2019-2020年高中化學 3.2《離子反應的本質》教案 舊人教版選修.doc
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2019-2020年高中化學 3.2《離子反應的本質》教案 舊人教版選修 【教學目的】 1.使學生理解離子反應的本質和離子反應發(fā)生的條件。 2.使學生掌握離子反應方程式的書寫和應用。 3.培養(yǎng)學生對所學知識進行歸納和小結的能力。 【教學重點】 離子反應的本質,離子反應發(fā)生的條件。 【教學難點】 離子反應發(fā)生的條件之———發(fā)生氧化還原反應,有關某些離子在溶液中不能大量共存的討論。 【課時安排】 2課時。 第一課時 離子反應的本質及離子反應發(fā)生的條件 第二課時 離子反應發(fā)生的條件及其應用 【教學方法】 復習討論、歸納總結。 【教學過程】 【引言】我們知道化學反應按實質分為氧化還原反應和非氧化還原反應,按是否有離子參加分為離子反應和非離子反應。高一時我們對離子反應有了一些了解,今天我們將進一步學習離子反應的本質。 【板書】第二節(jié) 離子反應的本質 【投影】下列反應能否發(fā)生?如果能發(fā)生,寫出反應現(xiàn)象及相應的離子方程式。 (由學生填寫前三項) 【討論】上述反應物的離子濃度有什么變化? 【歸納】如果反應物的某些離子能結合生成新物質,使溶液中的這些離子濃度減小,就會發(fā)生離子反應。如果反應物的離子之間不能結合生成新物質,溶液中的這些離子濃度沒有改變,離于反應就不能發(fā)生。也就是說,離子反應的實質是反應物的某些離子濃度的減小。 【板書】一、離子反應的本質 是反應物的某些離子濃度的減小。 【設疑】是不是反應物的所有離子濃度都降低呢? 【分析】上述反應1中,Ba2+與到SO42-濃度因反應而降低,而Cu2+、Cl-濃度并沒有因此而降低,所以說是某些反應物離子濃度降低,并不是所有反應物的離子濃度都降低。 【討論】在什么條件下,可以使反應物的某些離子濃度減小呢? (引導學生從上述反應現(xiàn)象分析、歸納、補充) 【歸納】由于反應物之間的離子互相結合,生成難溶于水的物質、易揮發(fā)的物質或難電離的物質,使反應物中的某些離子濃度大大減小。也就是說,離子反應發(fā)生的條件之一,就是生成難溶、難電離、易揮發(fā)的物質。 【板書】二、離子反應發(fā)生的條件 1.生成難溶的物質 【設疑】常見的難溶物有哪些? 【投影】常見的難溶物質(由學生歸納): 【講述】當有關離子濃度足夠大時,生成微溶物的反應也能發(fā)生,如硝酸銀溶液與硫酸鈉溶液混合時,當銀離子、硫酸根離子濃度足夠大時,也能生成硫酸銀沉淀。 2Ag++SO42-=AgSO4↓ 【投影】常見的微溶物:Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3 【講述】由微溶物生成難溶物的反應也能發(fā)生。如石灰乳與碳酸鈉溶液混合時生成了更難溶的碳酸鈣沉淀:Ca(OH)2+CO32- = CaCO3+2OH- 【提問】由于生成沉淀的反應往往比較迅速且現(xiàn)象明顯,這些反應常被作為檢驗離子的特征反應。請同學舉例說明,寫出相應的離子方程式。 【學生回答】略 【設疑】常見的難電離的物質有哪些呢?(要求學生的思維不局限于高一所學的知識) 【板書】2.生成難電離的物質: 弱酸:H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH等 (除 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多數(shù)酸) 弱堿:NH3H2O 水:H2O 【練習】書寫下面反應的離子方程式。 1.鹽酸與醋酸鈉溶液反應。 2.氯化鉸溶液與氫氧化鈉溶液反應。 【設疑】上述反應原理有什么應用? 【指出】可用于強酸制取弱酸,強堿制取弱堿。上述離子反應也說明了強酸弱堿鹽及強堿弱酸鹽能發(fā)生水解的原因。 【設疑】難溶物質一定難電離,難電離物質一定難溶嗎? 【分析】BaSO4屬于強電解質,難溶于水,溶于水的部分完全電離成SO42-和Ba2+;HF屬于弱電解質,極易溶于水,在水中只有部分電離成H+和F-。所以說難溶物并不一定難電離,難電離物質并不一定難溶。 【練習】書寫下面反應的離子方程式。 1、Na2SO3溶液與稀硫酸混合。 2.CaCO3與鹽酸。 3.(NH4)2SO4濃溶液與NaOH濃溶液混合。 【設疑】生成的揮發(fā)性物質與相應的難電離物質有什么關系? 【講述】上述反應中生成的SO2、CO2、NH3都是中學中常見的揮發(fā)性物質,也是難電離物質(H2SO3、H2CO3、NH3H2O)進一步分解產(chǎn)生的,因此生成SO2、CO2、NH3等揮發(fā)性物質的反應與生成相應的難電離物質的反應在本質上是相同的。 【板書】3.生成揮發(fā)性物質:SO2、CO2、NH3等 【說明】固態(tài)物質之間的反應,一般不寫離子方程式,如實驗室制氨氣: 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ 該反應的實質雖然也是離子間的互換反應,但由于固態(tài)物質的離子不能自由移動,所以不寫離子方程式。 【課后思考】對于離子反應發(fā)生的條件,除了上面的生成難溶、難電離或揮發(fā)性物質的反應類型外,還有哪類常見反應? 【小結】通過本節(jié)學習,我們要理解離子反應的本質和離子反應發(fā)生的條件,并能正確書寫離子方程式。 【作業(yè)】教材習題一;二、1,2,5。 【板書設計】 第二節(jié) 離子反應的本質 一、離子反應的本質 是反應物的某些離子濃度的減小 二、離子反應發(fā)生的條件 1.生成難溶的物質 2.