為氣體來(lái)命題，讓考生落入陷阱。22.4L/mol 是在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0、1.01105Pa）下的氣體摩爾體積，命題者有意有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積，讓考生與22.4L/mol

4、 進(jìn)行轉(zhuǎn)換，從而誤入陷阱。二、阿伏伽德羅常數(shù)常見(jiàn)考點(diǎn)命題陷阱二、阿伏伽德羅常數(shù)常見(jiàn)考點(diǎn)命題陷阱阿伏伽德羅常數(shù)（NA）設(shè)及的知識(shí)面廣，靈活性強(qiáng)，是高考的熱點(diǎn)5針針 對(duì)對(duì) 性性 訓(xùn)訓(xùn) 練練1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為(1/22.4)NA2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3中含1.5NA個(gè)氧原子4.常溫常壓下，11.2L O2中所含的原子數(shù)為NA5.25、壓強(qiáng)為1.01105Pa時(shí)，11.2L N2中所含的原子數(shù)為NA6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙烯的混合氣體所含的分子數(shù)為NA針 對(duì) 性 訓(xùn) 練1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為(6鏈鏈

5、 接接 高高 考考1.（2010廣東卷）設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A.16g CH4中含有4NA個(gè)CH鍵 B.1mol/L NaCl溶液含有NA個(gè)Na+C.1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 NA個(gè)NO分子 D.常溫常壓下，22.4 L CO2中含有 NA個(gè)CO2分子解析：每個(gè)解析：每個(gè)CH4中含有中含有4個(gè)個(gè)CH鍵，故鍵，故16g CH4（1mol）中含有）中含有4NA個(gè)個(gè)CH鍵，鍵，A正確；沒(méi)有告訴溶液的體積，無(wú)法知道正確；沒(méi)有告訴溶液的體積，無(wú)法知道NaCl的物質(zhì)的量，故的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)；根據(jù)化學(xué)方程式知錯(cuò)；根據(jù)化學(xué)方程式知1mol Cu2/3mol NO，故

6、，故C錯(cuò)；錯(cuò)；常溫常壓下常溫常壓下，22.4 L CO2不是不是1mol。答案：答案：A A鏈 接 高 考1.（2010廣東卷）設(shè) NA為阿伏加德7陷阱二：某些物質(zhì)的微粒數(shù)陷阱二：某些物質(zhì)的微粒數(shù)針針 對(duì)對(duì) 性性 訓(xùn)訓(xùn) 練練1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 臭氧中含有NA個(gè)氧原子2.10g 氖氣所含原子數(shù)為NA3.46g NO2和46g N2O4含有的原子數(shù)均為3NA4.14g任何烯烴或其混合物都含有NA個(gè)碳原子5.2g重氫氣（D2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含原子個(gè)數(shù)為2NA6.1.6g NH2離子中所含電子數(shù)為NA7.0.6gCaCO3與Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA 1.5NA 分子數(shù)為分子數(shù)

7、為NA 任何任何陷阱二：某些物質(zhì)的微粒數(shù)針 對(duì) 性 訓(xùn) 練 1.5NA8鏈鏈 接接 高高 考考（2010福建高考）NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A.在18g 18O2中含有NA個(gè)氧原子 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子 C.1mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA D.含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L 解析：解析：A選項(xiàng)，選項(xiàng)，18g 18O2正好是正好是0.5 mol，一個(gè)氧分子正好含有兩，一個(gè)氧分子正好含有兩個(gè)氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為個(gè)氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為1 mol，即為，即為1NA；B選項(xiàng)，選

8、項(xiàng)，空氣是混合物，因此錯(cuò)誤；空氣是混合物，因此錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，在氯氣與水的反應(yīng)中，選項(xiàng)，在氯氣與水的反應(yīng)中，1mol Cl2 就只轉(zhuǎn)移就只轉(zhuǎn)移1NA的電子；的電子；D 所得溶液中含所得溶液中含NA個(gè)個(gè)Na+，可，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，但這時(shí)候溶液不是，但這時(shí)候溶液不是1L，所以，所以物質(zhì)的量濃度不是物質(zhì)的量濃度不是1mol/L。答案：答案：A A鏈 接 高 考（2010福建高考）NA表示阿伏伽德羅常9陷阱三：某些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目：陷阱三：某些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目：針針 對(duì)對(duì) 訓(xùn)訓(xùn) 練練1.一個(gè)烷烴CnH2n+2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目是3n+12.1mol

