2019-2020年高中化學(xué) 4.2《氯堿工業(yè)》重點(diǎn)難點(diǎn)教案 舊人教版選修.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 4.2《氯堿工業(yè)》重點(diǎn)難點(diǎn)教案 舊人教版選修 【教學(xué)目標(biāo)】 1．使學(xué)生了解氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。 2．使學(xué)生了解電解槽。 3．常識(shí)性介紹氯堿工業(yè)中食鹽水的精制。 4．使學(xué)生了解氯堿工業(yè)為基礎(chǔ)的化工產(chǎn)品。 【重點(diǎn)、難點(diǎn)】氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理。 【課時(shí)安排】共二課時(shí)，此為第一課時(shí)。 【教學(xué)準(zhǔn)備】U形管、電源、電流計(jì)、碳棒； 　　 飽和食鹽水、淀粉KI試紙、酚酞試液。 【教學(xué)過(guò)程】 　　[復(fù)習(xí)]在第一冊(cè)鹵族元素，我們了解氯氣的工業(yè)制法，即用電解飽和氯化鈉溶液可制取氯氣，請(qǐng)同學(xué)回憶一下這個(gè)反應(yīng)的方程式。 　　[引入]工業(yè)上用電解飽和食鹽水法來(lái)制取NaOH、H2、Cl2，并以它們?yōu)樵仙幌盗谢ぎa(chǎn)品，稱(chēng)為氯堿工業(yè)。本節(jié)我們主要研究氯堿工業(yè)的化學(xué)原理。 　　[板書(shū)] 第二節(jié) 氯堿工業(yè) 　　一、電解飽和食鹽水反應(yīng)原理 　　[講解]在前面?zhèn)儗W(xué)習(xí)了電解、電鍍，在學(xué)習(xí)中我們知道電解時(shí)，陰極區(qū)聚集陽(yáng)離子，陽(yáng)極區(qū)聚集陰離子。依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱順序電解出不同的產(chǎn)物。電解飽和食鹽水， 　　[思考]飽和氯化鈉溶液中的成分？ 　　[分析] 　　氯化鈉電離：NaCl = Na+ + Cl－ 　　陽(yáng)離子：Na+、H+（少量）； 　　陰離子：Cl－、OH—（少量） 　　[演示實(shí)驗(yàn)4—3]（建議在陽(yáng)極區(qū)，即生成氯氣的U形管一側(cè)的管口，放置濕潤(rùn)的淀粉KI試紙來(lái)檢驗(yàn)生成的氯氣） 　　[觀(guān)察現(xiàn)象]請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)出實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。 　　[思考]為什么？ 　　[分析] 　　溶液中： 　　陽(yáng)離子：Na+、H+（少量），氧化性：H+ > Na+。氫離子易失去電子，生成氫氣。 　　陰離子：Cl—、OH—。還原性：Cl— > OH—。氯離子易失去電子，生成氯氣。 　　陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl——2e— = Cl2↑ 　　陰極反應(yīng)：2H+ + 2e— = H2↑ 　　隨著溶液中H+的大量消耗，使溶液中氫氧根離子濃度大于OH—離子的濃度，溶液顯堿性，所以酚酞試液變紅。 　　[板書(shū)] 　　陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl——2e— = Cl2↑ 　　陰極反應(yīng)：2H+ + 2e— = H2↑ 　　總反應(yīng)：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑ 　　[小結(jié)]氯堿工業(yè)的化學(xué)原理2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑ 　　[思考、作業(yè)] 　　1．氯氣的尾氣是如何處理的？ 　　2．氯氣與氫氣能否混合收集？ 　　板書(shū)設(shè)計(jì)： 　　[板書(shū)] 第二節(jié) 氯堿工業(yè) 　　一、電解飽和食鹽水反應(yīng)原理 　　溶液中： 　　陽(yáng)離子：Na+、H+（少量），氧化性：H+ > Na+。氫離子易失去電子，生成氫氣。 　　陰離子：Cl—、OH—。還原性：Cl— > OH—。氯離子易失去電子，生成氯氣。 　　陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl——2e— = Cl2↑ 　　陰極反應(yīng)：2H+ + 2e— = H2↑ 　　總反應(yīng)：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑ 教案點(diǎn)評(píng)： 　　本節(jié)教學(xué)采用的教學(xué)方法是以實(shí)驗(yàn)為依托，以學(xué)過(guò)的知識(shí)為基礎(chǔ)，在教學(xué)中不斷設(shè)疑、置疑，使學(xué)生主動(dòng)的去了解氯堿工業(yè)。從而在教學(xué)中突破難點(diǎn)、掌握重點(diǎn)。