生成難電離的物質: 弱酸:H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH等 (除H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多數(shù)酸) 弱堿:NH3H2O 水:H2O 3.生成揮發(fā)性物質:SO2、CO2、NH3等。 第二課時 【提問】離子反應的本質及離子反應發(fā)生的條件是什么? 【引言】通過同學們的預習知道,離子反應發(fā)生的條件除了發(fā)生復分解反應即生成難溶、難電離及揮發(fā)性物質外,還有常見的一類反應就是氧化還原反應。 【板書】4.發(fā)生氧化還原反應 【投影】請學生填寫下表: 反應物 離子反應方程式 離子濃度變化 (1)Zn與稀硫酸 (2)Fe與CuSO4 (3)Br2與KI溶液 (4)Fe與FeCl3溶液 (5)FeCl2溶液與稀硝酸 【師生共同評價、小結】 1.氧化還原反應中離子濃度變化的特點:如果反應物的某些離子濃度減小,也能發(fā)生離子反應,這時生成物中有離子時,其離子濃度升高,如上表(1)中,c(H+)降低,c(Zn2+)升高。 2.氧化還原反應離子方程式的配平,不僅要符合質量守恒定律,而且氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)也應相等,同時滿足電荷守恒。 【歸納】離子反應發(fā)生的條件。 【投影】 【說明】除以上反應外,還有其他一些條件,如發(fā)生絡合反應,水解相互促進的離子反應等,在中學階段,我們就不再深入研究了。 【討論】根據(jù)離子反應發(fā)生的條件,以舉例方式小結,哪些離子在溶液中不能大量共存? 【板書】三、離子能否共存問題 【歸納】凡是在溶液中能發(fā)生上述反應的離子均不能大量共存。 【板書】常見的不能共存的離子有: (1)生成難溶物:Ba2+與CO32-、SO42-;Ag+與Cl-、Br-、I-;Fe3+與OH-等。 (2)生成氣體或揮發(fā)性物質:NH4+與OH-;H+與CO32-、HCO3-、SO32-等。 (3)生成難電離的物質:H+與OH-、CH3COO-、F-等。 (4)發(fā)生氧化還原反應:Fe3+與I-、S2-;ClO-與S2-等。 【練習】1.下列各組中的離子在PH=1的無色溶液中,能大量共存的是( )。 A.Ba2+、Na+、NO3-、SO42- B.Na+、Cl-、A13+、SO42- C.K+、HCO3-、NO3-、Cu2+ D.Fe2+、NO3-、Ba2+、K+ 2.某河道兩旁有甲、乙兩廠,它們排放的工業(yè)廢水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。 (1)甲廠的廢水明顯呈堿性,故甲廠廢水中所含的三種離子是 。 (2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的 (選填:“活性炭”、“硫酸亞鐵”、“鐵粉”),可以回收其中的金屬 。(填寫元素符號) (3)另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的(填寫離子符號)轉化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含 ,可用來澆灌農(nóng)田。 【點評】判斷溶液中離子共存問題時要注意隱含條件,如無色溶液,排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等;強酸性溶液中,肯定不存在與H+起反應的離子;強堿性溶液中,肯定不存在與OH-反應的離子。 【練習】判斷下列離子方程式是否正確,并說明原因。 (1)鐵與鹽酸反應:2Fe+6H+ = 2Fe3+十3H2↑ (2)鈉與水反應:Na+H2O = Na++OH-+H2↑ 以碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ (4)稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應:Ba2++OH-+H+十SO42- = BaSO4↓+H2O (5)碳酸氫鋇溶液與足量氫氧化鈉溶液反應: Ba2++2HCO3-+2OH- = BaSO4↓+CO32-+2H2O (6)足量的鐵與稀硝酸反應:3Fe+8H++2NO3- = 3Fe2++4H2O+2NO↑ 【點評】判斷離子方程式正誤的一般方法:先看反應能否發(fā)生,若能發(fā)生是否符合實際情況,不能隨意臆造。注意滿足質量守恒和電荷守恒,哪些物質應寫化學式,還要注意反應物的量的問題。 【小結】通過學習,我們要進一步掌握離子反應的本質及離子反應發(fā)生的條件,并且會分析判斷溶液中的離子能否共存,正確書寫反應的離子方程式。 【作業(yè)】教材習題二、3,4,6;三。 【板書設計】 4.發(fā)生氧化還原反應 三、離子能否共存問題 常見的不共存離子有:; (1)生成難溶物:Ba2+與CO32-、SO42-;Ag+與Cl-、Br-、I-;Fe3+與OH-等。 (2)生成氣體或揮發(fā)性物質:NH4+與OH-;H+與CO32-、HCO3-、SO32-等。 (3)生成難電離的物質:H+與OH-、CH3COO-、F-等。 (4)發(fā)生氧化還原反應:Fe3+與I-、S2-;ClO-與S2-等。- 配套講稿:
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- 離子反應的本質 2019-2020年高中化學 3.2離子反應的本質教案 舊人教版選修 2019 2020 年高 化學 3.2 離子 反應 本質 教案 舊人 選修
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