9、 白磷分子中所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA3.12g 金剛石中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA4.12g 石墨中含有的CC鍵的個(gè)數(shù)為2NA5.60g SiO2中含SiO鍵的個(gè)數(shù)為2NA 6NA3/2 2NA 4NA 2NA晶體結(jié)構(gòu)中常考的有白磷、金剛石、石墨、二氧化硅等陷阱三：某些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目：針 對(duì) 訓(xùn) 練101.石墨晶體的同一片層中，每個(gè)六元環(huán)平均石墨晶體的同一片層中，每個(gè)六元環(huán)平均 含含 個(gè)碳原子，個(gè)碳原子，個(gè)碳碳單鍵。個(gè)碳碳單鍵。2.每?jī)蓚€(gè)六元環(huán)圍成的正六棱柱中平均含每?jī)蓚€(gè)六元環(huán)圍成的正六棱柱中平均含 個(gè)碳原子。個(gè)碳原子。思考思考2321.石墨晶體的同一片層中，每個(gè)六元環(huán)平均思考232111801

10、0928SiO共價(jià)鍵二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖18010928SiO共價(jià)鍵二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖12【2013年新課標(biāo)年新課標(biāo)卷】卷】N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確下列敘述正確的是（的是（）A.1.0L1.0mo1A.1.0L1.0mo1L1的的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0 B.12gB.12g石墨烯石墨烯(單層石墨單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0 C.25C.25時(shí)時(shí)pH=13的的NaOH溶液中含有溶液中含有OH的數(shù)目為的數(shù)目為0.1 N0 D.1molD.1mol的羥基與的羥基與1 mol的氫氧根離子

11、所含電子數(shù)均為的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 N0【答案】【答案】【解析】考察阿伏加德羅常數(shù)問(wèn)題。【解析】考察阿伏加德羅常數(shù)問(wèn)題。A項(xiàng)，溶質(zhì)項(xiàng)，溶質(zhì)NaAlO2和溶和溶劑劑H2O中都含有中都含有O原子；原子；B項(xiàng)，項(xiàng)，12g石墨烯含有石墨烯含有No個(gè)個(gè)C原子，每原子，每一個(gè)一個(gè)C原子為三個(gè)六邊形共用，每一個(gè)六邊形含有原子為三個(gè)六邊形共用，每一個(gè)六邊形含有2 2個(gè)個(gè)C原子，原子，共有共有0.5No，B正確。正確。C項(xiàng)，缺乏體積；項(xiàng)，缺乏體積；D項(xiàng)，項(xiàng)，1mol的羥基含有的羥基含有9No個(gè)電子，但個(gè)電子，但1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)為的氫氧根離子所含電子數(shù)為10No。鏈鏈 接接 高高 考考【2

12、013年新課標(biāo)卷】N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正13鏈鏈 接接 高高 考考（2010江蘇卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.常溫下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA B.1mol羥基中電子數(shù)為10NA C.在反應(yīng)中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA D.常溫常壓下，22.4L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA 解析：本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識(shí)點(diǎn)考查22.4L/mol的正確使用；考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計(jì)算等內(nèi)容。A項(xiàng)，無(wú)論NH4水解與否，根據(jù)元素守恒；B項(xiàng)，1mol羥基中有9NA個(gè)電子；C項(xiàng)，在該反應(yīng)中，每生成

13、3mol I2，轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子；D項(xiàng)，常溫常壓下，氣體摩爾體積Vm不為22.4L/mol。綜上分析得知，本題選A項(xiàng)。答案：A A鏈 接 高 考（2010江蘇卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)14考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的陷阱考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的陷阱陷阱四：氧化還原反應(yīng)：陷阱四：氧化還原反應(yīng)：針針 對(duì)對(duì) 性性 訓(xùn)訓(xùn) 練練1.1mol氯氣與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA2.1mol過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA3.2.4g 金屬鎂轉(zhuǎn)變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為 0.1NA4.80mL 10mol/L濃鹽酸與足量MnO2在加熱的條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電

14、子數(shù)為0.4NA5.0.1molNa與O2在一定的條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NA 0.2NA 小于小于0.4NA考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的陷阱陷阱四151 1（2014四川理綜化學(xué)卷，四川理綜化學(xué)卷，T5）設(shè)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是：的值，下列說(shuō)法正確的是：A.高溫下，高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2 2分分子數(shù)目為子數(shù)目為0.3NA B.室溫下，室溫下，1LpH=13的的NaOH溶液中，由水電離的溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為離子數(shù)目為0.1NA C

15、.氫氧燃料電池正極消耗氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)電路中通過(guò)的的電子數(shù)目為電子數(shù)目為2NA D.5NH4NO3=2HNO3+4N2 2+9H2 2O O反應(yīng)中，生成反應(yīng)中，生成28gN2 2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA 鏈鏈 接接 高高 考考D1（2014四川理綜化學(xué)卷，T5）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)16【答案】【答案】D【解析】【解析】0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成四氧化與足量水蒸氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為三鐵和氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為0.267mol，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；1LpH=13的的NaOH

16、溶液中由水電離的溶液中由水電離的OH離子數(shù)目離子數(shù)目為為10-13NA，B錯(cuò)誤；氫氧燃料電池正極消耗錯(cuò)誤；氫氧燃料電池正極消耗22.4L氧氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的的電子數(shù)目為電子數(shù)目為4NA，C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；5NH4NO3 反應(yīng)中，生成反應(yīng)中，生成4mol氮?dú)猓獨(dú)?，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為15NA,生成生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為目為3.75NA，D正確。正確。【答案】D 17（2014廣東理綜化學(xué)卷，廣東理綜化學(xué)卷，T10）設(shè)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是列說(shuō)法正確的是 A1mol

17、甲苯含有甲苯含有6NA個(gè)個(gè)CH鍵鍵 B18gH2O含有含有10NA個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有氨水含有NA個(gè)個(gè)NH3分子分子 D56g鐵片投入足量濃鐵片投入足量濃H2SO4中生成中生成NA個(gè)個(gè)SO2分子分子 6 6【答案】【答案】B【解析】【解析】A項(xiàng)項(xiàng):甲苯化學(xué)式為甲苯化學(xué)式為C7H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，所，所以以1mol甲苯有甲苯有8個(gè)個(gè)CH鍵，鍵，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B項(xiàng)項(xiàng):18gH2O的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是1mol水，水，1molH2O有有10mol質(zhì)子，質(zhì)子，B 正確；正確；C項(xiàng)：項(xiàng)：22.4L氨水非氣氨水非氣體，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

18、22.4L氨水物質(zhì)的量不是氨水物質(zhì)的量不是1mol，不可計(jì)算，不可計(jì)算，C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D項(xiàng)：鐵片與濃項(xiàng)：鐵片與濃H2SO4中鈍化，只有表面反應(yīng)，不可計(jì)算，中鈍化，只有表面反應(yīng)，不可計(jì)算，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。拓展：拓展：64g銅銅片投入足量濃片投入足量濃H2SO4中中加熱充分加熱充分生成生成NA個(gè)個(gè)SO2分子分子B（2014廣東理綜化學(xué)卷，T10）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的18陷阱五：電離、水解：陷阱五：電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解。針針 對(duì)對(duì) 訓(xùn)訓(xùn) 練練1.53g 碳酸鈉溶于水可生成0.5NA個(gè)CO322.500mL 1.0mol/L的乙酸溶液中含有的H

19、+離子數(shù)為0.5NA 水解水解 部分電離部分電離陷阱五：電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱19【2013江蘇】江蘇】設(shè)設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A A1 L 1 molL-1的的NaClO 溶液中含有溶液中含有ClO的數(shù)目為的數(shù)目為NA B B78 g 苯含有苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為雙鍵的數(shù)目為3NA C C常溫常壓下，常溫常壓下，14 g 由由N2與與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為為NA D D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移

20、的電子數(shù)目為0.1NA【答案】【答案】C 【解析】【解析】:本題考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算中一些本題考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算中一些常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng)常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng).A.ClO水解，水解，ClO數(shù)目小于數(shù)目小于 NA。B.苯苯中事實(shí)上沒(méi)有真正的雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)中事實(shí)上沒(méi)有真正的雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵。特的鍵。C.相對(duì)分子質(zhì)量皆為相對(duì)分子質(zhì)量皆為 28的的CO和和N2 混合氣體，因分混合氣體，因分子中原子數(shù)目一樣為二個(gè)，故為子中原子數(shù)目一樣為二個(gè)，故為 NA。D.6.72L 即即0.3molNO2 溶溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.2NA。

21、解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵是：靈解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識(shí)，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問(wèn)活應(yīng)用各種知識(shí)，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問(wèn)題、晶體結(jié)構(gòu)問(wèn)題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問(wèn)題、可逆反應(yīng)問(wèn)題題、晶體結(jié)構(gòu)問(wèn)題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問(wèn)題、可逆反應(yīng)問(wèn)題及物質(zhì)的量計(jì)算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。及物質(zhì)的量計(jì)算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。C【2013江蘇】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的20針針 對(duì)對(duì) 訓(xùn)訓(xùn) 練練1.1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA陷阱六：注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化：陷阱六：注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化：例如

22、：三氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，因?yàn)槟z體微粒是分子集合體，所以膠體粒子的數(shù)目小于原溶液中三價(jià)鐵離子的數(shù)目 小于小于NA針 對(duì) 訓(xùn) 練陷阱六：注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變21如如“NO和和O2的混合氣的混合氣”、“NO2氣體有氣體有時(shí)應(yīng)考考慮2NO2(g)N2O4(g)”等。等。陷阱陷阱七七：“不定體系不定體系”:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-197KJ/mol催化劑針針 對(duì)對(duì) 訓(xùn)訓(xùn) 練練1molSO2在足量的O2中發(fā)生上述反應(yīng)放出的熱量為98.5KJ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合，所含的氣體分子總數(shù)為1.5NA 小于小于1.5NA 2NO2(g)N2

23、O4(g)如“NO和O2的混合氣”、“NO2氣體有時(shí)應(yīng)考慮2NO2(g22二二、有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)常見(jiàn)的命題、有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)常見(jiàn)的命題練習(xí)：練習(xí)：（結(jié)合多年高考常見(jiàn)題型，（結(jié)合多年高考常見(jiàn)題型，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）表示阿伏伽德羅常數(shù)）判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打，錯(cuò)誤的打。1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為822.4 NA2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體分子數(shù)為NA個(gè)3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合，所含的氣體分子總數(shù)為1.5NA4.常溫常壓下，11.2L CH4氣體，含有CH4分子數(shù)為0.5NA

24、二、有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)常見(jiàn)的命題練習(xí)：（結(jié)合多年高考常見(jiàn)題235.將NO2和N2O4分子共NA個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4L6.常溫常壓下，1mol N2含有NA原子7.常溫常壓下，18g D2O所含中子數(shù)為NA個(gè)8.常溫常壓下，1mol 氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA9.32g O2和O3所含的原子數(shù)為2NA10.31g 白磷分子中，含有的共價(jià)鍵數(shù)目是NA個(gè)5.將NO2和N2O4分子共NA個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為2411.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA 12.石墨烯(單層石墨)1mol六元環(huán)中含有的C-C個(gè)數(shù)為6NA13.石墨烯(單層石墨)1molC原子形成的C-C個(gè)數(shù)為1.5NA14.常溫常壓下，任何金屬和酸反應(yīng)，若生成2g H2，則有2NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移15.1mol/L的氯化鐵溶液中鐵離子數(shù)目為NA個(gè)16.1L1mol/L的氯化鐵溶液中鐵離子數(shù)目為NA個(gè)11.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA25